天津耀华中学高考化学复习卷答案29共30套全部1

天津耀华中学高考化学复习卷答案29共30套全部1

天津耀华中学2013届高考化学复习卷 （二十九）‎ ‎7．化学与生产、环境、生活密切相关。下列叙述错误的是 A．利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能 B．可吸入颗粒物在空气中形成气溶胶，对人体无害 C．应用高效洁净的能源转化技术，有利于节能减排 D．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 ‎8．下列说法正确的是 A．共价化合物中一定不含离子键 B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有18种元素 C．非金属元素原子最外层电子数越多，元素非金属性越强 D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 ‎9．有关钠的说法中，错误的是 A．和是两种核素，的中子数为14‎ B．Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物 C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3‎ D．钠与水反应的离子方程式：2Na＋2H2O＝2Na＋+2OH－＋H2↑‎ ‎10．下列说法正确的是 A．元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原 B．浓硝酸具有强氧化性，常温下能够溶解铁 C．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应 D．添加过量难溶电解质MnS可除去MnCl2溶液中混有的Cu2+，说明MnS的溶解度小于CuS ‎11．“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但有时会产生错误结论。下列类推结论中，正确的是 A．由氢氟酸刻蚀玻璃可推知盐酸也能用来刻蚀玻璃 B．由Na2O中阴阳离子个数比为1︰2，可推出Na2O2中阴阳离子个数比为 1︰1‎ C．由钠与冷水剧烈反应，可推知钾也能与冷水剧烈反应 D．由“2Fe＋3Br2＝2FeBr‎3”‎反应可推出“2Fe＋3I2＝2FeI‎3”‎反应也能发生 ‎12．下列说法正确的是 A．对于平衡体系：，其它条件不变时，增大体系压强，平衡向正反应方向移动，体系颜色加深 B．常温下pH＝4的溶液中，、、、可以大量共存 C．常温常压下‎24g氧气和‎24g臭氧的混合气体中所含氧原子数为3NA（NA表示阿伏加德罗常数）‎ D．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 ‎13．常温下，有下列4种溶液：‎ 下列说法正确的是 A．由水电离出的c（H+）：③＞①‎ B．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同 C．①与③混合，若溶液pH＝7，则两种溶液的体积：③＞①‎ D．②与④混合，若溶液显酸性，则溶液中离子浓度：c（CH3 COO-）＞c（Na+）‎ ‎28.（12分）硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位。‎ ‎（1）为实现废旧印刷线路板综合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解处理产生的铜粉末，以制备硫酸铜。已知：‎ ‎①‎ ‎②‎ Cu与H2O2和稀H2SO4的混合液反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 ；‎ 当有1molH2O2参与反应时，转移电子的物质的量为 mol。‎ ‎（2）硫酸工业生产中涉及如下反应：‎ ‎。一定条件下，SO2的平衡转化率和温度的关系如右图所示。该反应的ΔH O（填“＞”或“＜”）。反应进行到状态D时，v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。‎ ‎（3）某温度时，将4molSO2和2molO2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6mol·L-1，则0~10min内的平均反应速率v（SO2）= ，该温度下反应2SO2（g)+O2（g）==2SO3(g)的平衡常数K= 。‎ ‎29.（14分）铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。‎ ‎（1）某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。‎ 在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是 （填装置序号），该装置中正极电极反应式为 ；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述 （填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为 。‎ ‎（2）新型固体LiFePo4隔膜电池广泛应用于电动汽车。‎ 电池反应为FePO4+Li==LiFePO4，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电。该电池放电时Li+向 极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li-e-=Li+，则正极反应式为 。‎ ‎（3）广西治理龙江河镉（Cd2+）污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd2+转化为难溶物，再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用 ‎ ‎ ‎ ‎（用必要的离子方程式和文字进行解释）。‎ ‎30.（16分）铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3·xH2O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣（含Fe2O3及少量的CaO、MgO等）和黄铁矿粉（主要成分为FeS2）制备铁黄的流程如下：‎ ‎（1）操作Ⅰ与操作Ⅱ中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是 、‎ ‎ 。‎ ‎（2）试剂a最好选用 （供选择使用的有：铝粉、空气、浓HNO3）；其作用是 。‎ ‎（3）上述步骤中需用到氨气。下列装置可用于实验室制氨气的是 （填序号）。‎ ‎（4）检验溶液Z中含有的方法是 ‎ ‎ 。‎ ‎（5）查阅资料知，在不同温度下Fe2O3被CO还原，产物可能为Fe3O4、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如下图所示。‎ 根据图象推断‎670℃‎时Fe2O3还原产物的化学式为 ，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分（简述实验操作、现象和结论）。 ‎ ‎ ‎ 仪器自选。可供选择的试剂：稀H2SO4、稀盐酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。‎ ‎33．（8分）普鲁卡因是常见麻醉剂，其合成路线如下：‎ 回答以下问题：‎ ‎（1）化合物IV的分子式 ，该化合物所含的官能团有：氨基、 、 （填名称）。‎ ‎（2）化合物Ⅱ（HOCH2 CH2Cl）与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）化合物I→化合物Ⅲ的反应类型是 。‎ ‎（4）普鲁卡因在酸性条件下的水解生成产物之一为 已知 的一种同分异构体经氧化后也能得到上述化合物Ⅰ，该同分异构体的结构简式是 。‎ 山东省淄博市2012届高三第一次模拟考试 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ B A B A C C D ‎28.（12分）‎ ‎（1）（2分）‎ ‎（H数值随方程式中系数的变化而成比例变化。热化学方程式中各物质不标注聚集状态，不得分；H不标单位不扣分；不带负号、数值出错不得分） 2（2分）‎ ‎（2）＜（2分） ＞（2分） （写成汉字不得分）‎ ‎（3）0.16mol·L-1·min-1（2分）（不带单位、单位写错均不得分）‎ ‎80L‎·mol-1（2分）（不带单位不扣分，单位写错不得分）‎ ‎29.（14分）‎ ‎（1）①（2分）（2分）②③（2分）‎ ‎（2分）（不同条件得1分）‎ ‎（2）正（2分） （2分）‎ ‎（3）氯化铝溶于水，发生水解：，生成Al（OH）3胶体，能吸附镉的难溶物而发生聚沉（或沉降、沉淀或沉积下来），从而消除Cd2+污染。（2分）（把握三个要点：水解的离子方程式；生成胶体；吸附。缺一个要点扣1分。）‎ ‎30.（16分）‎ ‎（1）搅拌加速溶解（或搅拌加速反应）（2分）（只答搅拌也得分） 引流（2分）‎ ‎（2）空气（2分） 作氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+（2分）（答氧化剂、氧化Fe2+或将Fe2+转化为Fe3+也得分）‎ ‎（3）bd（2分）‎ ‎（4）取少量溶液Z置于试管中，滴加过量浓NaOH溶液并微热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，证明含有。（2分）（三个要点：浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸、变蓝。缺一个要点扣1分）‎ ‎（5）FeO（1分）取少量还原产物置于试管中，加入过量稀硫酸（或稀盐酸），固体完全溶解且无气泡产生；再向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色；最后滴加H2O2溶液，溶液变红色，证明还原产物为FeO。（3分）（要点：三组操作与现象、最终结论，少一个扣1分）‎ ‎33.（8分）【化学——有机化学基础】‎ ‎（1）C9H10NO2Cl（1分） 氯原子（1分） 酯基（1分）‎ ‎（2）‎ 或写成：（2分）‎ ‎（3）酯化反应或取代反应（1分）‎ ‎（4） （2分）‎