高考化学化学反应原理 笔答考点

高考化学化学反应原理 笔答考点

‎2019年高考化学《化学反应原理》 笔答考点 ‎ 1、常考的电解方程式 ‎ a、电解饱和食盐水方程式 2NaCl+H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑‎ 阴极 2H++2e-=H2↑阳极 2Cl2-2e-=Cl2↑‎ b、电解氧化铝2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑‎ c、电解熔融氯化钠2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑‎ d、电解硫酸铜溶液方程式CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4‎ 阴极 Cu2++2e-=Cu阳极 4OH- —4e-=O2↑+H2O ‎2、电极方程式的书写 ‎ A、方法：1、写两剂并配平，写上电子得失情况2、根据电荷守恒，添氢离子或氢氧根3、根据原子守恒，添水分子 B、 ①氢氧燃料电池 ‎ 酸性溶液 负极：H2-2e-=2H+ 正极：O2+4e-+4H+=2H2O ‎ 碱性溶液 负极：H2-2e- +2OH- =2H2O 正极：O2+4e-+2H2O=4OH-‎ ‎ ②甲烷电池（碱性）‎ ‎ 负极：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 正极：2H2O+O2+4e-=4OH-‎ ‎ 3、原电池中的方向 ‎ 电子方向：从负极出发沿导线流向正极停止 ‎ 阴阳离子流向：在溶液中阴离子从正极流向负极 ‎ 4、正负极判断 在溶液中阳离子从负极流向正极 ‎ A、通过方程式判：化合价升高者或失电子者为负极 ‎ B、通过原电池判：负极即 ‎ 较活泼金属一方；发生氧化反应一方；电子流出一方；电极溶解的一方 ‎ C、特例1 镁铝和氢氧化钠溶液构成的电池，铝为负极 ‎ 特例2 燃料电池 电极只起导电作用，有物质失电子者为负极 ‎ 5、电极方程式书写 ‎ 步骤一、写两剂（如负极还原剂和氧化产物） 步骤二、根据电荷守恒添氢离子或氢氧根离子 步骤三、根据原子守恒添水 ‎ 6、原电池设计 ‎ A、确定电池反应 ‎ B、正负极选择 电池反应中失电子的金属单质为负极 碳棒为正极 ‎ C、电解质溶液选择 电池反应中与金属单质反应的电解质溶液 ‎ D、作图 四画：画烧杯、溶液、电极、导线 ‎7、电镀 三标：电极正负号、溶液名称、电极材料名称 ‎ 阴极：镀件 阳极：镀层金属 电镀液：含镀层金属离子的溶液 ‎8、粗铜精炼阳极：粗铜 Cu-2e-=Cu2+ Zn-2e-=Zn2+‎ ‎ 阴极：纯铜 Cu2+ +2e-=Cu ‎ 电解质溶液：铜盐溶液 ‎ ‎ 9、电解池 阳极泥：Pt、Au等不活泼金属沉积在阳极底部 ‎ A、阴阳极判断 与电源负极相连接者为阴极 ‎ B、阳极产物判断 电极为惰性电极（C或Pt）溶液中阴离子放电 ‎ 阴离子放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->最高价含氧酸根 ‎ C、阴极产物判断 金属离子放电顺序：和金属活泼性相反，注意三价铁位置在铜离子和汞离子之间 ‎10、影响速率和平衡移动的条件 A、主因：本身性质 B、外因 速率 平衡移动（放热反应，左边气体系数大）‎ 升高温度 增大 左移 增大反应物浓度 增大 右移 增大压强（体积缩小） 增大 右移 催化剂 增大 不移动 增大固体表面积 增大 ------‎ ‎11、速率的计算 V=△C/△t 单位：mol/（l·min）‎ ‎12、平衡常数 ‎ A、实用价值----判断反应为吸热还是放热反应，温度升高，右移，正向吸热。‎ B、计算 注意单位问题，两边气体系数相等无单位，不等时要有单位 ‎ ‎ C、浓度积规则 Q>K 平衡左移Q1 D、浓度相同的盐酸和醋酸，测导电性 ‎ ‎18、影响水解平衡的因素 ‎ A、温度 当温度升高时，水解程度增大 ‎ B、浓度 弱酸强碱盐和强酸弱碱盐的浓度越小，水解程度越大 ‎ C、酸碱度 加酸可使阳（阴）离子的水解平衡向左（右）移动；加碱相反。‎ ‎ D、加水 促进水解 ‎19、盐水溶液蒸干产物 ‎ 蒸干灼烧 A) 阳离子水解 挥发性酸的盐如氯化铝 氢氧化铝 氧化铝 ‎ 难----------------如硫酸铝 原物质 ‎ B、阴离子水解 正盐 如碳酸钠 原物质 原物质 ‎ 例外：次氯酸钠 氯化钠 氯化钠 ‎ 酸式盐，考虑分解如碳酸氢钠溶液 碳酸钠 碳酸钠 ‎ 碳酸氢镁 氢氧化镁 氧化镁 C、易氧化的盐 如亚硫酸钠 硫酸钠 硫酸钠 D、强酸强碱盐 氯化钠 原物质 原物质 ‎ ‎20、难溶电解质的溶解平衡理论 ‎ A、表达式如碳酸钙 CaCO3(s)Ca2+（aq）+CO32-（aq）‎ ‎ B、Ksp表达式 Ksp=C(Ca2+)×C（CO32-）‎ ‎ C、浓度积规则 Q>Ksp 左移 ‎ < 右移 ‎ = 不动 ‎ D、影响平衡移动的因素 CaCO3(s)Ca2+（aq）+CO32-（aq）‎ ‎ 加水 右移 ‎ 升温 右移（氢氧化钙除外）‎ ‎ 同离子效应 左移 ‎ 加减少离子的物质 右移 ‎ E、沉淀转化 溶解度大的→溶解度小的