2016高考单科化学试题江苏卷

2016高考单科化学试题江苏卷

‎2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）‎ 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 ‎ ‎ K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127‎ 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ．大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是 A.燃烧煤炭供热 B.利用风力发电 C.增加植被面积 D.节约用电用水 ．下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数为10的氧原子： B.Mg2+的结构示意图：‎ C.硫化钠的电子式： D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2‎ ．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ‎ A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 ‎ B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 ‎ C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 ‎ D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 ．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 ‎ A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 ‎ B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 ‎ C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 ‎ D.原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）‎ ．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3－=== Cu2＋＋2NO2↑＋H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+＋Fe === 2 Fe3+‎ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋‎ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2 Na+‎ ．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 ．下列说法正确的是 A.氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子 B.0.1mol·L－1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小 C.常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个 D.室温下，稀释0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强 ．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是 ‎ ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) ===2H2（g）＋O2（g） ΔH1=571.6 kJ·mol–1‎ ‎ ②焦炭与水反应制氢：C（s）＋H2O(g) ===CO（g）＋ H2（g）ΔH2=131.3 kJ·mol–1‎ ‎ ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）＋H2O(g) === CO（g）＋3 H2（g）ΔH3=206.1 kJ·mol–1‎ A.反应①中电能转化为化学能 B.反应②为放热反应 C.反应③使用催化剂，ΔH3减小 D.反应CH4（g）=== C（s）+2H2（g）的ΔH3=74.8 kJ·mol–1‎ ．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ．下列图示与对应的叙述不相符合的是 A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关物质X的说法正确的是 A.分子中两个苯环一定处于同一平面 B.不能与饱和Na2CO3溶液反应 C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种 D.1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应 ．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是 A.通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH4＋、Cl－、SO42－‎ B.加入少量NaClO溶液：NH4＋、Fe2＋、H＋、SO42－、ClO－‎ C.加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH4＋、SO42－、OH－‎ D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO42－、Cl－、ClO－、OH－‎ ．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。‎ 碳酸的酸性比苯酚的强 B 室温下，向浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。‎ Ksp（BaSO4）< Ksp（CaSO4）‎ C 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。‎ Fe3+的氧化性比I2的强 D 室温下，用PH试纸测得：0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的PH约为10；0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的PH约为5。‎ HSO3－结合H＋的能力比SO32－的强 ．H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4－）+ c（C2O42－）= 0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随PH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A．PH=2.5的溶液中：‎ c（H2C2O4）+ c（C2O42-）> c（HC2O4－）‎ B．c（Na+）=0.100 mol·L-1的溶液中：‎ c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O42－）‎ C．c（HC2O4－）= c（C2O42－）的溶液中：c（Na+）> 0.100 mol·L-1+ c（HC2O4－）‎ D．PH=7的溶液中：c（Na+）>2 c（C2O42－）‎ ．一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应 2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是 A .该方应的正反应放热 B.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍 D.达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大 非选择题 ．（12分）以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：‎ ‎（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。‎ ‎①生成Ca(ClO)2的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有 ▲ （填序号）。‎ A.适当减缓通入Cl2速率 B.充分搅拌浆料 C.加水使Ca(OH)2完全溶解 ‎（2）氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为 ‎6 Ca(OH)2+6 Cl2===Ca(ClO3)2+5 CaCl2+6H2O 氯化完成后过滤。‎ ‎①滤渣的主要成分为 ▲ （填化学式）。‎ ‎②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] ▲ 1∶5（填“>”、“<”或“=”）。‎ ‎（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g▪L-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是 ▲ 。 ‎ ．（15分）化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：‎ ‎（1）D中的含氧官能团名称为_ ▲ __（写两种）。‎ ‎（2）F→G的反应类型为__ ▲ __。‎ ‎（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式__ ▲ __。‎ ‎①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；‎ ‎③分子中只有4种不同化学环境的氢。‎ ‎（4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式_ ▲ _。‎ 已知：①苯胺（）易被氧化 请以甲苯和（CH3CO）2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流（CH3CO)2O程图示例见本题题干）。‎ ．（12分）过氧化钙（CaO2·8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。‎ ‎（1）Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。‎ Ca(OH)2＋H2O2+6 H2O===2CaO2·8H2O ‎ 反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的是_ ▲ __。‎ ‎（2）箱池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有_ ▲ _（填序号）。‎ A.Ca2＋ B.H＋ C.CO32－ D.OH－‎ ‎(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：‎ ‎①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式；_ ▲ __。‎ ‎②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L−1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧（用mg·L−1表示），写出计算过程。‎ ．（15分）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下：‎ ‎（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为 MgCO3(S)+2H+(aq)===2Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH= -50.4 kJ·mol-1‎ Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH= -225.4 kJ·mol-1‎ 酸溶需加热的目的是_ ▲ _；所加H2SO4不宜过量太多的原因是_ ▲ __。‎ ‎（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为_ ▲ _。‎ ‎（3）用右图所示的实验装置进行萃取和分液，以除去溶液中的Fe3+。‎ ‎①实验装置图中仪器A的名称为 ▲ __。‎ ‎②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂， ▲ _、静置、分液，并重复多次。‎ ‎（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水， ▲ _，过滤、用水洗涤固体2-3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。‎ ‎[已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。‎ ．（14分）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。‎ ‎（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72－转化为Cr3＋，其电极反应式为 ▲ _ 。‎ ‎（2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示。‎ ‎①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是_ ▲ _。‎ ‎②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是__ ▲ __。‎ ‎（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。‎ ‎①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4－（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4－，其离子方程式为 ▲ 。‎ ‎②纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为:‎ ‎4Fe＋NO3－＋10H＋=== 4Fe2+＋NH4+＋3H2O 研究发现，若pH偏低将会导致NO3－的去除率下降，其原因是 ▲ 。‎ ‎③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3－的速率有较大差异（见右图），产生该差异的可能原因是▲ 。‎ ．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题。请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。‎ A.[物质结构与性质]‎ ‎[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：‎ ‎4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O=== [Zn(H2O)4]2+＋4HOCH2CN ‎（1）Zn2+基态核外电子排布式为_▲ __。‎ ‎（2）1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为_▲ _mol。‎ ‎（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是▲ 。‎ ‎（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为_▲ ___。‎ ‎（5）[Zn(CN)4]2－中Zn2＋与CN－的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为_▲ _。‎ B.[实验化学]‎ 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。‎ 当溶液pH约为4时，停止反应。在20℃静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为 ‎2NaHSO3===2Na2S2O5＋H2O ‎（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为_▲ ___。‎ ‎（2）装置Y的作用是_▲ __。‎ ‎（3）析出固体的反应液经减压抽滤，洗涤，25℃-30℃干燥，可获得Na2S2O5固体。‎ ‎①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、_▲ _和抽气泵。‎ ‎②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体，用饱和SO2水溶液洗涤的目的是_▲_。‎ ‎（4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是_▲ 。‎