走向高考人教实验版化学总复习 课后强化作业 111

走向高考人教实验版化学总复习 课后强化作业 111

一、选择题 ‎1．(2011·青岛模拟)设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)‎ A．1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA B．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共‎8.96 L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA C．1 mol/L CuCl2溶液中含有的Cl－的个数为2NA D．‎1.8 g NH中含有的电子数为0.1NA 解析：A项，氯气在反应中既作氧化剂又作还原剂，如Cl2和水、Cl2和NaOH溶液的反应，1 mol Cl2参加了反应，转移电子数为NA，A错；B项，n(混合气体)＝8.96 L/22.4 L·mol－1＝0.4 mol，因存在2CO＋O22CO2、2H2＋O22H2O，它们与O2反应的物质的量的比都是21，故消耗O2的物质的量为0.2 mol，B正确；C项，不知溶液的体积，从而无法求解Cl－的个数；D项，n(NH)＝1.8g/18 g·mol －1＝0.1mol,1 mol NH含有的电子数为10 mol，故0.1 mol的NH中含有的电子数为NA。‎ 答案：B ‎2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)‎ A．‎1 L mol·L－1 CH3COONa溶液中存在NA个CH3COO－‎ B．1 mol Cn H2n＋2含有(3n＋1) NA个共价键 C．1 mol Cl2参加化学反应获得的电子数都是2NA D．1 mol NO2气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍为NA 解析：醋酸钠电离出的醋酸根离子要水解，所以醋酸根离子的数目小于NA ‎；1个甲烷分子中含有4个共价键，1个乙烷分子中含有7个共价键，1个丙烷分子中含有10个共价键，因此推出1个CnH2n＋2中含有(3n＋1)个共价键，1 mol CnH2n＋2分子中含有共价键的数目为(3n＋1)NA；1 mol氯气若与水反应，发生的是自身的氧化还原反应，转移的电子数目为NA；二氧化氮与四氧化二氮的转化反应的方程式中两边的气体系数不同，当降温时反应向四氧化二氮方向进行，分子的数目减少。‎ 答案：B ‎3．(2011·福州一中检测)设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是(　　)‎ A．1 mol Na2O2和水完全反应，转移电子数为2NA B．‎0.5 L 0.2 mol/L FeCl3溶液中，含Fe3＋数为0.1NA C．在一定条件下，催化分解‎80 g SO3，混合气体中氧原子数为3NA D．常温常压下，‎28 g乙烯和丙烯混合气体含有的碳原子总数为2.5 NA 解析：根据Na2O2和水的反应：‎ ‎1 mol Na2O2和水完全反应，转移电子数为NA，A项错误；‎0.5 L0.2 mol/L FeCl3溶液中，由于Fe3＋水解，其离子数小于0.1NA，B项错误：根据氧原子守恒，C项正确；乙烯、丙烯最简式均为CH2,‎28 g混合气体中含CH2 2 mol，则含碳原子2NA，D项错误。‎ 答案：C ‎4．(2011·广元模拟)两个容积相同的容器中，一个盛有CO2气体，另一个盛有CO和O2的混合气体，同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的(　　)‎ A．原子数 B．分子数 C．质量 D．密度 解析：A项，同温同压下，相同体积的气体具有相同的物质的量，具有相同的分子数，故B正确；CO2是三原子分子，CO、O2是双原子分子，故原子数不相同，A不正确；M(CO2)>M(O2)>M(CO)，物质的量相同时，两容器的质量不等，密度也不相等，C、D都不正确。‎ 答案：B ‎5．(2011·漳州模拟)下列说法正确的是(　　)‎ A．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等 B．‎1 L二氧化碳气体一定比‎1 L氧气的质量大 C．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必定相等 D．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必定相等 解析：A项，强酸有一元强酸和二元强酸的区别，如HCl和H2SO4，所以所含H＋数目不一定相等；B项，温度和压强等外界条件不定，二者的物质的量大小也不能确定，质量无法比较；C项，一定温度和压强下，不同物质的状态可能不同，体积相同时，物质的量不一定相同；D项，物质的量与条件无关，无论什么条件，二者所含分子数一定相等。‎ 答案：D ‎6．(2011·巢湖高三四校联考)下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是(　　)‎ A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2‎ C．同体积、同密度的C2H4和C3H8‎ D．同压强、同体积的N2O和CO2‎ 解析：‎ A项二者摩尔质量相同，故其物质的量相等，故原子数一定相等；B项压强不一定相等，物质的量不一定相等；C项二者质量相等，但最简式不同，故原子数不等；D项温度不一定相等，物质的量不一定相等。‎ 答案：A ‎7．(2011·渭南临渭高三一调)NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．标准状况下，‎2.24 L H2O含有的分子数为0.1NA B．标准状况下，‎22.4 L CH4与‎18 g H2O所含有的电子数均为10NA C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积均为‎22.4 L，质量为‎28 g D．‎3.4 g NH3中含N－H键数目为0.2NA 解析：A项H2O不是气态，B项二者均为1 mol，C项状况不一定在标况下，D项0.2 mol NH3含0.6 mol N－H键。‎ 答案：B ‎8．(2011·潮州四校联考)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　)‎ A．‎5.6 g铁片投入到冷的浓硫酸中，铁片失去电子数为0.3NA B．‎60 g二氧化硅(SiO2)中含有的Si－O键为4NA C．标准状况下，‎3 g NO与‎1.6 g O2混合气体所含有的分子数为0.1NA D．标准状况下，‎5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA 解析：A项Fe在冷的浓H2SO4中钝化；C项反应后生成0.1 mol NO2，但存在平衡2NO2N2O4，气体的物质的量小于0.1 mol；D项CCl4为液态，不适用气体摩尔体积计算其物质的量。‎ 答案：B ‎9．某硫原子的质量是a g,‎12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是(　　)‎ ‎①该硫原子的相对原子质量为与 ‎②m g该硫原子的物质的量为 mol ‎③该硫原子的摩尔质量是aNA g ‎④a g该硫原子所含的电子数为16 NA A．①③ B．②④‎ C．①② D．②③‎ 解析：①该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以 ‎12C原子质量的，即，正确；②m g硫原子的个数为，其物质的量为 mol，正确；③该原子的摩尔质量是aNA g/mol，不正确；④一个硫原子所含电子数为16，则16NA为1 mol硫原子所含电子数，不正确。‎ 答案：C ‎10．(2011·湖南常德调考)设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，m g N2和O2的混合气体含有b个分子，则n g该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L)(　　)‎ A. B. C. D. 解析：m g混合气体的物质的量为 mol，所以n g该混合气体的物质的量为× mol，标准状况下的该气体体积为× mol×22.4 L/mol＝ L。‎ 答案：B ‎11．(2011·汕头三模)只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是(　　)‎ A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数 B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积 C．甲：固体的体积；乙：固体的密度 D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积 解析：A项，n＝；B项，n＝；C项，只能求出此固体的质量，不能求其物质的量；D项，n＝cV。‎ 答案：C ‎12．同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动。B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是(　　)‎ A．X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大 B．X可能是C2H4，Y可能是CH4‎ C．X气体的密度小于Y气体的密度 D．充气后A气球质量比B气球质量大 解析：由题意“相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮”说明X气体的相对分子质量与CO相同，而Y气体的相对分子质量小于O2，但不能得出X与Y气体的相对分子质量和密度大小关系。‎ 答案：B ‎13．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是(　　)‎ A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)‎ B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强 p(H2)>p(Ne)>p(O2)‎ C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积 V(O2)>V(Ne)>V(H2)‎ D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m(H2)>m(Ne)>m(O2)‎ 答案：B ‎14．甲、乙两种化合物都只含x、y两种元素，甲、乙中x元素的质量分数分别为30.4%和25.9%，若已知甲的化学式是xy2，则乙的化学式只可能是(　　)‎ A．xy B．x2y C．x2y3 D．x2y5‎ 解析：先将各选项变形为：A.xy，B.xy0.5，C.xy1.5，D.xy2.5。由题意知：元素y在乙中的质量分数大于y元素在甲中的质量分数，而甲的化学式为xy2，故乙的化学式中y原子数必须大于2。‎ 答案：D ‎15．在反应x＋2y＝R＋‎2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当‎1.6 g x与y完全反应后，生成‎4.4 g R，则在此反应中y和M的质量比为(　　)‎ A．16:9 B．23:9‎ C．32:9 D．46:9‎ 解析：题目给出了R和M的摩尔质量之比为22:9，反应中生成了2 mol M，所以R和M的质量比应为22:18，生成4.4 g R同时生成3.6 g M，再由质量守恒定律求得参加反应的y的质量为6.4 g，进而求得y和M的质量之比，6.4:3.6＝16:9。‎ 答案：A 二、非选择题 ‎16．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体‎6.72 L，质量为‎12 g。此混合物中CO和CO2‎ 物质的量比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，对氢气的相对密度是________。‎ 答案：1:3　25%　17.5%　4:7　40　20‎ ‎17．臭氧层是地球生命的保护伞，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3‎ ‎(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为________g/mol(保留一位小数)。‎ ‎(2)将‎8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体‎6.5 L，其中臭氧为________L。‎ ‎(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体‎0.896 L(标准状况)通入盛有‎20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为‎21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为________。‎ 解析：(1)假设有1 mol O2，则 ‎　3O22O3‎ 开始　1 mol 0‎ 反应　0.3 mol 0.2 mol 平衡　0.7 mol 0.2 mol 所以平均摩尔质量为×32 g·mol－1＋×48 g·mol－1＝35.6 g·mol－1‎ ‎(2)此题应根据差量法计算 ‎　3O2―→2O3　　　　ΔV 开始　8 L 0‎ 反应　4.5 L 3 L 1.5 L ‎(3)n(混合气体)＝＝0.04 mol 设臭氧的体积分数为a，则根据氧原子守恒0.04 mol×a×2＋0.04 mol×(1－a)×3＝ 解得a＝50%‎ 答案：(1)35.6　(2)3　(3)50%‎ ‎18．(2011·太原质检)一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应，化学方程式为：XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是‎2.56 g/L，则：‎ ‎(1)反应前O2的体积是________。‎ ‎(2)化合物XY2的摩尔质量是________。‎ ‎(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是316，则X、Y两元素分别为________和________(写元素符号)。‎ 解析：(1)由反应XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)可知，反应前后气体的体积变化为0，故V(O2)＝672 mL。‎ ‎(2)由m＝ρV，生成物的质量m＝‎0.672 L×‎2.56 g/L＝‎1.72g，O2的物质的量：n＝＝0.03 mol，XY2的物质的量为0.01 mol。.‎ 所以M(XY2)＝＝76 g/mol；‎ ‎(3)由＝，Mr(X)＋2Mr(Y)＝76，‎ 解得Mr(X)＝12，Mr(Y)＝32，即X为C，Y为S。‎ 答案：(1)672 mL　(2)76 g/mol　(3)C　S ‎19．某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验，操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量，数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。‎ 气体 烧瓶和气体的总质量(g)‎ A ‎48.4082‎ B ‎48.4082‎ C ‎48.4082‎ D ‎48.4342‎ E ‎48.8762‎ 已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量为48.4212 g，空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E是中学常见的气体。‎ ‎(1)上述五种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)________。‎ ‎(2)D的相对分子质量是________。‎ ‎(3)在标准状况下，11.2 LD气体中含有共用电子对的数目为________。‎ ‎(4)A、B、C可能的化学式是________。‎ 解析：五种气体的物质的量分别为：＝0.01308 mol，烧瓶中空气的质量＝0.01308 mol×29 g/mol＝0.3793 g 烧瓶的质量＝48.4212 g－0.3793 g＝48.0419 g 气体A、B、C的质量为：‎ ‎48．‎4082 g－‎48.0419 g＝‎‎0.3663 g 气体A、B、C的摩尔质量为：＝28 g/mol 气体D的质量为：48.4342 g－48.0419 g＝0.3923 g D的摩尔质量为：＝‎30 g/mol 气体E的质量为：48.8762 g－48.0419 g＝0.8343 g E的摩尔质量为：＝‎64 g/mol 则A、B、C可能为N2、CO、C2H4中的一种，且D为NO，E为SO2。‎ 答案：(1)SO2　(2)30　(3)3.5NA或2.107×1024‎ ‎(4)N2、CO、C2H4(顺序可不一致)‎ ‎20．(2011·东北三省四市联考)数据分析能力是新课程中对学生提出的一项要求。下表是用沉淀法测定KHCO3和Na2CO3混合物的组成的相关数据。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应。实验记录见下表：‎ 实验次数 称取样品的质量/g 所加Ba(OH)2溶液的体积/L 测得生成沉淀的质量/g ‎1‎ ‎0.518‎ ‎0.5‎ ‎0.985‎ ‎2‎ ‎1.036‎ ‎0.5‎ ‎3‎ ‎1.554‎ ‎0.5‎ ‎2.955‎ ‎4‎ ‎2.072‎ ‎0.5‎ ‎3.940‎ ‎5‎ ‎2.590‎ ‎0.5‎ ‎3.940‎ ‎6‎ ‎3.108‎ ‎0.5‎ ‎3.940‎ 分析上表数据回答下列问题：‎ ‎(1)第2次实验中产生沉淀的质量是多少克，请将结果填在表格相应的空格中。‎ ‎(2)样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比是________。‎ ‎(3)室温下，取上述Ba(OH)2溶液50 mL，加入0.05 mol/L的盐酸，反应后所得溶液的pH＝2，求出所加盐酸的体积(溶液混合时不考虑体积变化，写出计算过程)。‎ 解析：(1)对比生成沉淀的质量可知，前三次实验中氢氧化钡过量，而样品中KHCO3与Na2CO3‎ 的质量之比不变，所以沉淀的质量与加入的KHCO3与Na2CO3的混合物质量成正比，故第2次的沉淀质量为：×0.985 g＝1.970 g。‎ ‎(2)第1、2、3次实验均为Ba(OH)2过量，选取第1次计算：设样品混合物中KHCO3和Na2CO3的物质的量分别为x mol、y mol，则有：‎ ‎100 g‎· mol－1×x mol＋‎106 g·mol－1×y mol＝‎‎0.518 g x＋y＝‎0.985 g/‎197 g·mol－1‎ 解得：x＝0.002　y＝0.003‎ 故KHCO3和Na2CO3的物质的量之比为2:3。‎ ‎(3)先根据表格中的数据求出氢氧化钡溶液的浓度，再利用中和反应求出盐酸的体积。‎ 答案：(1)1.970　(2)2:3‎ ‎(3)由0.518:2.072＝0.985:3.940，可知第4次实验中反应物恰好完全沉淀，则原‎0.5 L Ba(OH)2溶液中：‎ n(OH－)＝2×(‎3.940 g÷‎197 g/mol)＝0.04 mol c(OH－)＝0.04 mol/‎0.5 L＝0.08 mol/L pH＝2，则c(H＋)＝0.01 mol/L ‎(0.05 mol/L×V mL－0.08 mol/L×50 mL)÷(V mL＋50 mL)＝0.01 mol/L V＝112.5‎