（浙江选考）2020版高考化学 考前提升训练6 元素周期表

（浙江选考）2020版高考化学 考前提升训练6 元素周期表

提升训练6　元素周期表 ‎1. (2018·杭州二中模拟)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法不正确的是(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A.原子半径:Z>X B.X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键 C.气态氢化物的热稳定性:Y>X>W D.Z的单质具有半导体的性质,可用于制太阳能电池 ‎2.(2018·浙大附中模拟)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A.离子半径:W>Z B.W在元素周期表中的位置是第3周期ⅠA族 C.元素Q的氢化物与Y的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键 D.X的原子中存在没有中子的原子核 ‎3.(2018·浙江十校联盟检测)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是 (　　)‎ A.最高价氧化物对应水化物的酸性:XC>D>B D.BCD的结构式为DBC,其分子为V形分子 ‎5.现有A、B、C、D、E五种元素,前四种短周期元素在周期表中的位置如图所示, D的主要化合价为-2价、+6价,E2+的质子数比D的质子数多4,下列说法正确的是 (　　)‎ A B C D 8‎ A.C可分别与A、E元素形成离子化合物 B.D可形成三种价态的酸 C.原子半径:E>D>B>A>C D.最常见气态氢化物的稳定性:C>B>D>A ‎6.短周期主族元素X、 Y、Z最外层电子数之和为11,它们在周期表中的相对位置如图所示。下列关于X、 Y、Z元素的说法正确的是(　　)‎ X Y Z A.X、Z的高价态氧化物的物理性质相似 B.工业上常用电解法生产Y的单质 C.原子半径的大小顺序为r(X)Z>W B.单质的还原性:X>Y 8‎ C.溴与元素M同主族,最高价氧化物对应水化物的酸性比M的强 D.元素N位于金属与非金属的分界线附近,可以推断N元素的单质可作半导体材料 ‎10.(2015·10·浙江选考)如图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分,下列说法不正确的是(　　)‎ X Y Z W A.W的原子序数可能是Y的两倍 B.Z的原子半径比X的大 C.Y元素的非金属性比Z元素的强 D.Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强 ‎11.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是(　　)‎ A.元素Y和元素Z的最高正化合价相同 B.单核阴离子半径的大小顺序:r(W)>r(Y)>r(Z)‎ C.气态氢化物的热稳定性顺序:X己>戊 C.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应 D.庚的最高价氧化物的水化物酸性最强 ‎13.(2018·台州中学模拟)应用原子核外各电子层的电子数推断下列各元素,并按题目要求填空:‎ ‎(1)某元素的M层上的电子数是K层电子数的3倍,则该元素是　　　　　(填写元素符号); ‎ ‎(2)某元素最外层电子数是次外层电子数的一半,是K层的2倍,则该元素是　　　　　　　　(填写元素符号); ‎ ‎(3)某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍:　　　　　　　　(画出该元素的原子结构示意图); ‎ ‎(4)某元素易得1个电子达到稳定结构,其单质在常温下可与水剧烈反应:　　　　　　(画出离子结构示意图)。 ‎ ‎14.如图为元素周期表的一部分,请回答下列问题:‎ 8‎ ‎(1)若①和⑤可以形成原子个数比1∶1的化合物,此时①显　　　　价。①和⑧形成的化合物的电子式为　　　　。 ‎ ‎(2)②和③的最高价含氧酸的酸性强弱顺序为　　　(填化学式,下同)>　　　　。 ‎ ‎(3)④和⑦形成的常见化合物的晶体类型为　　　　　　　,微粒间通过　　　　　　形成了该晶体。④和②形成的常见化合物的晶体类型为　　　　　　　,微粒间通过　　　　　　形成了该晶体。 ‎ ‎(4)⑥为材料制成的容器可以装运浓硫酸或浓硝酸的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎15.下图所示是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分,图上标有ⅥA族和几种元素的位置。请回答下列问题:‎ ‎(1)请在上图中将铁元素所在族的位置全部涂黑。‎ ‎(2)自从周期表诞生以来,关于氢元素在周期表中的位置一直存在纷争,有人主张把它放在第ⅦA族,理由是氢的最外层电子“饱和缺一”。请写出NaH的电子式:　　　　　　　　。  ‎ ‎(3)b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐,该盐的阳离子的电子式为　　　　。  ‎ ‎(4)下列叙述正确的是　　　　。  ‎ A.h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 B.硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性 C.c的氢化物的水溶液是强酸溶液 D.原子半径:h>e>a ‎(5)d的某化合物呈淡黄色,可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星的木条复燃的气体,若沉淀和气体的物质的量之比为2∶1,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ‎ 参考答案 提升训练6　元素周期表 8‎ ‎1.B　A项,Y原子最外层电子数为次外层的3倍可知Y为O,所以X为N,W为P,Z为Si。A项,原子半径:Z>W>X,正确;B项,N、O、H能形成NH4NO3,NH4NO3中既有离子键又有共价键,错误;C项,非金属性:Y>X>W,则气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>PH3,正确;D项,Si位于周期表中金属与非金属分界线附近,单质硅可作半导体材料,也可用于制太阳能电池,正确。‎ ‎2.A　由图中X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置可推出X、Y、Z、W、Q分别是H、N、O、Na、Cl五种元素。A项,电子层数越多,离子半径越大,电子层数相同时,原子序数越大,离子半径越小,离子半径的大小顺序为r(O2-)>r(Na+),错误;B项,W为Na,在元素周期表中的位置是第3周期ⅠA族,正确;C项,元素Q的氢化物是HCl,Y的氢化物是NH3,HCl与NH3化合的产物是NH4Cl,NH4Cl中既含共价键又含离子键,正确;D项,X为HH中没有中子,正确。‎ ‎3.C　设X、Y之间的元素最外层电子数为a,W、X、Y、Z四种元素的原子最外层电子数之和为20,则a-1+a-2+a+1+a+2=‎4a=20,a=5,所以W、X、Y、Z分别是Al、C、O、Cl。最高价氧化物对应水化物的酸性:H2CO3C>B>D,错误;D项,CSO的结构式为SCO,为直线形分子,错误。‎ ‎5.B　由D的主要化合价可知D是硫元素,故E是钙元素,A、B、C分别为氮元素、氧元素、氟元素。氟与氮元素形成的是共价化合物,A错误;硫元素可形成H2S、H2SO3、H2SO4三种酸,B正确;同周期元素(稀有气体元素除外),从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,所以原子半径:E>D>A>B>C,C错误;H2S的稳定性比NH3的稳定性弱,D错误。‎ ‎6.B　由周期表位置及最外层电子数之和可推断,X为碳,Y为铝,Z为硅。A项,CO2常温下呈气态,SiO2常温下呈固态,错误;B项,铝是通过电解熔融的氧化铝(加冰晶石)获得,正确;C项,原子半径:XH2S,正确;C项,由于C可形成C2H6,Si和C是同主族元素,所以Si也可能形成Si2H6,正确;D项,Cl2+Na2SS↓+2NaCl,但S与NaCl不反应,错误。‎ 8‎ ‎9.C　同周期元素原子半径随着核电荷数增大而减小(稀有气体元素原子除外),所以原子半径:Y>Z,同主族元素原子半径随着原子序数增大而增大,所以原子半径:Z>W,故原子半径:Y>Z>W,故A正确;单质的还原性:X>Y,故B正确;由周期表中的位置可知M为Cl,非金属性:BrCl->O2-,B项错误;非金属性越强,气态氢化物越稳定,非金属性:O>N>S,则氢化物的热稳定性顺序为H2O>NH3>H2S(Y>X>Z),C项错误;非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性:Cl>O>N>S,则HClO4的酸性最强,D项正确。‎ ‎12.B　戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素,则戊、己分别是N、O,根据题图知丁是C,庚是F,乙是Mg,丙是Al,甲可能是H或Li,故A错误;同周期元素由左向右非金属性逐渐增强,则氢化物的稳定性越来越强,B正确;乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸,它们之间不能相互反应,C错误;F没有最高价含氧酸,D错误。‎ ‎13.答案: (1)S　(2)Si ‎(3) +5‎ ‎(4) +9‎ 解析: ‎ 8‎ ‎(1)该元素K层有2个电子,M层上有6个电子,L层上有8个电子,则该元素原子核外有2+8+6=16个电子,核电荷数为16,为硫元素;(2)由于该元素最外层电子数是K层电子数的2倍,是次外层电子数的一半,则最外层为第三层,且含有4个电子,次外层有8个电子,因此该元素核外有2+8+4=14个电子,其核内有14个质子,为硅元素;(3)当K层为次外层时,最外层电子数为3;当L层为次外层时,最外层电子数为12,不符合原子核外电子排布规律,故该元素为硼元素,其原子结构示意图为 +5;(4)某元素易得1个电子达到稳定结构,其最外层有7个电子,其单质在常温下可与水剧烈反应,故该元素为氟元素,其离子结构示意图为 +9。‎ ‎14.答案: (1)-1　‎ ‎(2)HNO3　H2CO3‎ ‎(3)原子晶体　共价键　分子晶体　分子间作用力 ‎(4)常温下Al遇浓硝酸或浓硫酸发生钝化 解析: 由元素在周期表的位置可知,①为H,②为C,③为N,④为O,⑤为Na,⑥为Al,⑦为Si,⑧为Cl。‎ ‎(1)若①和⑤可以形成原子个数比1∶1的化合物为NaH,Na为+1价,则此时①显-1价;①和⑧形成的化合物为HCl,其电子式为;‎ ‎(2)同周期自左而右非金属性增强,非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,则②和③的最高价含氧酸的酸性强弱顺序为HNO3>H2CO3;‎ ‎(3)④和⑦形成的常见化合物为SiO2,晶体类型为原子晶体,微粒间通过共价键形成了该晶体;④和②形成的常见化合物为CO2,晶体类型为分子晶体,微粒间通过分子间作用力形成了该晶体;‎ ‎(4)⑥为材料制成的容器可以装运浓硫酸或浓硝酸的理由是常温下Al遇浓硝酸或浓硫酸发生钝化,生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生。‎ ‎15.答案: (1)‎ ‎(2)Na+[∶H]-　(3)[HH]+　(4)AD ‎(5)3Na2O2+2Fe2++4H2O2Fe(OH)3↓+O2↑+6Na++2OH-‎ 8‎ 解析: 由元素在元素周期表中的位置可知,a、b、c、d、e、f、g、h分别是H、N、F、Na、Al、S、Cl、K。(3)中的盐为NH4NO3,为离子化合物,含有离子键和共价键,结合化合物的性质可推知答案。‎ 8‎