水溶液中的离子平衡高考真题
1．（2017海南卷，12题，双选）下列实验操作正确的是
A．滴定前用待测液润洗锥形瓶
B．容量瓶和滴定管使用前均需要检漏
C．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热
D．分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出
2.(2017江苏卷，14题，双选)常温下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，
Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是
A. 浓度均为0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和: 前者大于后者
B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
C. 0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)
D. 0.2 mol·L-1 CH3COONa 与 0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7): c(CH3COO-) > c(Cl- ) > c(CH3COOH) > c(H+)
3．(2017新课标Ⅰ，13题)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．Ka2（H2X）的数量级为10-6
B．曲线N表示pH与的变化关系
C．NaHX溶液中
D．当混合溶液呈中性时，
4．（2017新课标Ⅱ，12题）改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。
下列叙述错误的是
A．pH=1.2时，
B．
C．pH=2.7时，
D．pH=4.2时，
5．（2017新课标Ⅲ，13题）在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是
A．的数量级为
B．除反应为Cu+Cu2++2=2CuCl
C．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除效果越好
D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全
6.（2016北京卷，11题）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。
下列分析不正确的是
A.①代表滴加H2 SO4溶液的变化曲线
B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
C.c点，两溶液中含有相同量的OH–
D.a、d两点对应的溶液均显中性
7．（2016四川卷，7题）向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol
c(AlO2-)+c(OH-)
B
0.01
c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)
C
0.015
c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)
D
0.03
c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)
8．（2016天津卷，6题）室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( )
A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD
B．滴定至P点时，溶液中：
c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)
C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)
9.（2016新课标Ⅰ，12题）298K时，在20.0mL 0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积为20.0mL
C.M点处的溶液中
D.N点处的溶液中pH<12
10.（2016新课标Ⅲ，13题）下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变
11．（2016浙江卷，12题）苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A–。已知25 ℃时，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分）
A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
B．提高CO2充气压力，饮料中c(A–)不变
C．当pH为5.0时，饮料中=0.16
D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c()+c()+c(OH–)–c(HA)
12．（2015•安徽）25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A． 未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3•H2O）
B． 加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）
C． 加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl﹣）=c（Na+）
D． 加入20mL盐酸时：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）
13．（2015•广东）一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A． 升高温度，可能引起由c向b的变化
B． 该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13
C． 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D． 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
14．（2015•海南）0.1mol下列气体分别与1L0.1mol•L﹣1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（ ）
A． NO2 B． SO2 C． SO3 D． CO2
15．（2015•四川）常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ）
A． ＜1.0×10﹣7mol/L
B． c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）
C． c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）
D． c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）
16．（2015•广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A． NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣ B． Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+
C． K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣ D． Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣
17．（2015•四川）下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（ ）
A． 该溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存
B． 通入CO2气体产生蓝色沉淀
C． 与H2S反应的离子方程式：Cu2++S2﹣=CuS↓
D． 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
18．（2015•上海）某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）
A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种
19．（2014•江苏）水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图所示，下列关于水的说法正确的是（ ）
A． 水是弱电解质
B． 可燃冰是可以燃烧的水
C． 氢氧两种元素只能组成水
D． 0℃时冰的密度比液态水的密度大
20．（2014•重庆）下列叙述正确的是（ ）
A． 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
B． CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO﹣）增大
C． Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca（OH）2
D． 25℃时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度
21．（2014•上海）向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（ ）
A． c（Ca2+）、c（OH﹣）均增大 B． c（Ca2+）、c（OH﹣）均保持不变
C． c（Ca2+）、c（OH﹣）均减小 D． c（OH﹣）增大、c（H+）减小
22．（2014•海南）以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（ ）
A． 阴极附近溶液呈红色 B． 阴极逸出气体
C． 阳极附近溶液呈蓝色 D． 溶液的pH变小
23．（2014•四川）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A． 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中
：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）
B． 20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C． 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：
c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣）
D． 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c（OH﹣）＞c（H+）+c（CH3COOH）
24．（2014•天津）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A． pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）
B． 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）
C． CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3﹣）=2c（CO32﹣）
D． 含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：
3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]
25．（2014•广东）常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（ ）
A． HA为强酸
B． 该混合液pH=7
C． 图中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+
D． 该混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）
26．（2014•山东）已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）
A． 水的电离程度始终增大
B． 先增大再减小
C． c（CH3COOH）与c（CH3COO﹣）之和始终保持不变
D． 当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）
27．（2014•广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A． Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣ B． Fe2+、H+、SO32﹣、ClO﹣
C． Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣ D． K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣
28．（2014•安徽）下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（ ）
A． 该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存
B． 和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2
C． 和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：
Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D． 1L O.1mol•L﹣1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe
29．（2013•重庆）下列说法正确的是（ ）
A． KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B． 25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜VNaOH
C． 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
D． AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag+）•c（X﹣），故K（AgI）＜K（AgCl）
30．（2013•天津）下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A． 在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变
B． CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
C． 在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH﹣）﹣2c（H2S）﹣c（HS﹣）
D． NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
31．（2012•天津）下列单质或化合物性质的描述正确的是（ ）
A． NaHSO4水溶液显中性
B． SiO2与酸、碱均不反应
C． NO2溶于水时发生氧化还原反应
D． Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
32．（2012•浙江）下列说法正确的是（ ）
A． 常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
B． 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C． 用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D． 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③
33．（2012•上海）水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（ ）
A. NaHSO4溶液 B. KF溶液 C. KAl（SO4）2 溶液 D.NaI溶液
34．（2012•江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A． 0.1mol•L﹣1NaOH 溶液：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
B． 0.1mol•L﹣1Na2CO3 溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
C． 0.1mol•L﹣1FeCl3 溶液：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣
D． c（H+）/c（OH﹣）=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣
35．（2011•福建）常温下0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（ ）
A． 将溶液稀释到原体积的10倍
B． 加入适量的醋酸钠固体
C． 加入等体积0.2 mol•L﹣1盐酸
D． 提高溶液的温度
36．（2011•四川）25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ）
A． 1：10：1010：109 B． 1：5：5×109：5×109
C． 1：20：1010：109 D． 1：10：104：109
37. （2017江苏卷，18题） (12 分)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。
（1）碱式氯化铜有多种制备方法
①方法1: 45 ~ 50℃时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O, 该反应的化学方程式为_________________________。
②方法2: 先制得CuCl2,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2,Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。 M'的化学式为______。
（2）碱式氯化铜有多种组成,可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。 为测定某碱式氯化铜的组成, 进行下列实验: ①称取样品1.1160 g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A; ②取25. 00 mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl 0. 1722 g;③另取25. 00 mL溶液A,调节pH 4 ~ 5,用浓度为0.08000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+ (离子方程式为Cu2++ H2Y2-CuY2-+2H+),滴定至终点,消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。
37. （2017江苏卷，18题）(12分)
（1）①4CuCl + O2+ 8H2O2Cu2(OH)2Cl2·3H2O
②Fe2+
（2）n(Cl-)=n(AgCl)×==4.800×10-3mol
n(Cu2+)=n(EDTA)×
=0.08000 mol·L-1×30.00 mL×10-3 L·mL-1×=9.600×10-3 mol
n(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=2×9.600×10-3 mol－4.800×10-3 mol=1.440×10-2 mol
m(Cl-)=4.800×10-3 mol×35.5 g· mol -1 =0.1704 g
m(Cu2+)=9.600×10-3 mol×64 g· mol -1 =0.6144 g
m(OH-)=1.440×10-2 mol×17 g· mol -1 =0.2448 g
n(H2O)==4.800×10-3 mol
a∶b∶c∶x = n(Cu2+)∶n(OH-)∶n(Cl-)∶n(H2O)=2∶3∶1∶1
化学式为Cu2 (OH)3Cl·H2O
38. （2017江苏卷，20题）(14分)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措 施之一。
(1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效吸附剂X,吸附剂X中含有 ,其原因是___________________________________。
（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种 浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示。
①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_____________________。
②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=_________(p Ka1 = -lg Ka1 )。
（3）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH =7. 1时, 吸附剂X表面不带电荷; pH > 7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如题20图-3所示。学科&网
①在pH7~9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是____________________。
②在pH4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为___________。 提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是____________________________________。
38. （2017江苏卷，20题）(14 分)
(1)碱性溶液吸收了空气中的CO2
(2)①OH- + H3AsO3 = H2AsO3- + H2O ②2.2
(3)①在pH7~9之间,随pH升高H2AsO4-转变为HAsO42-,吸附剂X表面所带负电荷增多,静电斥力增加
②在pH4~7之间,吸附剂X表面带正电,五价砷主要以H2AsO4-和HAsO42-阴离子存在,静电引力较大;而三价砷主要以H3AsO3分子存在,与吸附剂X表面产生的静电引力小
加入氧化剂,将三价砷转化为五价砷
39．（2017天津卷，9题）（18分）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ．准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，学|科网配制成250 mL标准溶液，放
在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L−1 NH4SCN标准溶液，备用。
Ⅱ．滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。
b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L−1 AgNO3溶液（过量），使I−完全转化为AgI沉淀。
c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d．用0.1000 mol·L−1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
实验序号
1
2
3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL
10.24
10.02
9.98
f．数据处理。
回答下列问题：
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。
（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。
（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。
（4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________。
（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I−)=_________________mol·L−1。
（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________________________。
（7）判断下列操作对c(I−)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，学.科网则测定结果____________________。
39．（2017天津卷，9题）（18分）
（1）250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管
（2）避免AgNO3见光分解
（3）防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）
（4）否（或不能）
若颠倒，Fe3+与I−反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点
（5）10.00 0.0600
（6）用NH4SCN标准溶液进行润洗
（7）偏高偏高