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文档介绍
备考高考化学150天全方案之排查补漏提高专题09溶液中的离子反应讲义
【2019最新】精选备考高考化学150天全方案之排查补漏提高专题09溶液中的离子反应讲义 一、弱电解质的电离平衡部分 (1)某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b( ) (2)在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7( ) (3)1.0×10-3mol·L-1盐酸的pH=3.0,1.0×10-8mol·L-1盐酸的pH=8.0( ) (4)25 ℃时若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11( ) (5)分别和等物质的量的盐酸和硫酸反应时,消耗NaOH的物质的量相同( ) (6)pH=4的醋酸加水稀释过程中,所有离子浓度都降低( ) (7)0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入冰醋酸,醋酸的电离程度变小( ) (8)在室温下,CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH=8的溶液中( ) (9)强电解质溶液中没有分子,只有离子( ) 【答案】(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)√ (8)× (9)× 二、水的电离和溶液的pH部分 (1)pH=6的溶液呈酸性( ) (2)只要是纯水,肯定呈中性( ) (3)纯水的pH=7( ) (4)无论在酸溶液中还是碱溶液中,由水电离出的c(H+)=c(OH-)( ) 10 / 10 (5)pH=0,溶液中c(H+)=0 mol·L-1( ) (6)某溶液中滴入酚酚呈无色,溶液呈酸性( ) (7)用pH试纸测定溶液的pH值,不能用水浸湿,否则一定会产生误差( ) (8)pH= 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+) >c(CH3COO-)( ) (9)两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2 ( ) (10)将Ca(OH)2的饱和溶液加热,pH和Kw均增大( ) 【答案】(1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)× (9)× (10)× 三、盐类水解部分 (1)NaHS水溶液中只存在HS-的电离和水解两种平衡( ) (2)在饱和氨水中加入同浓度的氨水,平衡正向移动( ) (3)HA比HB更难电离,则NaA比NaB的水解能力更强( ) (4)HA-比HB-更难电离,则NaHA溶液的pH值一定比NaHB溶液的大( ) (5)常温下,pH=1的CH3COOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液相比,两溶液中由H2O电离出的c(H+)是10∶1( ) (6)常温下,pH=2与pH=3的CH3COOH溶液,前者的c(CH3COOH)是后者的10倍( ) (7)强电解质溶液中一定不存在电离平衡( ) (8)改变条件使电离平衡正向移动,溶液的导电能力一定增强( ) (9)只有pH=7的溶液中才存在c(H+)=c(OH-)( ) (10)将NH4Cl溶于D2O中,生成物是NH3· D2O和H+( ) (11)常温下,pH=7的氯化铵和氨水的混合溶液中,离子浓度顺序为:c(NH)=c(Cl-)> c(OH-)=c(H+)( ) 10 / 10 (12)中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的体积相同( ) (13)常温下,同浓度的Na2S和NaHS,前者的pH大( ) (14)0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动,n(H+)增大( ) (15)25 ℃时,将pH=3的HA和pH=11的BOH等体积混合,所得溶液的pH<7,则NaA溶液的pH>7( ) (16)将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧,得到Al2O3和Na2SO3( ) (17)在NaHSO4溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(SO)( ) (18)常温下,向10 mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH=7,所得溶液的总体积≤20 mL( ) (19)常温下,等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同,由水电离出的c(H+)相同( ) (20)CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合,都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)( ) (21)同c(NH)的溶液:①NH4Al( SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4溶液,物质的量浓度最大的是③( ) (22)溶液均为0.1 mol·L-1的①CH3COOH ②NH4Cl③H2SO4三种溶液中,由水电离出的c(H+):②>①>③( ) (23)常温下,体积和浓度都相同的盐酸和CH3COOH,中和NaOH的能力盐酸强( ) (24)将纯水加热,Kw变大,pH变小,酸性变强( ) (25)0.1 mol·L-1氨水中加入CH3COONH4固体,c(OH-)/c(NH3·H2O)比值变大( ) (26)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时, 10 / 10 c(Na+)=c(CH3COO-)( ) (27)室温时,将x mL pH=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸混合充分反应,若x=10y,且a+b=14,则pH>7( ) (28)酸性溶液中不可能存在NH3·H2O分子( ) (29)NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是c(H+)>c(SO)>c(NH)>c(OH—)( ) (30)某温度下,Ba(OH)2溶液中,Kw=10-12,向pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸,混合溶液的pH=7( ) (31)任意稀盐酸溶液中c(H+)的精确计算式可以表示为c(H+)=c(Cl-)+Kw/c(H+)( ) (32)将pH=3的盐酸和pH=3的醋酸等体积混合,其pH=3( ) (33)室温时,向等体积 pH=a的盐酸和pH=b的CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后,两溶液均呈中性,则a>b( ) (34)物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)( ) (35)常温下,NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7 mol·L-1( ) (36)在一定条件下,某溶液的pH=7,则c(H+)一定为1×10-7mol·L-1,其溶质不可能为NaOH( ) (37)常温下,浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中,都存在电离平衡和水解平衡,分别加入NaOH固体恢复到原来的温度,c(CO)均增大( ) (38)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中,有c(Na+)>c(B-)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)( ) 10 / 10 (39)pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液,其浓度:c(CH3COONa)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH)( ) (40)一定温度下,pH相同的溶液,由水电离产生的c(H+)相同( ) 【答案】(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)× (10)× (11)√ (12)× (13)√ (14)√ (15)√ (16)× (17)√ (18)√ (19)√ (20)√ (21)√ (22)√ (23)× (24)× (25)× (26)× (27)√ (28)× (29)√ (30)× (31)√ (32)√ (33)× (34)√ (35)√ (36)× (37)√ (38)√ (39)√ (40)× 1.有关Kw的两点理解 (1)Kw不仅适用于纯水,还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H+)[H2O]=c(OH-) [H2O] 如酸性溶液中:[c(H+)酸+c(H+) [H2O]]·c(OH-) [H2O]=Kw 碱性溶液中:[c(OH-)碱+c(OH-) [H2O]]·c(H+) [H2O]=Kw (2)水的离子积常数表示在任何水溶液中均存在水的电离平衡,都有H+和OH-共存,只是相对含量不同而已。 2.常温下水电离产生c(H+)和c(OH-)计算的4种类型 (1)中性溶液:c(OH-)=c(H+)=10-7 mol·L-1。 (2)溶质为酸的溶液 OH-全部来自水的电离,水电离产生的c(H+)=c(OH-)。 (3)溶质为碱的溶液 10 / 10 H+全部来自水的电离,水电离产生的c(OH-)=c(H+)。 (4)水解呈酸性或碱性的盐溶液 ①pH=5的NH4Cl溶液中H+全部来自水的电离,由水电离的 c(H+)=10-5 mol·L-1,c(OH-)=10-9 mol·L-1,是因为部分OH-与部分NH结合; ②pH=12的Na2CO3溶液中OH-全部来自水的电离,由水电离出的 c(OH-)=10-2 mol·L-1。 3.求溶液pH的方法,可总结口诀如下:酸按酸(H+),碱按碱(OH-);同强相混弱0.3;异强相混看过量;无限稀释“7”为限。 4.混合溶液酸碱性的判断规律 (1)等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性,同强显中性” 中和反应 反应后所得溶液的酸碱性 强酸与强碱 中性 强酸与弱碱 酸性 弱酸与强碱 碱性 (2)室温下,已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合 ①两强混合 a.若pH之和等于14,则混合后溶液显中性,pH=7。 b.若pH之和大于14,则混合后溶液显碱性,pH>7。 c.若pH之和小于14,则混合后溶液显酸性,pH<7。 ②一强一弱混合——“谁弱显谁性” 10 / 10 pH之和等于14时,一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性;一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。 5.判断强、弱电解质的方法 (1)6个实验: “三个对比”实验: ①等浓度强酸、弱碱的导电性实验。 ②测定等浓度强酸、弱酸与活泼金属反应速率的快慢。 ③测定等体积、等pH强酸、弱酸与活泼金属生成H2量的多少。 “三个独立”实验: ①含酚酞的NaA溶液的水解平衡移动实验。 ②测定NaA溶液的pH的实验。 ③一定pH的HA溶液稀释一定倍数后pH的变化实验。 (2)2种典型方法。 ①测钠盐NaA溶液的pH,若pH>7,则说明HA为弱酸。 ②测一定物质的量浓度的HA溶液,如0.01 mol·L-1HA溶液的pH>2,则说明HA为弱酸。 6.水解平衡常数Kh与Kw、Ka、Kb之间的关系 (1)一元弱酸一元强碱盐,Kh=Kw/Ka; (2)一元强酸一元弱碱盐,Kh=Kw/Kb; (3)一元弱酸一元弱碱盐,如醋酸铵:Kh=Kw/(Ka×Kb) 7.熟记下列因水解相互促进不能大量共存的离子组合 (1)Al3+与HCO、CO、AlO、SiO、HS-、S2-、ClO-。 (2)Fe3+与HCO、CO、AlO、SiO、ClO-。 10 / 10 (3)NH与SiO、AlO。 (4)NH与CH3COO-、HCO虽能发生水解相互促进的反应,但能大量共存。 8.解答离子浓度比较题目的流程: 9.指示剂选择的基本原则 变色要灵敏,变色范围要小,使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。 (1)不能用石蕊作指示剂。 (2)滴定终点为碱性时,用酚酞作指示剂,例如用NaOH溶液滴定醋酸。 (3)滴定终点为酸性时,用甲基橙作指示剂,例如用盐酸滴定氨水。 (4)强酸滴定强碱一般用甲基橙,但用酚酞也可以。 (5)并不是所有的滴定都须使用指示剂,如用标准的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液时,KMnO4颜色褪去时即为滴定终点。 1.对水的电离不产生影响的是 A.KCl B.FeSO4 C.CH3COONa D.H2SO4 【答案】A 的思考。 2.常温下,下列化肥的水溶液pH>7的是 A.K2SO4 B.K2CO3 C.NH4Cl D.NH4NO3 【答案】B 10 / 10 【解析】K2SO4属于强酸强碱盐,其水溶液为中性,故A错误;K2CO3属于强碱弱酸盐,其水溶液为碱性,常温下,pH>7,故B正确;NH4Cl、NH4NO3均为强酸弱碱盐,其水溶液为酸性,故C、D错误。答案选B。 3.向浓度均为0.010mol·L-1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液。[已知Ksp(AgCl)=1.77×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12,Ksp(AgBr)=5.35×10-13,Ag2CrO4为砖红色],下列叙述正确的是 A.原溶液中n(Na+)=0.040mol B.Na2CrO4 可用作AgNO3溶液滴定Cl-或Br-的指示剂 C.生成沉淀的先后顺序是AgBr一Ag2CrO4一AgCl D.出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中c(Cl-):c( Br-)=177:535 【答案】B 4.25℃时,体积均为20 mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY分别与0.1mol/L的NaOH溶液反应,所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 A.加入10 mL NaOH溶液时,a点c(X-)b点c(Y-),A错误;B.b点溶液中,NaY和HY的物质的量相等,根据电荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-),根据物料守恒可知:2c(Na+)=c(Y-)+c(HY),两等式合并消去c(Na+),可得c(Y-)+2c(OH-)=c(HY)+2c(H+),B正确;C.HY中加NaOH溶液至pH=7时,根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-),可知c(Y-)=c(Na+),c(OH-)=c(H+),c(Na+) ≠c(OH-),C错误;D.加入40mLNaOH溶液时,溶液中NaY和NaOH的物质的量相等,根据物料守恒c(Na+)=2c(Y-)+2c(HY),D错误.答案选B. 5.常温下,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.0.lmol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LCaC12溶液等体积混合: c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-) B.在NaHCO3溶液:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+2c(CO32-) C.0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LHCl溶液混合至pH=7:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D.0.2mol/L氨水与0.1mol/LHCl溶液等体积混合:c(Cl-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-) 【答案】AD 10 / 10查看更多