大高考高考化学一轮总复习课件创新模拟题高考AB卷模拟创新题专题二十

大高考高考化学一轮总复习课件创新模拟题高考AB卷模拟创新题专题二十

专题二十　化学与可持续发展 根据高考命题大数据软件分析，重点关注第2、4、6、10及创新导向题。‎ 模拟精选题 ‎1．(2016·辽宁大连一模，1)近来，“PM 2.5”数据监测纳入公众视野。“PM 2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米＝10－6米)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。而“PM 2.5”是形成“雾霾”的原因之一。下列有关说法中，正确的是(　　)‎ ‎ A．雾霾有可能产生丁达尔现象 ‎ B．“PM 2.5”没有必要纳入空气质量评价指标 ‎ C．雾霾天气不会危害人体健康 ‎ D．实施绿化工程，可以有效地防治“PM 2.5”污染 ‎ 答案　D ‎2．(2016·江西宜春联考期末，7)化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列说法或做法合理的是(　　)‎ ‎ ①将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率 ‎ ‎ ②进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属 ‎ ③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM 2.5值越高大气污染越严重 ‎ ④燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放 ‎ ‎ ⑤洗衣粉中添加三聚磷酸钠(Na3P5O10)，增强去污效果 ‎ ⑥易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用 ‎ A．①③④⑥ B．②⑤‎ ‎ C．①③⑤⑥ D．①②③④⑤‎ ‎ 答案　A ‎3．(2016·邯郸质检，3)下列说法错误的是(　　)‎ ‎ 石油分馏产品乙烯CH2BrCH2Br ‎ A．石油主要是由烃组成的混合物 ‎ B．①主要发生物理变化 ‎ C．②包括裂化、裂解等过程 ‎ D．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷 ‎ 解析　A项，石油是多种烷烃、环烷烃组成的混合物，正确；B项，①发生的变化就是物理变化，就是根据物质沸点的不同加以蒸馏分离得到的，正确；C项，石油的裂化：在有催化剂的条件下，将相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃。裂化目的是将重油转化为轻质油，而裂解是生成小分子的化合物，产品以乙烯为主，②包括裂化、裂解等过程，正确；D项，③是加成反应，产物名称是1，2二溴乙烷，错误。‎ ‎ 答案　D ‎4．(2016·洛阳统考，2)工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：‎ ‎ ①2C(焦炭)＋O2(空气)2CO　②Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2‎ ‎ 该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需，其主要原因是(　　)‎ ‎ A．CO过量 ‎ B．CO与铁矿石接触不充分 ‎ C．炼铁高炉的高度不够 ‎ D．CO与Fe2O3的反应有一定限度 ‎ 解析　高炉炼铁的反应Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2为可逆反应，所以对焦炭的实际使用量要远高于按化学方程式计算所需，这样可以提高CO的浓度，促进该反应正向移动。‎ ‎ 答案　D ‎5．(2016·桂林北海崇左调研，8)某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下。‎ ‎ 下列说法错误的是(　　)‎ ‎ A．在实验室实施操作①则需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒 ‎ B．Mg(OH)2―→MgCl2的离子方程式为：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O ‎ C．操作②是将MgCl2溶液蒸干后冷却结晶 ‎ D．操作④阴极和阳极产物的质量比是24∶71‎ ‎ 解析　操作①是过滤，需要用到漏斗、烧杯、玻璃棒，A项正确；Mg(OH)2是沉淀，不能拆，B项正确；将MgCl2溶液蒸干得不到MgCl2固体，因为MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，加热HCl挥发，促进水解平衡正向移动，生成Mg(OH)2，C项错误；电解MgCl2得等物质的量的Mg和Cl2，其质量比为24∶71，D项正确。 ‎ ‎ 答案　C ‎6．(2015·山东潍坊期末，5)在海水中含有多种元素，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是(　　)‎ ‎ A．要实现反应②可向NaHCO3溶液中加入过量石灰水 ‎ B．溴元素在反应③、⑤中被氧化，在反应④中被还原 ‎ C．工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质 ‎ D．海水中含有碘元素，可将海水浓缩加热得到碘单质 ‎ 解析　A项，向NaHCO3溶液中加入过量石灰水的方程式为NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O＋NaOH，不能实现反应②，错误；B项，溴元素在反应③、⑤中化合价升高，失电子，被氧化，反应④中化合价降低，得电子，被还原，正确；C项，工业上一般用电解熔融MgCl2制取Mg单质，错误；D项，海水中含有的碘元素是化合态的碘，要得到碘单质需发生氧化还原反应，错误。‎ ‎ 答案　B ‎7．(2015·岳阳质检，1)为了“让生态环境越来越好”，下列选项中的做法全部正确的是(　　)‎ ‎ ①合理开发利用可燃冰　②全面关停化工企业　③研发易降解的生物农药　④改进汽车尾气净化技术 ‎ A．①②③ B．①③④ ‎ ‎ C．①②④ D．②③④‎ ‎ 解析　化工企业在人类生活、生产中作出了重大贡献，不可替代，对于化工企业要从环境的可持续发展方面进行引导。‎ ‎ 答案　B ‎8．(2015·保定期末，15)化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是(　　)‎ ‎ A．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生 ‎ B．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机 ‎ C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放 ‎ ‎ D．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品 ‎ 解析　A项，机动车尾气的排放是形成雾霾的重要原因，正确；B项，化石燃料是不可再生能源，应有节制的开发，从根本上解决能源危机的措施是开发新能源，错误；C项，推广使用煤液化技术，可以提高煤的燃烧效率，减少对环境的污染，但并不能减少二氧化碳等温室气体的排放，错误；D项，绿色食品是无毒无污染的食品，生产时使用化肥农药提高产量还是有必要的，错误。‎ ‎ 答案　A ‎9．(2015·长春调研)下列关于石油的说法不正确的是(　　)‎ ‎ ①石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 ‎ ②煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 ‎ ③煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 ‎ ④石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 ‎ A．①③ B．①②‎ ‎ C．②③ D．③④‎ ‎ 解析　石油分馏获得的汽油、煤油等产品均为混合物，①错误；煤的气化和液化是化学变化，③错误。‎ ‎ 答案　A ‎10．(2015·贵州贵阳期末，17)铝是地壳中含量最多的金属元素，铝的用途很广，是很重要的合金元素。‎ ‎ (1)写出铝在元素周期表中的位置：________；‎ ‎ ‎ ‎(2)铝虽然在地壳中储藏量比铁丰富，但由于铝的化学性质比铁活泼，从矿石中冶炼铝比较困难。因此，铝被称为“年轻的金属”。用化学方程式表示现代工业中冶炼铝的原理：___________________________________； ‎ ‎ (3)铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼某些高熔点金属。‎ ‎ 已知：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 830 kJ/mol ‎ Fe2O3(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝＋230 kJ/mol ‎ C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－390 kJ/mol ‎ 则铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式为_______________________‎ ‎ _____________________________________________________________；‎ ‎ (4)环境专家认为可以用金属Al将水体中的NO转化为N2，从而消除污染。该反应中涉及的微粒有：H2O、Al、OH－、Al(OH)3、NO、N2，请将这些微粒中除NO以外的微粒填入以下空格内(不需配平)：‎ ‎ 该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为________。‎ ‎ 解析　(2)工业上电解熔融的氧化铝制铝，不能用氯化铝，因为氯化铝是共价化合物，熔融时不导电。(3)将已知热化学方程式由上而下编号依次为①、②、③。写出目标反应：2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)，该反应可由①×＋②－③×获得，计算出反应热。(4)NO作反应物，N2为生成物，氮元素的化合价降低，则铝元素的化合价升高，所以Al为反应物，Al(OH)3为生成物，由电荷守恒可知OH－为生成物，H2O为反应物。‎ ‎ 答案　(1)第三(或3)周期ⅢA族 ‎ (2)2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑‎ ‎ (3)2Al(s)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋Al2O3(s) ΔH＝－600 kJ/mol ‎ (4)Al　H2O　Al(OH)3　N2　OH－　5∶3‎ ‎11．(2014·广东肇庆一模，32)为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：‎ ‎ 请回答：‎ ‎ (1)绿矾的化学式为________。‎ ‎ (2)写出反应①的化学方程式_________________________________，‎ ‎ 反应②生成沉淀的离子方程式_____________________________________‎ ‎ ____________________________________________________________。‎ ‎ (3)为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为(试剂自选)：_________________________________________________________________‎ ‎ ____________________________________________________________。‎ ‎ (4)在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是___________________________________________________________‎ ‎ ___________________________________________________________。‎ ‎ (5)若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体，试剂Y为无色液体，则反应④的总化学方程式为___________________；‎ ‎ 若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为1 mol·L－1的硝酸，欲使3 mol Cu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4，则需该硝酸的体积为________L。‎ ‎ 解析　(2)滤液A是NaAlO2溶液，生成Al(OH)3沉淀应该通入酸性气体CO2；(3)滤渣B含Cu、Fe，由绿矾的化学式可知向滤渣B中加入稀硫酸，过滤后得FeSO4溶液D，蒸发浓缩、冷却结晶即可得到绿矾；(5)滤渣E为Cu，试剂Y是氧化剂，常见的无色液体氧化剂为双氧水、稀硝酸等，双氧水属于绿色氧化剂；因为反应物有Cu、H2SO4、HNO3，所以应该用离子方程式进行计算3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑，3 mol Cu需要2 mol NO，即2 mol HNO3，又知加入硝酸的浓度为1 mol·L－1，所以需硝酸的体积为2 L。‎ ‎ 答案　(1)FeSO4·7H2O ‎ (2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑‎ ‎ AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO[或2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO]‎ ‎ (3)用试管取少量滤液D，向滤液中滴加KSCN(或NaSCN或NH4‎ SCN)溶液无明显现象，再滴入氯水(或双氧水或通入Cl2)若变成红色，则溶液中存在Fe2＋‎ ‎ (4)铜、铁与稀硫酸形成了原电池 ‎ (5)Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O　2‎ 创新导向题 考向一　化石燃料的综合利用 ‎1．某人坐在空调车内跟在一辆卡车后面，观察到这辆卡车在起动、刹车时排出黑烟，由此可推断这辆卡车所用的燃料是(　　)‎ ‎ A．酒精 B．汽油 ‎ C．柴油 D．液化石油气 ‎ 解析　按一般常识，汽车所用的燃料为汽油或柴油、且酒精、液化石油气燃烧一般不会产生黑烟，所以答案应在B、C中选择，汽油的主要成分为C5～C11的烷烃，柴油的主要成分为C15～C18的烷烃，柴油分子中的碳原子数目多于汽油分子中的碳原子数，而碳原子数越多的烷烃，其中碳的质量分数越大，燃烧时多发生不完全燃烧，生成C(碳)等而产生黑烟，故排出黑烟者，其燃料为柴油。‎ ‎ 答案　C ‎2．下列关于煤、石油和天然气的说法正确的是(　　)‎ ‎ A．煤的干馏是将煤在空气中加强热使之分解的过程 ‎ B．煤的气化是将其通过物理变化转化为气态的过程 ‎ C．天然气除了作燃料之外，还可用于合成氨和生产甲醇 ‎ D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 ‎ 解析　煤的干馏是在隔绝空气的条件下加强热使之分解的过程，A项错误；煤的气化是碳与水蒸气发生化学反应，生成水煤气的过程，B项错误；石油分馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油和重油等，D项错误。‎ ‎ 答案　C ‎3．下列叙述正确的是(　　)‎ ‎ A．汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物 ‎ B．石油、煤和太阳能、潮汐能都属于绿色能源 ‎ C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 ‎ D．以石油、煤和天然气为原料，可生产塑料、合成橡胶和合成纤维等材料 ‎ 解析　植物油属于油脂，属于烃的衍生物；石油、煤是化石燃料，是常规能源；苯不能通过石油分馏得到，乙烯需通过石油裂解得到。‎ ‎ 答案　D 考向二　金属的冶炼 ‎4．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用，下列关于金属的一些说法中不正确的是(　　)‎ ‎ A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 ‎ B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的 ‎ C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 ‎ D．越活泼的金属越难冶炼 ‎ 解析　合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，如硬度、强度更大，熔点更低等，A正确；因AlCl3是共价化合物，熔融时不导电，冶炼铝时采用电解熔融Al2O3的方法，B错误；金属冶炼就是把金属阳离子还原为金属原子，越活泼的金属，其金属阳离子的氧化性越弱，越难被还原，C、D正确。‎ ‎ 答案　B 考向三　海水资源的综合利用 ‎5．地球上97%以上的水是海水，海水淡化可缓解淡水资源不足。下列方法中能将海水淡化的是(　　)‎ ‎ ①在海水中加入硝酸银，滤掉生成的沉淀 ‎ ②蒸馏海水，将蒸汽冷凝 ‎ ③将海水加压，使水分子通过半透膜以滤去盐分 ‎ ‎ ④将海水暴晒，滤掉析出的盐 ‎ A．①② B．②③ C．①④ D．③④‎ ‎ 解析　①中加入硝酸银虽然将Cl－除去，但同时生成NaNO3，达不到海水淡化的目的。②是一种使用最早、最广泛的海水淡化方法。③中使用了新型高分子材料半透膜，是一种新的海水淡化方法。④中将海水暴晒，并不能除尽海水中的盐分，滤掉析出的盐后得到的是含盐的饱和溶液，不能将海水淡化。 ‎ ‎ 答案　B ‎6．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。下图是从海水中提取某些原料的流程图。‎ ‎ 下列有关说法正确的是(　　)‎ ‎ A．第①步中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 ‎ B．工业上通过氯碱工业制取金属钠 ‎ C．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质 ‎ D．第②步的反应条件是高温加热 ‎ 解析　分析流程图，除去粗盐中的杂质时，应先加氯化钡溶液再加碳酸钠溶液，以除去过量的钡离子，A错；氯碱工业的产品是氢氧化钠、氯气和氢气，得不到金属钠，B错；溴离子在海水中的浓度较小，必须经过浓缩、富集才有利于得到溴单质，C对；MgCl2·6H2O高温加热时，由于镁离子水解，最终得到的是氧化镁，得不到氯化镁，D错。‎ ‎ 答案　C