两套高考试卷

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两套高考试卷 胡征善 安徽省高三质量检测化学试卷一 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 ‎ 第Ⅰ卷（共120分）‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分）‎ ‎7．祖母绿是含铬（以Cr2O3形式存在）等微量元素的矿物，其主要 成分为Be3Al2Si6O18（Be3Al2Si6O18为无色透明），下列说法不正确的是 （ ）‎ A．祖母绿是一种硅酸盐矿物 B．其主要成分以氧化物形式表示：3BeO·Al2O3·6SiO2‎ C．绿色是Cr2O3表现出来的 D．祖母绿耐酸碱腐蚀 ‎8．下列实验装置图及实验操作对实验现象的描述正确的是（ ）‎ 末端套有小试管 A．配制溶液时向容量瓶中转移溶液 B．实验室中制备少量氢气 饱和NH4Cl溶 液 NH3‎ C．有一条明亮的“光路” D．收集氨气 ‎9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）‎ A．100mL 3.0mol/L的盐酸与‎5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3NA B．含2mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2的数目为NA C．‎1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为0.3NA D．‎16.0g的过氧离子中含有的电子数为9NA ‎10．A2气体 和 B2气体反应：A2(g) + 3B2(g)‎2C(g) △H<0，关于此反应的下列说法错误的是（ ）‎ ‎ A．其它条件不变，降低温度，该反应的平衡常数增大 B．使用催化剂能使平衡向生成C的方向移动，并放出更多的热量 C．C的产率与温度、压强（P）关系的示意图如下：‎ D．恒温恒容时，若密闭容器内压强不再改变，则表示该反应的反应速率ν（正）= ν（逆）‎ ‎11．下列各组离子或分子，在溶液中能大量共存且加入金属Al后，‎ 有气体放出的一组是（ ）‎ A．Cu2+、SO42—、NH3·H2O、Cl—‎ B．Na+、NO3—、H+、Fe2+‎ C．K+、Fe3+、H2SO3、SCN—‎ D．K+、OH—、NO3—、AlO2—或[Al(OH)4—]‎ ‎12．科学解释能力是科学素养的重要组成部分。下列对物质的检验、制备和用途及其实验现象的解释合理的是（ ）‎ 物质的检验、制备和用途及实验现象 解 释 A 在一定浓度的乙酸溶液中加入少量乙酸钠固体，溶液pH增大 只是乙酸根的水解所致 B 在少量某溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42—‎ C 用铁、铝的容器来盛装冷浓硫酸或硝酸 铁、铝在其中表面被钝化 D 在饱和NaCl溶液中通入足量NH3和CO2，有NaHCO3固体析出 NaHCO3是难溶于水的盐 ‎13．锂离子电池是一种广泛应用的电池，磷酸铁锂（LiFePO4）嵌入/嵌出锂离子电池（如图所示）就是其中之一，其工作原理是：电池在充电时，正（阳）极中的Li+通过聚合物隔膜向负极迁移；‎ 在放电时，负极中的Li+通过隔膜向正极迁移。下列关于磷酸铁锂（LiFePO4）嵌入/嵌出锂离子电池的说法不正确的是（ ） ‎ A．为了使Li+在电池内迁移，溶剂必须是水 B．正极附近填充了石墨粉，是为了传递电子 C．充电时，此电池的正极应接直流电源的正极 D．为了资源利用和防止污染，废旧电池必须回收 第Ⅱ卷（本卷共11大题，共180分）‎ ‎25．（14分）下表是元素周期表前四周期的一部分，X、Y、Z、R、Q、W、J是7种元素的代号。请用具体元素符号回答下列问题：‎ ‎（1）J基态原子的核外电子排布式为 ；基态Q2+中未成对电子数为______；R和Y的简单离子与Na+的半径大小顺序为 。‎ ‎（2）在X、Y、Z三种元素中，电负性由大到小的排序是 ‎ ‎ ；X与Y的第一电离能： X Y（填“<”“>”或“=”），其理由是 。‎ ‎（3）X2Z2的晶体属于 （填晶体类型）。‎ ‎（4）已知WX3是一种引爆剂，受撞击时分解为两种单质，则其化学方程式为__ 。‎ ‎（5）在很长时期内未制得JY4—，直到1971年有化学家将XeZ2(Xe为氙)和含JY3—的溶液作用才获得成功。反应除生成JY4—外，还生成了Xe和一种弱酸。写出其离子反应方程式并标出电子转移数目和方向： 。‎ ‎26．（15分）美日三名化学家[理查德·赫克(Richard Heck，美)、根岸荣一(Ei-ichi Negishi，日)、铃木章(Akira Suzuki，日)]利用钯（Pd）作催化剂，将有机化合物进行“裁剪”、“缝合”，创造出具有特殊功能的新物质而荣获2010年诺贝尔化学奖。赫克反应（Heck反应）的通式可表示为（R—X中的R通常是不饱和烃基或苯环；R′CH=CH2通常是丙烯酸酯或丙烯腈等）：‎ 现有A、B、C、D等有机化合物有如下转化关系：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）反应Ⅰ的化学方程式为 。‎ ‎（2）已知腈基（—C≡N）也具有不饱和性（可催化加氢），则CH2=CH—CN完全催化加氢的化学方程式为 。‎ ‎（3）丙烯腈（CH2=CH—CN）是制备一种高聚物的单体，也可用乙醛与HCN经两步反应而制得，这两步反应的反应类型分别为 、 ；此高聚物的结构简式为 。‎ ‎（4）D的结构简式为（必须表示出分子的空间构型） 。‎ ‎（5）D的化学性质有（填编号） 。‎ A．加热时，能与NaOH溶液反应 ‎ B．能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．能发生缩聚反应 ‎ D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎（6）已知：醛基直接与苯环连接的醛如不能被新制的氢氧化铜氧化。写出同时符合下列条件的D的同分异构体的结构简式： 。‎ ‎①波谱分析显示分子中没有甲基； ②1，3，5—三取代苯；‎ ‎③具有酸性，既能与Fe3+作用显色，又能使溴水褪色，易被新制的氢氧化铜氧化 ‎27．（18分）氮化硅（Si3N4）是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。‎ Ⅰ.工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法有：‎ 方法一 直接氮化法：在1300～1400℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为 。‎ 方法二 化学气相沉积法：四氯化硅和纯氮气、氢气在高温条件下反应生成氮化硅和HCl，与方法一相比，用此法制得的氮化硅纯度较高，其原因是 。‎ 方法三 Si(NH2)4热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH2)4和一种气体 （填分子式）；然后使Si(NH2)4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为 。‎ Ⅱ.（1）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种盐，此盐晶体中存在的化学键类型有 。‎ ‎（2）已知：‎25℃‎，101kPa条件下的热化学方程式：‎ ‎3Si(s) + 2N2(g) == Si3N4(s) △H=—750.2kJ/mol Si(s) + 2Cl2(g) == SiCl4(g) △H=—609.6kJ/mol H2(g) +Cl2(g) == HCl(g) △H=—92.3kJ/mol 请写出四氯化硅气体与氮气、氢气反应的热化学方程式： 。‎ Ⅲ.工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：‎ 已知：X、高纯硅、四氯化硅、原料B中的主要成分都可与Z反应。‎ ‎（1）原料B的名称是 。‎ ‎（2）从粗产品与X反应后的产物中得到纯净的四氯化硅的方法及如何得到纯净的四氯化硅： 。‎ ‎ （3）若用常见的物质W代替原料A中的一种物质，亦有生产过程中的一系列转化，即W为 ，鉴定W的方法、操作及现象是 ‎ ‎ 。‎ ‎28．（11分）某实验探究小组根据乙醛还原新制Cu(OH)2的实验操作和实验现象，对反应方程式 ‎“CH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O”提出了质疑，并进行如下探究：‎ ‎（一）查阅资料 ‎ （1）10%的NaOH溶液的密度为‎1.1g·cm—3，其c(NaOH)= mol/L；2%的CuSO4溶液的密度为‎1.0g·cm—3，其c(CuSO4)=0.125mol/L。‎ ‎ （2）CuSO4溶液与NaOH溶液反应如图所 示(Cu(OH)2可溶于浓的强碱溶液生成深蓝色的 ‎[Cu(OH)4]2-溶液)：‎ ‎（3）Cu2O是比CuO碱性更强的氧化物；‎ CuO可溶于CH3COOH；在溶液中可发生 ‎2Cu+ == Cu + Cu2+反应 ‎ （二）实验操作及实验现象 ‎ （1）在2mL 10%的NaOH溶液中滴加4～6滴(约0.2mL) 2% CuSO4溶液，经测定混合溶液中c(OH—)约为2.5mol/L。‎ ‎ （2）若对上述混合物进行过滤，可得到浅蓝色的 （填化学式）固体，滤液呈深蓝色，则显深蓝色的离子是 （填离子符号）。‎ ‎ （3）在第（1）步所得的混合物中加入0.5mL乙醛，加热至沸腾，产生红色沉淀。‎ ‎（三）对“CH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O”质疑的理由：‎ ‎ （1） ；‎ ‎ （2） 。‎ ‎ （四）结论 根据上述探究，乙醛与新制Cu(OH)2反应的离子方程式为 。‎ 化学试题参考答案、评分标准及解析 ‎7．D。【解析】祖母绿是一种含铬、钒、镍等微量元素的铍铝的硅酸盐矿物，祖母绿宝石的矿物名称叫绿柱石。祖母绿的绿色主要是含铬元素所致，深绿色的祖母绿Cr2O3含量达0.5～0.6%，浅些的祖母绿Cr2O3含量0.15～0.2%。‎ 根据元素周期表的“对角线规则”（高中化学课程标准 选修3《物质结构与性质》主题1《活动与探究建议》 ⑤查阅有关元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明。）BeO和Al2O3都具有两性，因此Be3Al2Si6O18既可与酸反应又可与碱反应，其离子方程式为：‎ ‎3BeO·Al2O3·6SiO2 +12H+==3Be2+ + 2Al3+ + 6SiO2 + 6H2O ‎3BeO·Al2O3·6SiO2+20OH-==3BeO22—+ 2AlO2—+ 6SiO32— +10H2O或 ‎3BeO·Al2O3·6SiO2+20OH-==3[Be(OH)4]2—+ 2[Al(OH)4] —+ 6SiO32—‎ 这里不考虑Cr2O3的反应（中学阶段不作要求）。因此祖母绿不能与酸性或碱性物质接触。‎ ‎8．B。【解析】A装置：玻璃棒引流必须“上悬下靠”（即玻璃棒不能靠在容量瓶的口部，必须悬空，玻璃棒的下端必须靠在刻度线以下容量瓶的内壁）。B装置：长颈漏斗末端的小试管的作用有：（1）控制反应速率，（2）形成“液封”防止气体从漏斗中逸出，（3）亦可节约液体试剂。D装置：氨气在水中的溶解度很大，虽然在饱和氯化铵溶液中溶解度会减小，但溶解度仍然很大，不能用排饱和氯化铵溶液来收集氨气。‎ ‎9．D。【解析】A选项：铁为0.1mol（少量），与过量盐酸完全反应，转移的电子数为0.2mol；B选项：随着反应的进行，浓硫酸的浓度不断下降，而稀硫酸不与金属铜反应，所以含2mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2气体少于1mol；C选项：CO32—水解生成HCO3—和OH—，‎1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴阳离子总数大于0.3mol。D选项：过氧离子（O22—）是18电子型的离子。‎ ‎10．B。【解析】A选项：考查温度对平衡的影响，进而判断对平衡常数的影响；选项B：催化剂只能改变（通常是指加快）反应速率，不能影响化学平衡，也不影响反应放出的热量；C选项：考查温度、压强对化学平衡的影响以及对图像的分析；D选项：考查化学平衡的判断标志，进而判断反应速率与平衡的关系。‎ ‎11．D．【解析】A选项中的Cu2+与NH3·H2O；B选项中的NO3—、H+、Fe2+；C选项中的Fe3+、H2SO3、SCN—在溶液中均不能大量共存，D选项中的4种离子在溶液中不仅可以大量共存，而且在溶液中加入Al可以放出氢气。‎ ‎12．C。【解析】A选项：乙酸溶液中加入少量乙酸钠固体，溶液pH增大的主要原因是同离子效应（即乙酸钠溶于水电离出乙酸根，增大乙酸根的浓度，抑制乙酸的电离）。D选项：NaHCO3属易溶于水的物质（如：‎30℃‎时溶解度‎11.1g/100gH2O），只是在侯氏制碱法的反应体系中水量较少且NaHCO3的溶解度最小，因此可析出NaHCO3固体。‎ ‎13．A。【解析】A选项：因为磷酸铁锂(LiFePO4)嵌入/嵌出锂离子电池的负极是金属锂，锂在常温下能与水发生置换反应，因此锂电池中的电解质溶液必须是非水溶剂。C选项：原电池在充电时必须是此电池的正极与直流电源的正极连接，负极与直流电源的负极连接。D选项：废旧电池均必须回收，防止其中一些有毒有害物质污染环境，并可回收有用成分。‎ ‎25．（共13分）‎ ‎（1）Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5 （2分） ‎ ‎ 4 S2—> O2— > Na+ （各1分，共2分） ‎ ‎（2）F > O > N （1分）‎ ‎ >；N原子的2p轨道电子数为半充满状态，稳定 （3分）‎ ‎（3）分子晶体 （1分）‎ ‎ ‎ ‎（4）2CuN3 2Cu + 3N2 （1分）‎ ‎（5）‎ ‎26．（共16分）‎ ‎（1） + Br2 + HBr （2分）‎ ‎（2）CH2=CH—CN + 3H2 CH3CH2CH2NH2（2分）‎ ‎（3）加成反应；消去反应；（每空1分）‎ ‎（4）（3分，未表示出反式结构的只得1分）‎ ‎（5）ABD （3分，错选1项得0分）‎ ‎（6）（3分）‎ ‎27．（共18分）‎ Ⅰ.方法一：3Si + 2N2 Si3N4 （2分）‎ 方法二：方法一所得到的产品中混有单质硅或方法二除产品是固体外，其它物质均为气体（1分）‎ 方法三：HCl；NH3 （每空1分）‎ Ⅱ.（1）离子键、N—H极性键（或还有N—H配位键）（2分）‎ ‎（2）3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)==Si3N4(s) + 12HCl(g) △H=-29.0kJ/mol（3分）‎ Ⅲ.（1）石英（1分） ‎ ‎（2）蒸（或精）馏 收集约‎57.7℃‎的馏分冷却（2分）‎ ‎（3）KCl （1分）‎ ‎①K+的鉴定：焰色反应。用洁净的铂金丝蘸取待测样品在火焰上灼热，隔蓝色钴玻璃，观察到有紫色火焰。‎ ‎②Cl-的鉴定：在W的溶液中加稀硝酸酸化，然后滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成（或其他合理答案，如BaCl2）（每个鉴定2分，共4分）‎ ‎【解析】Ⅱ.（2）将Si(s) + 2Cl2(g)==SiCl4(g) △H=—609.6kJ/mol乘以3并倒过来书写，得：3SiCl4(g)==3Si(s) + 6Cl2(g) △H=+1828.8kJ/mol ①‎ 将H2(g) +Cl2(g)==HCl(g) △H=—92.3kJ/mol乘以12，得：‎ ‎6H2(g) + 6Cl2(g)==12HCl(g) △H=—1107.6kJ/mol ②‎ 再将方程式相加：①+②+[3Si(s) + 2N2(g)==Si3N4(s) △H=—750.2kJ/mol]，得：‎ ‎3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)==Si3N4(s) + 12HCl(g) △H=—29.0kJ/mol ‎28．（共11分）‎ ‎（一）（1）2.75（2分）‎ ‎（二）（2）Cu(OH)2（1分） [Cu(OH)4]2—（2分）‎ ‎（三）（1）在强碱性溶液中，CH3COOH与OH—反应，而以CH3COO—形式存在 ‎ （2）CH3COOH与Cu2O要发生反应，不可共存 （每空2分，共4分。其它合理答案也得分）‎ ‎（四）CH3CHO + 2Cu(OH)2 + OH—CH3COO—+ Cu2O↓ + 3H2O 或CH3CHO + 2[Cu(OH)4]2—CH3COO—+ Cu2O↓ + 3H2O + 3OH—（2分） ‎ ‎ ‎ 安徽省高三质量检测化学试卷 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 ‎ 第Ⅰ卷（共120分）‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分）‎ ‎7．2010年国庆节我国成功发射“嫦娥二号”探月卫星，“嫦娥奔月”神话成真。下列有关卫星发射的燃料、卫星工作的能源及制造火箭（或航天飞机）材料的说法错误的是 （ ）‎ A．发射火箭的常规燃料通常是偏二甲肼，氧化剂是四氧化氮 B．火箭或航天飞机的外层衬有耐高温碳纤维复合陶瓷瓦 C．卫星工作的能量可以由硅太阳能电池提供 D．铝锂合金具有强度大密度小的特点，但不是制造火箭箭体的材料 ‎8．下列实验装置图及实验操作或对实验现象的描述正确的是 （ ）‎ 含0.2120gNa2CO3的溶液（滴有几滴酚酞指示剂）‎ ‎～0.2mol/L的稀盐酸 A．过滤 B．准确测定稀盐酸的浓度 三层滤纸处 ‎ 操作：边滴加盐酸边摇动锥形瓶，眼睛注视溶液颜色变化 ‎ C．实验室中制备少量干燥的氨气 D．喷泉实验 ‎25℃‎‎、101kPa下 n(H2)∶n(O2)==2∶1‎ 止水夹 ‎ ‎ 操作：打开止水夹，再开启分液漏斗的活塞 操作：用日光照射混合气体几分钟， ‎ 将氨水滴加到生石灰中 再打开止水夹，可形成喷泉 高温、高压 催化剂 ‎ 9．合成氨是科技发展史上的一项重大突破，解决了人类因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，研究合成氨的科学家曾有三次获诺贝尔化学奖。工业上合成氨的主要反应方程式为：‎ ‎ N2+3H2 2NH3 △H＜0‎ 催化效果 已知：催化剂的催化效果与温度的关系如图：‎ 下列关于合成氨的说法正确的是 ( )‎ A．若其他条件不变，分离出NH3，正反应速率增大，‎ 平衡向生成NH3方向移动 B．使用催化剂，降低了活化能，大大地加快反应速率，‎ 有利于提高氢气的平衡转化率 C．温度越高，反应速率越快，越有利于NH3的合成 D．适当增加反应混合气的压强，反应速率加快，NH3的产率提高 ‎10．下表中的离子方程式和对离子方程式的评价都不合理的是 （ ）‎ 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A Fe(OH)2溶于稀硝酸：Fe(OH)2+ 2H+==Fe2++2H2O 错误。违背了反应事实 B 硫酸铁溶液中加入铁屑：Fe3++Fe==2Fe2+‎ 错误。得失电子数不等且违背了离子反应的电荷守恒原理 C 碳酸钡沉淀中加入稀硫酸：Ba2++SO42—==BaSO4↓‎ 正确 D 酸性重铬酸钾溶液中加入乙醇：‎ ‎3C‎2H5OH+2Cr2O72—+16H+=3CH3COOH+4Cr3++11H2O 正确。遵守质量守恒定律和电荷守恒原理，同时满足氧化还原反应得失电子数相等 ‎11．常温下，下列各组离子或分子，在溶液中不能大量共存的是 （ ）‎ A．K+、I3—、H+、H2SO3 B．CH3COO—、CH3COOH、Na+、NO3—‎ C．NH4+、Ba2+、H2SO3、Cl— D．K+、OH—、NH3·H2O、AlO2—或[Al(OH)4—]‎ ‎12．常温下，pH=13的NaOH溶液和pH=10的NaOH溶液以体积比为1∶9混合，充分混合后溶液的pH约为（提示：①溶液体积变化忽略不计；②可能用到的数据lg3=0.5）‎ ‎ （ ）‎ A．14 B．‎12 ‎‎ ‎‎ C．10 D．9‎ ‎13．常用浓硝酸的浓度为15.4mol/L，密度为‎1.41g/mL。已知活泼金属与硝酸反应，硝酸的还原产物很复杂。例如铁与硝酸反应，硝酸还原产物的相对含量与硝酸密度（ρ）的关系（横坐标的第二行是由硝酸密度换算成的硝酸浓度）如下图所示，下列有关推断正确的是 ‎ （ ）‎ A．当硝酸密度在‎1.05g·mL—1左右时，过量铁屑与硝酸的主要反应是：‎ ‎8Fe+30HNO3===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O B．常温下，铁与密度为‎1.40g/mL的硝酸反应，有大量NO2气体放出 C．当硝酸密度小于‎1.25g·mL—1时，可以将硝酸所有的还原产物用一个化学方程式来表示 D．当硝酸密度在1.15～‎1.35g·mL—1左右时，硝酸的还原产物主要是NO 第Ⅱ卷（本卷共11大题，共180分）‎ ‎25．（14分）X、Y、Z、W、T是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：‎ 元素 相 关 信 息 X X是形成化合物种类相当多的一种元素，其单质是一种很好的还原剂 Y Y单质在空气中燃烧，产生浅紫色火焰 Z Z的基态价层（外围）电子排布式为3d54s2‎ W W3+与Z2+核外电子层结构完全相同 T T与上述四种元素中的任一种元素都可以形成多种化合物。大气平流层中的T3能吸收太阳的紫外线辐射，被誉为地球生物的保护伞 ‎（1）W位于元素周期表第 周期第 族，Z2+ 中未成对电子数为_____。‎ ‎（2）根据元素周期律可以设计出各种形式的周期表，下列就是一种塔式元素周期表(前四周期)，请将T和Z两元素填在其中适当的位置：‎ ‎（3）已知YX在常温下是一种离子晶体，则Z、X、T三种元素的电负性从大到小的次序为_______________；Z、X、T三种单质和化合物X2Y2的熔点从高到低的次序为(以化学式表示)____________________。‎ ‎（4）在Y2T2的晶体中，粒子间的作用力有 。‎ ‎（5）已知：3W(s)+2T2 (g) = W3T4(s) △H = —1117.1 kJ·mol—1‎ X2(g)+1/2T2 (g) = X2T (g) △H = —241.8kJ·mol—1‎ 则W(s)与X2T (g)反应的热化学方程式是 。‎ ‎26．（16分）美国科学家理查德·赫克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖。这一成果广泛应用于制药、电子工业和新型材料等领域，可以使人类造出复杂的有机分子。‎ 著名的铃木反应(Suzuki反应)是指芳基（或烯基）代硼酸（或硼酸酯）与氯、溴、碘代芳烃（或烯烃）发生交叉偶联的反应。例如R1—B(OH)2(取代硼酸)和R2—X生成 R1—R2的过程如下（R1、R2分别表示芳基、烯基或取代芳基、烯基；X为氯或溴或碘）：‎ R2—X R2—Pd—X R1—B(OH)2‎ R2—Pd—OH OH R1—B——OH OH 一种阴离子 Pdd KOH ‎ KOH 反应Ⅱ ‎ ‎ R1—R2‎ Pd 反应Ⅰ 另一种 阴离子 ‎　‎ ‎（1）反应Ⅱ的反应类型是_____________；Pd的作用是____________；在R2—Pd—OH中Pd的化合价是___________。‎ ‎（2）写出反应Ⅰ的离子方程式__________________________________________________。‎ ‎（3）如果R1—B(OH)2为CH3—CH=CH—B(OH)2，R2—X为I— —NO2，则R1—R2的 结构简式为_______________；这种产物的同分异构体有很多，同时符合下列条件的有__种。‎ ‎①既能与盐酸反应生成盐又能与NaOH反应生成盐；‎ ‎②既能发生加聚反应又能发生缩聚反应；‎ ‎③分子中含有苯环且存在顺反异构；‎ ‎④分子中不含—C=C—NH2结构。‎ ‎（4）在上述反应中，每生成1molR1—R2消耗______molOH—。‎ ‎（5）对溴苯甲醛和F— —B(OH)2也可发生上述反应，F— —B(OH)2的名称是____‎ ‎_______________________,其离子方程式为________________________________________。‎ ‎27．（13分）细菌冶金是近年来新兴的绿色冶金工艺，它主要是应用细菌法溶浸贫矿、废矿、尾矿和炉渣等，以回收某些贵重有色金属和稀有金属，节约矿产资源 ‎，最大限度地利用矿藏的一种冶金方法。其中细菌冶铜的生产流程为：‎ ‎ （1）上述生产流程中有两步都涉及了同一种分离方法，实验室中不能用这种分离方法来分离液态胶体的原因是___________________________。‎ ‎（2）绿矾（FeSO4·7H2O）是一种良好的还原剂，也可用来制治疗缺铁性贫血的药剂和食品调味剂。在保存绿矾或补血剂时，必须_______________________。‎ ‎ （3）在溶液A中加入铁屑，反应后若固体中只有Cu，则所得的溶液中一定含有的阳离子是____________；不可能含有的阳离子是____________。‎ ‎ （4）分别写出黄铜矿中的CuS和FeS在氧化亚铁硫杆菌（Thiobacillus ferrooxidans，简写为T.f）作用下被空气氧化生成溶液A的离子方程式_______________________________、‎ ‎_____________________________________。‎ ‎ （5）氧化亚铜可用作船底防污漆，以杀死低级海生动物而保护船体，可用作陶瓷和搪瓷的着色剂和红色玻璃的染色剂，氧化亚铜也是一种重要的半导体材料。请用浓的强碱性溶液，根据2Cu+H2O==Cu2O+H2↑反应，设计出工业生产氧化亚铜的一种方法（只要求画实验装置图，其他必要材料任选）。‎ ‎28．（15分）某实验探究活动小组用下列装置进行实验（固定试管的铁架台略去）：‎ ‎ （1）该实验的目的是_______________________________________________________。‎ ‎ （2）写出烧杯Ⅱ中发生化学反应的离子方程式_________________________________。‎ ‎ （3）实验中发现：烧杯Ⅰ的澄清石灰水也有少量白色沉淀生成。‎ ‎【发现问题，提出假设】‎ 根据“烧杯Ⅰ的澄清石灰水也有少量白色沉淀生成”的现象，提出如下假设：‎ 假设1：用酒精灯加热，Na2CO3也能分解，但比NaHCO3难分解。‎ 假设2：Na2CO3中混有受热易分解产生CO2的杂质。‎ 假设3：吸收空气中CO2。‎ ‎【查阅资料，设计实验方案，验证假设】‎ a.查阅资料：CaCO3在101kPa下的分解温度为‎900℃‎，而Na2CO3比CaCO3更难分解。说明________不成立，其原因是__________________________________________________。‎ b.实验探究：①选用很纯净的无水Na2CO3来做上述实验，重复多次，烧杯Ⅰ中的澄清石灰水都有少量白色沉淀出现。‎ ‎②有同学提出实验改进。将无水Na2CO3‎ 放在紧贴Y试管壁的薄铁片上，然后重复上述实验，结果烧杯Ⅰ中澄清石灰水没有白色沉淀。薄铁片的作用是_____________‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎【实验探究结论】‎ c.从实验探究___（填上述实验的编号）中的__________________（填判断依据或实验现象）可以得到__________不成立。‎ ‎【思考与交流】‎ d.通过对比实验，原实验烧杯Ⅰ中的澄清石灰水有少量白色沉淀生成的原因是_______‎ ‎_____________________________________________。‎ 化学试题参考答案、评分标准及解析 ‎7．D．【解析】制造火箭的箭体必须是强度大密度小的材料 ‎8．C．【解析】A选项：过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁且不宜插入烧杯中的液体内（插入会使过滤速度减慢）。B选项：用无水碳酸钠来测定盐酸的浓度，不能用酚酞作指示剂而应用甲基橙作指示剂。D选项：氢气和氧气在常温常压下即使日光照射，其反应速率极慢，不可能用氢氧混合气在常温常压下来进行喷泉实验。‎ ‎9．D．【解析】A选项：其他条件不变，从平衡体系中分离出NH3，平衡向生成氨气的方向移动，开始的瞬间正反应速率不变，随后不断减小，直至建立新平衡 B选项：使用催化剂，降低了活化能，虽然大大地加快反应速率，但对平衡无影响，不能提高氢气的平衡转化率 C选项：在一定温度范围内，温度越高，反应速率越快。但温度过高，会破坏催化剂，使其催化效果大大降低。温度升高，氨的平衡产率降低 ‎10．C．【解析】A选项：Fe(OH)2溶于稀硝酸的离子方程式违背了反应事实，正确的离子方程式通常是：3Fe(OH)2+10H++NO3—==3Fe3++NO↑+8H2O，所以离子方程式错误但评价正确。‎ B选项：硫酸铁溶液中加入铁屑的离子方程式为2Fe3++Fe==3Fe2+，也是离子方程式错误但评价正确。‎ C选项：碳酸钡沉淀中加入稀硫酸离子方程式为BaCO3+2H++SO42—==BaSO4↓+CO2↑+H2O，所以离子方程式和评价都不正确。‎ D选项：离子方程式和评价都正确。‎ ‎11．A．【解析】I3—与H2SO3反应的离子方程式为：I3—+H2SO3+H2O==3I—+4H++SO42—‎ ‎12．B．【解析】提示：本题必须先将溶液的pH转化为c(OH—)，算出混合后溶液的c(OH—)，再求pH。混合后溶液的c(OH—)：‎ ‎0.1mol/L×V+1×10—4mol/L×9V V+9V c(OH—)== ==0.01mol/L，则：‎ 混合后溶液中c(H+)==1×10—12mol/L，pH==12‎ 若直接用溶液的pH转化为c(H+)来求算混合后溶液的c(H+)：‎ ‎1×10—13mol/L×V+1×10—10mol/L×9V V+9V c(H+)== ==9×10—11mol/L，则：‎ 混合后溶液的pH==11—2lg3==10。计算结果显然是错误的 ‎13．D．【解析】A选项：过量铁屑与硝酸反应不能生成Fe3+，只能生成Fe2+，其化学方程式是：4Fe+10HNO3===4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O B选项：密度为‎1.40g/mL的硝酸是浓硝酸，常温下铁在浓硝酸中发生钝化，不可能有大量NO2气体放出 C选项：当硝酸密度小于‎1.25g·mL—1时，铁与硝酸反应，硝酸的还原产物有NH4+、NO、NO2、N2、N2O等，且随浓度不同，其产物的含量不同，因此不能将这些还原产物用一个化学方程式来表示 ‎25．（共15分）‎ ‎（1）四 Ⅷ 2分，全对才给2分 Mn O ‎5 1分 ‎（2）‎ ‎ ‎ ‎ 每空1分，共2分 ‎（3）T（O） X（H） Z（Mn） 2分 ‎ Mn H2O2 O2(或O3) H2 2分 ‎（4）离子键 非极性键 2分 ‎（5）3Fe(s)+4H2O(g)== Fe3O4(s)+4H2(g) △H==—149.9 kJ·mol—1 4分 ‎26．（共16分）‎ ‎（1）化合反应 催化剂 +2价 各1分，共3分 OH ‎（2）R2—Pd—OH+R1—B——OH R1—R2+Pd+B(OH)4— 2分 OH ‎（3）CH3—CH=CH— —NO2 6 各2分，共4分 ‎（4）2 1分 ‎（5）对氟苯（代或基）硼酸 2分 Pd Br— —CHO+F— —B(OH)2+2OH— F— — —CHO+Br—+B(OH)4—‎ ‎ 4分，对溴苯甲醛结构正确得1分 ‎27．（共13分）‎ ‎（1）胶体的分散质（或胶体粒子）能通过滤纸孔隙 2分 ‎（2）密封保存，防止被空气中氧气氧化 2分 ‎（3）Fe2+ （也可多写H+）‎ Fe3+ 各1分，共2分T.f T.f ‎（4）CuS+2O2==== Cu2++SO42— 4FeS+9O2+4H+==== 4Fe3++4SO42—+2H2O Cu 石墨 ‎ 浓的强碱性电解质溶液 ‎ 各2分，共4分，不写T.f条件只扣1分 ‎（5）‎ ‎ ‎ ‎3分，电极与电源电极接错不得分，阴极材料只要合理均得分 ‎28．（共15分）‎ ‎（1）Na2CO3和NaHCO3热稳定性的比较或Na2CO3和Na2CO3受热分解的难易（‎ 其他合理答案均给分） 2分 ‎（2）Ca2++2OH—+CO2==CaCO3↓+H2O 或OH—+CO2==HCO3— ‎ ‎2分（多写CaCO3+CO2+H2O==Ca2++2HCO3—均得分）‎ ‎（3）a. 假设1 1分 酒精灯火焰达不到Na2CO3的分解温度 2分 ‎ b. 2.导热或熔点高 1分 不使Na2CO3直接与玻璃接触 2分 ‎ c. ① 很纯净的Na2CO3 假设2‎ ‎ 或 ② 烧杯Ⅰ中澄清石灰水没有白色沉淀 假设3 ‎ ‎（各1分，共3分）‎ ‎ d.玻璃中含有SiO2，酒精灯加热时可与Na2CO3发生反应生成CO2‎ ‎△‎ ‎ ‎ 或以化学方程式表示：Na2CO3+SiO2=====Na2SiO3+CO2↑ 2分