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文档介绍
浙江省高三高考模拟冲刺卷提优卷二化学
浙江省2014届高考模拟冲刺卷(提优卷)(二) 化学试题 本试题卷分第I卷和第II卷两部分。满分300分,考试时间150分钟。 第Ⅰ卷(共120分) 相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 一、选择题(本题共17小题。在每小题 给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。) 7.下列说法不正确的是 A.臭氧(O3)是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体,可用作自来水的消毒剂 B.人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成,而合成纤维是利用自然界的非纤维材料(如石油、煤)通过化学合成方法得到 C.铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料,是因为铝的冶炼方法比较简单 D.有机玻璃是以有机物A(甲基丙烯酸甲酯)为单体,通过加聚反应得到,合成A的一种途经是:CH3C≡CH+CO+CH3OH,其过程符合绿色化学的原则 8.下列说法正确的是 A.苯酚钠溶液中通入CO2气体后产生白色沉淀,通过抽滤可分离出苯酚。 B.CO与血液中的血红素发生反应,使血液由鲜红色转变为胭脂红色,利用此现象可以用新鲜鸡血(加入少量草酸钠抗凝剂)检验CO的存在。 C.基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2,在定量分析测定反应速率时,既可用S对标记遮盖法,也可用排水法测SO2体积,计算出相关的反应速率。 D.pH计不能用于有色食醋总酸含量测定时滴定终点的判断。 9. W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次递增,T是一种常见的过渡元素。 元素 相关信息 W 单质为密度最小的气体 X 元素最高正价与最低负价之和为0 Y 工业上通过分离液态空气获得其单质,该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障 Z 存在质量数为23,中子数为12的核素 T 红色金属单质,导电性好,是人体不可缺少的微量元素,也是人类最早使用的金属之一 下列说法不正确的是 A.XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是范德华力 B.Y和Z形成的两种化合物甲和乙在一定条件下可相互转变 C.W、X、Y、T四种元素组成丙,四种元素的质量比为1∶6∶40∶64,丙中含有两种阴离子,丙是一种复盐 D.W、Z以及由W、Z形成的化合物均具有强还原性 10.下列说法正确的是 A.按系统命名法,有机物的命名为2,2,4,4 –四甲基-3,3,5-三乙基己烷 B.有机物能与糠醛()发生缩聚反应 C.化合物是苯的同系物,且碳原子在同一平面上 D.1mol达菲最多能与4molNaOH反应 11.某研究小组用新颖的NaBH4/H2O2燃料电池模拟电化学降解NO,下列说法不正确的是 A.图1电池放电过程中,Na+从负极区向正极区迁移 B.图1电池负极区的电极反应为:BH4-― 8e- + 8OH-=BO2- + 6H2O C.图2中若电解过程中转移了a mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(m左—m右)为6.2a g D.图2阴极反应式为:2NO+6H2O+10e—=N2↑+12OH— 12.下列说法不正确的是 A.在25℃时,将c mol·L-1的醋酸溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性,用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10—9/(c—0.02) B.0.1 mol·L-1醋酸溶液中:c(H+)2=c(H+)·c(CH3COO一)+KW C.常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO—)与pH值的关系如右图所示,当pH=4.5溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO—)>c(H+)>c(OH—) D.等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq )中离子总数大小:N前>N后 13.固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、MnO2、CuO、K2SiO3、K2SO3、NaNO2、KAlO2中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分,取X进行连续实验: 以下说法正确的是 A.溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2,可能含有KAlO2 B.由于在溶液甲中加入足量稀盐酸后再加入BaCl2溶液,因此无法判断溶液中是否有K2SO3 C.气体A和气体B一定均为纯净物 D.原混合物中一定含有Fe2O3 26.(15分)无机化合物A主要用于药物制造。在一定条件下,2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应,生成固体B和4.48L气体C (标准状况)。气体C极易溶于水得到碱性溶液,电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气。由文献资料知道:工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备A物质,纯净的A物质为白色固体,但制得的粗品往往是灰色的;物质A的熔点390℃,沸点430℃,密度大于苯或甲苯,遇水反应剧烈,也要避免接触酸、酒精。在空气中A缓慢分解,对其加强热则猛烈分解,在750~800℃分解为化合物E和气体C。 回答下列问题: (1)A的化学式 ,C的电子式为 。 (2)A与盐酸反应的化学方程式为 。 (3)A在750~800℃分解的方程式为 ,制得的粗品往往是灰色的,其可能的原因是 。 (4)久置的A可能大部分变质而不能使用,需要将其销毁。遇到这种情况,可用苯或甲苯将其覆盖,然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇,试解释其化学原理。 。 (5)工业制备单质D的流程图如下: ①步骤①中操作名称是 。 ②试用平衡移动原理解释步骤②中减压的目的是 。 (6)写出D的重氢化合物与水反应的化学方程式为 。 27. (15分)常温下,将FeCl3溶液和KI溶液混合,发生如下反应: 2Fe3++2I—2Fe2++I2 某研究小组为了证明FeCl3溶液和KI溶液的反应存在一定限度,设计了如下实验:取5 mL 0.1 mol·L—1 KI溶液,滴加0.1 mol·L—1 FeCl3溶液5~6滴,充分反应后溶液呈黄褐色,加入2 mL CCl4溶液,振荡后静置,取上层溶液,滴加KSCN试剂,观察实验现象。 已知:v(正)=k·cm(I—)·cn(Fe3+)(k为常数) 根据以上信息回答下列问题: (1)能够证明反应存在限度的现象是1 。加入四氯化碳的作用是 。 (2)甲同学按上述步骤进行实验,结果并未观察到预期现象,推测可能原因是反应后溶液中Fe3+浓度过低。为此,甲又做了下列对比实验,实验结果记录如下: 氯化铁溶液用量 10滴 20滴 30滴 2 mL 3 mL 4 mL 萃取后上层溶液颜色 黄色 黄色 黄色 较深黄色 黄色略带红色 黄红色 加入KSCN溶液后颜色 不变红 不变红 略变红 偏血红色 血红色 血红色 分析实验记录,甲认为导致Fe3+浓度过低的原因是 ;乙同学结合平衡移动的知识,认为还有一个原因是 。 (3)该反应的平衡常数表达式为 。 (4)已知改变I—、Fe3+的浓度,正反应速率对应数值如下表所示: c(I—)/mol·L—1 c(Fe3+)/mol·L—1 v/mol·L—1·s—1 ① 0.20 0.80 0.032k ② 0.60 0.40 0.144k ③ 0.80 0.20 0.128k 分析表中数据,I—浓度对反应速率的影响2 Fe3+浓度对反应速率的影响(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是(写出计算过程) 。 (5)现将反应2Fe3++2I—2Fe2++I2设计成下图所示的原电池 ①能说明反应达到平衡的标志是 (填序号)。 a.电流计读数为零 b.电流计指针不再偏转且不为零 c.电流计指针偏转角度最大 d.甲烧杯中溶液颜色不再改变 ②反应达平衡后,向甲中加入适量FeCl2固体,此时 (填“甲"或“乙”)中石墨电极为负极,对应的电极反应方程式为 。 28.(14分)甲酸铜[Cu(HCOO)2∙4H2O]是一种重要的化工原料,可以用碱式碳酸铜与甲酸作用来制备。 实验步骤: (I)碱式碳酸铜的制备 (II)甲酸铜的制备 碱式碳酸铜与甲酸反应制得蓝色四水甲酸铜: Cu(OH)2∙CuCO3+4HCOOH+5H2O=Cu(HCOO)2∙4H2O+CO2↑ 将产品碱式碳酸铜放入烧杯内,加入约20mL蒸馏水,加热搅拌至323K左右,逐滴加入适量甲酸至沉淀完全溶解,趁热过滤。滤液在通风橱下蒸发至原体积的1/3左右,冷却至室温,减压过滤,洗涤,得Cu(HCOO)2∙4H2O产品,称量,计算产率。 回答下列问题: (1)步骤(I) 将研磨后混合物注入热水后的现象是 。 (2)步骤(I) 的1后续 “操作”有过滤、洗涤,其中检验沉淀已洗净的方法是 。 (3)本实验涉及三种固液分离的方法。 ①倾析法使用到的仪器有 ; ②若采用减压过滤的装置对2步骤(II)中溶解后的溶液进行趁热过滤,操作的目的是 ; ③步骤(II) 的实验中,需用到下列装置3 。 ④下列选项中,不能采用减压过滤的方法进行分离的是 。 A.Na2SiO3与盐酸混合所得的胶状沉淀 B.实验室用水杨酸和乙酸酐制得的阿司匹林 C.纳米级超细碳酸钙与水的混合液 D.苯酚与浓溴水混合后产生的沉淀 (4)在制备碱式碳酸铜的过程中,如果温度过高,对产物有何影响? 。 (5)用无水乙醇洗涤Cu(HCOO)2∙4H2O晶体的目的是 。 (6)最终称量所得的产品为7.91g,则产率为 。 29.(14分)莫沙朵林(F)是一种镇痛药,它的合成路线如下: 已知:① ②Diels-Alder反应: ③ 回答下列问题 ⑴下列有关莫沙朵林(F)的说法正确的是 。 A.可以发生水解反应 B.不能发生加聚反应 C.1mol莫沙朵林最多可以与3molNaOH溶液反应 D.不可与盐酸反应 ⑵B中手性碳原子数为 ; ⑶C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为 。 ⑷已知E+X→F为加成反应,化合物X的结构简式为 。 ⑸写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式为 。 ①1H-NMR谱有4个峰; ②能发生银镜反应和水解反应; ③能与FeCl3溶液发生显色反应。 ⑹以和为原料合成,请设计合成路线(注明反应条件)。 注:合成路线流程图示例如下: 2014年浙江省高考模拟冲刺卷(提优卷) 理科综合(化学)二参考答案 相对原子质量:H-1 Li-7 C-12 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 7.【答案】C 【解析】浓度为200万分之一的O3氧化性也极强,有很好的杀菌、去臭作用,可用作自来水的消毒剂,A选项正确。人造纤维是利用天然纤维材料制成,而合成纤维是利用自然界的非纤维材料通过化学合成方法得到,B选项正确。工业上铝的冶炼方法耗能多,工艺复杂,C选项错误。D选项正确。 8.【答案】B 【解析】苯酚钠溶液中通入CO2气体,生成苯酚和碳酸氢钠,静置后苯酚与水形成的浊液会分层,上层是溶有苯酚的水层,下层是溶有水的苯酚层,分液法分离出苯酚,A选项错误。B选项正确。由于SO2易溶于水,不可用排水法测SO2体积,计算出相关的反应速率,C选项错误。pH计能用于有色食醋总酸含量测定时滴定终点的判断。微型DIS系统比传统的酸碱指示剂精度更高,操作也很简便,D选项错误。 9.【答案】C 【解析】由题目分析知W-H,X-C,Y-O,Z-Na,T-Cu。干冰是分子晶体,气化时克服范德华力,A选项正确。Na2O和Na2O2在一定条件下可以相互转变,B选项正确。复盐定义是盐中阳离子两种,阴离子一种,丙中含有两种阴离子,C选项错误。H2、Na、NaH均具有强还原性,D选项正确。 10.【答案】B 【解析】有机物命名为2,2,4,4,5–五甲基-3,3-二乙基庚烷,A选项错误。可类比酚醛树脂制备,B选项正确。苯的同系物只含一个苯环,且侧链为烷基,C选项错误。1mol达菲最多能与5molNaOH反应,D选项错误。 11.【答案】C 【解析】图1正极(B)电极反应式:4H2O2+8e—=8OH—,负极(A)电极反应式: BH4-― 8e- + 8OH-=BO2- + 6H2O,总反应式为:4H2O2+ BH4-= BO2- + 6H2O,放电过程中,Na+ 从负极区向正极区迁移,A、B选项正确。图2中阳极(Pt)电极反应式:2H2O—4e—=4H++O2↑,阴极(Ag-Pt)电极反应式:2NO+6H2O+10e—=N2↑+12OH—,若电解过程中转移了a mol电子,左侧电解液的质量减轻m左=m(H2O)==9a g,右侧电解液的质量减轻m右=[m(N2)—m(H+)]=—a×1=1.8a g。则膜两侧电解液的质量变化差(m左—m右)=9a—1.8a =7.2a g。此处关键是注意图2中阳极产生的H+可以迁移到阴极中去,C选项错误。D选项正确。 12.【答案】D 【解析】25℃时,将c mol·L-1的醋酸溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性,即CH3COOHCH3COO—+H+平衡体系中,c(CH3COOH)= (c—0.02)mol·L—1,c(CH3COO—)= 0.02 mol·L—1,c(H+)=1×10—7mol·L—1,则CH3COOH的电离常数为Ka=2×10—9/(c—0.02),A选项正确。0.1 mol·L-1醋酸溶液中存在离子的电荷守恒:c(H+)=c(CH3COO—)+ c(OH一),可推得c(H+)2=c(H+)·c(CH3COO一)+KW,B选项正确。随着溶液pH的增大,c(CH3COO—)增大,c(CH3COOH)减小。pH=4.75溶液中c(CH3COO—)=c(CH3COOH),pH=4.5溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO—),且溶液显酸性,c(H+)>c(OH—),同时由图中数据分析知,c(CH3COO—)>c(H+),C选项正确。等体积等物质的量浓度的CH3COONa (aq)与NaCl(aq)中离子总数为2[n(Na+)+n(H+)],显然前者c(H+)小,所以N前<N后,D选项错误。 13.【答案】A 【解析】首先要注意“取X进行连续实验”。固体X加水溶解过滤分为两组,易溶组:K2SiO3、K2SO3、NaNO2、KAlO2,难溶组:Fe、Fe2O3、MnO2、CuO。溶液甲加入过量稀盐酸,放出有色气体,说明存在NaNO2(2H++NO=NO2↑+NO↑+H2O);产生沉淀A,说明存在K2SiO3(2H++SiO=H2SiO3↓)。溶液A加入BaCl2溶液,无沉淀说明不存在K2SO3,否则会发生2H++2NO+SO=SO+2NO↑+H2O,再与BaCl2溶液反应产生白色沉淀。无实验可确认KAlO2是否存在。固体甲加入足量浓盐酸,加热,产生有色气体B,一定是Cl2,有MnO2。溶液B滴加KSCN溶液产生血红色溶液,说明溶液B中存在Fe3+,但来源有两种可能。一种是直接Fe2O3被盐酸溶解所得,另一种是Fe被盐酸溶解后产生Fe2+,Fe2+被MnO2或Cl2氧化成Fe3+,所以Fe、Fe2O3至少存在一种。A选项正确。事实上本题也体现了氧化性:MnO2>Cl2>Fe3+。 26、(15分) (1)LiNH2 (2分) (1分) (2)LiNH2 +2HCl =LiCl + NH4Cl(2分) (3)3LiNH2Li3 N+2NH3 (2分) 制得的产物中含有杂质铁(1分) (4)LiNH2密度大于苯或甲苯且不溶于它们,所以可用苯或甲苯进行覆盖;乙醇羟基上的氢较活泼,故也可以跟LiNH2反应,方程式为LiNH2+C2H5OH—→C2H5OLi + NH3,但是由于醇羟基上的氢比水中氢不活泼,故此反应进行较缓慢,可将其销毁又不会有危险。(2分) (5) ①蒸发浓缩、冷却结晶(1分) ②LiCl·H2OLiCl+H2O(g)减小压强,有利于上述平衡向正方向移动,有利于无水LiCl的制备。(2分) (6)LiD+H2O=LiOH+HD↑(2分) 27. (15分) (1)上层溶液呈血红色(1分);萃取碘单质,排除对后续实验颜色观察的干扰(1分)。 (2)加入氯化铁的量过少,导致铁离子浓度过小(1分);用四氯化碳萃取碘,促进平衡正向移动,导致铁离子浓度过小(2分)。 (3)K=(2分) (4)大于(1分)。 选用数据①③,得=或k·0.2m·0.8n=0.032k;k·0.8m·0.2n=0.128k(1分),即4m-n=4,则m>n或m=2,n=1(1分),则I—浓度对反应速率的影响大于Fe3+浓度。 (5)a、d(2分);甲(1分);2Fe2+—2e—=2Fe3+或Fe2+—e—=Fe3+(2分)。 28(14分) (1)有大量气泡产生并有蓝色沉淀产生;(1分) (2)取最后一次洗涤后的溶液少许于试管,滴加BaCl2溶液,若不产生白色沉淀,说明沉淀已洗净。(2分) (3)①烧杯、玻璃棒(2分) ②防止甲酸铜晶体析出(1分) ③CDF(2分) ④ AC(2分) (4)温度过高导致Cu(OH)2∙CuCO3分解(1分) (5)除去甲酸并减少甲酸铜晶体损失(1分) (6)70﹪(2分) 29.(14分) ⑴A、C(2分) ⑵水解(或取代)(2分) ⑶+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O(2分) ⑷(2分) ⑸或 (2分) ⑹ (4分)查看更多