高考理综化学全国新课标2卷精美WORD版

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‎2013年高考理综化学全国新课标2卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65‎ 一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：‎ ‎ 下列叙述错误的是 ‎ A. 生物柴油由可再生资源制得 B. 生物柴油是不同酯组成的混合物 ‎ C. 动植物油脂是高分子化合物 D. “地沟油”可用于制备生物柴油 ‎8. 下列叙述中，错误的是 A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯 B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C. 乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2－二溴乙烷 D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4－二氯甲苯 ‎9. N0为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 ‎ A. 1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0‎ B. 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数0.5N0‎ C. 25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0‎ D. 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0‎ ‎10. 能正确表示下列反应的离子方程式 ‎ A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑‎ ‎ B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu↓+ 2Na+‎ ‎ C. NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑‎ ‎ D. 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+‎ ‎11. “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是 ‎ A. 电池反应中有NaCl生成 ‎ B. 电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 C. 正极反应为：NiCl2 + 2e－ = Ni + 2Cl－‎ D. 钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 ‎12. 在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：‎ ‎ H2S(g) + 3/2O2(g) = SO2(g) + H2O(g) △H1‎ ‎ 2H2S(g) + SO2(g) = 3/2S2(g) + 2H2O(g) △H2‎ ‎ H2S(g) +1/2O2(g) = S(g) + H2O(g) △H3‎ ‎2S(g) = S2(g) △H4‎ 则△H4的正确表达式为 A. △H4 = 2/3(△H1 + △H2 - 3△H3) B. △H4 = 2/3(3△H3 - △H1 - △H2)‎ C. △H4 = 3/2(△H1 + △H2 - 3△H3) D. △H4 = 3/2(△H1 - △H2 - 3△H3)‎ ‎13. 室温时，M(OH)2(s) M2+(aq) + 2OH－(aq) Ksp = a。C(M2+) = b mol·L-1时，溶液的pH等于 ‎ A. B. ‎ ‎ C. D. ‎ 第II卷 ‎26. (15分)‎ 正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。‎ 发生的反应如下：‎ 反应物和产物的相关数据列表如下：‎ 沸点/℃‎ 密度/g·cm-3‎ 水中溶解性 正丁醇 ‎117.2‎ ‎0.8109‎ 微溶 正丁醛 ‎75.7‎ ‎0.8017‎ 微溶 实验步骤如下：‎ 将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分。‎ 将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。‎ ‎（2）加入沸石的作用是 ，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确方法是 。‎ ‎（3）上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是 。‎ ‎（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。‎ ‎ a. 润湿 b. 干燥 c. 检漏 d. 标定 ‎（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”）。‎ ‎（6）反应温度应保持在90～95℃，其原因是 。‎ ‎（7）本实验中，正丁醛的产率为 ％。‎ ‎27. （14分）‎ ‎ 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌（含有Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等杂质）的流程如下：‎ 提示：在本实验条件下，Ni(II)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）反应②中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 ；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 。‎ ‎（2）反应③的反应类型为 ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 。‎ ‎（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是 。‎ ‎（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干燥后的滤饼11.2g，锻烧后可得到产品8.1g，则x等于 。‎ ‎28. （14分）‎ ‎ 在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：‎ ‎ A(g)B(g) + C(g ) △H =+85.1kJ·mol-1‎ 反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：‎ 时间t/h ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎8‎ ‎16‎ ‎20‎ ‎25‎ ‎30‎ 总压强p/100kPa ‎4.91‎ ‎5.58‎ ‎6.32‎ ‎7.31‎ ‎8.54‎ ‎9.50‎ ‎9.52‎ ‎9.53‎ ‎9.53‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。‎ ‎（2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为 ，‎ 平衡时A的转化率为 ，列式并计算反应的平衡常数K 。‎ ‎（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A）, n总= mol，n（A）＝ mol。‎ ‎ ②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：α＝ 。‎ 反应时间t/h ‎0‎ ‎4‎ ‎8‎ ‎16‎ c(A)/(mol·L-1)‎ ‎0.10‎ a ‎0.026‎ ‎0.0065‎ 分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(△t)的规律，得出的结论是 ，‎ 由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为 mol·L-1。‎ ‎36. 〔化学——选修2:化学与技术〕（15分）‎ ‎ 锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图（a）所示。‎ 回答下列问题：‎ ‎ （1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：‎ ‎ Zn + 2NH4Cl + 2MnO2 = Zn(NH3)2Cl2 + 2MnOOH ‎①该电池中，负极材料主要是 ，电解质的主要成分是 ，正极发生的主要反应是 。‎ ‎②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是 。‎ ‎（2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。‎ ‎①图（b）中产物的化学式分别为A ，B 。‎ ‎②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为 。‎ ‎③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是 ‎ （填化学式）。‎ ‎37. 〔化学——选修3:物质结构与性质〕（15分）‎ ‎ 前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A－和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2.‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）D2+的价层电子排布图为 。‎ ‎（2）四种元素中第一电离能最小的是 ，‎ 电负性最大的是 。（填元素符号）‎ ‎（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。‎ ‎①该化合物的化学式为 ；D的配位数为 ；‎ ‎②列式计算该晶体的密度 g·cm-3。‎ ‎（4）A－、B+和C3+三种离子组成的化合物的B3CA6，其中化学键的类型有 ；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为 ，‎ 配位体是 。‎ ‎38. [化学——选修5:有机化学基础〕（15分）‎ ‎ 化合物I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定条件下合成：‎ ‎ 已知以下信息：‎ ① A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；‎ ② ③ 化合物F苯环上的一氯代物只有两种；‎ ④ 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。‎ 回答下列问题： ‎ ‎（1）A的化学名称为 。‎ ‎（2）D的结构简式为 。‎ ‎（3）E的分子式为 。‎ ‎（4）F生成G的化学方程式为 ，该反应类型为 。‎ ‎（5）I的结构简式为 。‎ ‎（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：‎ ‎①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有 种（不考虑立体异构）。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2∶2∶1，写出J的这种同分异构体的结构简式 。‎ ‎ ‎