2015浙江高考理综化学试题及答案理综自选

2015浙江高考理综化学试题及答案理综自选

绝密★考试结束前 ‎2015年普通高等学校招生全国统一考试 浙江卷·理科综合·化学部分 可能用到的相对原子质量：‎ H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Al 27　S 32　Fe 56　Ag 108　I 127‎ ‎7．下列说法不正确的是 A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 ‎8．下列说法正确的是 A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO或SO D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 第9题表 X Y Z W T ‎9．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是 A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 ‎10．下列说法不正确的是 A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应 C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 D．聚合物()可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得 ‎11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是 A．X是电源的负极 B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ‎ C．总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2‎ D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1‎ ‎12．40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是 A．在pH＝9.0时，c(NH)＞c(HCO)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO)‎ B．不同pH的溶液中存在关系： c(NH)＋c(H+)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)‎ C．随着CO2的通入，不断增大 D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成 ‎13．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O) ，设计了如下流程：‎ NaOH溶液 控制pH 试剂X 足量酸 烧渣 固体1‎ 溶液2‎ 固体2‎ FeSO4·7H2O 溶液1‎ 下列说法不正确的是 A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉 B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2‎ C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O ‎26．(10分)化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：‎ 已知：RXROH；RCHO＋CH3COOR’RCH＝CHCOOR’‎ 请回答：‎ ‎(1) E中官能团的名称是________。‎ ‎(2) B＋D→F的化学方程式________。‎ ‎(3) X的结构简式________。‎ ‎(4) 对于化合物X，下列说法正确的是________。 A．能发生水解反应 B．不与浓硝酸发生取代反应 C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能发生银镜反应 ‎(5) 下列化合物中属于F的同分异构体的是________。 A．CH2OCH2CH2CHO B．CH＝CHCH2CH2CHO C．CH2＝CHCH＝CHCH＝CHCH＝CHCOOH D．COOCH2CH2CH3‎ ‎27．Ⅰ．(6分)请回答：‎ ‎(1) H2O2的电子式________。‎ ‎(2) 镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________。‎ ‎(3) 在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式________。‎ ‎(4) 完成以下氧化还原反应的离子方程式： ( )MnO＋( )C2O＋________＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋________‎ Ⅱ．(12分)化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况) 的H2。‎ 请推测并回答：‎ ‎(1) 甲的化学式________。‎ ‎(2) 甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式________。‎ ‎(3) NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式________。‎ ‎(4) 甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式________。‎ ‎(5) ‎ 某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。 判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由________。‎ ‎28．(15分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：‎ CH2CH3(g)CH＝CH2(g)＋H2(g)‎ ‎(1) 已知：‎ 化学键 C－H C－C C＝C H－H 键能/kJ·molˉ1‎ ‎412‎ ‎348‎ ‎612‎ ‎436‎ 计算上述反应的ΔH＝________kJ·molˉ1。‎ ‎(2) 维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝________(用α等符号表示)。‎ ‎(3) 工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：‎ ‎①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实________。‎ ‎②控制反应温度为600℃的理由是________。‎ ‎(4) 某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸气工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2＋H2＝CO＋H2O，CO2＋C＝2CO。新工艺的特点有________(填编号)。 ①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移 ②不用高温水蒸气，可降低能量消耗 ③有利于减少积炭 ④有利于CO2资源利用 ‎29．(15分)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。‎ 实验(一) 碘含量的测定 取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中c(Iˉ)的变化，部分数据如下表：‎ V(AgNO3)/mL ‎15.00‎ ‎19.00‎ ‎19.80‎ ‎19.98‎ ‎20.00‎ ‎20.02‎ ‎21.00‎ ‎23.00‎ ‎25.00‎ E/mV ‎-225‎ ‎-200‎ ‎-150‎ ‎-100‎ ‎50.0‎ ‎175‎ ‎275‎ ‎300‎ ‎325‎ 实验(二) 碘的制取 另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：‎ 已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。‎ 请回答：‎ ‎(1) 实验(一) 中的仪器名称：仪器A________， 仪器B________。‎ ‎(2) ①根据表中数据绘制滴定曲线：‎ ‎②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为________mL，计算得海带中碘的百分含量为________%。‎ ‎(3) ①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为________。 ②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是________。 ③下列有关步骤Y的说法，正确的是________。‎ A．应控制NaOH溶液的浓度和体积 B．将碘转化成离子进入水层 C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D．NaOH溶液可以由乙醇代替 ‎④实验(二) 中操作Z的名称是________。‎ ‎(4) 方案甲中采用蒸馏不合理，理由是________。‎ 浙江卷·自选综合·化学部分 ‎15．《物质结构与性质》‎ ‎1．写出Cu2+的电子排布式________。‎ ‎2．下列化合物中既有共价键又有离子键的是________。‎ A．MgO B．NaOH C．CaCl2 D．(NH4)2SO4‎ ‎3．对于说法不正确的是________。‎ A．既有σ键又有π键 B．O－H键比C－H键的极性强 C．该化合物为非极性分子 D．不能形成分子间氢键，但能与水形成氢键 ‎4．下列说法正确的是________。‎ A．HOCH2CH(OH)CH2OH与CH3CH(Cl)CH2CH3都是手性分子 B．NH与CH4的空间构型相似 C．BF3和都是平面型分子 D．CO2和H2O都是直线型分子 ‎5．下列说法正确的是________。‎ A．第一电离能：O＞N B．水溶性：CH3CH2OH>CH3CH2OCH2CH3‎ C．沸点：HCl＞HF D．晶格能：NaCl＞MgO ‎16．《有机化学基础》‎ ‎1．下列物质中含有羧基的化合物为________。‎ A．化合物3 B．化合物4 C．化合物6 D．化合物7‎ ‎2．4→8过程中不涉及的反应类型有________。‎ A．取代反应 B．消去反应 C．加聚反应 D．还原反应 ‎3．与化合物4互为同系物的是________。‎ A．CH3COOC2H5 B．‎ C．CH3CH2CH2COOH D．CH3COOH ‎ ‎4．与化合物4互为同分异构体且为酯的结构简式________。‎ ‎5．7→8的化学方程式________。‎ 参考答案 理科综合部分 选择题：‎ 题号 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 C B D A D C D 非选择题：‎ ‎26．(共10分)‎ ‎(1) 醛基 ‎(2) CH3COOH＋CH2OHCH3COOCH2＋H2O ‎(3) CH＝CHCOOCH2‎ ‎(4) AC ‎(5) BC ‎27-Ⅰ．(共6分)‎ ‎(1) (2) 2Mg＋CO22MgO＋C ‎(3) AgCl＋Brˉ===AgBr＋Clˉ (4) 2MnO＋5C2O＋16H+===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O ‎27-Ⅱ．(共12分)‎ ‎(1) NaH (2) 4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl ‎(3) NaAlH4＋2H2O ===NaAlO2＋4H2↑ (4) 3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH ‎(5) 制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl 验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H2；没有考虑混入的NaCl ‎28．(共15分)‎ ‎(1) 124 (2) Kp＝或Kc＝ ‎(3) ①正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气稀释，相当于起减压的效果 ②600℃，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降。高温还可能使催化剂失活，且耗能大 ‎(4) ①②③④‎ ‎29．(共15分)‎ ‎(1) 坩埚　　　500 mL容量瓶 ‎(2) ① ‎ ‎②20.00 mL　　　0.636%‎ ‎(3) ①向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水 ②液体分上下两层，下层呈紫红色 ③AB ④过滤 ‎(4) 主要由于碘易升华，会导致碘的损失 自选综合部分 ‎“物质结构与性质”模块(共10分)‎ ‎①1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 ②BD ③CD ④BC ⑤B ‎“有机化学基础”模块(共10分)‎ ‎①BC ②D ③CD ④CH3COOCH3，HCOOC2H5‎ ‎⑤nCH2＝CHCOOCH3