最新最全高考试题模拟新题分类汇编专题5物质结构元素周期律
E单元 物质结构 元素周期律
E1 原子结构
9．E1、E2、E3、E5 [2012·浙江卷] X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是( )
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2
9．B [解析] 根据题意，推测X、Y、Z分别是H、O、F，则原子半径Y＞Z＞X，A错误；Z与X形成的化合物HF的沸点高于其他同族元素的氢化物，因为HF分子间存在氢键，B正确；CaO2与水反应时既作氧化剂又作还原剂，C错误；CaH2、CaO2和CaF2中阳离子和阴离子个数比分别为1∶2、1∶1、1∶2。
3．E3E1 [2012·天津卷] 下列叙述正确的是( )
A．乙酸与丙二酸互为同系物
B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
C.92U和92U是中子数不同质子数相同的同种核素
D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构
3．D [解析] 乙酸分子中只含一个—COOH，而丙二酸分子中含有两个—COOH，二者结构不同且分子组成上也不相差n个“CH2”，因此二者不属于同系物，A项错误；由不同元素的原子构成的H2O2分子中含有非极性键，B项错误；U与U是质子数相同中子数不同的不同核素，二者互为同位素，C项错误；D项正确。
10．E1 [2012·全国卷] 元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为( )
A．Al B．P
C．Ar D．K
10．D [解析] 本题考查微粒结构与大小比较。X形成的离子与钙离子核外电子排布相同，则与负二价硫离子的核外电子排布也相同，根据“核外电子排布相同的离子，质子数大的半径反而小”可知X的质子数大于硫的质子数，选项中只有K元素符合题意。
2．E1 [2012·江苏卷] 下列有关化学用语表示正确的是( )
A．乙酸的结构简式：C2H4O2
B．F－的结构示意图：
C．中子数为 20 的氯原子：Cl
D．NH3的电子式：H HH
2．B [解析] 本题考查化学用语。A项，给出的是乙酸的化学式，结构简式应为CH3COOH，错；B项正确；C项，原子左上角表示质量数，它等于质子数加上中子数，应为17＋20＝37，错；D项，NH3中的N缺少了一对孤对电子，错。
E2 元素周期表和元素周期律
9．E1、E2、E3、E5 [2012·浙江卷] X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是( )
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2
9．B [解析] 根据题意，推测X、Y、Z分别是H、O、F，则原子半径Y＞Z＞X，A错误；Z与X形成的化合物HF的沸点高于其他同族元素的氢化物，因为HF分子间存在氢键，B正确；CaO2与水反应时既作氧化剂又作还原剂，C错误；CaH2、CaO2和CaF2中阳离子和阴离子个数比分别为1∶2、1∶1、1∶2。
8．E2 [2012·四川卷] 已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( )
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B．W与X形成的化合物中只含离子键
C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
8．A [解析] 本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查学生对元素周期表的熟悉程度，能推导元素及对应物质。结合题目描述，W、X、Y、Z之间的位置关系为：，可知W位于第二周期，其余位于第三周期，结合位置关系：X、Y、Z 、W的半径依次减小，A项正确；W与X形成的化合物如Na2O2分子中含有离子键和非极性共价键，B项错误；N、O、F元素的氢化物分子间均存在氢键，其沸点均比各自同主族相邻元素的气态氢化物的高，但若W为C，其氢化物分子间不存在氢键，由于相对分子质量较小，沸点较低，C项错误；W与Y的原子序数相差5，二者形成的化合物可能是Mg3N2或者Al2O3，D项错误。
12．E2 [2012·江苏卷] 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是( )
A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
D．原子半径的大小顺序：rY>rZ>rW>rX
12．AD [解析] 本题考查元素推断以及元素周期律。X的最外层电子数为内层电子数的3倍，则X应为O元素；Y最外层有2个电子，且为原子序数大于O的短周期元素，则Y应为Mg元素；Z单质为半导体，则应为Si元素；W与X同族，则W为S元素。A项，O的非金属性强于S，故H2O的热稳定性强于H2S，正确；B项，酸性：H2SO4>H2SiO3，错；C项，MgO中为离子键，SiO2中为共价键，SO3中为共价键，错；D项，原子半径：Mg>Si>S>O，正确。
8．E2 [2012·福建卷] 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( )
图0
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q
Q>R
D．含T的盐溶液一定显酸性
8．D [解析] 本题考查元素周期表结构及元素周期律知识。由各元素的相对位置可以判断R在第二周期、T、Q、W三种元素在第三周期，再根据T所处的周期序数与族序数相等，可判断T为Al，则R为N、Q为Si、W为S。A项，非金属性N＞P，P＞Si，所以稳定性NH3
＞SiH4，正确；B项，酸性H2SiO3＜H2SO4，正确； C项，原子半径：Al＞Si＞N，正确；D项，可能显碱性，如偏铝酸钠的水溶液显碱性，错误。
9．E2 [2012·北京卷] 已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是( )
A．原子半径：As>Cl>P
B．热稳定性：HCl>AsH3>HBr
C．还原性：As3－>S2－>Cl－
D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4
9．C [解析] 本题考查原子结构与元素的性质，意在考查考生对元素周期律的理解及应用。同周期元素原子半径随核电荷数增大而减小，同主族元素原子半径自上而下随核电荷数增大原子半径增大，故原子半径：As＞P＞Cl，A项错误；元素的非金属性越强，其相应氢化物的热稳定越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3，B项错误；非金属元素单质的氧化性越强则相应阴离子的还原性越弱，故还原性：As3－＞S2－＞Cl－，C项正确；酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，D项错误。
E3 分子结构 化学键
9．E1、E2、E3、E5 [2012·浙江卷] X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是( )
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2
9．B [解析] 根据题意，推测X、Y、Z分别是H、O、F，则原子半径Y＞Z＞X，A错误；Z与X形成的化合物HF的沸点高于其他同族元素的氢化物，因为HF分子间存在氢键，B正确；CaO2与水反应时既作氧化剂又作还原剂，C错误；CaH2、CaO2和CaF2中阳离子和阴离子个数比分别为1∶2、1∶1、1∶2。
3．E3E1 [2012·天津卷] 下列叙述正确的是( )
A．乙酸与丙二酸互为同系物
B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
C.92U和92U是中子数不同质子数相同的同种核素
D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构
3．D [解析] 乙酸分子中只含一个—COOH，而丙二酸分子中含有两个—COOH，二者结构不同且分子组成上也不相差n个“CH2”，因此二者不属于同系物，A项错误；由不同元素的原子构成的H2O2分子中含有非极性键，B项错误；U与U是质子数相同中子数不同的不同核素，二者互为同位素，C项错误；D项正确。
6．E3 [2012·全国卷] 下列有关化学键的叙述，正确的是( )
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子中均不存在化学键
C．含有极性键的分子一定是极性分子
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
6．A [解析] 本题考查化学键类型与物质类别的关系。凡含离子键的化合物均为离子化合物，A项正确；有的单质分子含有化学键，如O2、N2、金刚石等，稀有气体中不含化学键，B项错误；含有极性键的分子不一定是极性分子，如甲烷等，C项错误；有的离子化合物中含有共价键，如NaOH为离子化合物，但含有共价键H—O键，D项错误。
E4 晶体结构
E5 物质结构 元素周期律综合
26．D1 E5 [2012·重庆卷] 金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。
(1)碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子。碳元素在周期表中的位置是________________，Q是________，R的电子式为________。
(2)一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为________，除去粗产品中少量钠的试剂为________。
(3)碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2，现将20.0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，过滤得SiC固体11.4 g，滤液稀释到1 L。生成氢气的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，硅酸盐的物质的量浓度为
________。
(4)下列叙述正确的有________(填序号)。
①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1∶2
26．[答案] (1)第二周期第ⅣA族 氧(或O) C
(2)过滤 水(或乙醇)
(3)Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑
0．17 mol·L－1
(4)③④
[解析] 本题考查碳族元素单质及其化合物的性质、制备、周期律、晶体类型、化学计算等。
(1)碳与Q元素形成气态化合物，故Q为非金属元素，又由于是常见的含碳化合物，易联想为CO、CO2，且CO2为非极性分子。
(2)联想高温下4Na＋TiCl4===Ti＋4NaCl，故Na还原CCl4发生反应后生成金刚石、NaCl，其中只有CCl4为液态，其余均为固体，故可采用过滤的方法回收CCl4。粗产品中混有的金属钠，利用其与乙醇或水反应除去。
(3)非金属单质只有硅可与NaOH溶液反应放出H2，其化学方程式为：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑，将其改写成离子方程式。 m(Si)＝1.4 g，m(SiC)＝11.4 g，则m(SiO2)＝7.2 g，溶液中硅酸根物质的量＝＋＝0.17 mol，c(SiO)＝＝0.17 mol/L。
(4)①Cl2与H2O反应生成HCl与HClO，不是置换反应，故①错。
②水晶(即SiO2)属于原子晶体，干冰属于分子晶体，熔化时，前者克服共价键，后者克服分子间作用力。
③SO3加入水中生成H2SO4，H2SO4与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3。即酸性H2SO4>H2SiO3，可判断S元素的非金属性大于Si。
④钠在空气中燃烧生成Na2O2，阴离子为O，故阴阳离子数目比为1∶2，锂在空气中燃烧生成Li2O，阴阳离子数目比为1∶2，故④正确。
9．E1、E2、E3、E5 [2012·浙江卷] X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是( )
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2
9．B [解析] 根据题意，推测X、Y、Z分别是H、O、F，则原子半径Y＞Z＞X，A错误；Z与X形成的化合物HF的沸点高于其他同族元素的氢化物，因为HF分子间存在氢键，B正确；CaO2与水反应时既作氧化剂又作还原剂，C错误；CaH2、CaO2和CaF2中阳离子和阴离子个数比分别为1∶2、1∶1、1∶2。
7．E5 F5 [2012·天津卷] X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题：
(1)Y在元素周期表中的位置为________________。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是________(写化学式)。
(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有________________(写出其中两种物质的化学式)。
(4)X2M的燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。
(5)ZX的电子式为________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为________________________________________________________________________。
(6)熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下)，反应原理为：
2Z＋FeG2Fe＋2ZG
图0
放电时，电池的正极反应式为________________________________________________________________________；
充电时，________(写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为________。
7．[答案] (1)第二周期第ⅥA族
(2)HClO4 H2S
(3)Cl2、O3、ClO2(任写两种，其他合理答案均可)
(4)H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(l)
ΔH＝－a kJ·mol－1
(5)Na＋[H]－ NaH＋H2O===NaOH＋H2↑
(6)Fe2＋＋2e－===Fe 钠 βAl2O3
[解析] 该题以原子结构为载体命题考查考生元素周期表、元素周期律以及电化学等知识以及考生的分析、推断能力。利用题中信息容易推知原子序数依次增大的X、Y、Z、M、G五种短周期元素分别为H、O、Na、S、Cl。(1)氧元素的核电荷数为8，故在周期表的位置是第二周期第ⅣA族。(2)在五种元素中非金属性最强的是Cl，因此最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4；非金属单质氧化性越弱其相应的阴离子还原性越强，因此上述五种元素中的非金属气态氢化物还原性最强的是H2S。(3)O3、Cl2、ClO2等具有强氧化性，均可用作自来水的消毒剂。(4)H2S的燃烧热是指1 mol H2S(s)完全燃烧生成SO2(g)与H2O(l)时放出的热量，故表示H2S燃烧热的化学方程式为：H2S(g)＋O2(g)＝SO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－a
kJ·mol－1。(5)NaH是由Na＋与H－构成的离子化合物，故其电子式为：Na＋[H]－；与H2O反应时氢元素间发生氧化还原反应生成氢气与NaOH。(6)原电池放电时，正极上发生还原反应，故电极反应是Fe2＋得到电子还原为Fe；充电时，接负极的为阴极，阴极上发生还原反应，结合方程式可知在阴极上析出Na，故接负极应是金属钠；利用图示原理可知该电池的电解质为βAl2O3。
9．E5 [2012·山东卷] 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
9．B [解析] NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A项错；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA族金属元素的金属性最强，B项正确；同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同，C项错；ⅦA族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错。
27．E5 [2012·全国卷] 原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子。
回答下列问题：
(1)元素a为________，c为________；
(2)由这些元素形成的双原子分子为________；
(3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是________，非直线形的是__________(写2种)；
(4)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是________，离子晶体的是________，金属晶体的是________，分子晶体的是________(每空填一种)；
(5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
27．[答案] (1)C Na
(2)CO、O2、Cl2
(3)CO2、CS2 SO2、O3、SCl2、Cl2O等(任写两种)
(4)金刚石 NaCl Na CO(或O2、Cl2)
(5)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
[解析] 本题以元素推断为起点，考查了物质结构以及元素化合物的有关知识。由a的最外层电子数是其周期数的二倍，则a为碳元素；b和d的氢化物为A2B型，则b、d为第ⅥA族元素，结合b、d氢化物分子均为V型，则b、d分别为氧和硫元素；c能形成＋1价离子，且其原子序数大于b(氧)，则C为钠元素，e能形成－1价离子，且其原子序数最大，则为氯元素。
13．E5 [2012·课标全国卷] 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是( )
A．上述四种元素的原子半径大小为WY>X
B．气态氢化物的稳定性：R>W
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
22．BD [解析] 本题综合考查物质结构和元素周期律，考查考生的接受、吸收、整合化学信息的能力，以及元素在周期表中的位置、元素及其化合物的主要性质、原子结构和物质结构之间关系的综合推断能力。短周期主族元素的最高正价＝主族序数(F、O除外)、非金属元素的最低负价＝主族序数－8(H除外)，由化合价随原子序数变化关系推断，图中11种元素依次为第二周期第ⅣA～第ⅦA族的碳、氮、氧、氟，第三周期第ⅠA族～第ⅦA族的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯，所以X、Y、Z、W和R分别为氧、钠、铝、硫和氯。随着原子序数的递增，同周期主族元素的原子半径递减，同主族元素的原子半径递增，则原子半径：Na>Al>S>O，因此Y>Z>X，故A错；随着原子序数的递增，同周期主族元素的非金属性递增，则非金属性：Cl>S，非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则稳定性：HCl>H2S，故B正确；WX3是SO3，它和水发生如下反应：“SO3＋H2O===H2SO4”，生成的硫酸(H2SO4)是共价化合物，故C错；Y和Z是Na和Al，它们的最高价氧化物对应水化物分别是NaOH、Al(OH)3，前者是强碱，后者是两性氢氧化物，二者发生如下反应：“NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O”，故D正确。
23．E5G2 [2012·福建卷] (1)元素M的离子与NH所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为____________。
(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)能证明Na2SO3溶液中存在SO＋H2OHSO＋OH－水解平衡的事实是________(填序号)。
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(其中D是纤维素水解的最终产物)：
Cu2X澄清溶液悬浊液Cu2Y(砖红色沉淀)
①非金属性X________Y(填“>”或“<”)。
②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为________________________________________________________________________。
(5)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：________________________________________________________________________。
物质
A
B
C
D
起始投料/mol
2
1
2
0
23.[答案] (1)
(2)3NH3·H2O＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3NH
(3)C
(4)①< ②Cu2O＋6HNO3(浓)===2Cu(NO3)2＋2NO2↑＋3H2O
(5)平衡常数随温度升高而变小(或其他合理答案)
[解析] 本题考查原子结构、离子方程式书写、盐类水解以及化学平衡常数等知识。(1)NH所含的电子数和质子数分别是10、11，与其电子数和质子数均相等的简单离子只有Na＋，Na的原子结构示意图为。(2)氢氧化铝不能溶于过量的氨水中，则硫酸铝溶液与过量氨水反应只能生成Al(OH)3沉淀。(3)A项，滴入H2SO4后，溶液显酸性，酚酞溶液的红色肯定褪去，无法证明SO的水解，错；B项，氯水具有漂白性，可使溶液的红色褪色，也无法说明；C项，加入Ba2＋与SO反应，使得SO的水解逆向移动，c
1．[2012·本溪期末] 2011年3月11日，日本大地震引起全世界关注，中国核事故应急协调委员会4月1日发布，内地除西藏外都检测到I，还检测到了极微量的人工放射性核素Cs、Cs。已知铯(Cs)是钠的同族元素，据此，下列关说法不正确的是( )
A.I放出射线是一个自发的化学变化过程， 射线对人危害很大
B.Cs、Cs互为同位素
C.I的中子数为78
D．单质铯的还原性比单质钠强
1．A [解析] 化学反应只是原子核外电子的变化，原子核并不发生变化，131I放出射线，原子核要发生变化，A项不正确。
2．[2012·莱芜期末] Cl、Cl为不同的核素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．常温下，4.48 L Cl2含有8NA个中子
B.Cl、Cl互为同位素，Cl2与Cl2互为同分异构体
C．通常情况下，氯气作氧化剂，但氯气也具有还原性
D.Cl2的摩尔质量是74
2．C [解析] 常温下4.48 L的Cl2的物质的量不是0.2 mol，A错；Cl2与Cl2均为单质，同分异构体必须是化合物，B项不正确；Cl2的摩尔质量是74 g/mol，D错误。
3．[2012·福州期末] 下列有关物质的性质或结构的说法正确的是( )
A．第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等
B．Na的原子半径比Cl的大，但Na＋的半径比Cl－的小
C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱
D．Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4H2CO3
B．热稳定性：H2Se>H2S>H2O
C．碱性：CsOH>Ca(OH)2
D．若离子半径：R2－>M＋，则原子序数：R>M
4．C [解析] 碳、硅同主族，碳的非金属性比硅强，故酸性H2CO3 >H2SiO3，A项错误；非金属性O>S>Se，故氢化物的稳定性H2O>H2S>H2Se，B项错误；若离子半径：R2－>M＋，R与M的原子序数大小关系不确定，D项错误。
5．[2012·房山统测] 下列物质中，只含共价键的是( )
A．Na2O2 B．NH4Cl
C．H2O2 D．CH3COONa
5．C [解析] A项Na＋与O离子间存在离子键；B项NH与Cl－间存在离子键；D项CH3COO－与Na＋之间存在离子键。
