高考化学一轮复习基础题系列4含解析新人教版

高考化学一轮复习基础题系列4含解析新人教版

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习基础题系列4含解析新人教版 李仕才 ‎1、（2018届××市××区高三总复习质量检测二）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. CH5+、-OH、NH3 各1mol，所含的电子数均为10NA B. 3.6g重水中含有的中子数为2NA C. 10g 溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA D. 一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA ‎【答案】C ‎2、（2018届宁夏六盘山高级中学高三下学期第一次模拟考试）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数日小于NA B. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为1.5NA C. 1.2g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA D. lmolSO2和0.5mo102在VL的密闭容器中充分反应，生成SO3的分子数目为NA ‎【答案】C 10 / 10‎ ‎【解析】A．没有给定体积，无法计算氢离子的数目，选项A错误；B、根据石墨的结构利用分摊法分析知，一个六元环中平均含有2个碳原子，12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA，选项B错误；C、1.2g镁的物质的量为，在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA，选项C正确；D、二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应是可逆反应，则生成的二氧化硫的数目小于NA，选项D错误。答案选C。‎ ‎3、（2018届安徽省××市临涣中学高三第二次月考）完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( )‎ A B C D 实验 用CCl4提取 溴水中的Br2‎ 除去氢氧化铁 胶体中的氯化钠 从KI和I2的固体混合物中回收I2‎ 配制100 mL0.1‎ mol·L－1 NaCl溶液 装置或 仪器 ‎【答案】A 杯上方放置一个盛有水的烧瓶收集碘，故C错误；D．配制100mL溶液需要100mL容量瓶，则图中缺少100mL容量瓶、胶头滴管等，故D错误；故选A。‎ ‎4、（2018届黑龙江省大庆实验中学高三上学期第一次月考）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ 10 / 10‎ A. 100mL12mol/L的浓硝酸与过量Cu反应转移电子数目为0.6NA B. 将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA C. 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①HCl ②NO2 ，进行喷泉实验。经充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为3:2‎ D. 实验室里要用480 mL 0.1mol／L的硫酸铜溶液，需称取12.5克胆矾配制成溶液 ‎【答案】D ‎【解析】100mL12mol/L的浓硝酸与过量Cu反应，还原产物为NO2、NO的混合物，转移电子数目大于0.6NA，故A错误；氯水中含有氯分子，将1molCl2通入水中， HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA，故B错误；设容器体积是vL，则气体的物质的量是 ；①HCl进行喷泉实验得到溶液的体积是VL，盐酸的浓度是；②NO2进行喷泉实验后发生反应 , 得到硝酸溶液的体积是，生成硝酸的物质的量为，硝酸的浓度是 ‎，溶质的物质的量浓度之比为1:1，故C错误；实验室里要用480 mL 0.1mol／L的硫酸铜溶液，需用500 mL容量瓶，需胆矾0.5L×0.1mol／L×250g/mol=12.5克，故D正确。‎ ‎5、（2018届河北省××县高级中学高三12月月考）下列有关胶体的说法不正确的是 A. 胶体均为无色透明的液体 B. 利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液 C. 胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm之间 10 / 10‎ D. 向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体 ‎【答案】A ‎【解析】A. 按照分散剂的聚集状态，胶体可为气溶胶、液溶胶、固溶胶，如雾为气溶胶，胶体可以无色透明也可以是其它颜色，如氢氧化铁胶体呈红褐色，故A错误；B. 胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，因此可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液，故B正确；C. 胶体分散系中分散质粒子的直径在1∼100nm之间，故C正确；D. FeCl3饱和溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体，故D正确；答案选A。‎ ‎6、（2018届山东省××市淄川中学高三上学期第一次月考）下列说法正确的是（ ）‎ A. SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物 B. 电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化 C. 一水合氨、次氯酸都属于弱电解质 D. NaHSO4在溶液中能电离出H+，所以NaHSO4是酸 ‎【答案】C 10 / 10‎ ‎【解析】酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水的氧化物，SiO2属于酸性氧化物、NO2不属于酸性氧化物、Al2O3属于两性氧化物，A项错误；电解熔融态的Al2O3属于化学变化，12C转化为14C是核反应，既不属于物理变化又不属于化学变化，B项错误；一水合氨为弱碱、次氯酸为弱酸，均属于弱电解质，C项正确；酸指在溶液中电离时产生的阳离子完全是氢离子的化合物，NaHSO4在溶液中电离的阳离子有Na+和H+，属于盐，D项错误。‎ ‎7、（2018届××市六校（静海一中、杨村一中、宝坻一中等）高三上学期期末联考）下列离子方程式书写正确的是 A. 用腐蚀法制作印刷电路板的反应：Fe3++Cu = Fe2++ Cu2+‎ B. 硫酸氢钠溶液与烧碱溶液的反应：H+ + OH－= H2O C. 向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠：NH4＋＋OH－=NH3·H2O D. 以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O=H2↑＋Cl2↑＋2OH－‎ ‎【答案】B ‎【解析】A. 没有配平，应该是2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，A错误；B. 硫酸氢钠溶液与烧碱溶液的反应：H++OH－＝H2O，B正确；C. 向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠生成碳酸钠、一水合氨和水，C错误；D. 以石墨为电极电解MgCl2溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁沉淀，D错误，答案选B。‎ ‎8、（2017江苏）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 ‎ 苯酚浓度小 B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 ‎ 部分Na2SO3被氧化 C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜 ‎ 蔗糖未水解 D 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液,溶液呈蓝色 ‎ 溶液中含 Br2‎ ‎【答案】B 10 / 10‎ ‎【解析】A．向苯酚溶液中加少量的浓溴水，生成的三溴苯酚可以溶解在过量的苯酚溶液中，所以无白色沉淀，A错误；B．沉淀部分溶解，说明还有一部分不溶解，不溶解的一定是硫酸钡，溶解的是亚硫酸钡，所以亚硫酸钠只有部分被氧化，B正确；C．银镜反应是在碱性条件下发生的，本实验中没有加入碱中和做催化剂的稀硫酸，所以无法发生银镜反应，从而无法证明蔗糖是否水解，C错误；D．溶液变蓝，说明有碘生成或本来就有碘分子。能把碘离子氧化为碘的黄色溶液除了可能是溴水外，还可能是含其他氧化剂（如Fe3+）的溶液；当然黄色溶液也可能是稀的碘水，所以D错误。答案选B。‎ ‎9、（2018届贵州省××市第一中学高三12月月考理科综合）下列说法正确的是 A. 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 B. Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 C. 需要通电才可进行的有:电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀 D. 用油脂和烧碱制肥皂的过程中有加成反应 ‎【答案】B ‎【解析】A. 淀粉、油脂是混合物，既不是电解质也不是非电解质，蔗糖水解生成的葡萄糖和果糖、淀粉水解生成葡萄糖都是非电解质，而油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸，其中高级脂肪酸是电解质，故A错误；B. Ca(HCO3)2可利用反应：CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2制得、Fe(OH)3可利用反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3制得、FeCl2可利用反应：2FeCl3＋Fe=3FeCl2制得，三个反应均为化合反应，故B正确；C.‎ 10 / 10‎ ‎ 电离指的是电解质在水溶液中离解成自由移动离子的过程，不需要通电，电化学腐蚀若为原电池构成的腐蚀，不需要通电，故C错误；D. 用油脂和烧碱制肥皂的过程中发生的是水解反应，没有加成反应，故D错误；答案选B。‎ ‎10、（2018天津）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是 A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士 D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 ‎【答案】A 详解：A．谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的。选项A不合理。‎ B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金。选项B合理。‎ C．陶瓷的制造原料为黏土。选项C合理。‎ D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醚中，所以属于萃取操作。选项D合理。‎ ‎11、（2018届××市××区高三5月综合练习）硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。‎ 10 / 10‎ ‎（1）工业采用高温分解H2S制取氢气，2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)，在膜反应器中分离出H2。在容积为 2L 的恒容密闭容器中，控制不同温度进行此反应。H2S的起始物质的量均为 1mol，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线 a 表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线 b 表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。‎ ‎①反应2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)的ΔH_________（填“>”“<”或“=”）0。‎ ‎②985℃时，反应经过5 s达到平衡状态，此时H2S的转化率为40%，则用H2表示的反应速率为v(H2) =___________。‎ ‎③随着H2S分解温度的升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，其原因是___________。‎ ‎（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如下图所示。‎ ‎①在图示的转化中，化合价不变的元素是____________。‎ ‎②在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有____________。‎ ‎（3）工业上常采用上图电解装置电解K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液，电解一段时间后，通入H2S 加以处理。利用生成的铁的化合物K3[Fe(CN)6]将气态废弃物中的H2S 转化为可利用的S，自身转化为K4[Fe(CN)6]。‎ ‎①电解时，阳极的电极反应式为___________。‎ ‎②当有16 g 10 / 10‎ ‎ S析出时，阴极产生的气体在标准状况下的体积为___________。‎ ‎③通入H2S 时发生如下反应，补全离子方程式：_________________‎ ‎【答案】 > 0.04mol/(L·s) 温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短 Cu、Cl、H 增加氧气的通入量或增加起始时c(Fe3+) Fe(CN)6]4--e-=[Fe(CN)6]3- 11.2L 2[Fe(CN)6]3-+2CO32-+H2S=2[Fe(CN)6]4-+2HCO3-+S↓‎ ‎（2） 通过图示可以看出来Fe的化学价由+3变为+2，S的化合价由-2变0价，化合价没有变的元素由Cu、Cl和H三种元素；在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有：增加氧气的通入量或增加起始时c(Fe3+)。故答案为：Cu、Cl、H；增加氧气的通入量或增加起始时c(Fe3+)。‎ ‎（3）①电解时阳极发生失电子的氧化反应，先将[Fe（CN）6]4-转化为Fe（CN）6]3-，化合价升高，所以反应为：Fe(CN)6]4--e-=[Fe(CN)6]3-；②根据2Fe（CN）63-+2CO32-+H2S=2Fe（CN）64-+2HCO3-+S和阴极反应式为2HCO3-+2 e-═H2↑+2CO32-，得到关系式为：H2↑～2CO32-～S，所以析出16g S的时候，生成标况下的氢气体积是11.2L；③根据化合价升降法及元素守可知方程式为 ‎2[Fe(CN)6]3-+2CO32-+H2S=2[Fe(CN)6]4-+2HCO3-+S↓。‎ ‎12、硫单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该气体与含1.5 mol 10 / 10‎ ‎ 氯的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是____________ ________。‎ ‎【答案】SO2 + 2HClO3=H2SO4 +2 ClO2‎ 10 / 10‎