高考化学安徽卷答案及解析

高考化学安徽卷答案及解析

‎2011年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）‎ 化学能力测试 本卷共20小题，第小题6分。共120分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ 以下数据可供解题时参考：‎ 相对原子质量（原子量）：C 12 N 14 O 16 Mn 55‎ ‎7.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中 N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是 ‎ A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键 ‎ B.分子中四个氮原子共平面 C.该物质既有氧化性又有还原性 D.‎15.2g该物资含有6.02×1022个原子 ‎8.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ‎ 　A.饱和氯水中 Cl－、NO、Na+、SO ‎ B.c(H+)＝1.0×10－13mol· L－1溶液中 C6H5O－、K＋、SO、Br－‎ ‎ C.Na2S溶液中 SO、K＋、Cl－、Cu2＋‎ ‎ D.pH=12的溶液中 NO、、Na+、Al3＋‎ ‎9. 电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCr4)：‎ Cr2O（aq）+2Pb2+（aq）＋H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq） ΔH< 0‎ 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是 ‎10.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的Fe粉中加入HNO3，‎ 充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为 B Agl沉淀中滴入稀KCl溶液 有白色沉淀出现 AgCl比Agl更难溶 C Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 ‎11.中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 ‎ A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 ‎ B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7‎ ‎ C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性 ‎ D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO ‎12.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：‎ 下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：‎ ‎ A.正极反应式：　　B.没生成1 mol转移2 mol电子 ‎ C.不断向“水”电池的负极移动　　 D.是还原产物 ‎13.室温下，将1.000mol盐酸滴入20.00mL 1.000mol氨水中，溶液pH和温度随加　入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是 A.a点由水电离出的 ‎ B.b点：‎ ‎ C.c点：‎ ‎ D.d点后，容易温度略下降的主要原因是电离吸热 W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。‎ ‎（1）X位于元素周期表中第 周期第 族；W的基态原子核外有 个未成对电子。‎ ‎（2）X的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是 （写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式）。‎ ‎ ‎ ‎ （3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 。‎ ‎ （4）在25ºC、101 kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是 。‎ ‎26.（17分）‎ ‎ 室安卡因（G）是一种抗心率天常药物，可由下列路线合成；‎ ‎（1）已知A是的单体，则A中含有的官能团是 （写名称）。B的结构简式是 。‎ ‎（2）C的名称（系统命名）是 ，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是 ‎ 。‎ ‎（3）X是E的同分异构题，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可能的结构简式有、 、 、 。‎ ‎（4）F→G的反应类型是 。‎ ‎（5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是 。‎ a.能发生加成反应 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c.能与盐酸反应生成盐 d..属于氨基酸 ‎27.(14分)‎ MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO2和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：‎ ‎（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质。 ‎ ‎（2）第②步反应的离子方程式 +ClO＋ ＝MnO2↓＋Cl2↑＋ 。‎ ‎（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、 、 、 ‎ ‎，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有 （写化学式）。‎ ‎（4）若粗MnO2样品的质量为‎12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224　L CO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要 mol NaClO3。‎ ‎28.(（13分）‎ ‎ 地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环节问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。‎ ‎ （1）实验前：①先用0.1mol·L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是 ，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入 （写化学式）。‎ ‎（2）右图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式 。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是 。‎ ‎（3）改课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：‎ ‎ 假设一：溶液的pH；‎ ‎ 假设二： ；‎ 假设二： ；‎ ‎……‎ ‎（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。‎ ‎（已知：溶液中的NO浓度可用离子色谱仪测定）‎ 实验步骤及结论 ‎2011年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）‎ ‎6. 答案：B 解析：考查群落的结构演替以及人类活动对群落演替的影响。B选项不正确，发生于火山，冰川泥，以及沙丘的演替是初生演替。此演替已到了森林阶段所以一定是很长时间，人类的活动会使演替不同于自然演替的方向和速度，不同地段上的差异属于水平结构，空间上的垂直分布属于垂直结构。‎ ‎7. 答案：C 解析：本题考查分子结构、氧化还原反应以及阿伏伽德罗常数等知识。A错在N—O键为极性键；N(NO2)3的结构应与氨气相同。因此分子中四个氮原子共平面不共平面，B错；该分子中的氮既有＋3也有＋5价，＋3的氮既有氧化性又有还原性，C正确；D选项物质为0.1mol，因此所含原子数为1N0，即6.02×1023个，因此D错。‎ ‎8. 答案：B 解析：本题考查氧化还原反应以及离子反应等知识。‎ A氯水会氧化；B在碱性环境下各离子可以共存；C选项会生成CuS沉淀；D选项不能存在于碱性环境。‎ ‎9. 答案：A 解析：本题考查外界条件的变化对平衡移动的影响等相关知识。‎ 对于放热反应升温平衡常数减小，A正确；增大pH平衡右移转化率应该增大，B错；温度升高平衡不能往哪个方向移动，正逆反应速率均增大，C错；增加会提高转化率，的物质的量应该减小。‎ ‎10. 答案：D 解析：本题综合考查化学实验以及元素化合物的相关知识。‎ A选项，铁粉过量应该生成，不会有红色出现；B选项AgCl溶解度比Agl大；C选项Al箔插入浓中才会形成致密的氧化膜钝化。‎ ‎11. 答案：D 解析：本题综合考查化学反应原理中的共性与特性。‎ A应考虑到IIA族第一电离能反常；B应考虑到F无正价；C应考虑到常温下pH<7溶液才为酸性。‎ ‎12. 答案：D 解析：本题综合考查原电池和氧化还原反应的相关知识。‎ 正极反应该得电子，因此A错；原电池中电解质溶液中的阳离子应该向正极移动，C错；Ag是反应的还原剂，因此AgCl是氧化产物，D错。‎ ‎13. 答案：C 解析：本题综合考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定的相关知识。‎ a点7

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