高考化学总复习第一轮复习 从实验学化学 化学实验基本方法时物质的分离提纯与

高考化学总复习第一轮复习 从实验学化学 化学实验基本方法时物质的分离提纯与

第一章 第一节 第二课时 一、选择题 1．(2009·罗定模拟)下列物质提纯的方法可能属于化学变化的是 ( ) A．蒸馏 B．过滤 C．分液 D．洗气 答案：D 2．(2008·广东理基)用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是 ( ) A．碘盐中碘的检验 B．暖瓶中水垢的除去 C．食盐和纯碱的鉴别 D．鸡蛋壳主要成分的检验 答案：A 3．下列叙述不正确的是 ( ) A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B．可用装置②证明氨气极易溶于水 C．可用装置③从海水中得到淡水 D．可用装置④把胶体从溶液中分离出来 答案：D 4．(2009·安庆模拟)下列各组物质中，不易用水区别的是 ( ) A．苯和四氯化碳 B．氯化钠和硝酸铵 C．Br2(蒸气)和 NO2 D．碳酸氢钠和碳酸氢钾 解析：A 项，苯和 CCl4 与水混合均出现分层，苯在上层，而 CCl4 在下层；B 项，NH4NO3 溶于水吸热，使溶液温度下降；C 项，Br2 溶于水得橙色溶液，NO2 与水反应生成无色的 HNO3 溶液；D 项，NaHCO3 和 KHCO3 均易溶于水，且均无明显现象。 答案：D 5．(2009·广东五校模拟)分析推理是化学学习方法之一。下列实验推理正确的是( ) A．灼热的铂丝与 NH3、O2 混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热 反应 B．某雨水的 pH 小于 5.6，说明雨水中一定溶解了 SO2 C．某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中 一定含有 SO2－ 4 D．在溶液中可发生下列反应：I2＋2HClO3===Cl2＋2HIO3，说明 I2 的氧化性比 Cl2 强 答案：A 6．为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有 NH＋ 4 、Fe2＋、SO 2－ 4 和 H2O，下列实验叙述中不正确的是 ( ) A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分 中含有结晶水 B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色，再 滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有 Fe2＋ C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴 BaCl2 溶液，有白色 沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有 SO2－ 4 D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓 NaOH 溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊 试纸变红，则可证明晶体的成分中含有 NH＋ 4 答案：D 7．(2009·宿州模拟)仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaCl 溶液、Na2SO3 溶液， 下列试剂中不能选用的是 ( ) A．溴水 B．FeCl3 溶液 C．酸性 KMnO4 溶液 D．AgNO3 溶液 答案：D 8．有 a、b、c、d、e 五种无色气体，进行下列实验： 实验步骤 实验现象 ①a 和 b 相混合 气体变为红棕色 ②c 和 d 相混合 产生白烟 ③c、e 分别通入少量溴水中 都变成无色透明的溶液 ④b、e 分别通入氢硫酸中 都产生淡黄色的浑浊 a、b、c、d、e 依次可能是 ( ) A．O2、NO、HCl、NH3、CO2 B．O2、NO、NH3、HCl、SO2 C．NO、O2、NH3、HCl、SO2 D．HBr、Cl2、NH3、H2S、C2H4 答案：C 9．(2009·滁州模拟)根据下列事实得出的结论正确的是 ( ) A．Na2SO3 试样――→溶解 ――→硝酸钡溶液白色沉淀――→稀硝酸沉淀不溶解 结论：此 Na2SO3 试样已变质 B．稀硫酸――→纯锌粒产生气泡的速率较慢 ――→滴入 CuSO4 溶液产生气泡的速率明显加快 结论：CuSO4 对此反应有催化作用 C．某溶液 ――→打开瓶盖瓶口产生白雾 ――→用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口瓶口产生白烟 结论：此溶液一定为浓盐酸 D．无色试液 ――→足量盐酸产生无色无味气体 ――→将气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊 结论：原无色试液中可能含有 CO2－ 3 答案：D 10．某含有 Na＋的澄清溶液中，可能还存在 NH＋ 4 、Fe2＋、I－、Br－、CO2－ 3 、SO 2－ 3 六种离 子中的几种。将该溶液进行如下实验：(1)滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色； (2)向(1)所得溶液中加入 BaCl2 溶液，无沉淀生成；(3)向(1)所得溶液中加入淀粉溶液，不显 蓝色。依据上述实验事实推断该溶液 ( ) ①一定存在 Fe2＋、Br－、CO2－ 3 ②一定呈碱性 ③一定不存在 I－、SO2－ 3 ④可能存在 NH＋ 4 A．①②③ B．③④ C．②③④ D．①④ 答案：B 11．为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 ( ) 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 溴化钠溶液(NaI) 溴水 蒸馏 B 氯化铵溶液(FeCl3) 氢氧化钠溶液 过滤 C 二氧化碳(CO) O2 点燃 D 淀粉(KCl) H2O 置于半透膜 袋中漂洗 答案：D 12．(2009·南昌一中，十中，新建二中三校联考)有一瓶无色气体，可能含有 H2S、CO2、 HCl、HBr、SO2 中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将这种溶液分为两 份，向一份中加入用盐酸酸化的 BaCl2 溶液，出现了白色沉淀；向另一份中加入用硝酸酸化 的 AgNO3 溶液，也产生了白色沉淀，与此有关的下列结论中，正确的是 ( ) A．肯定有 HCl、SO2 B．可能含有 HBr、CO2 C．肯定没有 CO2、H2S、HBr D．以上结论均不正确 答案：D 13．(2009·四川)下列有关物质检验的实验结论正确的是 ( ) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀 生成 该溶液中一定含有 SO2－ 4 B 向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色。再 向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有 Fe2＋ C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 SO2 D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴 加热后有银镜生成 该物质一定属于醛类 解析：A 中无法排除 Ag＋为干扰；C 使品红褪色的物质可以是 SO2，还可以是其他具有 漂白性的物质，如：Cl2 溶于水可生成具有漂白性的 HClO。D 只能证明该有机物中含有醛基， 但不一定是醛类，比如说甲酸、甲酸酯，甲酸盐，都能发生银镜反应。 答案：B 14．(2009·江苏)下列化学实验事实及其解释都正确的是 ( ) A．向碘水中滴加 CCl4，振荡静置后分层，CCl4 层呈紫红色，说明可用 CCl4 从碘水中 萃取碘 B．向 SO2 水溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，说明 BaSO3 难溶于 盐酸 C．向 0.1 mol·L－1 FeSO4 溶液中滴加少量酸性 KMnO4 溶液，KMnO4 溶液褪色，说明 Fe2 ＋具有氧化性 D．向 2.0 mL 浓度均为 0.1 mol·L－1 的 KCl、KI 混合溶液中滴加 1 滴～2 滴 0.01 mol·L－ 1 AgNO3 溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明 AgCl 的 Ksp 比 AgI 的 Ksp 大 解析：B 项中 HCl 酸性强于 H2SO3，且 BaSO3 可溶于盐酸，故 SO2 不可能与 BaCl2 溶液 反应；C 项中 KMnO4 溶液褪色是因为被 Fe2＋还原，Fe2＋具有还原性。 答案：AD 二、非选择题 15．(2009·济宁质量检测)某一无色溶液，可能含有 Na＋、Cu2＋、NH＋ 4 、Fe3＋、Al3＋、Mg2 ＋、CO2－ 3 、SO2－ 4 、K＋等离子中的一种或几种，为确定其组成，做如下实验： ①取少量待测溶液，向其中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀； ②另取少量待测溶液，向其中加入过氧化钠，产生无色无味气体，并生成白色沉淀；加 入过量过氧化钠时，沉淀部分溶解。 试判断：溶液中一定存在的离子有________；一定不存在的离子有________。不确定的 是________，为验证此离子的存在，还应进行________实验。 答案：Al3＋、Mg2＋、SO2－ 4 NH＋ 4 、Cu2＋、Fe3＋、CO2－ 3 K＋、Na＋ 焰色反应 16．(2008·河北唐山联考)某无色溶液 X，由 Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO－ 2 、MnO－ 4 、 CO2－ 3 、SO 2－ 4 中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验： (1)气体 A 的成分是(填化学式，下同)________，气体 B 的成分是________。 (2)X 溶液中一定存在的离子是__________________。 (3)写出步骤①发生反应的所有离子方程式__________________________________。 (4)写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式__________________________________。 (5)通过上述实验，溶液 X 中还有未完全确定的离子是________；只要设计一个简单的 后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是_________________________________(简述 所加试剂及理由)。 解析：由于溶液是无色的，所以排除 MnO － 4 的存在；溶液 X 中加入 HCl 有气体生成， 说明有 CO 2－ 3 的存在，生成气体 A 为 CO2；CO 2－ 3 的存在排除了 Ag＋、Ba2＋、Al3＋的存在； 第②步继续向反应后的溶液中加入 NH＋ 4 ，反应既生成气体，又生成沉淀，所以证明原溶液 含有 AlO－ 2 ，AlO － 2 在第一步加入 HCl 时发生反应 AlO－ 2 ＋4H＋===Al3＋＋2H2O，生成的 Al3＋ 和 HCO － 3 发生相互促进水解反应；Al3＋＋3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑；第③步继续加入 Ba(OH)2，生成白色沉淀，可能含有 BaCO3 或 BaSO4 中的一种或两种，用盐酸检验。 答案：(1)CO2 NH3 (2)CO2－ 3 、AlO－ 2 、Na＋ (3)CO2－ 3 ＋2H＋===H2O＋CO2↓ AlO－ 2 ＋4H＋===Al3＋＋2H2O (4)Al3＋＋3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (5)SO2－ 4 在沉淀乙中加稀盐酸，若白色沉淀能完全溶解，则 X 中不存在 SO2－ 4 ；若不能 完全溶解，则存在 SO2－ 4 17．(2008·四川理综，26)某固体混合物可能含有 MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、 AgNO3 和 CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物 质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”)。 (1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。 肯定存在 的物质 肯定不存 在的物质 理由 (2)取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。 肯定存在 的物质 肯定不存 在的物质 理由 (3)取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。 肯定存在 的物质 肯定不存 在的物质 理由 (4)通过上述实验仍无法确定的物质是__________。 解析：混合物溶于水得到无色溶液，说明混合物中没有 CuSO4；焰色反应呈黄色，说明 含有 Na2SO4；白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解，并放出气体说明不溶于 HCl 的白色沉 淀 BaSO4 和 AgCl，则白色沉淀是 MgCO3，原溶液中没有 Ba(NO3)2 和 AgNO3。 答案：(1) 无 CuSO4 溶液无色，而 CuSO4 溶液为蓝色 (2) Na2SO4 无 钠的焰色反应呈黄色 (3) MgCO3 Ba(NO3)2 、AgNO3 MgCO3 沉淀溶于稀盐酸，有气体放出；如有 Ba(NO3)2，生 成的 BaSO4 沉淀不溶于盐酸；如有 AgNO3，生成的沉淀在 盐酸中不消失 (4)Al2(SO4)3 18．(2009·江苏)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含 有少量 Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O 的质量分数为 97.0%～ 103.0%)的主要流程如下： 盐酸 氢氧化钙 盐酸 工业 CaCO3→ 溶解 → 除杂 → 过滤 → 酸化 → 蒸发结晶(160℃) 滤渣 CaCl2·2H2O (1)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的 PH 为 8.0～8.5，以除去溶液中的少量 Al3＋、 Fe3＋。检验 Fe(OH)3 是否沉淀完全的实验操作是______________________________________。 (2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的 pH 约为 4.0，其目的有：①将溶液中的少量 Ca(OH)2 转化为 CaCl2；②防止 Ca2＋在蒸发时水解；③_____________________________________。 (3)测定样品中 Cl－含量的方法是：a.称取 0.7500 g 样品，溶解，在 250 mL 容量瓶中定 容；b.量取 25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中；c.用 0.05000 mol·L－1 AgNO3 溶液滴定至终点， 消耗 AgNO3 溶液体积的平均值为 20.39 mL。 ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有__________________________________。 ②计算上述样品中 CaCl2·2H2O 的质量分数为______________________________。 ③若用上述方法测定的样品中 CaCl2·2H2O 的质量分数的质量分数偏高(测定过程中产 生的误差可忽略)，其可能原因有______________________________________________； ________________________________________________________________________。 解析：第(1)问中若 Fe(OH)3 未沉淀完全则溶液中应含有 Fe3＋，但浓度很小所以通常选 用 KSCN 而不用 OH－检测；第(2)问中调节 pH 使之显弱酸性主要是为了防止 Ca2＋形成溶解 度较小的 Ca(OH)2、CaCO3；由 Ag ＋ ～Cl － 可知滴定溶液中，n(CaCl2·2H2O)＝1 2n(Cl － )＝ 1 2 ×0.05000 mol·L－1×20.39×10－3 L， 所以 w(CaCl2·2H2O)＝ 1 2 ×0.05000 mol·L－1×20.39×10－3 L×147 g·mol－1 0.7500 g×25.00 mL 250 mL ×100%＝99.9%。 答案：(1)取少量上层清液，滴加 KSCN 溶液，若不出现血红色，说明 Fe(OH)3 沉淀完 全 (2)防止溶液吸收空气中的 CO2 (3)①酸式滴定管 ②99.9% ③样品中有少量的 NaCl；少量 CaCl2·2H2O 失水