2020版高考化学大二轮优选习题 专题一 化学基本概念 专题突破练4 氧化还原反应

2020版高考化学大二轮优选习题 专题一 化学基本概念 专题突破练4 氧化还原反应

专题突破练4　氧化还原反应 一、选择题(本题包括10个小题,每小题6分,共60分)‎ ‎1.(2018北京第二十中学高三月考)下列物质的用途利用了其氧化性的是(　　)‎ A.用漂粉精给游泳池中的水消毒 B.SO2用于漂白纸浆 C.Na2S用于除去废水中的Hg2+‎ D.FeCl2溶液用于吸收Cl2‎ 答案A 解析漂粉精中含次氯酸根离子,具有强氧化性,可以给游泳池中的水消毒,A项正确;SO2用于漂白纸浆,是化合漂白,反应中没有元素的化合价变化,不发生氧化还原反应,B项错误;Na2S用于除去废水中的Hg2+,反应中没有元素的化合价变化,不发生氧化还原反应,故C项错误;FeCl2溶液用于吸收Cl2,铁元素化合价升高,利用了Fe2+的还原性,故D项错误。‎ ‎2.(2018皖江名校联盟联考)下列过程中,不涉及氧化还原反应的是(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A.浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂 B.将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去 C.用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验司机酒后驾车 D.汽车安装尾气净化装置将氮氧化物(NOx)转化为N2‎ 答案B 解析酸性高锰酸钾溶液可氧化乙烯,涉及氧化还原反应,A项不符合题意;将SO2通入盛有酚酞的NaOH溶液中,二氧化硫与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱直至溶液变为中性或酸性,溶液红色褪去,不涉及氧化还原反应,B项符合题意;重铬酸钾具有氧化性,可与乙醇发生氧化还原反应,可用于检测乙醇,涉及氧化还原反应,C项不符合题意;汽车安装尾气净化装置将氮氧化物(NOx)转化为N2,氮元素的化合价发生变化,一定涉及氧化还原反应,D项不符合题意。‎ 8‎ ‎3.(2018黑龙江大庆中学高三期中)高铁酸钾(K2FeO4)是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂。工业上可先制得高铁酸钠[离子反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2Fe+3Cl-+5H2O],然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH,可析出高铁酸钾。下列说法不正确的是(　　)‎ A.高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等 B.高铁酸钾中Fe为+6价,具有强氧化性,能消毒杀毒 C.工业上制备高铁酸钠时每生成1 mol还原产物,转移3 mol电子 D.高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体,可使水中悬浮物凝聚沉降 答案C 解析K2FeO4具有强氧化性,可以氧化H2S,所以能除去水中溶解的H2S等,A项正确;K2FeO4具有强氧化性,可用于消毒杀菌,B项正确;工业上制备高铁酸钠时,根据2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2Fe+3Cl-+5H2O,则每生成1 mol还原产物即Cl-,转移2 mol电子,C项错误;K2FeO4具有强氧化性,可用于消毒杀菌,反应后生成的Fe3+可进一步水解生成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体具有吸附性,可用于吸附水中的悬浮杂质,D项正确。‎ ‎4.(2018山东临沂高三期中)某离子反应涉及H+、Bi3+、Mn、Bi、Mn2+、H2O六种微粒。其中c(Mn)随反应进行逐渐增大。下列判断错误的是(　　)‎ A.该反应的还原产物为Bi3+‎ B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2‎ C.反应后溶液的酸性明显增强 D.若有1 mol还原剂参加反应,转移电子的物质的量为5 mol 答案C 解析根据题意c(Mn)随反应进行逐渐增大,这说明Mn是生成物,则Mn2+是反应物,即锰元素的化合价从+2价升高到+7价,Mn2+作还原剂,则Bi是氧化剂,铋元素化合价从+5价降低到+3价,则该反应的还原产物为Bi3+,A项正确;根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2,B项正确;根据以上分析可知该反应的离子方程式为14H++5Bi+2Mn2+5Bi3++2Mn+7H2O,因此反应后溶液的酸性明显减弱,C项错误;根据以上分析可知若有1 mol还原剂参加反应,转移电子的物质的量为5 mol,D项正确。‎ ‎5.(2018辽宁大连育明高级中学月考)在反应11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,1 mol CuSO4能氧化P的物质的量为(　　)‎ A. mol B. mol C. mol D. mol 8‎ 答案A 解析首先分析反应中各元素的化合价变化,Cu的价态由+2→+1(被还原),11 mol P中6 mol化合价升高(被氧化)、5 mol化合价降低(被还原)。由得失电子数目可知,6 mol被氧化的P共失电子6 mol×5=30 mol,15 mol CuSO4共得15 mol电子,另外5 mol P得15 mol电子,即15 mol CuSO4所氧化的P为 mol=3 mol,则1 mol CuSO4可氧化 mol的P。‎ ‎6.(2018湖南长沙明德中学高三月考)下列关于氧化性、还原性的判断正确的是(　　)‎ A.B的阳离子的氧化性比A的阳离子强,说明A元素的金属性一定比B元素强 B.发生氧化还原反应时A原子失去的电子比B原子多,证明A的金属性一定比B强 C.适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应:3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3‎ D.一定量氯气通入30 mL 10.00 mol·L-1的氢氧化钠溶液中,加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液,若反应中转移的电子为n mol,则0.15

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