备考高考化学——人教版必修2化学键同步练习

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三、化学键 班级 姓名 学号 ‎ 一、选择题（每小题有1个选项符合题意）‎ ‎1. 下列物质中，含有非极性键的离子化合物是 A. CaCl2      B. Ba(OH)2       C. H2O2       D. Na2O2‎ ‎2．下列化合物中，只存在离子键的是 A. NaOH      B. CO2      C. NaCl      D. HCl ‎3. 下列分子中所有原子都能满足最外层为8电子结构的是 A. BF3        B. H2O       C. SiCl4       D. PCl5‎ ‎4．X是由两种短周期元素构成的离子化合物，1 mol X含有20 mol电子。下列说法中不正确的是 A．晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等 B．晶体中一定只有离子键没有共价键 C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 D．晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径 ‎5. 下列各组物质中，化学键类型都相同的是 A. HCl与NaOH     B. H2S与MgS     C. H2O和CO2      D. H2SO4和NaNO3‎ ‎6. 能证明氯化氢是共价化合物的现象是 ‎ ‎ A. 氯化氢极易溶于水       B．液态氯化氢不能导电 ‎ C．氯化氢在水溶液中是完全电离的     D．氯化氢是无色气体且有味 ‎ ‎7. 下列过程中共价键被破坏的是 A. 碘升华     B. 溴蒸气被木炭吸附     C. 酒精溶于水     D. HCl气体溶于水 ‎8．下列各分子中，化学键类型有差异的是 A.H2O、CO2 B.MgF2、H2O2 C.NaOH、Ba(OH)2 D.NaCl、KCl ‎9．下列每种粒子中，所含化学键完全相同的是 A.Na2O2 B.H2O2 C.H2O D.NH4Cl ‎10．下列关于化学键的说法正确的是 ‎ A．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子单质分子中 D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 ‎11．下列电子式书写正确的是 A．NaCl： B. OH—： ‎ C．HCl： D. Na2O2： ‎ ‎12．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示。‎ 若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是 A.原子半径：W>Z>Y B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X C.气态氢化物的稳定性：Y>X>Z D.最高正化合价：X>Z>W ‎13．下列说法错误的是：‎ ‎ A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.在共价化合物中一定含有共价键 ‎ C.含有离子键的化合物一定是离子化合物 D.离子化合物中可能含有共价键 ‎14．下列事实与氢键有关的是：‎ A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀，密度减小 C．CH4、SiH4、SnH4沸点随相对分子质量增大而升高 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ‎15．下列叙述中正确的是：‎ A．共价化合物中一定含有分子 B．离子化合物中一定含有金属元素 ‎ C．分子中一定含有共价键 D．某种离子化合物可以同时含有离子键、极性共价键、非极性共价键 二、填空题：‎ ‎16.有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：‎ ‎（1）写出五种元素的名称：A B C D E 。‎ ‎（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程： ‎ ‎（3）写出下列物质的电子式：‎ D元素形成的单质 ；B与E形成的化合物 ；‎ A、B、E形成的化合物 ；D、E形成的化合物 。‎ ‎17．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用产生NH3。请回答下列问题：‎ ‎（1）Na3N的电子式是 ，该化合物是由 键形成。‎ ‎（2）Na3N与盐酸反应生成 种盐，反应的化学方程式为 ‎ ‎（3）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+) r(N3-)(填“>”、“=”、“<”)‎ ‎18．周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素。已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A与C、B与E原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为1：4.‎ ‎（1）写出元素符号：B D E ‎ ‎（2）A和C能以原子数1：1形成一种化合物，写出该化合物的化学式 ‎ ‎19．1919年，Lamgmuir提出等电子原理：原子数相同，电子总数相同的分子，互称等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。‎ ‎（1）根据上述原理，仅由第二周期元素形成的共价分子中，互为等电子体的是 和 ‎ ； 和 。‎ ‎（2）此后，等电子原理又有所发展。例如由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有 、 ‎ 参考答案：‎ 一、 选择题：‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ D C C A C B D B ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ C B D C A B D 二、 填空题：‎ ‎16（1）A、钠B、氧C、硫D、氮E、氢（2）略（3）略 ‎17（1）略，离子（2）两 Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl（3）〈‎ ‎18（1）Si F H（2）K2O2‎ ‎19（1）CO、N2 CO2、N2O（2）SO2、O3‎