2020高考化学二轮增分优选练 选择题满分练 速练6“位—构—性”关系判断

2020高考化学二轮增分优选练 选择题满分练 速练6“位—构—性”关系判断

速练6　“位—构—性”关系判断 ‎1．(2017·余姚中学高二下学期期中考试)四种短周期主族元素X、Y、Z、W 的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是Z的2倍。下列说法不正确的是(　　)‎ Z W X Y A.W 元素的简单气态氢化物的热稳定性比Z元素的简 单气态氢化物的高 B．气体分子(ZW)2 的结构式为 N≡C—C≡N C．X、Y、W 三种元素的简单离子半径最大的是 Y D．元素 X 位于周期表中第3周期ⅡA族，其单质制备可用电解熔融XCl2 的方法 答案　C 解析　元素X的原子核外电子数是Z的2倍，假设Z的核外电子数为x，则X为x＋8－2，因此x＋8－2＝2x，解得x＝6，则X为Mg，Y为Al，Z为C，W为N。元素的非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，W元素的简单气态氢化物的热稳定性比Z元素的简单气态氢化物的高，故A正确；根据8电子稳定结构，N原子需要形成3个共用电子对，C原子需要形成4个共用电子对， (CN)2的结构式为N≡C—C≡N，故B正确；X、Y、W三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，半径最大的是W，故C错误；镁为12号元素，位于周期表中第3周期ⅡA族，工业上常用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁，故D正确。‎ ‎2．如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是(　　)‎ A．元素的简单离子半径大小：④>⑤>②‎ 4‎ B．气态氢化物的稳定性：⑤>②‎ C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥>⑤‎ D．元素的最高正化合价：③＝⑥‎ 答案　C 解析　元素①～⑥分别为N、O、F、Al、S、Cl。离子半径：S2－＞O2－＞Al3＋，A错误；非金属性越强则对应气态氢化物越稳定，故稳定性：H2O>H2S，B错误；非金属性越强则最高价氧化物对应水化物的酸性也越强，故酸性：HClO4>H2SO4，C正确；F无正价，D错误。‎ ‎3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是(　　)‎ A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)‎ 答案　B 解析　X为ⅥA族元素，由原子序数关系可知为氧元素，Y为氟元素，Z为钠元素，W为硫元素。O2－为10e－，S2－为18e－，电子层结构不同，A错误；NaF为活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物，B正确；氟的非金属性强，气态氢化物更稳定，C错误；原子半径：Na>S>O>F，D错误。‎ ‎4．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是(　　)‎ X Y Q Z A.Y的原子半径比X的大 B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强 C．X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只含共价键 D．Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4‎ 答案　D 解析　Q、X、Y和Z为短周期元素，这4种元素的原子最外层电子数之和为22，设X最外层电子数为x，根据它们在周期表中的位置可知Y、Q、Z最外层电子数分别为x＋1，x－1，x＋2，则x＋x＋1＋x－1＋x＋2＝22，x 4‎ ‎＝5，因此Q、X、Y和Z分别为Si、N、O、Cl。同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，Y的原子半径比X的小，A错误；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Si＜Cl，Q的最高价氧化物的水化物为硅酸，酸性比高氯酸弱，B错误；X、Y和氢3种元素形成的化合物中可能含有离子键，如硝酸铵，C错误；硅具有半导体的性质，硅与氯可形成化合物SiCl4，D正确。‎ ‎5．(2017·诸暨市牌头中学高二下学期期中考试)X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是(　　)‎ W X Y Z A.Z、X、Y形成的气态氢化物稳定性依次增强 B．四种元素形成的单质最多有6种 C．四种元素的原子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X)＞r(W)‎ D．四种元素中，X的氧化物对应的水化物酸性最强 答案　A 解析　由题意W、X、Y为第2周期，Z为第3周期；设X的最外层电子数为a，则(a－1)＋a＋(a＋1)＋a＝20,‎4a＝20，a＝5，所以W、X、Y、Z分别为C、N、O、P。A项，由元素周期律可知Z、X、Y形成的氢化物的稳定性依次增强，正确；B项，C元素形成的单质很多，金刚石、石墨、C60、C70等，错误；C项，四种元素原子半径同周期r(W)＞r(X)＞r(Y)，同主族r(Z)＞r(X)，错误；D项，没有指明X元素最高价氧化物对应的水化物，错误。‎ ‎6．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法正确的是(　　)‎ A．原子半径：Z>W>X>Y B．元素X、Y、Z、W的最高正化合价分别与其主族序数相等 C．最简单气态氢化物的热稳定性：X>Z>W D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z>W 答案　A 解析　W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，所以W是P元素；根据X、Y、Z与W的相对位置，可知X、Y、Z分别是N、O、Si；同周期从左到右半径减小、同主族从上到下半径增大，原子半径：Z>W>X>Y，故A正确；氧无最高正价，故B错误；最简单气态氢化物的热稳定性：X>W>Z，故C错误；最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z，故D错误。‎ ‎7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ 4‎ A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8‎ B．原子半径的大小顺序为r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)‎ C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同 D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 答案　A 解析　X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。A项，X(N)的最高正价为＋5价，Z(Al)的最高正价为＋3价，X(N)、Z(Al)的最高正价之和为8，正确；B项，原子半径r(Z)>r(X)，错误；C项，Y2－为O2－，Z3＋为Al3＋，它们的核外电子数和电子层数均相同，错误；D项，元素W的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，其酸性比Q的最高价氧化物对应的水化物(HClO4)弱，错误。‎ ‎8．如图为元素周期表前四周期的一部分。 X 原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　)‎ X Y Z T W A.TX2、T2 或X3均可用于杀菌消毒 B．W元素的单质溶于水和汽化都只破坏了分子间作用力 C．元素T 的非金属性比W强，所以HT的酸性比HW的酸性强 D．YT3在常压、 ‎178 ℃‎时升华，所以 YT3中只含有离子键，而 ZT4中只含有共价键 答案　A 解析　图中元素是元素周期表前四周期的一部分，所以X在第2周期，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，内层2个电子，则最外层是6个电子，X是氧，根据元素周期表的位置，推出Y是铝，Z是硅，T是氯，W是溴。TX2、T2、X3分别是ClO2、Cl2、O3具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故A正确；溴元素的单质溶于水发生化学反应，有共价键的断裂和形成，故B错误；HT、HW这两种酸不是最高价氧化物对应的水化物，不能用T的非金属性比W强来推断，故C错误；YT3是AlCl3，它是共价化合物，不存在离子键，ZT4是SiCl4，它是共价化合物，只存在共价键，故D错误。‎ 4‎