2020届中考化学复习 第1部分 第八讲 常见的酸和碱 第2课时 溶液的酸碱性 酸碱中和反应练习

2020届中考化学复习 第1部分 第八讲 常见的酸和碱 第2课时 溶液的酸碱性 酸碱中和反应练习

第2课时　溶液的酸碱性　酸碱中和反应 姓名：________　班级：________　限时：______分钟 ‎1．(2018·江西中考)下列“水”能使无色酚酞试液变红的是(　 　)‎ A．氨水 B．汽水 C．冰水 D．糖水 ‎2．(2018·广东中考)下列水果中酸度最强的是(　 　)‎ A．菠萝pH＝4.1 B．木瓜pH＝5.5‎ C．草莓pH＝3.2 D．柠檬pH＝2.3‎ ‎3．(2018·自贡中考)肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如下表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化(　 　)‎ 名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 pH ‎5.8～6.2‎ ‎6.3～6.6‎ ‎>6.6‎ A.不变 B．变强 C．变弱 D．无法确定 ‎4．(2018·重庆中考B卷)已知生活中厕所清洁剂的pH＝1，厨房的清洁剂的pH＝12。下列关于两者的说法不正确的是(　 　)‎ A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高 B．厨房清洁剂可能含有NaOH C．混合使用能提高两者的清洁效果 D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀 ‎5．用pH试纸测盐酸溶液的pH时，如果先用水将试纸润湿，则测得的结果(　 　)‎ A．偏小 B．偏大 C．不变 D．无法确定 ‎6．黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是(　 　)‎ A．食盐水(pH≈7) B．牙膏(pH≈9)‎ C．肥皂(pH≈10) D．米醋(pH≈3)‎ ‎7．(2018·淄博高青一模)中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是(　 　)‎ 9‎ A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 C．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 ‎8．(2018·淄博高青一模)下列对实验现象的分析合理的是(　 　)‎ A．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液 B．向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸 C．某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明该固体是铵盐 D．向某固体中加入稀盐酸，产生无色气体，证明该固体中一定含有碳酸根离子 ‎9．(2018·扬州中考改编)向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是(　 　)‎ A．反应过程中溶液温度降低 B．A点对应溶液的溶质为NaCl C．恰好完全反应时溶液显中性 D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色 ‎10．(2018·益阳中考)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是(　 　)‎ A．a点所示溶液呈酸性 ‎ B．向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色 C．该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中 D．c点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH ‎11．(2017·‎ 9‎ 杭州中考)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“”“”“”“”表示不同离子)。则下列说法正确的是(　 　)‎ A.表示氯离子 B.表示钠离子 C.可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测 D．此反应的实质是和结合生成水分子 ‎12．为确认氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，滴加的盐酸是否过量，取少量反应后的溶液于试管中，所用试剂及判断的方法不合理的是(　 　)‎ 选项 使用的试剂 ‎ 判断的方法 ‎ A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量 B pH试纸 如果pH<7，表明盐酸已经过量 C 硫酸铜溶液 如果有蓝色沉淀产生，表明盐酸已经过量 D 紫色石 蕊试液 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量 ‎13.(2018·淄博博山一模)某农场附近新建了一座燃煤火力发电厂后该农场的小麦产量急剧下降，经农场技术员测定：雨水pH约为4、土壤pH约为5。已知一些重要作物最适宜生长的土壤的pH如下表：‎ 作物 ‎①水稻 ‎②小麦 ‎③玉米 ‎④油菜 ‎⑤马铃薯 pH ‎6～7‎ ‎6.3～7.5‎ ‎6～7‎ ‎6～7‎ ‎4.8～5.5‎ ‎(1)根据上表数据，你认为这种土壤最适合种植的作物是______(填编号)。‎ ‎(2)若继续种小麦，你认为最好选用以下______(填编号)试剂来改良土壤。‎ ‎①工业盐酸　②熟石灰　③纯碱 ‎(3)该地区形成酸雨的主要原因是______________________________________‎ ‎__________________________________________________________________。‎ ‎14．(2018·新疆中考)中和反应在日常生活中有广泛应用。下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。请回答以下问题：‎ 9‎ ‎(1)分析图中反应前后没有发生变化的微粒是__________、__________；反应的实质是______________________________。‎ ‎(2)如果规定上述反应后溶液的pH<7，显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性：‎ ‎15．(2018·宁波中考)向盛有‎20 g 10% 氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3% 的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是(　 　)‎ ‎16．(2018·泰安中考)向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是(　 　)‎ 9‎ A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红 B．bc段(不含b点)反应的化学方程式为MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl C．整个变化过程中氯离子数目没有改变 D．d点溶液中含有两种溶质 ‎17．课堂上，同学们开展了如下“溶液酸碱性检验”的实验活动：‎ ‎(1)把自制的紫色紫薯汁按图甲所示方法，分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：‎ 溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是________。‎ ‎(2)用pH试纸测定图甲中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于________(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液。‎ ‎(3)图乙是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是______(填“A”“B”或“C”)。‎ ‎18．(2018·‎ 9‎ 淄博博山一模)在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论。‎ ‎(1)探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：‎ 当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为______色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为______________________________________________________。‎ ‎(2)探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：‎ 根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：‎ 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现白 色沉淀 稀硫酸过量 方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 溶液变红 稀硫酸过量 上述设计的实验方案中，正确的是__________(填“方案一”或“方案二”)，另外一个实验方案错误的原因是_______________________________________‎ ‎_______________________________________________________________；请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是__________________，实验现象及结论是____________________________。‎ ‎19．(2018·淄博沂源一模)兴趣小组同学对“氢氧化钠溶液与稀硫酸混合是否发生了化学反应”进行了如下探究：‎ ‎【提出问题】 氢氧化钠溶液与稀硫酸混合是否发生了化学反应？‎ ‎【猜想与假设】‎ a：二者混合发生了化学反应；‎ b：二者混合没有发生化学反应。‎ ‎【设计并实验】‎ 9‎ 实验人员 实验操作 实验现象 甲同学 向盛有10 mL一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液的烧杯中，用胶头滴管慢慢滴入1～2滴稀硫酸，振荡，同时测定溶液的pH 溶液pH减小但仍大于7‎ 乙同学 向盛有10 mL一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液的烧杯中，先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀硫酸 溶液由红色变为无色 ‎【得出结论】 氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应。‎ ‎(1)乙同学认为甲的实验设计不合理，原因是______________________，改进的方法是__________________________________________；根据改进后的实验现象说明二者混合后发生了化学反应，写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式______________________________________________________；甲同学认为乙的实验设计也不合理，你是否赞同，说出你的理由____________________________________________________________________‎ ‎____________________________________________________________________‎ ‎____________________________________________________________________‎ ‎____________________________________________________________________‎ ‎__________________________________________________________________。‎ ‎【思考与交流】‎ 丙同学在绝热装置中，向分别盛有10 mL 10%氢氧化钠溶液的烧杯中加入不同体积某浓度的稀硫酸，充分混合后溶液的温度变化曲线如图(混合前稀硫酸和氢氧化钠溶液均为‎18 ℃‎)。‎ ‎(2)根据图示分析，稀硫酸和氢氧化钠的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，加入稀硫酸________mL时，二者恰好完全反应。‎ ‎20．(2018·淄博周村一模)某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。NaOH和Ca(OH)2的市场价格如表：‎ 名称 Ca(OH)2‎ NaOH 9‎ 价格(元/kg)‎ ‎6.00‎ ‎24.00‎ ‎(1)若要清洗‎50 kg这种石油产品，需要多少NaOH？(写出计算步骤)‎ ‎(2)石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理‎50 kg这种产品，可以节约____________元经费。‎ 参考答案 ‎1．A　2.D　3.C　4.C　5.B　6.D　7.B　8.C　9.C　10.B　11.D　12.C ‎13．(1)⑤　(2)②　(3)发电厂燃煤放出大量二氧化氮和二氧化硫等气体 ‎14．(1)Cl－　Na＋　H＋与OH－结合生成H2O　(2)①取少量反应后溶液于试管中，滴加石蕊试液　②石蕊试液变红 ‎15．B　16.D ‎17．(1)红色　(2)碱性　(3)B ‎18．(1)红　2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O　(2)方案二 NaOH和H2SO4反应后生成的Na2SO4也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4　锌粒(或碳酸钠等)　若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量 ‎19．【得出结论】 (1)滴的稀硫酸的量过少　继续滴加稀硫酸使溶液pH等于7或小于7　2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O　不赞同，因为先滴入几滴酚酞试液时溶液变红色，说明氢氧化钠溶液显碱性，再加入稀硫酸后溶液由红色变成无色，说明此时溶液显中性或酸性，证明此时氢氧化钠和稀硫酸发生了反应(意思表达出来即可得分)‎ ‎【思考与交流】 (2)放热　10‎ ‎20．(1)解：‎50 kg石油产品所含的硫酸的质量为 ‎50 kg‎×4.9%＝‎‎2.45 kg 设需要的氢氧化钠的质量为x。‎ ‎2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O ‎80　　　98‎ 9‎ x　　 　‎‎2.45 kg ＝ x＝‎‎2 kg 答：若要清洗‎50 kg这种石油产品，需要‎2 kg NaOH。‎ ‎(2)36.9‎ 9‎