专题52探究实验高考化学备考之百强校小题精练系列原卷版

专题52探究实验高考化学备考之百强校小题精练系列原卷版

‎2017届高考小题精练 专题52 探究实验 ‎（满分42分 时间20分钟）‎ 姓名： 班级： 得分： ‎ ‎ ‎ ‎1．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是（双选）‎ A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色 B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成 C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到Cu(OH)2固体 D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿 ‎2．在探究SO2性质的实验中，下列说法正确的是 A．SO2气体通入NaOH溶液中，产生倒吸现象，说明SO2极易溶于水 B．将SO2通入BaCl2 溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入Cl2，产生白色沉淀 C．SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性 D．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成 ‎3．用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是 A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2‎ B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性 C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S203只作氧化剂 D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强 ‎4．为探究一溴环己烷()与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案：‎ 甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3‎ 溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应。‎ 乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。‎ 丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应。‎ 其中正确的是（ ）‎ A．甲 B．乙 C．丙 D．上述实验方案都不正确 ‎5．下列实验现象与对应结论均正确的是（ ）‎ 选项 操作 现象 结论 A 实验1：4mL 0．01mol/L KMnO4酸性溶液+2mL 0．1mol/LH2C2O4溶液+4mL水；‎ 实验2：4mL 0．01mol/L KMnO4酸性溶液+4mL 0．1mol/L H2C2O4溶液+2mL水；‎ 记录褪色时间。‎ 实验2先褪色 H2C2O4浓度越大反应速率越快。‎ B 用洁净铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 无色溶液为钠盐溶液 C 向砖红色Ag2CrO4沉淀上滴加0．1mol/LNaCl溶液 沉淀变为黑色 Ksp(Ag2CrO4)>Ksp(AgCl)‎ D 常温下将Al片放入浓硝酸中 ‎ 无明显变化 Al与浓硝酸未发生反应 ‎6．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论[来源 A 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体 试管内壁均有水珠 两种物质均受热分解 B 加热盛有NH4Cl固体的试管 试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 NH4Cl固体可以升华 C 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置 溶液上层呈橙红色 Br—还原性强于Cl—‎ D 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液 加入H2O2后溶液变成血红色 Fe2+既有氧化性又有还原性 ‎7．某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应： ‎ 下列说法正确的是 A．由实验1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜 B．实验2 中生成红色物质的离子方程式：‎ C．溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因 D．由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈 ‎8．下列设计的实验方案不能达到实验目的是( )‎ A．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一试管中加入2mL 10%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象 B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水 C．检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，滴加KSCN溶液，再向其中加入少量新制氯水，观察实验现象 D．制备Al(OH)3悬浊液：向1mol•L-1AlCl3溶液中加过量的6mol•L-1NaOH溶液 ‎9．根据下列实验现象得出的结论不正确的是 ‎10．为研究某铁钉与浓硫酸反应生成气体Y的成分，某学习小组做出假设，认为所得气体中除含有SO2外，还可能含有H2和Q气体，并设计了下列实验装置(图中夹持仪器省略)探究气体的成分，为确认Q的存在，需在装置中添加M于( )‎ A．A－B之前 B．B－C间 C．C－D间 D．D－E间 ‎11．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（双选）‎ ‎12．下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是（ ）‎ 实验操作设计 现象记录 结论解释 A 将少量浓硝酸逐滴加入Cu和稀硫酸的混合物中 产生红棕色气体 硝酸被还原为NO2‎ B 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热 铝箔熔化但并不滴落 熔点：Al2O3＞Al C 向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末 出现红褐色沉淀 加入Na2O2粉末前，原氯化 亚铁溶液已经变质 D 向紫色石蕊试液中持续长时间通人氯气 溶液先变红，最后变为无色 氯气有漂白性 ‎13．下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是（ ）‎ 选项 气体 试剂 现象 结论 A.‎ NO 紫色石蕊试液[来源 溶液变红 NO与水反应生成硝酸 B.‎ Cl2 ‎ ‎ FeCl2溶液 ‎ 溶液褪色 Cl2可以氧化Fe2+‎ C.‎ SO2‎ 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有还原性 D.‎ NH3‎ MgCl2溶液 产生白色沉淀 NH3有碱性 ‎14．某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶 盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图。某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是(包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论) ‎ 选项 预测物质的化学式 检验需要的试剂 操作、现象及结论 A Na2SO4‎ 稀盐酸、氯化钡溶液 取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是Na2SO4溶液 B Na2CO3‎ 稀盐酸、澄清的石灰水 取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是Na2CO3溶液 C Na2SO3‎ 稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液 取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则原溶液是Na2SO3溶液 D[来源:Z,xx,k.Com]‎ Na2SiO3‎ 过量稀盐酸 取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是Na2SiO3溶液