北京理综高考化学题含答案

北京理综高考化学题含答案

‎6.我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是 A.徐光宪建立稀土串级萃取理论 B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C.闵恩泽研发重油裂解催化剂 D.侯德榜联合制碱法 ‎7.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是 A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存 ‎8.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂 ‎9.在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：‎ 对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯 苯 沸点/℃‎ ‎138‎ ‎144‎ ‎139‎ ‎80‎ 熔点/℃‎ ‎13‎ ‎-25‎ ‎-47‎ ‎6‎ 下列说法不正确的是 A.该反应属于取代反应 B.甲苯的沸点高于144 ℃‎ C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D.从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 ‎10.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2 CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：‎ 结合实验，下列说法不正确的是 A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B.②中Cr2O72-被C2H5OH还原 C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 ‎11.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。‎ 下列分析不正确的是学科.网 A.①代表滴加H2 SO4溶液的变化曲线 B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–‎ C.c点，两溶液中含有相同量的OH–‎ D.a、d两点对应的溶液均显中性 ‎12.用石墨电极完成下列电解实验。‎ 实验一 实验二 装置 现象 a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；……‎ 下列对实验现象的解释或推测不合理的是 A、a、d处：‎ B、b处：‎ C、c处发生了反应：‎ D、根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜 ‎25.（17分）‎ 功能高分子P的合成路线如下：‎ ‎（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是___________________。‎ ‎（2）试剂a是_______________。‎ ‎（3）反应③的化学方程式：_______________。‎ ‎（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团：_______________。‎ ‎（5）反应④的反应类型是_______________。‎ ‎（6）反应⑤的化学方程式：_______________。‎ ‎（7）已知：2CH3CHO。‎ 以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。‎ ‎26．(13分)‎ 用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3—）已成为环境修复研究的热点之一。‎ ‎（1）Fe还原水体中NO3—的反应原理如右图所示。‎ ‎①作负极的物质是________。‎ ‎②正极的电极反应式是_________。‎ ‎（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：‎ 初始pH pH=2.5‎ pH=4.5‎ NO3—的去除率 接近100%‎ ‎＜50%‎ ‎24小时pH 接近中性 接近中性 铁的最终物质形态 pH=4.5时，NO3—的去除率低。其原因是________。‎ ‎（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3—‎ 的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：‎ Ⅰ. Fe2+直接还原NO3—；‎ Ⅱ. Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。学.科.网 ‎①做对比实验，结果如右图所示，可得到的结论是_______。‎ ‎②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。‎ pH =4.5（其他条件相同）‎ ‎（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：‎ 初始pH pH=2.5‎ pH=4.5‎ NO3—的去除率 约10%‎ 约3%‎ ‎1小时pH 接近中性 接近中性 与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3—去除率和铁的最终物质形态不同的原因：__________。‎ ‎27.（12分）‎ 以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：‎ ‎（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。‎ ‎（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：‎ i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42−2Fe3++PbSO4+2H2O ii: ……‎ ‎①写出ii的离子方程式：________________。‎ ‎②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。‎ ‎ a. 向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。‎ ‎ b.______________。‎ ‎（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示。‎ ‎①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_____(选填序号)。‎ A．减少PbO的损失，提高产品的产率 B．重复利用NaOH，提高原料的利用率 C．增加浓度，提高脱硫效率 ‎② 过程Ⅲ的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：_________。‎ ‎28.（16分）‎ 以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。‎ 实验 试剂 现象 滴管 试管 ‎2 mL ‎0.2 mol·L−1 Na2SO3溶液 饱和Ag2SO4溶液 Ⅰ.产生白色沉淀 ‎0.2 mol·L−1 CuSO4溶液 Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 ‎0.1 mol·L−1 Al2（SO4）3溶液 Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀 ‎（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：____________。‎ ‎（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42−，含有Cu+、Cu2+和SO32−。‎ 已知：Cu+Cu +Cu2+，Cu2+CuI↓（白色）+I2。‎ ‎①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________。‎ ‎②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32−。‎ a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是____________。‎ b.证实沉淀中含有Cu+和SO32−的理由是___________。‎ ‎（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42−，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。‎ ‎①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。‎ ‎②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.被Al（OH）3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。‎ a.将对比实验方案补充完整。‎ 步骤二：_____________（按上图形式呈现）。‎ b.假设ii成立的实验证据是 ‎ ‎（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有___________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。‎ ‎2016年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）‎ 理科综合化学部分 ‎6.B 7.C 8.A 9.B 10.D 11.C 12.B ‎25.（17分）‎ ‎（1）‎ ‎（2）浓硫酸和浓硝酸 ‎（3）‎ ‎（4）碳碳双键、酯基 ‎（5）加聚反应 ‎（6）‎ ‎（7）‎ ‎26．(13分)‎ ‎（1）①Fe ②NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O，‎ ‎（2）FeO(OH)不导电，阻碍电子转移 ‎（3）①本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率。‎ ‎②Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+， Fe2+将不导电的FeO（OH）转化为可导电的Fe3O4，利于电子的转移。‎ ‎（4）初始pH低时，产生的Fe2+充足；初始pH高时，产生的Fe2+不足。‎ ‎27．（12分）‎ ‎（1）Pb + PbO2 + 2H2SO4== 2PbSO4+ 2H2O。‎ ‎（2）①2Fe3＋+Pb+SO42—==PbSO4+2Fe2＋；②b取a中红色溶液，向其中加入铅粉后，红色褪去。‎ ‎（3）①A、B；②向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到PbO固体。‎ ‎28．（16分）‎ ‎（1）2Ag＋+SO32—Ag2SO4↓。‎ ‎（2）①有红色固体生成；②a. HCl和BaCl2溶液。‎ b.在I-的作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，SO32-转化为SO42-。‎ ‎（3）①Al3+、OH-。‎ ‎②a、，‎ b、V1明显大于V2。‎ ‎（4）亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性；两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件。‎