2014高考化学专题复习训练非金属元素及其化合物 新人教版

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专题四　常见元素及其重要化合物 训练11　非金属元素及其化合物 一、单项选择题[来源:Zxxk.Com]‎ ‎1.勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。2009年4月，猪流感疫情爆发，可以用某种消毒液进行消毒，预防传染。已知该消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是 (　　)‎ A.KMnO4 B.H2O2‎ C.NaClO D.NH3·H2O ‎2.目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是 (　　)‎ ‎①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3 ‎ ‎②单质在反应中都只能作氧化剂 ‎③最高价氧化物对应的含氧酸都是强酸 ‎④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物 ‎⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体 A.全部 B.①②‎ C.①②③④ D.①②④⑤‎ ‎3.如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶M，在试管N中可以观察到明显现象的是 选项 气体 M中试剂 N中试剂 A SO2、CO2‎ 酸性KMnO4溶液 品红溶液 B Cl2、HCl 浓硫酸 淀粉KI溶液 C NH3、CO2‎ 浓硫酸 酚酞试液 D C2H4、CH4‎ 酸性KMnO4溶液 溴的CCl4溶液 ‎4.研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：‎ ‎①SO2＋NO2―→SO3＋NO　②SO3＋H2O―→H2SO4‎ ‎③2NO＋O2―→2NO2 ‎ NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是 (　　)‎ A.加入少量H2SO4使淀粉水解 B.碳酸钠与硫酸反应 C.向铜和双氧水的混合物中加入硫酸[来源:1ZXXK]‎ D.潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 ‎5. X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是 (　　)‎ ‎[来源:学。科。网Z。X。X。K]‎ 选项 X Y[来源:学+科+网]‎ Z 甲 乙 A H2‎ Si Cl2‎ SiCl4‎ HCl B Mg C O2‎ CO2‎ MgO C Zn Fe Cl2‎ FeCl2‎ ZnCl2‎ D O2‎ N2‎ H2‎ NH3‎ H2O ‎6.一种酸性较强的溶液中，可能存在NO、I－、Cl－和Fe3＋中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，由此可推知这种溶液中 (　　)‎ A.含I－，不能确定是否含Cl－‎ B.含NO C.含I－、NO、Cl－‎ D.含Fe3＋‎ 二、双项选择题 ‎7.下列说法正确的是 (　　)‎ A.光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅 B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，高温下可与氧气发生反应 C.浓H2SO4具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应 D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 ‎8.下列说法不正确的是 (　　)‎ A.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液不一定显碱性 C.铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O D.HNO3―→NO―→NO2，以上各步变化均能通过一步实现 三、非选择题 ‎9.下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，B、D为常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，图中有部分生成物未标出。‎ 请填写以下空白：‎ ‎(1)A的化学式为________，B的电子式为________。‎ ‎(2)写出下列反应的化学方程式：‎ D＋G―→H____________________________________；‎ F＋J―→B＋C＋I_________________________。‎ ‎(3)写出反应A＋NaOH―→D的离子方程式：_____________________________________。‎ ‎10.A、B、C、D均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其部分产物已略去)：‎ ABCD 请填写下列空白：‎ ‎(1)若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D为______________(填写化学式)。‎ ‎(2)若A为气体，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则工业上合成A的化学方程式为_______________________________。‎ ‎(3)若A为短周期元素形成的非金属单质，则A可能是____________(填3种不同单质的化学式)。‎ ‎11.某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验。[来源:1]‎ ‎(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应 的化学方程式：___________________________。‎ ‎(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：‎ ‎①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是________，继续通入过量SO2气体，现 ‎ 象是_______________________________。‎ ‎②SO2通入紫红色KMnO4溶液，现象是___________________________，其反应的离子方程式为_______________________________。‎ ‎③SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是_____________________。‎ ‎④若C取双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是__________(填溶质的化学式)，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有______。要证明气体中既有SO2又有CO2，应该选用的试剂依次为________。‎ ‎12.亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到(NO2与Cl2反应可得硝酰氯)。亚硝酰氯的熔点为－‎64.5 ℃‎，沸点为－‎5.5 ℃‎，并且遇水蒸气分解成氮的氧化物和氯化氢。‎ 某小组同学按如下流程制备亚硝酰氯(“→”表示气流方向，G为尾气处理装置)，实验时，先通入Cl2，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再缓缓通入NO。‎ 依据上述信息，请回答：‎ ‎(1)实验室制备Cl2的化学方程式是______________________。‎ ‎(2)装置F的作用是_______________________。‎ ‎(3)亚硝酰氯与水反应的化学方程式是________________________。‎ ‎(4)实验中“先通入Cl2，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入”，此操作的目的是_____________________。‎ 答案 ‎1.C　2.A　3.B　4.A　5.C　6.A　7.AB　8.AB ‎9.(1)NH4HCO3　··C·· ‎(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O ‎(3)NH＋HCO＋2OH－NH3↑＋CO＋2H2O ‎10.(1)H2SO4　(2)N2＋3H2高温、高压 催化剂 2NH3‎ ‎(3)C、N、S ‎11.(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O ‎(2)①变红　不褪色或不明显　②颜色逐渐变淡或紫红色消失　5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋　③先变浑浊，后又变澄清　④H2SO4　碳酸盐或碳酸氢盐　品红、KMnO4溶液、品红、澄清石灰水 ‎12.(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ‎(2)防止G中水蒸气进入U形管 ‎(3)2NOCl＋H2O===N2O3＋2HCl(或2NOCl＋H2O===NO↑＋NO2↑＋2HCl)‎ ‎(4)防止NO被装置中的氧气氧化为NO2；保持Cl2过量，使NO完全转化，避免NO逸出污染空气