延边州高考复习质量检测化学试卷含答案

延边州高考复习质量检测化学试卷含答案

延边州2019年高考复习质量检测 理科综合能力测试（化学）‎ 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Fe56‎ 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7．从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 ‎ A．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件。高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛 B．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素 C．我国从四千余年前开始用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 D．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为石灰石 ‎8．用NA表示阿伏伽德罗常数值，下列叙述中正确的是 ‎ ‎ A．5.6g铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.3NA ‎ B．18g H218O和D2O的混合物中，所含中子数为9NA ‎ ‎ C．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA ‎ D．0.4 mol NH3与0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NA ‎9．下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，其中能达到实验目的的是 ‎ A．制取NO B．收集NO C．分离炭粉和硝酸铜 D．蒸干硝酸铜溶液 制Cu(NO3)2·3H2O ‎10．四种短周期主族元素z、e、g、h，在常温下其最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01 mol·L－1)的pH与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 ‎ ‎ A．离子半径大小： e>g>h ‎ B．g位于第三周期VA族 ‎ C．e2g2中既含有离子键又含有非极性共价键 ‎ D．同浓度简单氢化物水溶液的pH值： h >g> z ‎11．下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是 ‎ A．乙醇、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎ B．光照下甲烷和Cl2的反应、在FeBr3催化下苯和Br2的反应属于同一类型的反应 C．甲醇、醋酸均能与Na反应放出H2，但二者所含官能团不相同 D．甲苯的一氯代物的同分异构体有三种 ‎12．某新型水系钠离子电池工作原理如图所示。TiO2‎ 光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4 还原为 Na2S。下列说法不正确的是 ‎ ‎ A．充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 ‎ B．放电时，a 极为负极 ‎ C．M 是阴离子交换膜 ‎ D．充电时，阳极的电极反应式为 3I－－2e－= I3－‎ ‎13．下表中的实验内容能达到实验目的或能得出相应结论的是 ‎ 选项 实验内容 实验目的或结论 A 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，‎ 溶液变成黄色 氧化性：H2O2比Fe3+强 B 测同温同浓度下Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH 比较碳和硫两种元素非金属性的强弱 C 比较不同反应的反应热数据大小 判断反应速率的大小 D 测定稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热数据，数值小于57.3 kJ·mol－1‎ 醋酸的电离过程吸热 ‎26.(14分)‎ ‎ 钼(Mo)及其合金在冶金、农业、电气、化工、环保和宇航等重要领域有着广泛的应用和良好的前景，成为国民经济中一种重要的原料和不可替代的战略物质。钼酸钠晶体(Na2MoO4 ·2H2O)是一种重要的金属缓蚀剂。某工厂利用钼精矿(主要成分 MoS2 )制备钼酸钠晶体和金属钼的流程如图所示：‎ 请回答下列问题：‎ ‎ (1)Na2 MoO 4·2H2O 中 Mo 的化合价是 。‎ ‎ (2)已知“焙烧”过程中 MoS2 变成 MoO3，则气体 1 中对大气有污染的是 。‎ ‎ (3)“碱浸”过程中生成 Na2MoO4 的化学方程式是 ；“结晶”的钼酸钠晶体仍含其他杂质，要得到较纯的晶体，还应采取的方法是 。‎ ‎ (4)“滤液”的主要成分是 。‎ ‎ (5)将过滤操作得到的钼酸沉淀进行高温焙烧，实验室模拟高温焙烧时用于盛放钼酸的仪器是 。‎ ‎ (6)钼酸高温焙烧的产物与 Al 在高温下发生反应的化学方程式是 。‎ ‎(7)测得碱浸液中部分离子浓度为：c(MoO42－) =0.4 mol·L－1，c(SO42－) =0.02 mol·L－1。结晶前加入氢氧化钡固体除去SO42－，不考虑加入氢氧化钡固体后溶液体积的变化，当BaMoO4开始沉淀时，SO42－ 的去除率为 (保留三位有效数字)。 ‎ ‎[已知： Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10－8]‎ ‎27．(14分)‎ ‎ 氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。请回答下列问题：‎ ‎ (1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。‎ 反应 大气固氮 N2 (g)+O2 (g)2NO(g)‎ 工业固氮 N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)‎ 温度/℃‎ ‎27‎ ‎2000‎ ‎25‎ ‎400‎ ‎450‎ K ‎3.84×10－31‎ ‎0.1‎ ‎5×108‎ ‎0.507‎ ‎0.152‎ ‎ ①分析数据可知：大气固氮反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎ ②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因是 。‎ ‎ ③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因 。‎ ‎ (2)已知工业固氮反应：N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）ΔH ＝－94.4kJ·mol－1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示，各时间段最终均达平衡状态。‎ ‎ ①在2L容器中发生反应，前20min内，ν(NH3) ＝ 。 ‎ ‎ ②25 min时采取的某种措施是 。‎ ‎ ③时段III条件下反应的平衡常数为 L2· mol－2(保留3位有效数字) 。‎ ‎ (3)20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电解法合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如图2所示，阴极的电极反应式是 。‎ ‎ (4)近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热ΔH ＝ 。‎ ‎ 已知：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH1 ＝－92.4kJ·mol－1‎ ‎ 2H2(g) +O2(g)2H2O(l) ΔH2 ＝－571.6kJ·mol－1‎ ‎28．(15分)‎ 甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质：‎ 名称 性状 熔点(℃)‎ 沸点(℃)‎ 相对密度 ‎ ‎(d水=1g·cm－3)‎ 溶解性 水 乙醇 甲苯 无色液体，易燃、易挥发 ‎－95‎ ‎110.6‎ ‎0.8660‎ 不溶 互溶 苯甲醛 无色液体 ‎－26‎ ‎179‎ ‎1.0440‎ 微溶 互溶 苯甲酸 白色片状或针状晶体 ‎122.1‎ ‎249‎ ‎1.2659‎ 微溶 易溶 ‎ 注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶； 酸性：苯甲酸＞醋酸 实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作溶剂不参加反应)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃ ，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。请回答下列问题：‎ ‎ (1)装置a的名称是 ，主要作用是 ；三颈瓶中发生反应的化学方程式为 ，此反应的原子利用率理论上可达 (保留四位有效数字)。‎ ‎ (2)经测定，反应温度过高时，苯甲醛的产量有所减少，可能的原因是 。‎ ‎(3)反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温后，还应经过 、 ‎ ‎(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。‎ ‎ (4)实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。‎ ‎ ①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是 (按步骤顺序填字母)。‎ ‎ a．对混合液进行分液 b．与适量碳酸氢钠溶液混合振荡 ‎ c．过滤、洗涤、干燥 d．水层中加入盐酸调节pH＝2 ‎ ‎ ②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取1.500g产品，溶于乙醇配成100mL溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mol·L－1 KOH标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液20.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为 (保留四位有效数字)。‎ ‎ ③下列情况会使测定结果偏低的是 (填字母)。‎ A．滴定终点时仰视读取耗碱量 ‎ B．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 C．配置KOH标准溶液时俯视定容 ‎ D．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 ‎（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。‎ ‎35．【化学——选修3： 物质结构与性质】 (15分)‎ 我国考古人员在秦陵挖掘的宝剑，到现在仍然锋利无比，原因是剑锋上覆盖了一层铬。铬能形成多种化合物，主要化合价有＋2价、＋3价、＋6价。 ‎ 请回答下列问题：‎ ‎ (1)基态铬原子的外围电子排布式为 ；与铬同周期的所有元素中，基态原子最高能层电子数与铬原子未成对电子数相同的元素是 。‎ ‎(2)铬原子的各级电离能(I：kJ·mol－1)数据如下表所示，铬原子逐级电离能增大的原因是 。‎ I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ I5‎ I6‎ I7‎ ‎652.9‎ ‎1590.6‎ ‎2987‎ ‎4743‎ ‎6702‎ ‎8744.9‎ ‎15455‎ ‎(3)CrCl3·6H2O实际上是配合物，配位数为6，其固体有三种颜色，其中一种暗绿色固体与足量硝酸银反应时，1mol 固体可生成1mol氯化银沉淀。则这种暗绿色固体的化学式为 ，其中铬的配体水分子的VSEPR模型为 ，该配合物中存在的作用力有 (填标号)。‎ ‎ A．离子键 B．配位键 C．共价键 D．金属键 ‎(4)CrO3能将乙醇氧化为乙醛，二者的相对分子质量相近，但乙醇的沸点比乙醛高，原因是 。‎ ‎ (5)某镧(La)铬(Cr)型复合氧化物具有巨磁电阻效应，晶胞结构如图所示： ‎ ‎ ①该晶体的化学式为 。 ‎ ‎ ②该晶体中距离镧原子最近的铬原子有 个；若两个距离最近的氧原子核间距为a pm，组成物质的摩尔质量为b g·mol－1，阿伏加德罗常数值为NA，则晶体密度的表达式为 g·cm－3。‎ ‎36．【化学——选修5：有机化学基础】 (15分)‎ 芳香烃A可以合成扁桃酸，也可以合成H。以下是合成线路(‎ 部分产物、反应条件已略去)：‎ ‎ ‎ 已知：‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎ (1)扁桃酸中含氧官能团的名称是 ；物质B的结构简式 。‎ ‎ (2)上述①～⑥反应中属于取代反应的是 (填序号)。‎ ‎ (3)关于H物质，下列说法正确的是 (填字母序号)。‎ ‎ A．所有碳原子可能处于同一平面 ‎ B．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应 ‎ C．H与G都能与新制Cu(OH)2反应 ‎ (4)写出反应⑥的化学方程式 。‎ ‎ (5)X是扁桃酸的同分异构体，1 mol X可与2 mol Na2CO3反应，其核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3:2:2:1，其结构简式为 (任写两种)。‎ ‎ (6)请结合所学知识和上述信息，写出由A和乙醛为原料(无机试剂任用)制备肉桂醛()的合成路线流程图 。‎