高考化学一轮复习 基础题系列（7）（含解析）新人教版

高考化学一轮复习 基础题系列（7）（含解析）新人教版

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习 基础题系列（7）（含解析）新人教版 李仕才 ‎1、（2018届四川省××市高三第三次诊断性检测）常温下，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol D3O+中含中子数目为10NA B. 一定条件下1molN2与4molH2充分反应后，所得混合物中极性键数目为6NA C. 在100.0mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入50.0mL 0.5mol/L稀盐酸，生成CO2气体分子数目为0.01NA D. 在1.0L含有Na+、K+、Cl-、CO32-的溶液中，H+数目小于1.0×10-7NA ‎【答案】D 反应，明显HCl不足，无法将碳酸钠都反应，所以二氧化碳气体一定小于0.01mol，选项C错误。含有Na+、K+、Cl-、CO32-的溶液中CO32-水解，溶液显碱性，所以pH＞7，即c(H+)＜1×10-7，所以1L该溶液的氢离子数目小于1.0×10-7NA。选项D正确。‎ ‎2、（2018届江西省××市高三第一次模拟考试）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的（ ）‎ ‎①常温常压下，11.2 L乙烷所含的分子数为0.5NA 14 / 14‎ ‎②14.2g 硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子：‎ ‎③常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA ‎④2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA ‎⑤标准状况下，由H2O2分解制得4.48LO2转移的电子数目为0.2NA ‎⑥10ml 18mol/L 的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为0.18NA A. ③④ B. ①⑥ C. ④⑤⑥ D. ①②⑥‎ ‎【答案】A 为10，则含有的数目为，故④正确。⑤，根据关系可知转移电子数目为，故⑤正确；⑥开始时，浓硫酸与镁发生反应，消耗硫酸与转移电子数的关系为。反应一段时间后，硫酸浓度减小，与镁发生反应（），消耗硫酸与转移电子数的关系为。因此浓硫酸与足量镁反应转移电子数大于，故⑥错误；故正确序号为:③④。综上所述，本题正确答案为A。‎ ‎3、2018届××市綦江区高三年级第一学期期中考试）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。‎ 实验Ⅰ：制取NaClO2晶体 已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃‎ 14 / 14‎ 时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用下图所示装置进行实验。‎ ‎（1）装置③的作用是__________________________。‎ ‎（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为_______________________________________；装置④中制备NaClO2的离子方程式为____________________________________________。‎ ‎（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：‎ ‎①减压，55 ℃蒸发结晶；② 趁热过滤；③________________；④ 低于60 ℃干燥，得到成品。‎ 实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验：‎ ‎①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－)；将所得混合液配成250 mL待测溶液。②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)。‎ ‎（4）配制待测液时，除用到烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有_________。‎ ‎（5）该样品中NaClO2的质量分数为__________________(用含m、c、V的代数式表示)。‎ ‎【答案】 防止倒吸(或其他正确说法) 2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O 2OH— ＋2ClO2＋H2O2===2ClO2—‎ 14 / 14‎ ‎ ＋2H2O＋O2 用38 ℃～60 ℃的温水洗涤 250mL容量瓶 胶头滴管 %‎ ‎（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O；装置④中制备NaClO2的离子方程式为2OH— ＋2ClO2＋H2O2===2ClO2— ＋2H2O＋O2。‎ ‎（3）由题中信息可知，NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。所以，从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55 ℃（或38 ℃～60 ℃）蒸发结晶；② 趁热过滤；③用38 ℃～60 ℃的温水洗涤；④ 低于60 ℃干燥，得到成品。‎ 实验Ⅱ：①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－)；将所得混合液配成250 mL待测溶液。②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)。‎ ‎（4）配制待测液时，除用到烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有250mL容量瓶和胶头滴管。‎ ‎（5）由实验过程中的两个反应可以得到关系式ClO~2I2~4S2O，则n(NaClO2)=4n(Na2S2O3)= ，该样品中NaClO2的质量分数为%。‎ 14 / 14‎ ‎4、（2018届山西省××市高三4月模拟二）碘化钾是一种无色晶体。易溶于水。实验室制备KI晶体的步骤如下:‎ I.在如图所示的三颈烧瓶中加入127g研细的单质I2 和195g30% KOH溶液，搅拌(已知:I2与KOH反应产物之一是KIO3)；‎ II.碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹，向装置C中通入足量的H2S；‎ III.反应结束后，向装置C中加入稀H2SO4酸化,水浴加热；‎ IV.冷却，过滤得KI粗溶液。‎ ‎(1)检查装置A气密性的方法是______，步骤I控制KOH溶液过量的目的是______。‎ ‎(2)装置B的作用是______，装置D中盛放的溶液是______ 。‎ ‎(3)写出装置C中H2S和KIO3反应的离子方程式: ______ 。‎ ‎(4)步骤III中水浴加热的目的是除去______ (填化学式)。‎ ‎(5)由步骤IV所得的KI粗溶液(含SO42-)制备KI晶体的实验方案:边搅拌边向溶液中加入足量的______ (填化学式，下同),充分搅拌、过滤、洗涤并检验后,将滤液和洗涤液合并,加入HI溶液调至弱酸性,在不断搅拌下蒸发至较多固体析出,停止加热,用余热蒸干,得到KI晶体。在测定产品中KI含量时,测得其含量为101.5%,其原因可能是产品中含有______。‎ ‎【答案】 分液漏斗注入水后,关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞使液体流下，一段时间后液体不能顺利流下,说明气密性良好 确保碘充分反应 除去H2S气体中的HCl 氢氧化钠溶液 IO3-+3H2S=3S↓‎ 14 / 14‎ ‎+ I-+3H2O H2S BaCO3 I2(或KI3)‎ ‎(2)盐酸易挥发，饱和NaHS溶液可以吸收HCl气体并同时生成H2S气体，故B的作用是除去H2S气体中的HCl；H2S气体有毒污染环境，故D中盛放的是NaOH溶液，除去过量的H2S气体。‎ ‎(3) H2S具有还原性，KIO3具有氧化性，两者发生氧化还原反应，IO3-被还原为I-，离子方程式为：IO3-+3H2S=3S↓+I-+3H2O。‎ ‎(4) 步骤III的溶液中含有溶于水的H2S，水浴加热可以将H2S赶出，减少杂质，故答案为：步骤III中水浴加热的目的是除去H2S。‎ ‎(5)KI中含有K2SO4，可以加入不溶于水的BaCO3固体将SO42-转化为BaSO4沉淀和K2CO3，然后加入足量HI再将CO32-除去，故答案为BaCO3；测定产品中KI含量时，KI的含量偏高，可能是加热过程中，部分I-被氧化为I2单质，或因为I2+KI=KI3，I2单质或KI3混在产品中，导致碘元素含量增大，从而KI的含量偏高，故答案为I2(或KI3)。‎ ‎5、（2018届辽宁省××市高级中学高三上学期12月月考）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 ‎①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶；‎ ‎②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；‎ ‎③‎ 14 / 14‎ 有六种分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阳离子的溶液，不能用NaOH溶液鉴别；‎ ‎④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管； ‎ ‎⑤如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗； ‎ ‎⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物； ‎ ‎⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体； ‎ ‎⑧向某溶液中加入NaOH浓溶液并加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体则原溶液中含NH4＋‎ A. ①⑤⑦ B. ③④⑦⑧ C. ①②④⑧ D. ②③⑤⑥‎ ‎【答案】C ‎【解析】①盛放过石灰水的试剂瓶内壁上有反应生成的碳酸钙固体，盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳，所以用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶正确；②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，因为浓硫酸的密度较大，且遇到水放出大量的热，所以通常将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌，正确；③有六种分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阳离子的溶液，可以用NaOH溶液鉴别，现象分别为：无明显现象、产生白色沉淀且不溶解、产生白色沉淀后溶解、产生白色沉淀后变红褐色、产生红褐色沉淀、有刺激性气味的气体产生，故错误；④银和硝酸反应生成硝酸银和一氧化氮和水，所以能用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管，故正确；⑤氢氧化钠对皮肤有腐蚀性，故错误；⑥瓷坩埚含有二氧化硅，高温下与碳酸钠反应，故错误；⑦‎ 14 / 14‎ 制备氢氧化铁胶体中向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，不是用氢氧化钠溶液，故错误；⑧向某溶液中加入NaOH浓溶液并加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则原溶液中含NH4＋，故正确。故选C。‎ ‎6、（2018课标Ⅰ）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B. 22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18NA C. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA D. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA ‎【答案】B 详解：A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，A错误；‎ B、标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18 NA，B正确；‎ C、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3 NA，C错误；‎ D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数 ‎7、（2018届江苏省南京师范大学附属中学学业水平测试）下列反应的离子方程式书写正确的是 A.‎ 14 / 14‎ ‎ 石灰石与稀醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑‎ B. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH-==Fe(OH)3↓+3Cl-‎ C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓‎ D. 钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑‎ ‎【答案】A ‎8、（2018届云南省××市第一中学第七次月考）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：H+、K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3-、SO42-、Cl－、I－、HCO3-，如下实验：‎ 实验步骤 实验现象 ‎（1）用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部 溶液变红色 ‎（2）取少量该溶液，加入Cu片 有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色 ‎（3）取少量该溶液，加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 ‎（4）取少量该溶液，加入NaOH溶液 有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解 下列实验结论错误的是 A. 肯定含有的离子是NO3-、SO42-、Mg2＋、Al3＋、H+‎ B. 肯定没有的离子是Fe2＋、I－、HCO3-、Ba2＋‎ C. 可能含有的离子是K＋、Cl－‎ D. 不能确定的离子是K＋、Cl－、HCO3-‎ ‎【答案】D 14 / 14‎ 有Mg2＋、Al3＋。由上述分析知道此溶液中一定含有NO3-、SO42-、Mg2＋、Al3＋、H+，故A正确；一定没有Fe2＋、I－、HCO3-、Ba2＋故B正确；有上述实验不能确定是否含有K＋、Cl－离子，故正确；因为HCO3-离子与H+会发生化学反应，所以当能确定H+存在时，就能判断一定不含HCO3-，故D错；答案D。‎ ‎9、（2018届山西省××市第四中学高三下学期名校最新高考模拟示范卷）用生产甲醇的废催化剂(主要成分为ZnO和CuO,还含有少量有机杂质等)制散CuCl和ZnO的工艺流程如下：‎ 已知用NH4Cl溶液设取时．发生的主要反应如下，‎ ZnO(s)+2NH4Cl(aq)Zn(NH3)2Cl2(aq)+H2O(l) K1=0.042‎ CuO(s)+2NH4Cl(aq)Cu(NH3)2Cl2(aq)+H2O(l)K2=0.0065‎ 回答下列同题：‎ ‎(1)预处理时,废催化剂需进行“粉碎”的主要目的是________；步骤②中“煅烧”的目的是______________。‎ ‎(2)步骤④发生反应的离子方程式为______________________________。‎ ‎(3)步骤⑤加H2O稀释的目的是____________________________________________。‎ 14 / 14‎ ‎(4)步骤⑥过滤、洗涤时,若要检验是否洗涤干净，其实验操作是_____________________。‎ ‎(5)准确称取mg产品CuCl,将其溶于稍过量的FeCl3溶液中，充分溶解后、加入适量的稀硫酸,用cmol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液的体积为VmL。已知滴定时Cr2O72-被还原为Cr3+，则滴定过程中发生反应的离子方程式为______________________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________;该产品中CuCl的质量分数为________(用含c、m、V的代数式表示)。‎ ‎【答案】 提高铜和锌的浸取率 使其中的C、N、S等杂质被氧化而除去 2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑ 降低Cl-浓度,有利于平衡CuCl2-CuCl+Cl-正向移动,得到更多的CuCl沉淀 取最后一次洗涤过滤液于试管中,滴加AgNO3溶液,若无白色沉淀生成,说明已洗涤干净 Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 1:6 ×100%‎ 检验是否洗涤干净，其实验操作是取最后一次洗涤过滤液于试管中,滴加AgNO3溶液,若无白色沉淀生成,说明已洗涤干净；(5) Cr2O72-被还原为Cr3+，Fe2+被氧化为Fe3+，滴定过程中发生反应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；根据反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O可知，氧化剂Cr2O72-与还原剂Fe2+的物质的量之比为1：6；氯化亚铜与氯化铁发生反应：Fe3++CuCl＝Fe2++Cu2++Cl-，加入K2Cr2O7溶液，发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，反应的关系式为 ‎6CuCl～6Fe2+～Cr2O72-‎ ‎6 1‎ 14 / 14‎ n cV×10-3mol n=6cV×10-3mol m（CuCl）=99.5g/mol×6cV×10-3mol=0.597cVg 则样品中CuCl的质量分数为×100%。‎ ‎10、某物质经分析知道它仅含一种元素，则该物质不可能是（ ）‎ A．混合物 B．化合物 C．纯净物 D．单质 ‎【答案】B ‎【解析】仅含一种元素的物质，可能是单质，是单质必为纯净物；也可能是混合物，比如金刚石、石墨混合在一起。‎ ‎11、（2018届××市西××区高三4月一模）为消除燃煤烟气中含有的SO2、NOx，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。‎ ‎（1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是______。‎ ‎（2）选择性催化还原法（SCR）“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。NH3还原NO的化学方程式是______。‎ ‎（3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH＝5.5，将烟气中的SO2、NO转化为SO42−、NO3−，均为放热反应。‎ ‎①在如图中画出“放热反应”的反应过程中的能量变化示意图。‎ ‎②NaClO溶液吸收烟气中SO2的离子方程式是______。‎ 14 / 14‎ ‎③一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，SO2的脱除率高于NO，可能的原因是______（写出1种即可）。‎ ‎④烟气中SO2和NO的体积比为4∶1，50℃时的脱除率见图2，则此吸收液中烟气转化生成的NO3−和Cl−的物质的量之比为______。‎ ‎【答案】 2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2 4NH3+6NO5N2+6H2O ‎ SO2+ClO−+H2O == SO42−+Cl−+2H+ ‎ SO2在水中的溶解度大于NO SO2在溶液中的还原性强于NO SO2与NaClO溶液的反应速率大于NO ‎ ‎2∶13‎ ‎【解析】（1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时石灰石、氧气和SO2转化为CaSO4的化学方程式是2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2；（2）NH3还原NO生成氮气和水，反应的化学方程式是4NH3+6NO5N2+6H2O；（3）① “放热反应”的反应过程中反应物总能量大于生成物总能量，故能量变化示意图如下 ：；②NaClO溶液吸收烟气中SO2，发生氧化还原反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式是SO2+ClO−+H2O == SO42−+Cl−+2H+；③一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，SO2的脱除率高于NO，可能的原因是SO2在水中的溶解度大于NO、SO2在溶液中的还原性强于NO、SO2与NaClO溶液的反应速率大于NO；④烟气中SO2和NO的体积比为4∶1，50℃时的脱除率见图2分别为100%和80%，根据反应SO2+ClO−+H2O == SO42−+Cl−+2H+、3ClO−+2NO+H2O = 2NO3−+3Cl−+2H+，则此吸收液中烟气转化生成的NO3−和Cl−的物质的量之比为。‎ 14 / 14‎ ‎12、燃煤过程中生成的SO2与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和氯气。若生成氯气22.4L（标况下）时转移电子数为4mol，其化学方程为： 。‎ ‎【答案】SO2+O2+2NaClNa2SO4+Cl2‎ ‎【解析】若由NaCl生成氯气22.4L（标况下），转移电子数是2mol，题目中转移电子数是4mol说明有1mol的SO2参与反应，化学方程式为：SO2+O2+2NaClNa2SO4+Cl2。‎ 14 / 14‎