高考热点专题测试卷：专题二 化学反应速率与化学平衡

高考热点专题测试卷：专题二 化学反应速率与化学平衡

高考热点专题测试卷：专题二 化学反应速率与化学平衡 ‎　　说明：本试卷共分两卷，第Ⅰ卷为选择题，把正确答案序号填在题后答题卡内．第Ⅱ卷为非选择题，直接在本卷内作答．‎ 第Ⅰ卷（共83分）‎ ‎　　一、选择题：每小题3分，5小题共15分．每小题只有一个选项正确．把正确选项的代号填在题后答题卡中．‎ ‎　　1．对于反应2A（g）＋3B（g）＝C（g）＋5D（g），在某段时间内的平均反应速率为，（x代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是（　）‎ ‎　　A．　　B．　　C．　D．‎ ‎　　2．下列四种x的溶液，分别加入盛有盐酸的烧杯中，并加入水稀释至500mL，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是（　）‎ ‎　　A．20 mL，　　　　　　B．20 mL，‎ ‎　　C．10 mL，　　　　　　D．10 mL，‎ ‎　　3．对反应来说，以下反应速度的表示，最快的是（　）‎ ‎　　A．　　B．‎ ‎　　C．　　 D．无法判断 ‎　　4．在体积为V L的密闭容器进行如下反应：mA＋nBpC＋qD用A物质表示的平均速率为，则t min时，D物质增加的物质的量为（　）‎ ‎　　A．　　　 B．　　　　C．　 　　D．‎ ‎　　5．四个试管中都装有 溶液，分别在不同温度下加入硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（　）‎ ‎　　A．20℃，10 mL硫酸　　　　　　 B．20℃，5 mL硫酸，5 mL水 ‎　　C．30℃，5 mL硫酸，2 mL水　　 D．30℃，4 mL硫酸，3 mL水 ‎　　二、选择题：本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题有一个或二个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该题就为0分．把正确选项的代号填在题后答题卡中．‎ ‎　　6．把放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡： ．当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（　）‎ ‎　　A．溶液中数减少　　　　　　B．［］增大 ‎　　C．溶液pH不变　　　　　　　　　D．溶液pH增大 ‎　　7．在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：‎ 已知加入和时，达到平衡后生成a mol HBr．在相同条件下，起始时加入、、HBr的物质的量分别为x、y、z（均不为零），如果仍保持平衡时各组分的百分含量不变，以下推断不正确的是（　）‎ ‎　　A．x、y应满足的关系是y＝2x ‎　　B．x、y、z应满足的关系是4x＋z＝2y ‎　　C．达平衡时HBr物质的量为 ‎　　D．达平衡时HBr物质的量一定仍为a mol ‎　　8．在一定条件下，将和充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应．当反应达到平衡时为n mol．在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时仍为n mol，则下列组合中不正确的是（　）‎ 起始状态/mol A．2‎ ‎0‎ ‎2‎ ‎ B．2.5‎ ‎1.5‎ ‎1‎ C．‎ ‎2‎ D．0‎ ‎0‎ ‎2‎ ‎　　9．某固定体积的密闭容器中存在化学平衡：，在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是（　）‎ ‎　　A．若a＝b＋c时，B的物质的量分数变大 ‎　　B．若a＝b＋c时，B的物质的量分数不变 ‎　　C．若a＞b＋c时，A的转化率不变 ‎　　D．若a＜b＋c时，A的转化率变小 ‎　　10．在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2AB（g）＋C（s），达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（　）‎ ‎　　A．若正反应是吸热反应，则A为非气态 ‎　　B．若正反应是放热反应，则A为气态 ‎　　C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动 ‎　　D．改变压强对该平衡的移动无影响 ‎　　11．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（　）‎ ‎　　①生成物的百分含量一定增加　　　　 ②生成物的产量一定增加 ‎　　③反应物的转化率一定增大　　　　　 ④反应物浓度一定降低 ‎　　⑤正反应速率一定大于逆反应速率　　 ⑥使用了合适催化剂 ‎　　A．①②　　　　 B．②⑤　　　　C．③⑤　　　　D．④⑥‎ ‎　　12．将一定量的固体置于容积不变的密闭容器中（装有少量），某温度下发生反应：，，反应经过10 min达到平衡，测得，，则下列叙述中不正确的是（　）‎ ‎　　A．容器里气体的密度为 ‎　　B．的分解率为20％‎ ‎　　C．在这10 min内的平均反应速率 ‎　　D．化学反应速率 ‎　　13．甲萘醌（维生素K）有止血作用，它可用2-甲基萘氧化而制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：‎ ‎　　‎ ‎　　在某次合成反应中，用1.4 g（0.01 mol）的2-甲基萘，才制得0.17 g（0.001 mol）甲萘醌，已知该次合成反应的速率是快的，试判断产率低的原因是（　）‎ ‎　　A．使用了过量的氧化剂 ‎　　B．把反应混合物加热 ‎　　C．没有用乙酸作催化剂而改用其他催化剂 ‎　　D．所生成的甲萘醌为沉淀物 ‎　　三、选择题：本题包括9个小题，每小题4分，共36分．每小题只有一个选项符合题意．把正确选项的代号填在题后答题卡中．‎ ‎　　14．已知工业上真空炼铷的原理如下：，对于此反应的进行能给予正确解释的是（　）‎ ‎　　A．铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷 ‎　　B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移 ‎　　C．的热稳定性不如RbCl强 ‎　　D．铷的单质状态较化合态更稳定 ‎　　15．在一定条件下，反应的反应时间与生成物AB的质量分数（AB％）的关系如图所示，其中a为500℃，b为300℃时的情况（其他条件不变），c则为在时刻开始缩小容器容积（温度维持300℃）的情况，则Q的值应为（　）‎ ‎　　A．Q＞0　　　　 B．Q＜0　　　 C．Q＝0　　　　 D．无法判断 ‎　　16．反应mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）经10 min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了，C的浓度增加了，又知，平均反应速率．达到平衡后，若保持温度不变，缩小容器体积，A的转化率不变，那么该反应的化学方程式应为（　）‎ ‎　　A．2A（g）＋6B（g）3C（g）＋5D（g）‎ ‎　　B．3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g）‎ ‎　　C．3A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g）‎ ‎　　D．A（g）＋3B（g）3C（g）＋3D（g）‎ ‎　　17．在一真空密闭的定容容器中放入晶体并使之气化，当反应建立平衡后，再通入一些气体（温度不变），待反应再次达到新的平衡．则平衡混合气体中的比值．新平衡与旧平衡相比（　）‎ ‎　　A．新平衡时大　 B．新平衡时小　C．不变　　　　D．无法确定 ‎　　18．把跟混合于密闭容器中，在适当条件下，反应达到平衡时生成，若将所得平衡混合气体完全燃烧生成和，需（　）‎ ‎　　A．（3a＋b）mol　　　　　　　　　B．‎ ‎　　C．　　　　　　D．‎ ‎　　19．在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A（气）＋xB（气）2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol ‎ C，则下列计算结果不正确的是（　）‎ ‎　　A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4‎ ‎　　B．x值等于4‎ ‎　　C．A的转化率20％‎ ‎　　D．B的平均反应速率为 ‎　　20．从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（　）‎ ‎　　A．在溴水中存在如下平衡：，当加入NaOH溶液后颜色变浅 ‎　　B．对平衡体系增加压强使颜色变深 ‎　　C．反应升高温度使平衡向逆方向移动 ‎　　D．合成氨反应：，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 ‎　　21．有A、B、C三种气体，若起始时取1 mol A与2 mol B，发生反应A＋2B2C．达到平衡时［A］、［B］、［C］之比与反应速率、、之比恰好相同，则A的平衡转化率为（　）‎ ‎　　A．30％　　　　 B．40％　　　　C．50％　　　　D．66.7％‎ ‎　　22．有mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）反应，经10 min达到平衡，结果A的浓度减少了，B的浓度减少了，C的浓度增加了，然后增大容器容积，A、B、C的体积分数不变，则m∶n∶p∶q为（　）‎ ‎　　A．1∶3∶2∶2　　　　　　　　　 B．2∶3∶3∶2‎ ‎　　C．1∶3∶2∶1　　　　　　　　　 D．3∶1∶2∶2‎ 答题卡 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 分值 ‎3分 ‎3分 ‎3分 ‎3分 ‎3分 ‎4分 ‎4分 ‎4分 ‎4分 ‎4分 ‎4分 选项 题号 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ 分值 ‎4分 ‎4分 ‎4分 ‎4分 ‎4分 ‎4分 ‎4分 ‎4分 ‎4分 ‎4分 ‎4分 选项 第Ⅱ卷（共67分）‎ ‎　　四、本题包括2小题，共17分 ‎　　23．（8分）如图所示，温度不变时某容器分隔A、B两部分，A容积固定不变，B有可移动的活塞，现有A中充入和，在B中充入和 ‎，在相同条件下发生可逆反应：．‎ ‎　　根据下列要求填写空白：‎ ‎　　（1）若固定活塞位置在右侧的3处不动，达到平衡时，设A中压强为，B中压强为，则与的关系是_________（填“大于”、“小于”或“等于”）．‎ ‎　　（2）若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在________处．‎ ‎　　（3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B中为x mol，A中为y mol，则x和y的关系是y________x（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是________________‎ ‎_____________________．‎ ‎　　24．（9分）在温度为830 K时，下列可逆反应及其平衡具有某些特殊性 ‎，若起始浓度［CO］为、［］为，反应达平衡时，；如果［CO］不变而将的起始浓度加大到．则平衡时．请注意上述有关数据，总结出其中的规律，根据此规律，填写以下空白：‎ ‎　　设830 K时，起始浓度［CO］为，［］为，反应达平衡时［］为 ‎　　①当b不变，a减小，重新达平衡时，CO的转化率________，的转化率________（均填“提高”、“降低”或“不变”）‎ ‎　　②当a＝5，时，b＝________；‎ ‎　　③当a＝b时，________；‎ ‎　　④当b＝4，c＝2时，a＝ _________．‎ ‎　　⑤用以表示a、b、c之间关系的代数式为：_________．‎ ‎　　五、本题包括2小题，共17分 ‎　　25．（8分）工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素．已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生和．是合成氨的原料，供合成尿素用．若从充分利用原料的角度考虑，选用________（填序号）物质作原料较好．‎ ‎　　A．CO　　　　　　　　　　　　　B．石脑油（、）‎ ‎　　C．　　　　　　　　　　　　D．焦炭 ‎　　（2）水解生成BiOCl沉淀．试回答下列问题：‎ ‎　　①分解的反应方程式为____________________________________．‎ ‎　　②医药上把BiOCl叫做交氯酸铋，分析这种名称是否合理：_______________．‎ ‎　　③把适量的溶于浓NaCl溶液中或溶于含有少量盐酸的水中都得到澄清溶液，试用平衡移动原理分析可能的原因____________________________________．‎ ‎　　26．（9分）等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：‎ ‎　　aA（?）＋bB（?）cC（固）＋dD（?）‎ ‎　　当反应进行到一定时间后，测得A减少n mol，B减少，C增加，D增加n mol，此时达到化学平衡状态．‎ ‎　　（1）该化学方程式中各系数为a＝________，b＝________，c＝________，d＝________．‎ ‎　　（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则该反应中各物质的聚集状态是：A_________，B_________，D_________．‎ ‎　　（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应是_‎ ‎_______反应（填“放热”或“吸热”）‎ ‎　　六、本题共2小题，共17分 ‎　　27．（9分）（1）在实验室中作小型实验：把物质A、B按一定比例充入一个表面积为的圆柱形容器，使压强为P，然后将整个体系用加热器加热到280℃，发生如下反应，若平均每分钟生成0.5 mol的C，容器表面向外散热速率平均为为了维持恒温280℃，平均每分钟需用加热器向容器提供多少kJ的热量．（简述推理过程）‎ ‎　　答：_________________________________________．‎ ‎　　（2）若将（1）的小型实验扩大为工业生产：将反应容器的底面半径和高度都扩大到原容器的10倍，做成“相似体”，并向其中将A、B按原比例充入，使压强仍为P，然后加热到280℃使反应开始．为了维持恒温280℃，反应开始后，应继续加热还是进行冷却?（设容器表面散热速率不变）‎ ‎　　平均每分钟用加热器向体系提供或者用冷却器吸收了多少kJ的热量．（简述推理过程）‎ ‎　　答：________________________________________．‎ ‎　　（3）在恒温、恒压下，向（2）的“相似体”平衡体系中将A、B按原比例充入，重新达到平衡时，C的体积分数_________．‎ ‎　　28．（8分）经过长期实践，人们总结出反应速率和反应物浓度间定量关系：在恒温下，对简单反应来说，化学反应速率同反应物浓度方次乘积成正比（反应物浓度的方次，等于反应式中各分子式前的计量数）．如对于反应式mA＋nB＝C反应，，其中k为常数．‎ ‎　　今有一反应aA＋bB＝C，在25℃时，将A、B溶液按不同浓度混合，得下列实验数据：‎ A的浓度（）‎ B的浓度（）‎ 反应速率（）‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ ‎1.2×10-2‎ ‎1.0‎ ‎4.0‎ ‎1.92×10-2‎ ‎4.0‎ ‎1.0‎ ‎4.8×10-2‎ ‎　　分析以上数据，求出a、b的值．‎ ‎　　七、本题包括2小题，共15分 ‎　　29．（6分）将和在适宜条件下按下式进行反应 ‎，当在某一温度下达到化学平衡状态，试解答：‎ ‎　　（1）若测得平衡混合气体对空气的相对密度为0.6时，求的转化率．‎ ‎　　（2）若测得平衡混合气体对空气的相对密度为0.47时，求在平衡混合气体中体积分数．‎ ‎　　30．（9分）下图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体，干燥管内装有一定量，从A处缓慢通入气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由B向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的，随着的继续通入，活塞又逐渐向右移动．‎ ‎　　（1）①已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了2.24 g．此时，通入标准状况下的气体多少L?容器甲中转化为的转化率是多少?‎ ‎　　②活塞移至C处后，继续通入，此时活塞恰好回至B处．则a值必小于0.01，其理由是________．‎ ‎　　（2）若改变干燥管中的量，要通过调节甲容器的温度及通入 的量，使活塞发生从B到C，又从C到B的移动，则的质量最小值应大于________g．‎ 参考答案 ‎1．D　2．A　3．A　4．C　5．C　6．AC　7．D　8．D　9．BD　10．AB　11．B　‎ ‎12．D　13．B　14．B　15．A　16．B　17．B　18．B　19．A　20．B　21．C　22．D ‎　　23．（1）＜　（2）右侧的3处 ‎　　（3）＜　B相当于减压了，减压后平衡向分解的方向移动，使B中的量减少了．‎ ‎　　24．①提高，降低；②b＝4；③；④或或ac＋bc＝ab ‎　　25．（1）B．根据反应：，，若要充分利用原料，显然要求原料与反应产生的和物质的量之比等于或接近于3∶1，上述反应趋于恰好反应，原料得以充分利用．‎ ‎　　　　‎ ‎　　　　‎ ‎　　（2）①　②不合理．因为BiOCl中，Cl的化合价为-1价．③浓NaOH溶液中，抑制的溶解，使的浓度减小，盐酸中抑制的水解．‎ ‎　　26．（1）2、1、3、2　（2）A为气态，B为固态或气态，D为气态　（3）放热 ‎　　27．（1）按1分钟计，生成0.5 mol C产生热量45 kJ，而容器散热 ‎，所以应用加热器每分钟提供热量120 kJ-45 kJ＝75 kJ ‎　　（2）容器半径和高度都变为原来10倍，则表面变为原来1000倍，平均每分钟生成C为0.5 mol×1000＝500 mol，放出热量45000kJ，而容器散热12000 kJ，所以冷却器每分钟吸收热量45000 kJ-12000 kJ＝33000 kJ ‎　　（3）不变 ‎　　28．a＝1　　b＝2‎ ‎　　29．（1）　（2）1／10500　（3）10‎ ‎　　30．①39％　②12.5％‎ ‎　　31．（1）①体积1.792 L；25％‎ ‎　　②当活塞由C向B移动时，因体积扩大使平衡：向体积扩大方向移动以至混合气体物质的量增大．增大的物质的量可由下式求出 ‎　　　　　　 　 ‎ ‎　　起始：0.08 mol　　　　 0‎ ‎　　平衡：‎ ‎　　‎ ‎　　因平衡时混合气体总的物质的量为0.07 mol，由于活塞由C移至B，体积扩大，故，可知充入物质的量必小于0.01 mol ‎　　（2）1.56 g