高考复习无机推断题

高考复习无机推断题

高考复习 无机推断题 一、以物质的特殊物理性质及组成结构为突破口（1）‎ ‎［例1］：下图的转化关系的每一方框表示有关的反应物或生成物，其中A是由短周期元素组成的化合物。试推断A→H的各物质的成分。‎ A B C F X ‎ ‎[练习1-1]下图中A为淡黄色固体，B、C为溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。‎ Ba（NO3）2‎ O2‎ H2S ‎ D Cl2‎ C B F E 稀硫酸 稀盐酸 Ba（OH）2‎ ‎ H2O A ‎①写出B→C的化学方程式 ‎ ‎②写出B→A的化学方程式 ‎ ‎③C→F的离子方程式 ‎ ‎④E→D的离子方程式 ‎ ‎⑤上图中共发生了8个反应（每根箭头一个反应），其中有 个是氧化还原反应；从上图出现的物质中选出反应物，写出一个置换反应，以验证氯元素原子的氧化性比硫元素原子的氧化性强 ‎ ‎[练习1-2]下方左图中A~K均为中学化学中常见的物质，其中A和F是金属单质，D是最常见的溶剂。I为黄绿色气体，C的焰色反应呈黄色，K是红褐色固体。‎ 空气 水 F ‎ 碳 ‎ F ‎ 锌 ‎ F ‎ Ⅰ Ⅱ Ⅲ ‎（1）F的元素在周期表中位于第 周期 族 。‎ ‎（2）A+D→B+C的离子方程式为 。‎ ‎ G+I→H的离子方程式为 。‎ ‎（3）实验室常用KSCN溶液检验H中的金属离子，现象是 。‎ ‎（4）如上方右图所示，F处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，该金属被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（填序号）_______________。‎ 二、以反应类型、特征、现象及物质的特殊化学性质为突破口（2、3、4）‎ ‎[例2]将A、B、C、D四种固体投入水中分别产生E、F、G、M四种气体，这四种气体之间的反应如图所示：‎ A C B E F N N G Q W N W N I H2O H2O H2O D M H2O Ni，△‎ 燃烧 燃烧 催化剂， △‎ ‎+‎ ‎+‎ ‎+‎ I是一种遇空气变红棕色的气体，请填写下列空白：‎ A是 ，B是 ，C是 ，D是 ， ‎ E是 ，F是 ，G是 ，M是 。‎ ‎[练习2]如下图示：Ａ、Ｅ、Ｈ是白色固体，且Ｈ不溶于水；Ｇ是一种微溶于水的白色固体；Ｂ、Ｄ、Ｆ是无色气体，且Ｂ能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C在常温下呈液态。‎ ‎（1）Ａ的化学式_______________，Ｆ的化学式_______________。 　　（2）Ｅ＋Ｃ——→Ｆ＋Ｇ的化学方程式：___________________________________‎ 三、以反应条件为突破口（5）‎ ‎［例3］：下图分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白。‎ ‎⑴ ①、③、④的化学式分别是 、 、 。‎ ‎⑵ ⑧与⑨反应的化学方程式是 ‎ ‎[练习3]下图中的B～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是 常见的气体单质而I是红棕色的气态氧化物。固态物质A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气 体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D。各物质间的转化关系如下图所示：‎ A 混 合 气 体 ‎△‎ B C D 浓硫酸 碱石灰 E F H 点燃 催化剂 G ‎△‎ I E G H N ‎△‎ K G I D ‎+E 请回答下列问题： ‎ ‎ (1) 写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法 。‎ ‎ (2) B与C反应得到1molH，则此时转移电子的物质的量为________mol。‎ ‎(3) 写出实验室制取B的化学方程式 。‎ ‎ (4) 写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式 。‎ ‎(5) 若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8∶5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为 。‎ 四、以反应数据位突破口（6）‎ ‎[例4] 下列关系图中，A是一种正盐，D的分子式比C的大16，E是酸，当X无论是强酸或强碱都有如下反应关系：‎A B C D E X Y Y Z 当X是强酸时， A、B、C、D、E均含同一元素；‎ 当X是强碱时， A、B、C、D、E均含另一元素。‎ 回答下列问题（用化学式）‎ ‎1、A是 ，Y是 ，Z是 。‎ ‎2、当X是强酸时，E是 ，‎ ‎ 当X是强碱时，E是 。‎ ‎[练习4]下图所示反应有直接进行的．也有在溶液中进行的，其中部分产物已略去。‎ 已知：A是固体单质；B、X、H为气体单质；D属于可溶于水的强电解质，一个D分子中含有18个电子。‎ ‎(1)化学式：B为 ，F为 。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ‎(2)用电子式表示D的形成过程为 。‎ ‎(3)A是一种非常重要的工业产品。据统计。地球上每年由于腐蚀而消耗的A约占A年产量的10％。A发生腐蚀的主要原因是(填写下面的选项序号)‎ a．直接与氧气发生化学腐蚀；b．通过原电池反应发生腐蚀；c．因溶于水而消耗掉；‎ 若你选定选项a或c，请写出相应的化学方程式；若你选定选项b，请写出负极的电极反应式： 。‎ ‎(4)已知H的密度比空气的密度大，则①中所涉及的反应的化学方程式为 ‎ ‎ 。‎ ‎(5)写出F与足量Y反应生成J的理由： ‎ ‎ 。‎ 五、以转化关系为突破口（7）‎ ‎[例5]金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，转化关系如下图所示：‎ Al+NO3－‎ H+‎ OH－‎ A溶液 B溶液 气体C 气体D E F O2‎ O2‎ H2O ‎　‎ 其中，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。‎ 请回答下列问题：　‎ ‎（1）写出Al3+的结构示意图　　　　 ‎ ‎（2）在下列离子方程式的横线上填写产物的化学式（不需要配平）‎ ‎　　　Al+NO3－+OH－+H2O—→　　　　　+　　　　　‎ ‎（3）将A转化为B，可加入的试剂是　　　　　　　　‎ ‎（4）写出D—→C反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎（5）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质是 ‎ ‎（6）写出气体D的一种用途　　　　　 　　　‎ ‎（7）Al与NO3－在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3－的物质的量之比是　　 ‎ ‎6.（10分）A、B、C、D、E是五种中学化学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态．其中D能分别跟A、B、C在一定条件下两两化合，生成化合物X、Y、Z；A与B、C均不能直接化合．有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ‎　　回答下列问题：‎ ‎　　（1）A的化学式为_______________；‎ ‎　　（2）写出反应③的化学反应方程式___________________________________________；‎ ‎　　（3）Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为_______________________________________；‎ ‎　　（4）将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为3.01×，则参加反应的E的质量为________g；‎ ‎　　（5）将Z与N反应后的产物溶于水中，则溶液的pH（填“＜”或“＞”________7，其原因是________________________________________________________________．‎ 六、根据特殊工业生产推断 ‎[例6]以海水中常见物质A为原料可以发展很多工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题。‎ ‎(1) C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和D反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为______ ____。‎ ‎(2) 电解A溶液反应的离子方程式为_________________________________。‎ ‎(3) 将F和J通入A的饱和溶液中，反应的化学方程式为： ___ ______________________。‎ ‎(4) J的空间构型为___________形。K的电子式___________。‎ ‎(5)实验室可利用K与G制取J，请写出该反应化学方程式：______________________________________________________ 。 ‎ ‎[练习6]把某黑色固体单质A加热至红热，投入到一种无色溶液B中，产生由两种气体组成的混合气体X ，将X做如下图所示的实验：‎ X 无色气体C 蓝色溶液G 无色气体E 无色气体E 通入澄清石灰水 白色沉淀 加入单质F 无色溶液D 通入水中 ‎①由此可以推断：A为 ；C为 和 ‎ ‎②写出D加入F生成E和G的离子方程式 ‎ ‎③C通入澄清石灰水时，若气体通过量则白色沉淀又会溶解，写出白色沉淀溶解的化学方程式 ‎ ‎ ‎ 练习题：‎ ‎1．下图为某些物质之间的变化关系(未注明用量的物质间均按恰好充分反应处理) ‎ 已知A的焰色反应呈黄色，常温下，甲为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，乙为可燃性气体，甲、乙分子中质子数相等。‎ ‎ (‎1) ‎A的化学式是 ；乙的化学式是 。‎ ‎ (2) X是一种纯净物，X的化学式是 ；C中含有 、 。(填化学式) ‎ (3) 能否确定B为何种物质？如果能，写出B的化学式；如果不能，请说明理由 ‎ ‎ 。‎ ‎2．甲、乙、丙为短周期元素形成的常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物。B、X的式量(分子量)相同，E的式量比D大16，在一定条件下各物质之间相互转化如下图所示：‎ ‎ (1) X的电子式是 ，G的化学式是 。‎ ‎ (2) 上述物质中能与水发生反应(不考虑单纯的盐的水解)且反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的物质的代号是 。‎ ‎ (3) 反应“D＋丙”的化学方程式是 。‎ ‎ (4) 写出X与D在稀硫酸中反应的离子方程式 。‎ ‎3．甲、乙、丙三种常见的单质，X、Y、Z三种常见的化合物，它们在一定条件 下的相互转化关系如下：‎ ‎ 请填写以下空白：‎ ‎ (1) 在X、Y、Z三种化合物中肯定含有乙、丙两种元素的化合物是 。‎ ‎ (2) 在X、Z两种化合物的正价元素的化合价中，是 。‎ A. 前者高 B. 后者高 C. 不一定 ‎ 原因是 。‎ (3) 当X为两种非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式 ‎ ‎。写出丙跟乙反应的化学方程式 。‎ (4) 当X为金属元素与非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式 。写出丙跟乙反应的化学方程式 。‎ ‎4．有X、Y、Z三种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是气体。它们之间的反应关系如下图所示：‎ 请填写下列空白：‎ (1) 据此推断X、Y、Z的化学式：X 、Y 、Z 。‎ (2) X是常见的单质，它是主族元素，还是副族元素 ，其理由是： 。‎ ‎ (3) 写出C＋Y ® A的离子方程式： 。‎ ‎5．根据以下反应关系图，回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎(1) A溶液所含溶质是：_______________________；‎ ‎(2) A溶液跟B溶液反应的化学方程式是：______________________________；‎ ‎(3) G转变为E的离子方程式是：_________________________________________。‎ ‎6．甲、乙两种物质是常见的短周期元素的单质，其有关物质性质如图，其中C为白色沉淀，D为气体。‎ (1) 若D为酸性气体，则A的化学式为 。‎ (2) 若D为碱性气体，则A的化学式为 。‎ (3) 若由两种元素组成的化合物M发生水解反应只生成两种酸N和P，则下列有关说法中，正确的是 。‎ A. M可能由两种非金属元素组成 B. N、P均一定为一元酸 C. M一定含有金属元素 D. 此反应可能为氧化还原反应 E. 生成物中的无氧酸和含氧酸并存 ‎7、X、Y、Z、W为常见的4种单质。常温下，X是固体，Y是液体，Z是无色气体，W为黄绿色气体。其反应关系如下，其中B的溶液显强酸性。 ‎ ‎(1)根据反应推断X、Y、Z的化学式：__________、__________、__________。　　‎ ‎(2)指出X元素在元素周期表中的位置：__________。‎ ‎(3)写出A溶于水后加入X的离子方程式：__________。‎ ‎(4)写出C与过量W反应的离子方程式：__________。‎ ‎8．A、B、C是所学过的三种单质，A、B、C及其它物质之间的反应关系如下图所示。其中，B、D、E、F的水溶液呈酸性。‎ ‎ 若D＋C ® E＋F，且常温下B为气态，则 (‎1) ‎A、B、C三种单质分别是： 、 、 。‎ (‎2) ‎F＋B ® D的离子方程式： 。‎ (3) E的水溶液呈酸性的离子方程式： 。‎ ‎9．A是中学化学的一种常见固体。在加热条件下，A可与一种无色溶液B反应， 生成两种气体混合物X，将X作如下图所示的实验：‎ 据此判断：A是 ___________，B是 ____________，C是 ____________，‎ ‎ D是 ___________，E是 ____________，X是 ____________。‎ A B C D E F G H I B D ‎ + ‎ ‎ + ‎ ‎ 盐酸 ‎ ‎ 水 ‎ ‎10、A、B、C是按原子序数由小到大排列的第二、三周期 元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈 黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为 ‎1：2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右 ‎（图中部分产物未列出）：‎ 请填写下列空白：‎ ‎（1）A是 ，C是 。‎ ‎（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。‎ ‎（3）E与F反应的化学方程式是 。‎ ‎（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是 。‎ ‎11、置换反应的通式可以表示为：单质（l）+化合物（1）=化合物（2）+单质（2）‎ 请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：①所涉及的元素的原子序数都小于20②6种单质分属6个不同的主族 ； ； ‎ ‎ ‎ ‎12、有A、B两种钠盐，各取适量混合，加少量水后再强热，生成气体C，残留固体D，C易溶于水生成无色溶液E；将D溶于水后加入硝酸钡溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；E的浓溶液加入MnO2共热产生气体F，此气体能使湿的有色布条褪色；A溶于水显酸性。‎ ‎ (1) 推断A、B、C、D、E、F各是什么物质？‎ ‎ A_______，B________，C________，D_________，E_________，F________。‎ ‎ (2) 写出指定反应的化学方程式：‎ ‎ ① A＋B：________________________________________________________；‎ ‎② E＋MnO2：_____________________________________________________。‎ ‎13．有A、B、C、D、E、F六瓶无色溶液，它们分别是NaCl、Ca(NO3)2、MgCl2、K3PO4、BaCl2和NH4NO3。现进行如下实验：‎ ‎⑴ 分别滴入AgNO3溶液，A、B、D、E溶液产生沉淀；⑵ 分别滴入Na2CO3溶液，C、D、E溶液产生沉淀；⑶将C溶液滴入其它五种溶液中，A溶液产生沉淀；⑷ 将NaOH稀溶液滴入D、E溶液中，E溶液产生沉淀。‎ 从以上实验现象可推断：(写化学式)‎ ‎ A ‎ B ‎ C ‎ D ‎ E ‎ F ‎14．下图每一方格表示一种物质。通常状况下，A、C均为无色气体，B为无色液体。‎ ‎ 请填写下列空白：‎ ‎ (1) 物质X可以是___________，C是____________，F是___________；‎ ‎ (2) 反应①的化学方程式是________________________________________________；‎ ‎ (3) 反应②的离子方程式是________________________________________________。‎ ‎15．镁在空气里点燃可以燃烧，放出大量的热并发出跃眼的白光， 生成白色的氧化镁，同时，镁在这样的高温条件下，还可与空气中的另一种主要成分反应，生成少量的物质A，已知A有下列一系列变化：‎ ‎ (1) 写出A、C、D的化学式：A_________、C_________、D_________。‎ ‎ (2) 写出下列变化的化学方程式：‎ ‎ ① A＋盐酸：_______________________________________________________，‎ ‎ ② 溶液B＋NaOH溶液：___________________________________________________。‎ ‎16．A、B、C、D、E、F是中学化学常见的6种物质，它们之间有如下转化关系。其中，B、D在通常情况下是气体物质，F溶液呈碱性，C是白色沉淀。试回答： ‎ (‎1) ‎C的化学式为 ，D的电子式为 。‎ (2) 写出D＋E ® F的离子方程式： 。 ‎ ‎17．下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物( 反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J时的其它产物均已略去)。‎ ‎ 请填写下列空白： ‎ ‎ ⑴ 物质B是_________，F是__________，J是___________；‎ ‎ ⑵ 反应①的离子方程式是________________________________________________。‎ ‎18．已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠。现以硫化亚铁为主要原料，按下图制取硫代硫酸钠。图中的A、B、C 和D是硫单质或硫的化合物，其它不含硫的反应产物已被略去，各步反应可以添加必要的试剂。‎ ‎ 请填写下列空白：‎ ‎ (1) 反应(Ⅰ)的化学方程式是：____________________________________________。‎ ‎ (2) 物质B的分子式是：________________。‎ ‎(3) 物质D的化学式是：_________________。‎ ‎19．甲、乙、丙为短周期元素形成的常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物。B、X的式量(相对分子质量)相同，E的式量比D大16，在一定条件下各物质之间相互转化如下图所示：‎ ‎ (1) X的化学式是 ，G的化学式是 。‎ ‎ (2) 上述物质中能与水发生反应(不考虑单纯的盐的水解)且反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的物质的代号是 。‎ ‎ (3) 反应“D＋丙”的化学方程式是 。‎ ‎ (4) 写出X与D在稀硫酸中反应的离子方程式 。‎ ‎20．在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化： ‎ 请填写以下空白：‎ ‎ ⑴ 孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解。上图中的F是 ‎__________________。‎ ‎ ⑵ 写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：‎ ‎_____________________________。‎ ‎ ⑶ 图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：‎ ‎________________________________________________________。‎ ‎⑷ 每生成1 mol D，同时生成_________ mol E。‎ ‎21．U、V、W、X、Y、Z六种物质之间存在如下反应：‎ ‎（1）U＋KOH→V＋W＋H2O（2）（3）X＋W＋H2SO4→U＋Z＋H2O 其中U和Y是单质，在常温下都是气体，Z是硫酸盐，由此可以推断它们是：‎ U_______________，V_______________，W_______________， X_______________，Y______________，Z_______________。‎ ‎22.A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能生成D。‎ ‎（1）写出各物质的化学式：A＿＿＿＿，B＿＿＿，C＿＿＿＿，D＿＿＿＿，E＿＿＿。‎ ‎（2）写出A→C的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目＿＿＿＿＿＿＿＿＿。‎ ‎（3）写出C→D的离子方程式：＿＿＿＿＿＿（4）写出化学方程式：E＋BD＋C＋O2↑：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。‎ ‎23.中学化学常见物质间的转化关系，推断并完成下列空白：‎ ‎⑴当A为两种非金属元素所组成的化合物时，化合物A的电子式：_________化合物B的电子式：___________单质乙的同素异形体的化学式：__________________________________反应①的化学方程式：__________________________________________________________。‎ ‎⑵当A为金属元素与非金属元素所组成的化合物时，化合物B的化学式为______________单质甲少量时反应①的离子方程式为_______________。‎ 单质甲过量时反应①的离子方程式为______________________________________________。‎ ‎24.有一透明溶液，欲确定其是否含有下列离子：Mg2+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、I-，各取少量该溶液进行实验，将实验过程及现象如下图所示：‎ ‎　　根据以上实验，溶液中肯定存在的离子：__________；肯定不存在的离子：__________。 25.A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。C、H、I、J、K、L是常见化合物，其中C在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如图所示： ‎ ‎　　请回答下列问题： 　　(1)元素A在元素周期表中的位置为第__________周期__________族。(2)写出K的电子式__________。 　　(3)写出H和D反应的化学方程式__________。 　　(4)D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式__________。 　　(5)写出A与G反应的化学方程式__________。 　　(6)K与E反应时产生的现象有__________；该反应的化学方程式为__________。‎