（浙江专用）2020年高考化学大二轮复习 仿真模拟卷（十）

（浙江专用）2020年高考化学大二轮复习 仿真模拟卷（十）

仿真模拟卷(十)‎ ‎(时间:90分钟　满分:100分)‎ 可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　S 32‎ Cl 35.5　Fe 56　Cu 64　I 127　Ba 137‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)‎ ‎1.下列关于“SO‎3”‎的分类不正确的是(　　)‎ A.无机物 B.氧化物 C.含氧酸 D.化合物 ‎2.下列仪器可以直接加热的是(　　)‎ A.烧杯 B.烧瓶 C.锥形瓶 D.试管 ‎3.下列属于弱电解质的是(　　)‎ A.铜 B.硝酸钾 C.氢氧化钠 D.纯醋酸 ‎4.2Na+2H2O2NaOH+H2↑的反应类型属于(　　)‎ A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 ‎5.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是(　　)‎ A.NaHSO4 B.NaHCO‎3 ‎C.NH4Cl D.SO2‎ ‎6.下列说法不正确的是(　　)‎ A.SO2是引起酸雨的主要原因之一 B.高压钠灯常用于道路的照明 C.工业上用饱和石灰水制备漂白粉 D.金属镁常用来制造信号弹和焰火 ‎7.下列表示不正确的是(　　)‎ A.MgF2的电子式:]-Mg2+]-‎ B.二甲醚的结构式:CH3—O—CH3‎ C.NH3的球棍模型:‎ 15‎ D.氧原子的结构示意图:+8‎ ‎8.下列说法正确的是(　　)‎ A.粗盐提纯时,加入沉淀剂过滤得到的滤液在坩埚中蒸发结晶,出现晶膜时立即停止加热 B.用碱式滴定管可以准确量取20.00 mL KMnO4溶液 C.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知溶液中存在S D.配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶洗涤后未干燥,不影响所配溶液浓度 ‎9.下列说法正确的是(　　)‎ A.H2O与D2O互为同素异形体 B.乙二醇(HOCH2CH2OH)和甘油(CH2OHCHOHCH2OH)互为同系物 C.C5H12的同分异构体有3种,其沸点各不相同 D.(CH3)2CHCH2CH(CH3)2的名称是2,5-二甲基戊烷 ‎10.下列说法不正确的是(　　)‎ A.化学反应速率的大小主要由浓度、温度、压强等外界因素决定 B.化石燃料是不可再生能源,生物质能是可再生能源 C.许多水果与花卉的芳香气味是因含有酯的原因 D.人工合成尿素,彻底动摇了“生命力论”,使有机化学迅猛发展 ‎11.可逆反应在一定条件下达到化学平衡时,下列说法正确的是(　　)‎ A.正反应速率等于逆反应速率,且都为零 B.反应物和生成物浓度相等 C.反应体系中混合物的物质的量保持不变 D.断开化学键吸收的能量等于形成化学键所放出的能量 ‎12.下列说法不正确的是(　　)‎ A.漂白粉在空气中易变质,所以应密封保存 B.常温下,工业上可用铁质容器存放浓硫酸 C.液氯可储存在钢瓶中,便于运输和使用 D.硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”,可保存在带玻璃塞的细口瓶中 ‎13.下列离子方程式正确的是(　　)‎ A.FeI2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-‎ B.新制氯水中滴加澄清石灰水后,溶液黄绿色褪去:Cl2+Ca(OH)2Ca2++Cl-+ClO-+H2O C.次氯酸钙中通入过量SO2:ClO-+SO2+H2OS+Cl-‎+2H+‎ D.SO2使酸性KMnO4溶液褪色:5SO2+2H2O+2Mn5S+2Mn2++4H+‎ ‎14.X、Y、Z、W、M、R六种元素在周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是 (　　)‎ 15‎ A.W、Y、Z的简单离子半径:W>Y>Z B.X能与另外五种元素形成化合物,但X的化合价不完全相同 C.X、Y、R只能形成既含离子键又含共价键的化合物 D.简单氢化物的酸性:R>M,因此简单氢化物的热稳定性:R>M ‎15.下列说法正确的是(　　)‎ A.丙烷与溴蒸气在光照条件下可发生取代反应 B.苯在一定条件下能与氯气通过加成反应得到氯苯 C.乙烯和裂化汽油均能使溴水褪色,其原理不相同 D.煤中含有苯和二甲苯等物质,可通过煤的干馏获得 ‎16.下列说法不正确的是(　　)‎ A.淀粉和纤维素都可以在酸性条件下水解生成葡萄糖 B.煤的气化、液化和干馏都是煤综合利用的主要方法,都属于物理变化 C.地沟油发生皂化反应后加入饱和食盐水,搅拌发现液面上有固体物质析出 D.蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液,有固体析出 ‎17.锌-空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时,下列说法正确的是(　　)‎ A.Zn电极是该电池的正极 B.Zn电极上的电极反应式:Zn+H2O-2e-ZnO+2H+‎ C.OH-向石墨电极移动 D.氧气在石墨电极上发生还原反应 ‎18.下列说法正确的是(　　)‎ A.做“钠与水的反应”实验时,切取绿豆粒大小的金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,放入烧杯中,滴入几滴酚酞溶液,再加入少量水,然后观察并记录实验现象 B.用蒸馏法提纯物质时,如果温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口下方,会使收集的产品中混有低沸点的杂质 C.制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸,加热3~5 min,将导气管插入饱和Na2CO3溶液中以便于除去乙醇和乙酸 D.为检验皂化反应的进行程度,取几滴反应液,滴入装有热水的试管中,振荡,若有油滴浮在液面上,说明油脂已完全反应 15‎ ‎19.根据如右能量关系示意图,下列说法正确的是(　　)‎ A.1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ B.反应2CO(g)+O2(g)2CO2(g)中,反应物的总键能大于生成物的总键能 C.由C→CO的热化学方程式为‎2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=-110.6 kJ·mol-1‎ D.热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量,则CO的热值为10.1 kJ·g-1‎ ‎20.在相同的密闭容器中,用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验:2H2O(g)2H2(g)+O2(g)　ΔH>0,实验测得反应体系中水蒸气浓度(mol·L-1)的变化结果如下:‎ 序号 时间/min ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎①‎ 温度T1/1号Cu2O ‎0.050 0‎ ‎0.049 2‎ ‎0.048 6‎ ‎0.048 2‎ ‎0.048 0‎ ‎0.048 0‎ ‎②‎ 温度T1/2号Cu2O ‎0.050 0‎ ‎0.049 0‎ ‎0.048 3‎ ‎0.048 0‎ ‎0.048 0‎ ‎0.048 0‎ ‎③‎ 温度T2/3号Cu2O ‎0.050 0‎ ‎0.048 0‎ ‎0.047 0‎ ‎0.047 0‎ ‎0.047 0‎ ‎0.047 0‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A.实验时的温度:T2>T1‎ B.2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的高 C.实验①前20 min的平均反应速率v(O2)=7×10-5mol·L-1·min-1‎ D.等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高,这与Cu2O的粒径大小有关 ‎21.某温度下,关于①0.01 mol·L-1醋酸溶液,②pH=2的醋酸溶液,下列说法正确的是(　　)‎ 15‎ A.c(CH3COOH):①>②‎ B.c(CH3COO-):①>②‎ C.c(CH3COOH)+c(CH3COO-):①=②‎ D.c(CH3COO-)+c(OH-):①<②‎ ‎22.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)‎ A.1 mol OH-与1 mol—OH所含质子数均为9NA B.pH=1的H2SO4溶液含H+的数目为0.2NA C.273 K,101 kPa条件下,‎14 g乙烯与丙烯的混合物中含有的碳原子数目为3NA D.标准状况下,‎11.2 L CCl4含有C—Cl键的数目为2NA ‎23.下列说法正确的是(　　)‎ A.HCl、NaCl溶于水,破坏的化学键类型相同 B.某物质中含有离子键,则该物质在任何条件下均可导电 C.干冰是分子晶体,其升化过程中只需克服分子间作用力 D.常温常压下,气态单质分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 ‎24.聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂,以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下:‎ 废铁屑溶液　　PFS固体产品 [Fe2(OH)n(SO4)3-0.5 n]m 下列说法不正确的是(　　)‎ A.步骤①,粉碎的目的是增大反应物间的接触面积,增大“酸浸”反应速率 B.步骤③,可选用H2O2、Cl2、KMnO4等氧化剂将Fe2+转化为Fe3+‎ C.步骤④,加稀硫酸调节pH在一定范围内,若pH偏小,则Fe3+的水解程度太小,若pH偏大时,则形成Fe(OH)3沉淀 D.步骤⑤,减压蒸发,有利于降低蒸发温度,防止产物分解 ‎25.某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某校兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。‎ 下列有关说法不正确的是(　　)‎ A.由Ⅱ可知X中一定存在SiO2‎ B.无法判断混合物中是否含有Na2O C.‎1.92 g固体的成分为Cu D.‎15.6 g混合物X中m(Fe2O3)∶m(Cu)=1∶1‎ 二、非选择题(本大题共7小题,共50分)‎ ‎26.(4分)已知烃A在标准状况下的密度为‎1.16 g·L-1,B能发生银镜反应。以A和CO为原料制取有机物E的流程如下:‎ 15‎ 请回答:‎ ‎(1)反应①的反应类型是　　　　　　　。 ‎ ‎(2)关于物质D(CH2CHCOOH)化学性质的说法正确的是　　　。 ‎ A.物质D中含有一种官能团 B.物质D与Na2CO3溶液反应能产生气泡 C.物质D不能使酸性KMnO4溶液褪色 D.常温常压时,物质D呈气态 ‎(3)②的反应机理与制取乙酸乙酯相似,写出其化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎27.(6分)某矿石样品由三种元素组成,取‎3.48 g该矿石样品进行如下实验(不含其他杂质,各步反应都完全进行)。‎ ‎(1)该矿石的化学式是　。 ‎ ‎(2)固体1→固体2发生反应的化学方程式为　。 ‎ ‎(3)溶液1中通入SO2发生反应的离子方程式为　。 ‎ ‎28.(6分)如图为实验室制取乙酸乙酯的装置。请回答:‎ ‎(1)检验该装置气密性的方法是　。 ‎ ‎(2)浓硫酸的作用是　。 ‎ ‎(3)下列有关该实验的说法中,正确的是　　　　(填字母)。 ‎ A.向a试管中加入沸石,其作用是防止加热时液体暴沸 B.饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙酸 C.乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体 D.若原料为CH3COOH和CH‎3COH,则乙酸乙酯中不含18O 15‎ ‎29.(4分)取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液,体积均为50 mL,分别向其中通入一定量的CO2后,再分别稀释到100 mL,在稀释后的溶液中分别逐滴加0.1 mol·L-1稀盐酸,产生的CO2的体积(标准状况)与所加稀盐酸的体积关系如图所示:‎ ‎(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)B份混合溶液与稀盐酸反应产生气体的最大体积为　　　　　　　　mL(标准状况)。  30.【加试题】(10分)碳、硫和氮元素及其化合物的处理,是资源利用和环境保护的重要研究课题。‎ ‎(1)CO可转化成二甲醚,原理为2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)已知一定条件下,该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图1所示,若温度升高,则反应的平衡常数K将　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 ‎ 图1 ‎ 图2 (2)SO2的水溶液呈酸性,某温度下,0.02 mol·L-1亚硫酸水溶液的pH等于2,若忽略亚硫酸的二级电离和H2O的电离,则该温度下亚硫酸的一级电离平衡常数Ka1=　　　　。 ‎ ‎(3)已知:反应1　2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH1‎ 反应2　2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　ΔH2‎ 若ΔH1<ΔH2<0,则反应3　SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)属于　　　　(填“放热”或“吸热”)反应。 ‎ ‎(4)若用少量NaOH溶液吸收SO2气体,对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸,电解原理示意图见图2所示,则电解时阳极的电极反应式为　。 ‎ ‎(5)在恒温密闭容器中通入SO2和NO2各1 mol发生反应3:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),当反应达到平衡后(此时NO2的转化率为α1),维持温度和容积不变,10 min时再通入均为1 mol的SO2‎ 15‎ 和NO2的混合气体,20 min时再次平衡(此时NO2的转化率为α2)。两次平衡时NO2的转化率:α1　　　α2(填“>”“<”或“=”),并在图3中画出正反应速率在10~30 min内随时间变化的曲线图。 ‎ 图3 31.【加试题】(10分)甲酸铝广泛用于化工、石油等生产上,在120~‎150 ℃‎左右时分解。在‎0 ℃‎时,溶解度为‎16 g,‎100 ℃‎时,溶解度为‎18.4 g。‎ 首先用废铝渣制取Al(OH)3固体,流程如下:‎ ‎(1)调节pH用　　　　　　试剂最好。某同学在减压过滤时,布氏漏斗内没有得到产品,可能原因是　　　　　　　　　　　　　。然后将氢氧化铝和甲醛依次加入质量分数为50%的过氧化氢溶液中(投料物质的量之比依次为(1∶3∶2),装置如图1所示,最终可得到含甲酸铝90%以上的优质产品。反应的化学方程式为2Al(OH)3+6HCHO+3H2O22Al(HCOO)3+6H2O+3H2↑。 ‎ ‎(2)反应过程可看作两步进行,第一步为　　　　　　　　　　　　(写出化学方程式),第二步为甲酸与Al(OH反应生成甲酸铝。 ‎ ‎(3)反应温度最好控制在30~‎70 ℃‎之间,温度不宜过高,主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)实验时需强力搅拌45 min,最后将溶液　　　　　　,抽滤,洗涤,干燥得产品。可用酸性KMnO4标准溶液滴定法来测定产品纯度,滴定起始和终点的滴定管液面位置如图2所示,则消耗的酸性KMnO4标准溶液体积为　　　　　　mL。 ‎ ‎32.【加试题】(10分)以苯酚为原料合成防腐剂尼泊金丁酯(对羟基苯甲酸丁酯)、香料G(结构简式为)的路线如下:‎ 15‎ 已知:‎ ‎①R—CHO+R'—CH2—CHO ‎②R—CHO+2R″—OH 注:R、R'为烃基或氢原子,R″为烃基。‎ 请回答:‎ ‎(1)下列说法正确的是　　　。 ‎ A.反应②F→G,既属于加成反应,又属于还原反应 B.若A→B属于加成反应,则物质X为CO C.甲物质常温下是一种气体,难溶于水 D.上述合成路线中,只有3种物质能与FeCl3溶液发生显色反应 ‎(2)上述方法制取的尼泊金丁酯中混有属于高聚物的杂质,生成该物质的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)E的结构简式为　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)写出同时符合下列条件并与化合物B互为同分异构体的有机物的结构简式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎①分子中含有苯环,无其他环状结构;‎ ‎②1H-NMR谱表明分子中有4种氢原子;‎ ‎③能与NaOH溶液反应。‎ ‎(5)设计以乙烯为原料制备1-丁醇的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)。 参考答案 浙江省普通高校招生选考(化学)仿真模拟卷(十)‎ ‎1.C　2.D　3.D　4.C　‎ ‎5.C　NaHSO4电离出氢离子,溶液呈酸性,故A错误;NaHCO3溶液呈碱性是因为碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度,故B错误;NH4Cl是强酸弱碱盐,水解呈酸性,故C正确;SO2溶于水生成亚硫酸,亚硫酸电离使溶液呈酸性,故D错误。‎ ‎6.C　SO2是引起酸雨的主要原因之一,A正确;高压钠灯透雾能力强,常用于道路的照明,B正确;工业上用石灰乳制备漂白粉,C错误;金属镁燃烧发光,常用来制造信号弹和焰火,D正确。‎ 15‎ ‎7.B　二甲醚分子中氧原子连接了两个甲基,二甲醚的结构式为,CH3—O—CH3为二甲醚的结构简式,B项错误。‎ ‎8.D　滤液在坩埚中蒸发结晶,出现大量晶体时停止加热,故A错误;KMnO4溶液有强氧化性,只能用酸式滴定管盛装,故B错误;稀硝酸能将BaSO3氧化为BaSO4,另外AgCl白色沉淀也不能溶于稀硝酸,故C错误;定容时需要向容量瓶内加水,容量瓶洗涤后未干燥,不影响所配溶液浓度,故D正确。‎ ‎9.C　10.A　11.C　12.D　‎ ‎13.D　FeI2溶液中通入过量Cl2,Fe2+和I-都被Cl2氧化,发生反应的离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++2I2+6Cl-,故A错误;澄清石灰水中氢氧化钙完全电离,Cl2与Ca(OH)2反应的离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O,故B错误;次氯酸钙中通入过量SO2,发生氧化还原反应可生成硫酸根离子,进而生成硫酸钙沉淀,故C错误。‎ ‎14.B　根据元素在周期表中位置可知:X为H、Y为N、Z为F、W为Mg、M为S、R为Cl。W、Y、Z的简单离子分别为Mg2+、N3-、F-,三种离子的电子层结构相同,随着核电荷数增大,离子半径逐渐减小,即离子半径大小关系为N3->F->Mg2+,故A错误;X与W形成的化合物MgH2中H为-1价,而X与其余四种元素形成的非金属氢化物中H均为+1价,故B正确;H、N、Cl三种元素形成的化合物NH4Cl中确实既含离子键又含共价键,但这三种元素也可形成化合物NH2Cl,而NH2Cl中只含共价键不含离子键,故C错误;简单氢化物的酸性:HCl>H2S,简单氢化物的热稳定性:HCl>H2S,但二者没有直接的因果关系,故D错误。‎ ‎15.A　烷烃与溴蒸气在光照条件下可发生取代反应,故A正确;苯在一定条件下能与氯气通过取代反应得到氯苯和氯化氢,故B错误;裂化汽油中含有烯烃,乙烯和裂化汽油均能使溴水因发生加成反应而褪色,故C错误;煤中不含有苯和二甲苯等物质,故D错误。‎ ‎16.B　‎ ‎17.D　A项,放电时Zn转化为ZnO,发生氧化反应,故Zn电极为该电池的负极,错误;B项,根据图片可知,电解液显碱性,故Zn电极上的电极反应式为Zn+2OH--2e-ZnO+H2O,错误;C项,放电时,阴离子移向负极,即OH—向Zn电极移动,错误;D项,电池工作时,正极发生还原反应,正确。‎ ‎18.B　A项,钠与水反应时,先在烧杯中加一定量的水并滴入几滴酚酞溶液,再加绿豆粒大小的金属钠,观察实验现象;B项,蒸馏时测定馏分的温度,则温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处,若在下方位置,将收集到低沸点馏分,使收集的产品中混有低沸点的杂质;C项,制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸,加热3~5min,导气管应在饱和Na2CO3溶液上方,不能插入溶液中;D项,油脂不溶于水,油脂发生皂化反应生成的硬脂酸钠和甘油易溶于水,故当无油滴浮在液面上时说明已无油脂,即说明已完全反应,若有油滴浮在液面上,说明油脂没有完全反应。‎ ‎19.D　由能量关系图可知C(s)+O2(g)CO2(g)‎ ΔH=-393.5kJ·mol-1,则1molC(s)与1molO2(g)的能量之和较大,1molCO2(g)的能量较小,二者相差393.5kJ,表示的是能量差,而不是1molC(s)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJ,A错误;从能量关系图可看出,反应2CO(g)+O2(g)2CO2(g)是放热反应,则反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量,B错误;从能量关系图可知,1molC(s)与1molO2(g)的能量之和、1molCO(g)与molO2‎ 15‎ ‎(g)的能量之和相差(393.5-282.9)kJ=110.6kJ,所以C→CO的热化学方程式为C(s)+O2(g)CO(g)　ΔH=-110.6kJ·mol-1,C错误;转化Ⅱ的热化学方程式为CO(g)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-282.9kJ·mol-1,则1gCO完全燃烧放出的热量为kJ≈10.1kJ故CO的热值为10.1kJ·g-1,D正确。‎ ‎20.C　因为该反应的正反应吸热,升温,平衡正向移动,平衡常数增大,③平衡时水蒸气的浓度小于①的,所以T2>T1,故A正确;加入2号Cu2O的反应体系在10min、20min时的反应速率均比加入1号Cu2O的反应体系的反应速率大,故2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的高,故B正确;实验①前20min内水蒸气的平均反应速率=mol·L-1·min-1=7×10-5mol·L-1·min-1,同一反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于化学计量数之比,则氧气的平均反应速率=3.5×10-5mol·L-1·min-1,故C错误;等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O的催化效率高,这与Cu2O的粒径大小有关,纳米级Cu2O具有更大的比表面积,故D正确。‎ ‎21.D　①0.01mol·L-1醋酸溶液中氢离子浓度小于0.01mol·L-1,②pH=2的醋酸溶液中氢离子浓度等于0.01mol·L-1,醋酸的浓度大于0.01mol·L-1。A项,c(CH3COOH):①<②;B项,c(CH3COO-):①<②;C项,根据溶液中物料守恒,c(CH3COOH)+c(CH3COO-):①<②;D项,c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+),故c(CH3COO-)+c(OH-):①<②。‎ ‎22.A　A项,氢氧根和羟基中均含9个质子,故1mol氢氧根和1mol羟基中均含9NA个质子;B项,溶液体积不明确,故溶液中的氢离子的个数无法计算;C项,乙烯和丙烯的最简式均为CH2,故‎14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol,故含NA个碳原子;D项,标准状况下四氯化碳为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故D错误。‎ ‎23.C　A项,HCl溶于水破坏的是共价键,NaCl溶于水破坏的是离子键,化学键的种类不同;B项,含有离子键的化合物在固态时不导电,因为固体时不存在自由移动的离子;C项,干冰分子之间只存在分子间作用力,升化过程中只需克服分子间作用力;D项,氢气中氢原子最外层只含有2个电子,不具有8电子结构。‎ ‎24.B　步骤①,粉碎可以增大反应物间的接触面积,增大“酸浸”反应速率,故A正确;步骤③,若选用Cl2、KMnO4等氧化剂将Fe2+转化为Fe3+,则产品中将含有Cl-、Mn2+等杂质,故B错误;步骤④,若pH偏小,则Fe3+水解程度太小,若pH偏大时,则形成Fe(OH)3沉淀,因此需要加稀硫酸调节pH在一定范围内,故C正确;步骤⑤,为了防止聚合硫酸铁分解,可以减压蒸发,有利于降低蒸发温度,故D正确。‎ ‎25‎ 15‎ ‎.B　途径a:15.6gX与过量盐酸反应生成蓝色溶液,所以反应生成铜离子,但是金属Cu与盐酸不反应,所以一定含有氧化铁,与盐酸反应生成的三价铁离子可以与金属铜反应,二氧化硅可以与氢氧化钠溶液反应,‎4.92g固体与氢氧化钠溶液反应后,固体质量减少了‎3.0g,所以该固体为二氧化硅,质量为‎3.0g,涉及的反应有:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O;Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+,SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O,又Cu与NaOH溶液不反应,‎1.92g固体只含Cu;结合途径b可知15.6gX和足量水反应,固体质量变为‎6.4g,固体质量减少‎15.6g-6.4g=‎9.2g,固体中一定含有氧化钠,二氧化硅与氢氧化钠反应导致质量减少。A项,由以上分析可知X中一定存在SiO2,故A正确;B项,15.6gX和足量水反应,固体质量变为‎6.4g,只有氧化钠与水反应,混合物中一定含有Na2O;C项,Cu与NaOH不反应,‎1.92g固体只含Cu;D项,设氧化铁的物质的量是xmol,金属铜的物质的量是ymol,由Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+得出:Fe2O3~2Fe3+~Cu,则160x+64y=6.4,64y-64x=1.92,解得x=0.02,y=0.05,所以氧化铁的质量为0.02mol×‎160g·mol-1=‎3.2g,金属铜的质量为0.05mol×‎64g·mol-1=‎3.2g,则原混合物中m(Fe2O3)∶m(Cu)=1∶1。‎ ‎26.答案(1)加成反应(或还原反应)　(2)B ‎(3)CH2CHCOOH+HOC2H5CH2CHCOOC2H5+H2O 解析已知烃A在标准状况下的密度为‎1.16g·L-1,其摩尔质量为‎22.4L·mol-1×‎1.16g·L-1≈‎26g·mol-1,则此烃为C2H2,乙炔与水加成生成的B能发生银镜反应,则B为乙醛;乙醛与氢气发生加成反应,生成的C为乙醇,乙醇与丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯;‎ ‎(1)反应①为乙醛与氢气发生的加成反应,反应类型是加成反应(或还原反应);‎ ‎(2)CH2CHCOOH分子中含有碳碳双键和羧基,共两种官能团,故A错误;CH2CHCOOH与Na2CO3溶液反应可生成CO2,故B正确;CH2CHCOOH中含有碳碳双键,能使酸性KMnO4溶液褪色,故C错误;常温常压时,CH2CHCOOH呈液态,故D错误。‎ ‎(3)乙醇与丙烯酸发生酯化反应的化学方程式为CH2CHCOOH+HOC2H5CH2CHCOOC2H5+H2O。‎ ‎27.答案(1)FeCO3　(2)6FeO+O22Fe3O4　(3)SO2+2Fe3++2H2OS+4H++2Fe2+‎ 解析根据反应流程在空气中加热生成红棕色固体,可知‎2.40g固体是氧化铁,物质的量是0.015mol,即铁原子的物质的量是0.03mol。固体2恰好与0.08mol氯化氢反应,因此固体2是四氧化三铁,物质的量是0.01mol。固体1在空气中加热得到固体2,所以固体1是氧化亚铁,物质的量是0.03mol,质量是‎2.16g;无色无味的气体是二氧化碳,白色沉淀是碳酸钙,根据碳原子守恒可知二氧化碳的物质的量是0.03mol,质量是‎1.32g,氧化亚铁和二氧化碳二者质量之和恰好是‎3.48g,所以样品是碳酸亚铁。(1)根据以上分析可知该矿石的化学式是FeCO3。(2)固体1→固体2发生反应的化学方程式为6FeO+O22Fe3O4。(3)溶液1中含有铁离子,通入SO2发生反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2OS+4H++2Fe2+。‎ ‎28.答案(1)连接好装置,将导管末端插入水中,用手焐住试管a,若导管口出现气泡,片刻后松开手,导管末端形成一段稳定的水柱,则气密性良好　(2)作催化剂、吸水剂　(3)AB 解析(2)乙酸乙酯的实验室制法中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂。(3)沸石的作用是防止加热时液体暴沸,A正确;饱和Na2CO3‎ 15‎ 的作用是降低乙酸乙酯在水中的溶解度而有利于分层,同时可以溶解加热挥发出来的乙醇,吸收挥发出来的乙酸,B正确;乙酸乙酯的密度为‎0.897g·cm-3,密度比水小,C错误;CH3COOH和CH‎3COH反应的化学方程式为CH3COOH+‎ CH‎3COHOCH2CH3+H2O,D错误。‎ ‎29.答案(1)0.15 mol·L-1　(2)112‎ 解析(1)如果加入足量的稀盐酸,则最终都生成氯化钠。根据图像可知,当全部生成NaCl时,需要稀盐酸75mL,所以氯化钠的物质的量是0.0075mol,所以根据原子守恒可知,氢氧化钠的物质的量是0.0075mol,c(NaOH)==0.15mol·L-1。(2)根据曲线B可知,与碳酸氢钠反应的稀盐酸的体积是75mL-25mL=50mL,根据NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑,n(CO2)=‎0.05L×0.1mol·L-1=0.005mol,V(CO2)=0.005mol×‎22.4L·mol-1=‎0.112L=112mL。‎ ‎30.答案(1)减小　(2)0.01　(3)放热　(4)HS+H2O-2e-S+3H+　(5)=‎ 解析(1)根据图1可以看出,对于反应:2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),在相同投料比[n(H2)/n(CO)]时,温度升高,CO的平衡转化率降低,故升高温度,平衡左移,平衡常数减小。‎ ‎(2)由于0.02mol·L-1亚硫酸水溶液的pH等于2,即溶液中的氢离子浓度为0.01mol·L-1,而c(HS)=c(H+),‎ 故有:　　　　　　　　　　　H2SO3HS　+　H+‎ 初始浓度/(mol·L-1)　　　　0.02　　0　　　　　0‎ 转化浓度/(mol·L-1) 0.01　　0.01　　　0.01‎ 平衡浓度/(mol·L-1) 0.01　　0.01　　　0.01‎ 则有电离平衡常数Ka1==0.01。‎ 15‎ ‎(3)根据盖斯定律,可得目标反应:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)　ΔH3=,而由于ΔH1<ΔH2<0,故ΔH3=<0,故此反应放热。‎ ‎(4)电解池中阳极和电源正极相连,失去电子,发生氧化反应,电解NaHSO3溶液可制得硫酸,硫的化合价升高,所以阳极是HS失去电子被氧化生成S,则阳极的电极反应式是HS+H2O-2e-S+3H+。‎ ‎(5)在恒温密闭容器中通入SO2和NO2各1mol发生反应3:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),当反应达到平衡后,维持温度和容积不变,10min时再通入均为1mol的SO2和NO2的混合气体,而由于SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)是气体的物质的量不变的反应,故平衡不移动,则两次平衡时NO2的转化率:α1=α2;由于10min时再通入均为1mol的SO2和NO2的混合气体,故反应物的浓度立即增大,则正反应速率v正立即增大,后逐渐减小,最后20min达到平衡,正反应速率v正在10~30min间随时间变化的曲线图见答案。‎ ‎31.答案(1)氨水　生成的Al(OH)3呈胶状沉淀 ‎(2)2HCHO+H2O22HCOOH+H2↑‎ ‎(3)防止H2O2分解及HCHO挥发 ‎(4)蒸发结晶　16.00‎ 解析(1)氢氧化铝易溶于强碱,难溶于弱碱,为减少氢氧化铝的损失,调节pH用氨水最好;氢氧化铝胶体能透过滤纸,生成的Al(OH)3呈胶状沉淀,布氏漏斗内没有得到产品。(2)根据题意,第一步反应为甲醛被过氧化氢氧化为甲酸,反应的化学方程式为2HCHO+H2O22HCOOH+H2↑。(3)温度过高时,H2O2分解速率加快,HCHO挥发速度加快。(4)甲酸铝的溶解度受温度影响不大,获得晶体的方法是蒸发结晶;滴定开始时滴定管液面读数是2.50mL,滴定结束时滴定管液面读数是18.50mL,消耗酸性KMnO4标准溶液的体积为16.00mL。‎ ‎32.答案(1)A ‎(2)n