江苏省届高考化学压轴卷解析
江苏省2016届高考化学压轴卷
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24
Al-27 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 Fe-56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137
单项选择题：本题包括10 小题， 每小题2 分， 共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学源于生活，又高于生活。下列说法正确的是（ ）
A．石油裂化、石油分馏、石油裂解、石油的催化重整都是化学变化
B．分子式为C3H4Cl2的有机物中，与乙烯含有相同官能团的共有5种
C．高纯度的晶体硅可以制备晶体管等半导体、电脑芯片和光导纤维
D．酒精、NaCl溶液、CuSO4溶液、浓HNO3都可使蛋白质发生变性
2. 下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 明矾的化学式:KAl(SO4)2 B. 氯离子的结构示意图:
C. 2丙醇的结构简式:(CH3)2CHOH D. 溴化铵的电子式:
3.下列有关物质性质的应用正确的是 （ ）
A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水
B．二氧化硫具有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用
C．浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥氨气
D．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A． 0. 1mol·L-1NaOH 溶液： K＋、Na＋、SO42－ 、CO32－
B． 0. 1mol·L-1Na2CO3 溶液： K＋、Ba2＋、NO3－ 、Cl－
C． 0. 1mol·L-1FeCl3 溶液： K＋、NH4+ 、I－、SCN－
D．c(H＋)/c(OH－)= 1*1014的溶液： Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－
5．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L的H2O2中所含H原子个数远大于2NA
B．常温常压下，14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原子个数为0.4NA
C．标准状况下，130.5g的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3NA
D．常温常压下，足量的金属Al与1mol Cl2共热，转移电子数为3NA
6.用下列实验装置进行相应的实验，设计正确且能达到实验目的的是 （ ）
A．用图1所示装置制取少量氢气
B．用图2所示装置进行已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知盐酸的浓度
C．用图1所示装置制取少量氯气
D．用图1所示装置确定导线中有电流通过及电流方向
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．NaAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2直至SO沉淀完全：
2Al3++6OH－+3SO+3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
B．NH4HS溶液与少量的NaOH溶液反应：NH4++OH－=NH3·H2O
C．稀H2SO4和Na2S2O3溶液共热：S2O+2H+SO2↑+S↓+H2O
D．过量Cl2通入FeI2溶液中：3Cl2+2I－+4Fe2+=4Cl－+I2+4Fe3+
8. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 （ ）
①
②
③
④
⑤
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤
9．四种短周期元素A、B、C、D的原子序数之和为38。A的最高正价和最低负价代数和等于0，其阴离子和He原子具有相同的电子排布；C是地壳中含量最高的金属元素；D的气态氢化物和其最高价含氧酸都是强酸。下列说法正确的是（ ）
A．通过电解熔融CD3可以制备C单质
B．A和B可以形成BA3、B2A4等酸性化合物
C．C的氢氧化物可以溶于B或D的最高价氧化物的水化物
D．BA4BO3中只存在非金属元素，只存在共价键
10．燃料电池因其高效的能源利用率，悄然兴起于能源市场。某种燃料电池以稀硫酸作为电解质溶液，其总反应方程式为CH2=CH2+O2CH3COOH，下列说法正确的是（ ）
A．在电池反应过程中，SO向带正电荷的正极移动
B．随着反应的进行正极区域附近pH变小
C．当转移4mol电子时，溶液中CH3COOH分子个数为NA
D．负极的电极反应方程式为CH2=CH2-4e－+2H2OCH3COOH+4H+
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。拓正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2
分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.下列说法正确的是 （ ）
A.一定温度下，反应MgCl2(1) ==Mg(1)+ Cl2(g)的
B.水解反应NH+4+H2ONH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D.对于反应2H2O2==2H2O+O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
12．85岁中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。她研制的青蒿素和双氢青蒿素的结构如下图所示，下列说法中错误的是（ ）
青蒿素 双氢青蒿素
A．青蒿素的分子式为C15H22O5
B．由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应
C．青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键
D．双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环
13．下列有关实验操作和结论均正确的是 （ ）
选项
操作
结论
A
配制FeCl2溶液时加入适量的盐酸
抑制Fe2+水解
B
浓硫酸和蔗糖反应产生的气体通过足量的KMnO4溶液，气体全部被吸收且溶液紫红色褪去
“黑面包实验”产生的气体具有还原性
C
制备乙酸乙酯的实验，将蒸出的乙酸乙酯蒸汽导在饱和的NaOH溶液液面以上
防止倒吸，便于分层。
D
幼儿使用含NaF的牙膏，可以使牙齿上的Ca5(PO4)3OH转化为Ca5(PO4)3F，防止蛀牙
Ksp[Ca5(PO4)3F]
v(逆)
B．A、B、C三点的平衡常数一定不相同
C．升高温度可以加快化学反应速率，有利于平衡向正反应方向移动
D．在一定温度下，保持容器体积不变，向平衡体系中通入稀有气体，压强增大，平衡不移动
非选择题
16.（14分）α-铁纳米粉在现代电子工业上用途极为广泛，用赤铁矿石（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO等）制备纳米铁颗粒的实验流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
pH
5.2
3.2
9.7
6.7
（1）步骤②中用pH试纸测定溶液pH的操作是__________________________________________。步骤②滤液中含有的金属阳离子是 ，步骤④中碾碎的目的是___________________。
（2）将第①步过滤所得的MnO2与KClO3、KOH溶液共热，可得到K2MnO4，此反应的化学方程式是 。
（3）步骤③灼烧所需的仪器有酒精灯、三脚架、 。
（4）若步骤⑤是利用电弧加热使金属熔融蒸发成蒸汽，使大量颗粒状烟灰尘与周围X气体原子激烈碰撞进行充分的能量交换和电荷交换生成α-Fe，X气体可以为 。
a．O2 b．N2 c．He d．H2
（5）“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧，其反应与铁在纯氧中燃烧相同，写出该反应的化学方程式_________________________________。
17.（14分）1,4－戊二烯和X是有机合成的基础原料，用下列方法可以合成F。
（1）已知C与新制的氢氧化铜共热生成红色沉淀；X是分子中所有原子共平面的烃。则X的结构简式为 ，X在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为 。
（2）①的反应类型是 ，F中所含官能团的名称是 。
（3）1,4－戊二烯最多共面的碳原子数为 ，它的一种同分异构体为，
该有机物的系统命名为 。
（4）与B互为同分异构体的T是有机合成的中间体，它的核磁共振氢谱如图所示。则T的结构简式为 。
（5）反应②的化学方程式为 ，
反应⑤生成物中除水外的无机物的化学式是 。
18、（12分）蛋壳的主要成分是CaCO3。某化学兴趣小组拟测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，其实验步骤如下：
①蛋壳洗净，加水煮沸约10分钟，去除蛋白薄膜、小火烤干、研成粉末；
②准确称取0.1000g蛋壳粉末，加入适量盐酸溶液，加热使粉末完全溶解；
③加入稍过量(NH4)2C2O4溶液和适量氨水，充分反应，产生白色沉淀，静置30分钟，发生的反应是：Ca2＋+ C2O= CaC2O4↓
④过滤，分别用稀溶液、蒸馏水洗涤干净后，将沉淀加入稀硫酸中，加热至70~80℃充分溶解：CaC2O4+2H＋=Ca2＋+H2C2O4
⑤用0.0100 mol/L的酸性高锰酸钾标准溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾标准溶液35.20 mL。
（1）第④步过滤用到的玻璃仪器有______________________________________。
（2）室温下Ksp(CaC2O4)=2.0×10－9，若要使步骤③中Ca2＋完全沉淀为CaC2O4 [使溶液中c(Ca2＋)≤1.0×10－5 mol/L]，则溶液中c(C2O)应不低于___________________。
（3）步骤⑤中有二氧化碳生成，发生反应的离子方程式是___________________________；滴定至终点的现象是_____________________________。
（4）计算蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
19．（14分）硝酸工业是国民经济的命脉产业，工业制硝酸通常是如下过程：
步骤一：氮气与氢气合成氨气；
步骤二：氨气的催化氧化；
步骤三：NO的氧化再水化。
请回答下列问题：
（1）对于N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH1 kJ/mol ，满足如下图像：
①根据上图ΔH1 0，T3 T4。（填“>”“<”“=”）
②若温度为T1且容积为2 L的密闭容器下中，发生合成氨的反应，起始时通入2 mol的N2和6 mol的
H2，10分钟达到平衡状态，此时NH3的体积分数为60%。则0到10min内用H2表示化学反应速率为 mol/(L·min)，N2的转化率为 ，反应开始和平衡状态体系的压强之比等于 。T1温度下平衡常数K≈ ，若升高温度K值 。（填“增大”“减小”“不变”）
③若第②小问中反应体系达到平衡后，再通入1mol N2和3mol H2，则H2转化率 。
（填“增大”“减小”“不变”）
④若恒定温度为T1，容积为2 L，则若开始通入2mol N2和2mol H2和2mol的NH3则反应开始时V正 V逆（填“>”“<”“=”），达到新的平衡状态后，再通入2mol N2，则N2的转化率 。（填“升高”、“降低”或者“不变”）
⑤对于合成氨的体系中，既可以增大反应速率又可以提高H2的转化率的措施有
。（填两点即可）
（2）已知：
化学键
N≡N
H-H
N-H
键能/kJ/mol
a
b
c
则ΔH1= kJ/mol，问题（1）第②小问中能量变化为 kJ。
（3）已知：
①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH1 kJ/mol
②4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(l) ΔH2 kJ/mol
③4NO(g)+3O2(g)+2H2O(g) 4HNO3(aq) ΔH3 kJ/mol
则N2(g)+3H2(g)+4O2(g) 2HNO3(aq)+2H2O(l) ΔH= kJ/mol（用a、b、c、ΔH2和ΔH3表示）
20．（14分）目前市场上碱锰电池不能满足需大电流大容量用电的数码相机、摄影机等电子产品的需要，锂离子电池因成本在此方面不具很强的竞争力。而高铁电池能量密度大、体积小、重量轻、寿命长、无污染。功率是民用电池的10~15倍，放电电流是普通电池的3~10倍，性价比极高。已知，以 Zn和K2FeO4为电极材料制作的高铁电池放电时，电池内发生的总反应为：
□Zn＋ □K2FeO4＝□ZnO ＋ □Fe2O3 ＋ □K2ZnO2
（1）配平上面的化学方程式 。
（2）该电池的负极电极反应式为 。放电时负极附近溶液的pH变化是 （填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）已知铁是26号元素，则1mol FeO中含有电子的物质的量为 mol，Na2FeO4是否具有还原性 ，原因是 。
（4）制备高铁酸钾可以将Fe(OH)3在碱性条件下与KClO溶液反应，若将该反应设计为原电池，则此电池的负极反应方程式为 。
（5）向1L 1mol/L的K2FeO4中加入足量稀H2SO4酸化，可以产生O2和Fe3+，该反应的离子方程式为 。向酸化后溶液中加入一定量的金属铜，使Fe3+和Cu2+浓度相等，若此时溶液密度为1.25g/mL，体积仍为1L，则此时溶液中Cu元素的质量分数约为 。（精确到0.01）
21. [物质结构与性质]
前四周期A、B、C、D、E、F、G原子序数依次增大，A元素的质子数和质量数相等，B元素具有三个能级且所排电子数相同，D元素2p能级上电子数是2s能级的两倍；D和E相邻且同主族。F是第四周期未成对电子最多的原子，G是目前使用量最多的金属。
请回答下列问题：（用推出的元素符号或者化学式作答）
（1）F的价电子排布式为 ，B、C、D三种元素的第一电离能从大到小的顺序为 ，D和E电负性较大的是 。
（2）BD中B原子的杂化方式为 ，该离子的空间构型为 ，键角为 ° 。
（3）写出一种由A、C、D组成且既含离子键又含共价键的物质的化学式 ，化合物ABC中σ键和π键数目之比为 ，C的气态氢化物在一定的压强下，测得的密度比该压强下理论密度略大，请解释原因 。
（4）B和C的最高价含氧酸的酸性较强的是 ，过量的G与C的最高价含氧酸稀溶液反应的离子方程式为 。
（5）E和G形成的某种晶胞如下图所示：其中白球表示E，黑球表示G。则该物质的化学式为 ，假设该晶胞的密度为ρ g/cm3，用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的G原子之间的距离为 cm 。
答案与解析
1【答案】B
【解析】石油分馏是物理变化，A项错误；该有机物含有碳碳双键，可能的同分异构体为：，B项正确；制备光导纤维的不是晶体硅，而是SiO2，C项错误；NaCl属于无机轻金属盐，不会导致蛋白质变性，而是盐析，D项错误。
2【答案】C
【解析】明矾的化学式:KAl(SO4)2》12H2O；氯离子的质子数为17；Br周围应该有八个电子。3．【答案】D
【解析】A项中氯水中含有氢离子，错误；B项中二氧化硫不能用来漂白食品；C选项中浓硫酸不能干燥碱性气体。
4．【答案】A
【解析】Ba2CO3是沉淀；Fe3+ 与SCN－不能共存；H+与ClO－不能大量共存
5．【答案】A
【解析】标准状况下，H2O2是液体，22.4L远大于1mol，故H原子远大于2NA，A项正确；Na2SO4和Na2S2O3的相对分子质量都是142，且二者中都含有2个Na原子，故0.1mol含有Na原子个数为0.2NA，B项错误；130.5g为1.5mol MnO2，盐酸过量时MnO2可以完全被消耗，可转移0.3mol电子，C项错误；1mol Cl2化合价只降低2价，转移2mol电子，D项错误。
6．【答案】A
【解析】A选项是借助于启普发生器原理，设计的一种简易制取氢气的装置，正确；B选项氢氧化钠溶液不能装在酸式滴定管；C选项制备氯气要用浓盐酸；D选项不能构成原电池，没有电流产生。
7．【答案】C
【解析】A项：二者2︰3反应，尚有1mol SO剩余，未沉淀完全，错误；B项：少量的NaOH先和HS－反应，而非先与NH反应，错误；C项：+2价S在酸性环境下歧化为+4价和0价，正确；D项：过量Cl2应氧化完所有的I－和Fe2+，且满足二者之比为2︰1，不可能有1︰2的情景，错误。
8.【答案】A
【解析】②中S第一步应转化为SO2 ；④FeCl3溶液加热得到是Fe203
【解析】六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，B的最高正价和最低负价的代数和为0，说明B是第Ⅳ主族元素，又因为A与E、B与F同主族，E与F同周期，所以B是碳元素，F是硅元素。D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍，D的原子序数是8，是氧元素，所以C是氮元素。常温下单质A与E的状态不同，则A是氢元素，E是钠元素。A项N、H、O三种元素可以组成NH3·H2O等化合物水溶液呈碱性，但NH4NO3溶液，由于其水解呈酸性，错误；B项二氧化硅性质稳定，但是可以与氢氟酸反应，错误；C项同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族原子半径逐渐增大，原子半径由大到小的顺序是Na>Si>N>O，正确；D项同周期从左向右非金属性逐渐增强，同主族非金属性逐渐减弱，元素的非金属性由强到弱的顺序是O>N>C>Si，错误。
9．【答案】C
【解析】根据题意推测A为H(氢)，B为N(氮)，C为Al(铝)，D为Cl(氯)。AlCl3是共价化合物，熔融态不导电，A错误；NH3是碱性气体，不是酸性化合物，B错误；HNO3和HClO4都是强酸，可以溶解Al(OH)3，C正确；NH4NO3中NH4+和NO之间是离子键，D错误。
10．【答案】D
【解析】本题考查电化学之燃料电池。在原电池中正极带负电荷，阳离子流向正极，阴离子流向负极，A错误；正极反应消耗了H+，导致pH变大，B错误；转移4mol e－，可以产生1mol CH3COOH分子，但是CH3COOH在溶液中发生部分电离，导致CH3COOH数目变少，C错误；负极上CH2=CH2中C元素由-2价变为0价，用H+保证电荷守恒，用水保证H和O守恒，D正确。
11.答案：AD
【解析】B项盐的水解是吸热过程，升高温度平衡正向移动；铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应。
12.【答案】D
【解析】A选项，青蒿素的分子式既可用点数法确定，也可用不饱和度法(Ω)求算。根据青蒿素的结构可知分子中含15个C和5个O，最多含有32个H，由于青蒿素分子的Ω=5，所以青蒿素的分子式为C15H22O5，正确；B选项，对比青蒿素和双氢青蒿素的结构简式，可以发现只有羰基加氢变成了羟基，所以发生还原反应，正确；C选项，根据青蒿素的结构简式，可以看出分子中含有酯基、醚键和过氧链，正确；D选项，双氢青蒿素分子中共含有5个环，其中有3个六元环(1个六碳环、1个五碳一氧环、1个三碳三氧环)和2个七元环(1个六碳一氧环、1个五碳二氧环)。
13.【答案】AD
【解析】 “黑面包实验”产生了CO2和SO2，SO2可以被KMnO4溶液吸收，CO2不可被KMnO4溶液吸收，B错；乙酸乙酯蒸汽应导在饱和的Na2CO3溶液液面以上，而非NaOH，C错；沉淀转化趋向于更难溶，趋向于Ksp更小，D对。
14.【答案】D
【解析】Na2SO3溶液水解呈碱性，加水稀释，c(H+)增大，c(SO)减小，所以A错误；碳酸溶液抑制水的电离，水电离出的c(OH－)=1.0×10－8 mol·L－1，所以水电离出的c(H+)=1.0×10－8mol·L－1，B错误；氢氧化钡为强碱，盐酸为强酸，所以pH为12的氢氧化钡溶液与pH为2的盐酸溶液等体积混合，溶液呈中性，C错误；D选项考查物料守恒，根据量的关系，可以构建出关系式，D正确。
15．【答案】C
【解析】根据图像，温度升高，三氧化硫的百分含量降低，说明正反应是放热反应，升高温度可以加快化学反应速率，但平衡向逆反应方向移动，C选项错误；其它选项都正确。
16.【答案】（1）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。（2分） Cu2+、Al3+（2分） 增大接触面积，提高原料的转化率和反应速率（2分） （2）3MnO2+6KOH+KClO3熔融
3 K2MnO4+KCl+3H2O（2分） （3）泥三角、坩埚、坩埚钳（2分） （4）c（2分）（5）3Fe+2O2撞击
Fe3O4（2分）
【解析】（1）Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO与硫酸反应，a中金属阳离子为Cu 2+、Al3+、Fe 2+、Fe 3+，加双氧水将Fe 2+氧化为Fe 3+。根据阳离子沉淀时pH数据，可知控制pH=4时，铁离子已全部变成Fe(OH)3沉淀，滤液中主要为Cu2+、Al3+。（2）MnO2与KClO3、KOH溶液共热，MnO2做还原剂，生成K2MnO4，KClO3做氧化剂生成KCl。（3）灼烧需酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳。
17．【答案】（1）CH2 = CH2（1分） （2分）；
（2）加成反应（1分） 酯基（1分）（3）5（1分） 3-甲基-1-丁炔（2分）（4）（3分）
（5）+4KOH+4KBr（3分）SO2（1分）
【解析】（1）X是分子中所有原子共平面的烃可以氧化生成含有醛基的C，X为乙烯，可以生成聚乙烯。（2）①为加成反应，F含有酯基。（3）CH2=CH-CH2-CH=CH2
中第三个碳原子和第二、第四个碳是以单键相连，是可以自由旋转的，当转到一定位置时，五个碳就在一个平面上。（4）由图知T含有一种氢，高度对称。（5）溴代烃在碱的水溶液生成醇。CH3COOH与SOCl2反应生成CH3COCl、SO2和H2O。
18．【答案】（1）烧杯 漏斗 玻璃棒(各1分，共3分) （2）2.0×10－4mol/L（2分）
（3） 2MnO+5H2C2O4+6H＋=2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分） 最后一滴高锰酸钾滴入锥形瓶，溶液出现紫红色，30s内不褪色（2分）
（4）关系式为5CaCO3~5CaC2O4~5H2C2O4~2KMnO4 n(CaCO3=5/2n(KMnO4)
=5/2×0.1000×35.20×10－3 mol=8.800×10－4 m(CaCO3=0.08800g，w(CaCO3=88.00%(3分)
【解析】计算题是大部分学生的失分点，应该引起重视。主要利用化学反应方程式，进行多步反应计算，注意有效数字的运用即可。（1）过滤是混合物分离的一个基本操作，需要的仪器和用品有烧杯、漏斗、玻璃棒、带铁圈的铁架台、滤纸。（2）利用溶度积常数进行计算，Ksp(CaC2O4)= c(Ca2＋)×c(C2O)=2.0×10－9，c(C2O)=2.0×10－9/1.0×10－5=2.0×10－4 mol/L。（3）步骤⑤是用酸性高锰酸钾氧化草酸，可以利用氧化还原反应配平该离子方程式。（4）通过方程式，利用对应关系式进行计算，注意有效数字的运用。
19．【答案】（1）①<（1分）<（1分）②0.225（1分） 75%（1分）8:5（1分）21.3（1分）减小（其他答案合理均可 1分） ③增大（1分） ④<（1分） 降低（1分）
⑤增大压强和增大N2浓度（其他答案合理均可 1分）
（2）a+3b-6c（1分） 1.5a+4.5b-9c（1分） （3）a+3b-6c+0.5ΔH2+0.5ΔH3（1分）
【解析】本题考查化学平衡和速率以及热化学的相关知识。（1）①看图1根据“先拐先平数值大”的原则判定T1>T2，由T2到T1是升温过程，升高温度导致N2的转化率减小，平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，ΔH1<0；看图2先固定某一横坐标不变，由T4到T3，NH3的百分含量增大，说明平衡正向移动，正反应为放热反应，故采取措施为降低温度，则T3V逆
。增大一种反应物浓度，会使另一种反应物转化率增大，自身转化率减小。⑤加压速率加快且正向移动H2转化率增大。增大N2浓度，导致反应物浓度增大速率加快，且平衡正向移动H2转化率增大。（2）根据反应热等于反应物断键吸热与生成物成键放热的代数和得：ΔH1=(a+3b-6c)kJ/mol，根据反应吸放热与产物的物质的量成正比得：，x=1.5a+4.5b-9c。（3）（①式×2+②式+③式）÷2即可得目标等式，故ΔH=（a+3b-6c+0.5ΔH2+0.5ΔH3）kJ/mol。
20.【答案】（1）3、2、1、1、2（2分）
（2）3Zn - 6e－+10OH－＝ZnO＋2ZnO+5H2O（2分） 减小（1分）
（3）60（1分）有（1分） K2FeO4中O元素为-2价，化合价可以升高，表现还原性。（1分） （4）5OH－+Fe(OH)3 - 3e－=FeO+4H2O（2分）
（5）4FeO+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O（2分） 1.71%（2分）
【解析】（1）根据氧化还原反应得失电子数目相等，可判断出Zn和K2FeO4的化学计量数分别为3和2，同时根据K和Fe原子个数守恒得出产物Fe2O3和K2ZnO2的化学计量数分别为1和2。
（2）Zn为电池负极材料，电极反应式为3Zn - 6e－+10 OH－＝ZnO＋2ZnO+5H2O，消耗了溶液中OH－，所以该电极附近溶液pH将减小。（3）1mol FeO42－中含有e－数等于26+8×4+2=60mol。-2价O元素化合价可以升高，表现还原性。（4）+3价Fe被氧化为FeO42－，碱性环境用OH－保证电荷守恒，用水保证H和O守恒即可配平。（5）-2价O被氧化为O2，+6价Fe元素被还原为Fe3+，用H+保证电荷守恒，用H2O保证H和O守恒。Cu加入反应后的溶液发生反应，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，假设n(Cu2+)=x mol，则反应了的n(Fe3+)=2x mol，根据题意列等式得：1-2x=x，则x=1/3mol，故反应后溶液中Cu元素的质量分数w=。
21．【答案】（1）3d54s1（1分） N>O>C（1分） O>S（1分）
（2）sp2杂化（1分）平面正三角形（1分）120（1分）
（3）NH4NO3或者NH4NO2（1分） 1∶1（1分）NH3通过氢键形成“缔合”分子，导致相对分子质量增大，分子间作用力增强，分子间距离减小，导致密度反常增大。（1分）
（4）HNO3（1分）3Fe(过)+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O（2分）
（5）FeS（1分）（2分）
【解析】本题考查物质的结构与性质。根据“A元素的质子数和质量数相等”推知A为H(氢)；根据“B元素具有三个能级且所排电子数相同”推知B为C(碳)；根据“D元素2p能级上电子数是2s能级的两倍”推知D为O(氧)；根据“B、C、D原子序数依次增大”推知C为N(氮)；根据“D和E相邻且同主族”推知E为S(硫)；第四周期中Cr元素的未成对电子高达6个最多，故F为Cr(铬)；根据“G是目前使用量最多的金属”推知G为Fe(铁)。（1）Cr的价电子排布式是保证3d能级和4s能级都处于半充满状态，更加稳定，故Cr的价电子排布为3d54s1。第一电离能同一周期从左到右逐渐增大，ⅡA族、Ⅴ族反常，故N>O>C；电负性同一主族自上而下逐渐降低，故O>S。（2）CO中中心原子属于“3+0”型，故杂化方式为sp2杂化，空间构型为平面三角形，键角为120°。（3）铵盐属于离子化合物存在离子键也存在共价键，三种元素形成的铵盐可以是NH4NO3或者NH4NO2。HCN中存在两条σ键和2条π键，二者之比为1∶1。H2O存在分
子间氢键，熔沸点更高。（4）HNO3含有两个非羟基O，H2CO3存在一个非羟基O，故HNO3酸性更强。过量Fe与稀硝酸反应，Fe被氧化成+2价铁，稀硝酸被还原成NO，用H+保证电荷守恒，用H2O保证H和O的守恒。（5）黑球铁为内部算4个，白球S为顶点和面心算个，约成最简整数比既得化学式FeS。根据密度×体积=质量的公式，假设该晶胞的边长为a，代入数据得：,故a=，故距离最近的S原子之间距离为cm。
