高考化学易错题解题方法大全——基本理论

高考化学易错题解题方法大全——基本理论

高考化学易错题解题方法大全（2）‎ ‎——基本理论 ‎【元素周期律与元素周期表】‎ ‎【范例16】有Wn+、Xm+、Ym－、Zn－四种离子(m>n)，且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。下列说法中正确的是 ‎ A．Wn+、Xm+、Ym－、Zn－的离子半径依次增大 B．Y、Z的气态氢化物的热稳定性：YHm＞HnZ C．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质 D．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强 ‎【错误分析】错解1：因由题意易知四种原子位于同一周期，Y、Z为非金属，离子所带负电荷越多，非金属性越强，故B正确。错解2：M层电子数均为奇数，可知四种原子应为IA 、IIA 、IIIA 、VA 、VIIA族元素，所以形成最高价氧化物对应的水化物都是强电解质，故C正确。‎ ‎【形成错因】一是贪图思维捷径，不能从元素周期表认真推导，二对离子半径大小比较规律，元素金属性强弱规律没有熟记。‎ ‎【解题指导】 M电子层上的电子数均为奇数有的原子:Na 、Al、 P、 Cl，对应离子为Na+、Al3+、 P3-、 Cl-，又m>n,W为Na+ X为 Al3+ Y 为P3- Z为 Cl-故 答案：D。‎ ‎【范例17】下列各项内容中，排列顺序正确的是 ‎① 固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3‎ ‎② 相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+ 的浓度：(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4Cl ‎ ‎③ 微粒半径：K+＞S2－＞F ‎④ 给出质子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O ‎⑤ 氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O A．①③ B．②④ C．①② D．③⑤ ‎ ‎【错误分析】错解A或D，③中K在第四周期，而S在第三周期，故③正确，⑤中原子量Se＞S＞O，形成结构相似的物质，其分子量越大沸点越高。故⑤正确 ‎【形成错因】一忽略了原子半径大小比较规律中有一条：原子核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小。二是忽略了水分子中存在氢键，其沸点反常。‎ ‎【解题指导】①中碳酸氢纳加热易分解，碳酸钙高温分解，而碳酸钠性质稳定故正确；②碳酸铵在溶液中碳酸根离子会促进铵根离子水解，故正确；③因原子核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小故 微粒半径:K+A,又B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半也是C原子半径一半，C原子最外层电子数多于A，所以BC>D, ‎ - 15 -‎ ‎ ②同主族元素，核电荷数越大半径越大，知：C>A 综上A错；B中工业上大量生产铁的重要方法是氧化铁与一氧化碳反应，B错；C中D的最高价氧化物的水化物为高氯酸的酸性大于C的最高价的水化物硫酸；D中B是Al2O3，为两性氧化物，故D错。‎ 答案：C ‎【范例19】.某物质有以下性质：①是电解质 ②溶解时有化学键的破坏 ③熔化时没有化学键的破 ‎ 坏，则该物质固态时属于 （ ）‎ ‎ A．原子晶体 B．离子晶体 C．分子晶体 D．金属晶体 ‎【错误分析】错选B，一看要求1为电解质排除C，D，再看要求2排除A。‎ ‎【形成错因】电解质的判断依据不明确，并不是分子晶体都是非电解质，如冰醋酸。‎ ‎【解题指导】首先排除D项，离子晶体溶解和融化时都有化学键破坏，原子晶体融化时有化学键破坏。‎ 答案：选C。‎ ‎【变式训练18】（08广东卷）2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard　Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是（ ）‎ A． Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素 B． Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素 C． Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素 D． Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素 ‎【变式训练19】（08全国Ⅰ卷）下列叙述中正确的是（ ）‎ A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 ‎【溶液中的离子反应】‎ ‎【范例20】某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是( ) ‎ A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成 B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ - 15 -‎ D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和 ‎【错误分析】错选B或C或D，原因一等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后溶液中恰好含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－故选B，原因二，溶液中由电荷守衡知：c(CH3COO－)+ c(OH－) =c(Na＋)+c(H＋) ，‎ 加入适量的NaOH，可使溶液显碱性所以B正确；原因三加入适量的氨水溶液中有c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(NH4＋)＋c(H＋)， 当溶液仍呈酸性即c(OH－)＜c(H＋)，则c(CH3COO－)＞c(NH4＋)＋c(Na＋)所以D正确。‎ ‎【形成错因】审题不清，此题的关键应注意题中的“酸性”两个字，选B就因为忽略了“酸性”两个字，分析不透，只注意c(OH－)＞c(H＋)而忽略了c(CH3COO－)＞c(Na＋)不论在什么情况下都是错误的。‎ ‎【解题指导】‎ 选项B溶液NaOH与CH3COOH恰好完全反应，所以溶液呈碱性；选项C中当加入NaOH后溶液仍然呈酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，不成立，当恰好完全反应，溶液呈碱性，则c(Na＋)＞C(CH3COO－)，当碱过量时，必定c(Na＋)＞C(CH3COO－)，所以在任何情况下溶液的离子关系都不能成立；选项D中加入氨水，由电荷守恒得：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(NH4＋)＋c(H＋)，当溶液仍呈酸性即c(OH－)＜c(H＋)，则c(CH3COO－)＞c(NH4＋)＋c(Na＋)；当溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，则c(CH3COO－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)；当溶液呈碱性时，c(H＋)＜c(OH－)，则c(CH3COO－)＜c(NH4＋)＋c(Na＋)，所以c(CH3COO－)不一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和。‎ 答案：A ‎ ‎【范例21】下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）‎ A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：‎ ‎ c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)‎ B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：‎ ‎ c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)‎ C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：‎ c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)‎ D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)‎ ‎【错误分析】漏选C；错选D ‎【形成错因】不能熟练应用物料守衡，电荷守衡推导和变换，错选D是忽视了pH=4的条件，pH=4说明电离程度>水解程度,所以对c(H2A)和c(A2-)大小判断不准.‎ ‎【解题指导】‎ 选项A中根据电荷守恒，此关系式正确；选项B中pH相等，溶液中的c(OH－)相等，根据酸性越弱，水解越强，所以溶液中c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)；选项C中根据电荷守恒得：c(H＋)＋c(Na＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)……①，由于c(CH3COOH)＝c(CH3‎ - 15 -‎ COONa)，且它们等体积混合，由原子守恒得：2c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)……②，将①×2－②得：c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)；选项D中NaHA溶液的pH＝4，溶液呈酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，同时也可以判断HA－以电离为主，所以离子浓度的大小顺序是：c(HA－)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(H2A)。‎ 答案：A、C。‎ ‎【变式训练20】下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)‎ B 1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)‎ C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：‎ c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) ‎ D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)‎ ‎【变式训练21】今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列说法不正确的是 A．若a＝b，pH(NaX) ＞pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX＞HY B．若a＝b，并测得c(X－)＝c(Y－)＋c(HY),则HX是强酸，HY是弱酸 C．若a＞b，测得c(X－)＝c(Y－)，则可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同浓度时，酸性HX＜HY D．若两溶液等体积混合，测得c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1mol/L，则可推出a＝b＝0.1 mol/L ‎【范例22】在25mL0.1mol∙L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1 CH3COOH溶液，‎ 曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是 A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+(OH－)‎ B．在B点，a＞25，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)‎ C．在C点：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)‎ D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)‎ ‎【错误分析】错选B或D，选B因为NaOH溶液中加入CH3COOH溶液当物质量相当时恰好生成CH3COO Na，但此时溶液为中性，故只有醋酸过量即a＞25，由于电荷守衡c(Na+) +c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，又此时溶液为中性，因此c(OH－)=c(H+)，c(Na+)=c(CH3COO－)；选D因为把D点看作为溶液总体积为50ml,钠离子的量就等于溶液中醋酸存在的所有形式。‎ ‎【形成错因】错选B没有理解中性溶液中c(OH－)=c(H+)=10-7 mol/L远小于c Na+，错选D对图的横坐标没有理解。本质原因是对溶液中离子浓度大小比较的实质不能很好掌握。‎ ‎【解题指导】A项中依据电荷守衡此关系式正确；B项中NaOH溶液中加入CH3COOH溶液当物质量相当时恰好生成CH3COONa，但此时溶液为中性，故只有醋酸过量即a＞25，由于电荷守衡c(Na+) +c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，又此时溶液为中性，因此c(OH－)=c(H+)，c(Na+)=c(CH3COO－) 又中性溶液中c(OH－)=c(H+)=10-7 mol/L远小于c Na+‎ - 15 -‎ 故B项错误。C中在C点溶液为醋酸钠和醋酸的混合溶液，易直C正确；D中应为c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)‎ 答案：AC ‎【变式训练22】下列溶液中有关物质的量浓度关系一定正确的是 A．0．1 mol·LNaHA溶液的pH=9：（Na）>（HA）>（OH）>（H2A）>（A）‎ B．在NH4HCO3溶液中：（H3O）+（H2CO3）=（OH）+（CO）‎ C．稀盐酸中逐滴加入氨水至pH>7：（NH）>（Cl）>（OH）>（H）‎ A. 物质的量浓度相等的氨水和NH4Cl溶液等体积混合（设溶液中无氨分子存在）： ‎ ‎ 2（H）+（NH）=（NH3·H2O）+2（OH）‎ ‎【变式训练23】pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。‎ 如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中该溶质的pC=-lg1×10-3=3。已知H2CO3溶液中存在 的化学平衡为：CO2+H2O H2CO3 H+ +HCO3— 2H++CO32—。‎ 下图为H2CO3溶液的pC-pH图。‎ ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）在pH=0～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为： ；在pH=12时，H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为： ；‎ ‎ （2）pH<5时，溶液中H2CO3的pC值总是约等于3的原因是 ；‎ ‎（3）一定浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，其原因是 ‎ ‎【范例23】已知Ag2SO4的KW 为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO浓度随时间变化关系如下图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034　mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100　mL.　0.020　mol·L-1 Na2SO4‎ - 15 -‎ ‎ 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO浓度随时间变化关系的是（ ）‎ ‎【错误分析】多数同学对溶解平衡计算较为生疏，没有解题思路，乱选。‎ ‎【形成错因】离子的溶度积与Ksp间的关系不明确。‎ ‎【解题指导】Ag2SO4刚好为100ml的饱和溶液,因为c(Ag+)=0.034mol/L，所以c（SO42-）=0.017mol/L；当加入100ml 0.020mol/LNa2SO4溶液后，c（SO42-）=0.0185mol/L，c（Ag+）=0.017mol/L（此时Q”、“<”或“=”）‎ ‎（4）一定温度下，在匦容密闭容器中N2O5可发生下列反应：‎ ‎2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g） I ‎2NO2（g） 2NO（g）+O2（g） II 则反应I的平衡常数表达式为 。若达平衡时，（NO2）=0．4 mol·L，（O2）=1．3 mol·L，则反应II中NO2的转化率为 ，N2O5（g）的起始浓度应不低于 mo1·L。‎ ‎【变式训练30】(10分)黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。‎ ‎(1)将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。‎ ‎(2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 (填字母)‎ ‎(A)升高温度 (B)降低温度 (C)增大压强 ‎(D)减小压强 (E)加入催化剂 (G)移出氧气 ‎(3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为_________________________________‎ ‎_______________________________________。‎ ‎(4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是__________________________________________________。‎ - 15 -‎ 变式训练参考答案 题号 ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 A A A B D AD AD D BC AD ‎26.（1）（4分）H+、HCO3— CO32—、HCO3—‎ ‎（2）（2分）CO2本身在水中的溶解度小（1分），加之酸性增强（或H+浓度增大），上述电离平衡向左移动放出CO2（1分） ‎ ‎（3）（4分）在该溶液中加入少量的酸，H+与CO32—结合生成HCO3—（或使平衡：‎ HCO3— H++CO32—向左移动，（1分），结果溶液中H+浓度增加得很少（1分）；若在溶液中加入少量的碱，OH—与HCO3—结合生成CO32—（或使平衡HCO3— H++CO32—向右移动，（1分），结果溶液中的OH—浓度也增加不大（1分）。‎ ‎27：设每次能处理BaSO的物质的量为 BaSO4+CO==== BaCO3+SO ‎ ‎ 处理次数；则至少处理5次 ‎28：① A C （2分，对1分给1分，选错不给分） ② 不 0.75‎ ‎29.解析：（1）ab（2分）‎ ‎（2）CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O（2分）‎ ‎（3）① 0．01 17 mol／（L·min）（1分） ② 温度（1分） ③ <（1分）‎ ‎（4）化学平衡常数表达式略（1分） 80％（1分） 1（1分）‎ ‎30. (1)解： 2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g)‎ 起始浓度/ mol·L－1 0.050 0.030 0‎ 平衡浓度/ mol·L－1 (0.050－0.040) (0.030－0.040/2) 0.040‎ ‎ = 0.010 = 0.010‎ 所以，K == = 1.6×103 mol·L－1。‎ a (SO2) =×100% = 80% 。‎ ‎(2)B、C。 (3)SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3。‎ ‎(4)抑制Fe2＋、Fe3＋的水解，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。‎ w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ‎ www.ks5u.com - 15 -‎