高考新课标Ⅱ卷理综化学试题解析

高考新课标Ⅱ卷理综化学试题解析

绝密★启用前 ‎2017年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题卷（化学）‎ 注意事项：‎ ‎1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。‎ ‎2．作答时，务必将答案写在答题卡上。学科.网写在本试卷及草稿纸上无效。‎ ‎3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40‎ 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7．下列说法错误的是 A．糖类化合物也可称为碳水化合物 B．维生素D可促进人体对钙的吸收 C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 ‎8．阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A．1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1‎ B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1‎ C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2‎ D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2‎ ‎9．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是 ‎ A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强 C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强 ‎10．下列由实验得出的结论正确的是 实验 结论 A．‎ 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B．‎ 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C．‎ 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D．‎ 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 ‎11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述错误的是 A．待加工铝质工件为阳极 B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式为：‎ D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 ‎12．改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。‎ 下列叙述错误的是 A．pH=1.2时，‎ B．‎ C．pH=2.7时，‎ D．pH=4.2时，‎ ‎13．由下列实验及现象不能推出相应结论的是 实验 现象 结论 A．‎ 向2 mL 0.1 的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变 还原性：‎ B．‎ 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 C．‎ 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 D．‎ 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液学.科网 一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 ‎26．（14分）‎ 水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，还可使用___________代替硝酸。‎ ‎（2）沉淀A的主要成分是_________________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。‎ ‎（3）加氨水过程中加热的目的是___________。沉淀B的主要成分为_____________、____________（写化学式）。‎ ‎（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L−1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。‎ ‎27．（14分）‎ 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：‎ ‎（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：‎ ‎①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1‎ 已知：②C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=−119 kJ·mol−1‎ ‎③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=−242 kJ·mol−1‎ 反应①的ΔH1为________kJ·mol−1。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。‎ A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强 ‎（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。‎ ‎（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590 ℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________；590 ℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。‎ ‎28．（15分）‎ 水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：‎ Ⅰ．取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。‎ Ⅱ．酸化、滴定 将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2+I2=2I−+）。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。‎ ‎（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。‎ ‎（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和 ‎____________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除____及二氧化碳。‎ ‎（4）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L−1。‎ ‎（5）上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。（填“高”或“低”）‎ ‎35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）‎ 我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列问题：‎ ‎（1）氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_____________。‎ ‎（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈现异常的原因是__________。‎ ‎（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。‎ ‎①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。（填标号）‎ A．中心原子的杂化轨道类型 B． 中心原子的价层电子对数 C．立体结构 D．共价键类型 ‎②R中阴离子中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则中的大π键应表示为____________。‎ ‎③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为(NH4+)N−H…Cl、____________、____________。‎ ‎（4）R的晶体密度为d g·cm−3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为______________。‎ ‎36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）‎ 化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：‎ 已知以下信息：‎ ‎①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。‎ ‎②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1 mol D可与1 mol NaOH或2 mol Na反应。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A的结构简式为____________。‎ ‎（2）B的化学名称为____________。‎ ‎（3）C与D反应生成E的化学方程式为____________。‎ ‎（4）由E生成F的反应类型为____________。‎ ‎（5）G的分子式为____________。‎ ‎（6）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1 mol的L可与2 mol的Na2CO3反应，L共有______种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________、____________。‎ ‎7．答案：C 解析：蛋白质中除含C、H、O元素外，一定含N元素 ‎8．答案：D 解析：A．水解．故的数量一定小于0.1NA B．Mg即0.1molMg，与反应生成，转移电子数 C．标况下，2.24L气体的物质的量为0.1mol，即0.1 NA D．，反应前后分子数不变．‎ ‎9．答案：B 解析：a、b、c、d原子序数依次增大，由a核外电子数与b的次外层相同，只能为2或8，则a为或O．但不是主族元素，则a为氧元素．‎ 又因为a、d同主族，则d为硫元素．‎ c原子周期数等于族序数，且在8~16之间，则c为元素．‎ b序数在8~13之间且为第三周期，则b是或 A．半径大小 ‎ B．金属性 ．B正确 C． 两性氢氧化物，非强碱 D．氧化性 ‎10．答案：A 解析：B．乙醇和水与Na反应的速率不同，故H原子活性不同．‎ C．‎ 原理：强酸制弱酸，故酸性乙酸强于碳酸．‎ D．产生的混合气体中的使湿润的石蕊试纸变红 ‎11．答案：C 解析：阳离子只有和，阴极放电顺序优先于 ‎12．答案：D 解析：A．由图易知，此时体系只有和，且两曲线相交．‎ 故 B．利用的点计算．‎ 由图知，，所以 故 C．由图易知，‎ D．由图知，‎ 由电荷守恒 ‎ 知 ‎ ‎13．答案：C 解析：C只能说明分解产生溶于水显碱性的气体．‎ 不能说明本身显碱性．　‎ ‎26．（1）答案：将氧化为；．‎ 解析：的沉淀pH范围为1.14~3.0‎ 的沉淀pH范围为5.85~8.35‎ 将转化为，便于下一步在pH4~5之间使铁沉淀；‎ 选取一种氧化剂即可，安全无污染，且不引入新杂质．‎ ‎（2）答案：；‎ 解析：样品中不与、盐酸、硝酸反应的只有．‎ 只与酸中的弱酸HF反应．‎ ‎（3）答案：使、完全沉淀，提高反应速率； ‎ 解析：pH在4~5之间，、均沉淀，不沉淀；‎ 加热促进、水解，使、完全沉淀，提高反应速率．‎ ‎（4）答案：45%‎ 解析：方程式配平 ‎ ‎，‎ 则 则为0.0045mol，‎ ‎27．（1）答案：；小于；AD 解析：由已知方程式，得 则．‎ 反应①的正反应是一个体积增大的反应．在相同温度下，减小压强，平衡正向移动，图（a）中，温度相同时，压强为xPa的转化率大于压强为的转化率，所以 反应吸热，升温平衡右移，综上选AD．‎ ‎（2）答案：是①的生成物，的物质的量浓度增大，平衡左移，使丁烯产率下降．‎ 解析：同答案．‎ ‎（3）答案：①正反应吸热，升温有利于平衡右移，乙烯产率升高；‎ 温度小于时，升温对丁烯裂化反应的影响较小，使产物能稳定存在；‎ 温度大于时，副反应加剧，丁烯产率降低 解析：同答案 ‎28．（1）答案：防止水中溶解氧溢出 ‎（2）答案：‎ 解析：为还原剂，为氧化剂，系数为 ‎（3）答案：容量瓶；氧气 ‎（4）答案：滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液后蓝色消失且30s内不恢复；‎ 解析：淀粉遇碘变蓝，滴定终点变为，蓝色消失 的物质的量为 的物质的量为 的质量为 ‎∵水样为100mL即0.1L 溶解氧的含量为 ‎（5）答案：低 解析：滴定终点有气泡，则V标数值偏小 偏小，则偏低．‎ ‎35．（1）答案：‎ 解析：N原子最外层电子排布式为，根据能量最低原理，泡利不相容原理，洪特规则 得N的价层电子排布图为 ‎（2）答案：同周期元素，从左到右非金属性依次增大，原子核对电子的束缚能力增大，除氮原子外，其他原子得电子能力依次增大，得电子后形成的阴离子稳定性逐渐增大，因此电子亲和能增大；‎ N的3p轨道上有3个电子，处于半满状态，较稳定，得电子能力相对较弱，因此电子亲和能减小．‎ 解析：同答案 ‎（3）①答案：ABD；C 解析：和均为杂化，价层电子对数为4，且所有的共价键都是极性键，故相同之处为ABD． ‎ 中有3个共价键和1对孤对电子，空间构型为三角锥；中有4个共价键，呈正四面体．‎ ‎②答案：5；‎ 解析：由的结构图，得键总数为5个．‎ 每个N原子有且只有一个p轨道与环平面垂直，一个p轨道中有1个电子，外来的1个电子也进入这种p轨道中，因此电子总数为（个）．∴大键表示为．‎ ‎③答案：，‎ 解析：由图得，、中的与、都可形成氢键，可得以上答案．‎ ‎（4）答案：‎ 解析：‎ 则 ‎36．答案：‎ ‎（1）‎ ‎（2）2—丙醇 ‎（3）‎ ‎（4）取代反应 ‎（5）‎ ‎（6）6；‎ 解析：由题目信息，A分子式为，则不饱和度，且A中只有1种氢，则A只能是 已知B分子式为，不饱和度，则含醚键或羟基．‎ 又因B有3中等效氢，且为，则B为，即2—丙醇 D分子式，不饱和度，则含苯环，又已知1molD与1mol 或2molNa反应，则D含一个醇羟基和一个酚羟基．‎ 又因为D中苯环上有2种等效H，则两个取代基处于对位，则D为 C、D在浓加热条件下，分子间脱水生成醚，则E的结构为 结合G的结构，E→F反应的是E的酚羟基，由反应条件及F的分子式，可知E→F为取代反应 F的结构为 G的分子式F和二者之和为 L为D的同分异构体，分子式，由（6）信息得，L含2个酚羟基和1个甲基，则为XXY型，6种同分异构体，其中有4种等效H且个数比的为 绝密★启用前 ‎2017年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题答案 一、选择题 ‎ 1．D 　　 2． C　　　3．C　　　4．C　　　　5．B　　　　　 6．D　‎ ‎7．C　　　　8．D　　　9．B　　　10．A 　　　11．C 　　　12．D 13．C 二、选择题 ‎14．A　 15．B 　16．C　 17．B　　18．C　　19．CD　　20．BC　21．AD 三、非选择题 ‎26.‎ ‎（1）将样品中可能存在的Fe2+ 氧化为 Fe3+ H2O2‎ ‎ （2）SiO2(或H2 SiO3)‎ SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O （或H2 SiO3+ 4HF = SiF4+ 3H2O）‎ ‎（3）防止胶体生成，易沉淀分离 Al(OH)3 Fe(OH)3‎ ‎（4）45.0%‎ ‎27.‎ ‎ （1）123 小于 AD ‎ （2）氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率增大 ‎（3）升高温度有利于反应向吸热方向进行 温度升高反应速率加快 ‎ 丁烯高温裂解生成短链烃类 ‎28.‎ ‎（1）使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差 ‎（2）O2 + 2Mn（OH）2 = 2MnO（OH）2‎ ‎（3）量筒 氧气 ‎（4）蓝色刚好褪去 80ab ‎（5）低 ‎35.[化学—选修3：物质结构与性质]‎ ‎（1）‎ ‎（2）同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大 N原子的2P轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一个电子 ‎（3）①ABD C ‎②5 ‎ ‎③ (H3O+)O-H…N(N5-) (NH4+)N-H…N(N5-)‎ ‎(4)‎ ‎36.[化学—选修5：有机化学基础]‎ ‎（1）‎ ‎（2）2-丙醇（或 异丙醇）‎ ‎（3） ‎ ‎（4）取代反应 ‎（5）C18H31NO4‎ ‎(6)6 ‎