高考化学一轮复习练 非选择题（1）（含解析）新人教版

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‎【2019最新】精选高考化学一轮复习练 非选择题（1）（含解析）新人教版 李仕才 ‎1．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)、PCl5(g)，反应过程如下：‎ ‎2P(s)＋ 3Cl2(g) === 2PCl3(g)　ΔH＝－612 kJ·mol－1‎ ‎2P(s)＋ 5Cl2(g) ===2PCl5(g)　ΔH＝－798 kJ·mol－1‎ 气态 PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　PCl5(g)??PCl3(g)＋ Cl2(g)　ΔH＝＋93 kJ·mol－1‎ 解析　已知：①2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)　ΔH＝－612 kJ·mol－1，‎ ‎②2P(s)＋5Cl2===2PCl5(g)　ΔH＝－798 kJ·mol－1，‎ 根据盖斯定律可知(①－②)/2即得到气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式：PCl5(g)??PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋93 kJ·mol－1。‎ ‎2．已知：2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1‎ CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH ＝b kJ·mol－1‎ 试写出由CH4和O2制取气态甲醇的热化学方程式：___________________________‎ 10 / 10‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　2CH4(g)＋O2(g)===2CH3OH(g)　ΔH＝(a＋2b) kJ·mol－1‎ 解析　将给出的反应分别标为①、②，根据盖斯定律，把①＋②×2可得CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：2CH4(g)＋O2(g)===2CH3OH(g)　ΔH＝(a＋2b) kJ·mol－1。‎ ‎3．下图是当反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。‎ ‎(1)曲线a、b对应温度较高的是________(填“a”或“b”)‎ ‎(2)实验室模拟工业合成氨，一定温度和压强下在1 L密闭容器中通入5 mol N2、15 mol H2,10 min 后达到M点平衡状态，计算从反应开始至平衡时间段内的平均速率v(N2)＝________mol·L－1·min－1。‎ ‎(3)关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是________(填字母)。‎ A．分离出NH3后的原料气循环利用，可以提高H2的平衡转化率 B．使用催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率 C．上图中M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K(M)＝K(Q)>K(R)‎ 答案　(1)b　(2)0.375　(3)AC 解析　(1)合成氨正方向为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NH3的物质的量分数减小，故曲线a、b对应温度较高的是b。‎ ‎(2)M点NH3的物质的量分数为60%；‎ ‎　　　　　　 N2(g)＋ 3H2(g)??2NH3(g) ‎ 10 / 10‎ 起始物质的量浓度 ‎/mol·L－1　 5　　　　15　　　0‎ 变化物质的量浓度 ‎/mol·L－1　 n　　　　3n　　　2n 平衡物质的量浓度 ‎/mol·L－1　 5－n　　15－3n　　2n NH3的物质的量分数为60%＝×100%，解得：n＝，则从反应开始至平衡时间段内的平均速率v(N2)＝＝0.375 mol·L－1·min－1。‎ ‎(3)及时分离出NH3，并循环利用原料气，可以提高H2的平衡转化率，故A正确；使用催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动，对H2的转化率无影响，故B错误；平衡常数与温度有关，与其他条件无关，温度相同时平衡常数相同，反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，则M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K(M)＝K(Q)>K(R)，故C正确；答案为AC。‎ ‎4．在催化剂作用下合成气合成甲烷过程中会发生如下反应：‎ Ⅰ.CO(g)＋3H2(g)=== CH4(g)＋H2O(g)‎ ΔH1＝ －206 kJ·mol－1‎ Ⅱ.CO(g)＋H2O(g) === CO2(g)＋H2(g)‎ ΔH2＝ －41 kJ·mol－1‎ Ⅲ.2CO(g)＋2H2(g)===CH4(g)＋CO2(g)‎ ΔH 3＝ －247.4 kJ·mol－1‎ ‎(1)图1是太原理工大学煤化工研究所利用热力学数据分析得到温度对反应Ⅰln K(化学平衡常数K的自然对数)的曲线图，请分析出现这样趋势的原因是 10 / 10‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)提高甲烷反应选择性的关键因素是________________________，根据相关知识和图2分析合成甲烷适宜的反应条件是在550～630 K、1 MPa的原因是____________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)在其他条件不变时，温度升高反应Ⅰ向吸热的逆反应方向移动使ln K减小　(2)催化剂　此条件下反应速率较快而且甲烷产率较高 解析　(1)CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)　ΔH1＝ －206 kJ·mol－1此反应正方向是放热反应，在其他条件不变的情况下，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，ln K 也减小。(2)催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，是提高甲烷反应选择性的关键因素，根据相关知识和图2分析在550～630 K和1 MPa的条件下反应速率较快而且甲烷产率较高，是合成甲烷适宜的反应条件。‎ ‎5．CuCl2溶液中的铜主要以Cu(H2O)、CuCl形式存在，将CuCl2溶于浓盐酸中，存在下列平衡：Cu(H2O)(aq)＋4Cl－(aq)??CuCl (aq)＋4H2O(l)　ΔH<0。‎ ‎(1)该反应的平衡常数表达式为________。‎ 10 / 10‎ ‎(2)常温下，测定平衡体系中：Cu(H2O)浓度为a mol·L－1、Cl－浓度为b mol·L－1、CuCl浓度为c mol·L－1，Cl－的转化率为________(用含a、b、c的字母表示)。‎ 答案　(1)　(2) 解析　(1)反应Cu(H2O)(aq)＋4Cl－(aq)??CuCl (aq)＋4H2O(l) 的平衡常数表达式为 K＝。‎ ‎(2)已知Cu(H2O)(aq)＋4Cl－(aq)??CuCl (aq)＋4H2O(l)　平衡体系中：Cu(H2O)浓度为a mol·L－1、Cl－浓度为b mol·L－1、CuCl浓度为c mol·L－1，则Cl－变化的浓度为4c mol·L－1，Cl－起始的浓度为(b＋4c) mol·L－1，Cl－的转化率为。‎ ‎6．亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。可通过以下反应制得：2NO(g)＋Cl2(g)??2ClNO(g) 。按投料比[n(NO) ∶n(Cl2)]＝2∶1把NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图所示：‎ ‎(1)该反应的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。‎ ‎(2)在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为________。‎ ‎(3)若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp＝________(用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数)。‎ 答案　(1)<　(2)40%　(3)Kp＝ 解析　(1)根据图像，升高温度，平衡时NO的转化率减小，说明平衡逆向移动，说明该反应正反应属于放热反应，ΔH＜0。‎ 10 / 10‎ ‎(2)根据图像，在p压强条件下，M点时容器内NO的转化率为50%，根据2NO(g)＋Cl2(g)??2ClNO(g)可知，气体减小的体积为反应的NO的体积的一半，因此NO的体积分数为×100%＝40%。‎ ‎(3)设NO的物质的量为2 mol，则Cl2的物质的量为1 mol。‎ ‎　　　　2NO(g)　＋　Cl2(g)??2ClNO(g)‎ 起始/mol 2 1 0‎ 反应/mol 1 0.5 1‎ 平衡/mol 1 0.5 1‎ 平衡分压 p× p× p× M点的分压平衡常数Kp＝。‎ ‎7．某实验小组同学探究生铁与少量浓硫酸反应生成的气体产物。某同学认为该反应过程中产生SO2、CO2、H2三种气体，请用如图所列各装置设计一个实验，来验证所产生的气体。(图中加热装置、夹持仪器省略，除装置E外，其他装置试剂均为足量)‎ A B C D E ‎(1)装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)________→________→________→‎ ‎________→________(填装置的编号)。‎ ‎(2)证明生成的气体中存在SO2的现象是_________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________，‎ 相应的离子方程式：________________________________________________。‎ 10 / 10‎ 答案　(1)E　A　C　D　B(或E　A　D　B　C)‎ ‎(2)装置A中溶液紫红色变浅说明生成SO2　5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋‎ 解析　二氧化硫具有还原性，能与高锰酸钾溶液反应使高锰酸钾溶液褪色，装置A中溶液紫红色变浅说明含有SO2，反应的离子方程式为5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋；所以高锰酸钾溶液检验二氧化硫，同时高锰酸钾能吸收二氧化硫，品红检验二氧化硫是否吸收完全；用澄清石灰水检验二氧化碳；H2能还原氧化铜，用氧化铜检验H2，仪器连接顺序依次是EACDB或EADBC。‎ ‎3．硫酸亚铁铵[(NH4]2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂。‎ ‎[查阅资料]隔绝空气加热至500 ℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。‎ ‎[实验探究]某化学小组选用下图所示部分装置进行实验(夹持装置略)‎ 验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。‎ ‎(1)所选用装置的正确连接顺序为________(填装置的字母)。‎ ‎(2)证明有水蒸气生成的实验现象为___________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)证明有氨气生成的实验现象为___________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 10 / 10‎ ‎(4)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4：______________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)ACBD　(2)C中无水硫酸铜变蓝　(3)D中溶液变为红色　(4)取少量A中残留固体，加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4(或加入铁氰化钾溶液，没有蓝色沉淀)‎ 解析　(1)实验验证分解产物中含有氨气和水蒸气，选择装置A先通入氮气排净装置中的空气，加热分解硫酸亚铁铵，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等，通过装置C中无水硫酸铜检验生成的水，再通过装置B中的足量碱石灰除去水蒸气、硫的氧化物，通过装置D检验氨气的生成，通入后溶液变红色说明生成气体中含氨气，所选用装置的正确连接顺序为ACBD。‎ ‎(2)利用无水硫酸铜遇到水变蓝色证明有水蒸气生成，实验现象为C中无水硫酸铜变蓝色。‎ ‎(3)证明有氨气生成是利用氨气极易溶于水生成一水合氨，溶液显碱性使酚酞变红色，证明有氨气生成的实验现象为D中溶液变红色。‎ ‎(4)设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4，利用亚铁离子具有还原性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色设计，取少量A中残留固体加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体是Fe2O3而不含FeO和Fe3O4。‎ 10 / 10‎ ‎8．如图在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　BO＋6H2O＋8e－===BH＋8OH－‎ 解析　在阴极上电解NaBO2可制得硼氢化钠，则阴极室BO得电子发生还原反应生成BH，则电极反应式为BO＋6H2O＋8e－===BH＋8OH－。‎ ‎9．氧化铁是重要工业颜料，在制备过程中常含有少量的FeO杂质。某同学为测定产品中Fe2O3的含量，进行如下实验：‎ A．称取样品8.00 g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀释至100 mL；‎ B．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；‎ C．用酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4标准液滴定至终点；‎ D．重复操作B、C 2～3次，得出消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。‎ ‎(1)写出滴定过程中发生反应的离子方程式：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)确定滴定达到终点的操作及现象为 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)上述样品的质量分数为________________。‎ 10 / 10‎ ‎(4)下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的有________(填字母)。‎ A．未干燥锥形瓶 B．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗 C．滴定结束时仰视刻度线读数 D．量取待测液的滴定管没有润洗 答案　(1)5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O　(2)向待测液中再滴加一滴标准液时，振荡，溶液刚好由黄色变成浅紫色，且半分钟内不褪去　(3)96.4%　(4)BC 解析　(1)亚铁离子被酸性高锰酸钾溶液氧化的离子方程式为5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。‎ ‎(2)酸性高锰酸钾溶液显紫红色，则终点实验现象是：向待测液中再滴加一滴标准液时，振荡，溶液刚好由黄色变成浅紫色，且半分钟内不褪去。‎ ‎(3)消耗高锰酸钾是0.000 2 mol，根据方程式可知亚铁离子是0.001 mol，因此原物质中亚铁离子是0.001 mol×100 mL/25 mL＝0.004 mol，氧化亚铁质量是0.004 mol×72 g·mol－1＝0.288 g，则氧化铁的质量分数是×100%＝96.4%。‎ ‎(4)A项，锥形瓶内有水对结果无影响；B项，滴定管未润洗相当于将标准液稀释，所用标准液体积增大，故结果偏小；C项，滴定结束时仰视刻度线读数，读取体积偏大，结果偏小；D项，量取待测液的滴定管没有润洗，消耗标准液体积偏小，结果偏高。‎ 10 / 10‎