高考化学试卷全国卷

高考化学试卷全国卷

‎2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）‎ 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）‎ ‎1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：‎ 下列叙述错误的是（　　）‎ A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 ‎2．（6分）下列说法错误的是（　　）‎ A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4 褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 ‎3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎4．（6分）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）‎ A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1NA B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA D．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0NA ‎5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（　　）‎ A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯化物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12，至少需要2molH2‎ ‎6．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（　　）‎ A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 ‎7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：‎ ‎①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+‎ ‎②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（　　）‎ A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e﹣═CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S═CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA﹣Fe3+/EDTA﹣Fe2+，溶液需为酸性 ‎　‎ 二、解答题（共3小题，满分43分）‎ ‎8．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr•2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价络；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：‎ ‎（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是　 　仪器a的名称是　 　。‎ ‎（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。‎ ‎①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为　 　‎ ‎②同时c中有气体产生，该气体的作用是　 　‎ ‎（3）打开K3，关闭K1和K2．c中亮蓝色溶液流入d，其原因是　 　；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是　 　、　 　洗涤，干燥。‎ ‎（4）指出装置d可能存在的缺点　 　‎ ‎9．（14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：‎ ‎（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式　 　‎ ‎（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，的工艺为：‎ ‎①pH=4.1时，Ⅰ中为　 　溶液（写化学式）。‎ ‎②工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是　 　。‎ ‎（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3．阳极的电极反应式为　 　。电解后，　 　室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5‎ ‎（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄萄酒样品，用0.01000mol•L﹣1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL．滴定反应的离子方程式为　 　该样品中Na2S2O5的残留量为　 　g•L﹣1（以SO2计）‎ ‎10．（15分）采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：‎ ‎（1）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应氧化产物是一种气体，其分子式为　 　‎ ‎（2）F．Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5（g）分解反应：‎ 其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强ρ随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5（g）完全分解）：‎ ‎ t/min ‎ 0‎ ‎ 40‎ ‎ 80‎ ‎ 160‎ ‎ 260‎ ‎ 1300‎ ‎ 1700‎ ‎∞‎ ‎ ρ/kPa ‎ 35.8‎ ‎ 40.3‎ ‎ 42.5‎ ‎ 45.9‎ ‎ 49.2‎ ‎ 61.2‎ ‎ 62.3‎ ‎ 63.1‎ ‎①已知：2N2O5（g）=2N2O4（g）+O2（g）△H1=﹣44kJ•mol﹣1‎ ‎2NO2（g）=N2O4（g）△H2=﹣55.3kJ•mol﹣1‎ 则反应N2O5（g）=2NO2（g）+O2（g）的△H=　 　kJ•mol﹣1‎ ‎②研究表明，N2O5（g）分解的反应速率v=2×10﹣3×ρN2O5（kPa•min﹣1）•t=62min时，测得体系中P02=2.9kPa，则此时的ρN2O5=　 　kPa，v=　 　kPa•min﹣1。‎ ‎③若提高反应温度至35℃，则N2O5（g）完全分解后体系压强P∞（35℃）　 　63.1kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是　 　‎ ‎④25℃时N2O4（g）⇌2NO2（g）反应的平衡常数KP=　 　kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。‎ ‎（3）对于反应2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g），R．A．Ogg提出如下反应历程：‎ 第一步：N2O5⇌NO2+NO3 快速平衡 第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反应 第三步NO+NO3→2NO2 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是　 　（填标号）‎ A．v（第一步的逆反应）＞v（第二步反应） B．反应的中间产物只有NO3‎ C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 D．第三步反应活化能较高　‎ ‎[化学一选修3：物质结构与性质]‎ ‎11．（15分）Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：‎ ‎（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为　 　（填标号）‎ A． B．C． D．‎ ‎（2）Li+与H﹣具有相同的电子构型，r（Li+）小于r（H﹣），原因是　 　。‎ ‎（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是　 　中心原子的杂化形式为　 　。LiAlH4中，存在　 　（填标号）。‎ A．离子键B．σ键C．π键D．氢键 ‎（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图（a）的Bormi﹣Haber循环计算得到。‎ 可知，Li原子的第一电离能为　 　kJ•mol﹣1，O=O键键能为　 　kJ•mol﹣1，Li2O晶格能为　 　kJ•mol﹣1。‎ ‎（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图（b）所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为　 　g•cm﹣3（列出计算式）。‎ ‎[化学一选修5：有机化学基础]（15分）‎ ‎12．化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：‎ 回答下列问题 ‎（1）A的化学名称为　 　。‎ ‎（2）②的反应类型是　 　。‎ ‎（3）反应④所需试剂，条件分别为　 　。‎ ‎（4）G的分子式为　 　。‎ ‎（5）W中含氧官能团的名称是　 　。‎ ‎（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式　 　（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1：1）‎ ‎（7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线　 　（无机试剂任选）。‎ ‎2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）‎ 参考答案 ‎　‎ 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）‎ ‎1．D；2．AB；3．D；4．B；5．C；6．B；7．C；‎ ‎　‎ 二、解答题（共3小题，满分43分）‎ ‎8．去除水中的溶解氧；分液（滴液）漏斗；Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+；排除c中空气；c中产生的氢气使压强大于大气压；冷却；过滤；敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触；‎ ‎9．2NaHSO3═Na2S2O5+H2O；NaHSO3；增大NaHSO3浓度，形成过饱和溶液；2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+；a；S2O52﹣+2I2+3H2O═2SO42﹣+4I﹣+6H+；0.128；‎ ‎10．O2；+53.1；30.0；6.0×10﹣2；大于；温度升高，容器容积不变，总压强提高，且二氧化氮二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高；13.4；AC；‎ ‎　‎ ‎[化学一选修3：物质结构与性质]‎ ‎11．D、C；Li+核电荷数较大；正四面体；sp3；AB；520；498；2908；；‎ ‎　‎ ‎[化学一选修5：有机化学基础]（15分）‎ ‎12．一氯乙酸；取代反应；乙醇/浓硫酸、加热；C12H18O3；醚键、羟基；；；‎ ‎　‎