全程复习方略浙江专用版高考化学 课时提能演练三十五 133常见物质的制备

全程复习方略浙江专用版高考化学 课时提能演练三十五 133常见物质的制备

浙江2019版化学复习方略 课时提能演练(三十五) 13.3常见物质的制备（苏教版）‎ ‎（45分钟 100分）‎ 一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)‎ ‎1.(2019·舟山模拟)下列有关实验操作的叙述正确的是(　　)‎ A.用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL　KMnO4溶液 B.用量筒量取5.00 mL 1.00 mol·L－1盐酸于50 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·L－1盐酸 C.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 D.实验室常用向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，持续加热的方法制备氢氧化铁胶体 ‎2.下列有关操作或说法不正确的是(　　)‎ A.(2019·浙江高考)“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部或烧杯壁接触 B.(2019·浙江高考)除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 C.(2019·广东高考)在硫酸镁溶液中加入氢氧化钠可以得到氢氧化镁沉淀 D.(2019·广东高考)将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体 ‎3.用如图装置制取少量某无色非金属氧化物气体，则锥形瓶X内的药品应是 A.铜和稀硝酸　　　　　　 B.铜和浓硝酸 C.碳酸钙与稀硫酸 D.亚硫酸钠和浓硫酸 ‎4.工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是(　　)‎ A.Cu＋HNO3(浓)―→Cu(NO3)2‎ B.CuCuOCu(NO3)2‎ C.Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2‎ D.CuCuSO4Cu(NO3)2‎ ‎5.(2019·石家庄模拟)关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是(　　)‎ A.装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物 B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 C.装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 D.装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3‎ ‎6.(2019·金华模拟)关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是(　　)‎ A.装置①可用于实验室制取少量NH3或O2‎ B.可用从a处加水的方法检验装置②的气密性 C.利用装置③实现NaOH溶液滴定盐酸 D.利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜 ‎7.(易错题)用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差。某同学通过实验得出的结论是m(H)∶m(O)>1∶8，下列对导致这一结果原因的分析中，一定不合理的是(　　)‎ A.Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B.Ⅲ装置后缺少干燥装置 C.Ⅱ装置中的CuO粉末可能不干燥 D.CuO没有全部被还原 ‎8.干燥剂的干燥性能可用干燥效率(‎1 m3‎空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量。某些物质的干燥效率如下：‎ 物质 MgO CaO ZnCl2‎ ZnBr2‎ 干燥效率 ‎0.008‎ ‎0.2‎ ‎0.8‎ ‎1.1‎ 根据以上数据，下列有关推断错误的是(　　)‎ A.MgO的干燥性能比CaO好 B.干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关 C.MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂 D.上述物质中阴离子对干燥性能的影响比阳离子大 ‎9.下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是(　　)‎ A.向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去，说明汽油中含有甲苯等苯的同系物 B.铁放入稀硫酸中，再加入硝酸钠可以加快铁与稀硫酸反应放出氢气的速率 C.向含有少量FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液，以除去FeCl2溶液中的FeBr2‎ D.洗涤过滤后的AgCl沉淀，用稀盐酸洗涤比用蒸馏水洗涤沉淀损失少 ‎10.(2019· 温州模拟)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如图所示：‎ 下列说法不合理的是(　　)‎ A.能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色 ‎ B.装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气 C.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀 D.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去 ‎ 二、非选择题(本题包括3小题，共40分)‎ ‎11.(10分)今有下列气体：H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、H2S、SO2，用如图装置进行实验，填写下列空白：‎ ‎(1)当烧瓶干燥时，从A口进气可收集的气体是________，‎ 从B口进气可收集的气体是　　　　。‎ ‎(2)当烧瓶中充满水时，可用来测量　　　　等气体的体积。‎ ‎(3)当烧瓶中装入某种溶液，用于洗气时，气体应从　　　　口进入烧瓶。‎ ‎12.(14分)(2019·浙江高考样题)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：‎ 已知：主反应　 2Na2CO3(aq)＋3H2O2(aq)2Na2CO3·3H2O2 (s) 　ΔH < 0‎ 副反应　2H2O2===2H2O＋O2↑‎ 滴定反应　6KMnO4＋5(2Na2CO3·3H2O2)＋19H2SO4===3K2SO4＋6MnSO4＋10Na2SO4＋10CO2 ↑＋15O2↑＋34H2O ‎50 ℃‎时　2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解 请回答下列问题：‎ ‎(1)图中支管的作用是　　　　　　___　　　　　　。‎ ‎(2)步骤①的关键是控制温度，其措施有　　　　、　　　　和　　　　。‎ ‎(3)在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，均可析出过碳酸钠，原因是________________________________。‎ ‎(4)步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是____________________。‎ ‎(5)下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有　　　　。‎ A.Fe2O3　　 B.CuO　　 C.Na2SiO3　　 D.MgSO4‎ ‎(6)准确称取0.200 ‎0 g 过碳酸钠于250 mL 锥形瓶中，加50 mL 蒸馏水溶解，再加50 mL 2.0 mol·L－1 H2SO4，用2.000×10－2 mol·L－1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00 mL，则产品中H2O2的质量分数为　　　　。‎ ‎13.(16分)(探究题)某化学兴趣小组为了探究某些气体的性质，设计了如图所示的实验装置。实验时将A、D中产生的气体同时通入C中。(K为止水夹，部分夹持仪器已略去)‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)简述实验前检查A部分装置气密性的方法_______________________。‎ ‎(2)仪器E的名称是　　　　，锥形瓶内小试管F的作用是　　　　　　　　　。‎ ‎(3)若b是生石灰，a是　　　　时，在C中有白烟产生，写出生成白烟的化学方程式　　　　　________　　　。‎ ‎(4)若a是质量分数为75%的硫酸，b是亚硫酸钠粉末，在C中盛适量的BaCl2溶液时，写出C中发生反应的离子方程式：_____________________。‎ ‎(5)从环保的角度出发，上述实验装置中需要改进的是__________________。‎ 答案解析 ‎1.【解析】选A。酸式滴定管是精确量器，可量取25.00 mL KMnO4溶液，A正确；用量筒不能量取5.00 mL盐酸，因其精确度最高为0.1 mL，B不正确；苯密度比水小，萃取溴水中的溴时，苯层在上层，应从分液漏斗上口倒出，C不正确；实验室制备Fe(OH)3胶体时，加热时间不能过长，否则会使胶体聚沉，D不正确。‎ ‎2.【解题指南】解答本题时注意以下两点：‎ ‎(1)测量溶液温度时，温度计水银球不能接触容器壁或容器底；‎ ‎(2)对溶液加热蒸发制备晶体时，一般不能蒸干，有时要注意防止水解。‎ ‎【解析】选D。滴定管和移液管残留有水会稀释液体，须干燥或润洗后方可使用，A正确；利用SO2的还原性，用酸性KMnO4溶液除去，并用浓硫酸除去带出来的水蒸气，B正确；NaOH和MgSO4发生复分解反应生成Mg(OH)2沉淀，故C正确；加热蒸干MgCl2溶液，因MgCl2易水解，最终得到Mg(OH)2，故D不正确。‎ ‎3.【解析】选D。A项，NO不能用排空气法收集；B项，NO2不是无色气体；C项，制取CO2不能用稀硫酸；D项正确。‎ ‎4.【解析】选B。A、C生成氮氧化物，浪费原料且污染环境，D项生成二氧化硫、BaSO4，浪费原料且污染环境。‎ ‎5.【解析】选A。C2H5OH和H2O能够以任意比互溶，不能用分液漏斗分离。‎ ‎6.【解析】选C。使用装置①可分别用浓氨水和生石灰、二氧化锰和双氧水制取少量NH3或O2，A正确；关闭装置②中的活塞，从a处加水使右侧液面高于左侧液面，长时间液面不变说明装置②的气密性良好，B正确；NaOH溶液不能用酸式滴定管盛放，C错误；装置④电解时阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，阳极、阴极分别发生4OH－－4e－===2H2O＋O2↑、4H＋＋4e－===2H2↑，分别余下H＋ 、OH－，b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜，在阳极和阴极分别制得硫酸和氢氧化钠，D正确。‎ ‎7.【解析】选D。通氢气前后玻璃管的质量差就是CuO中氧元素的质量，U形管的质量差是反应生成H2O的质量，H2O的质量减去氧元素的质量就是氢元素的质量。m(H)∶m(O)>1∶8，则n(H)∶n(O)>2∶1，说明实验中氢元素的质量偏大，即所测量H2O的质量偏大。前三个选项都可以导致所测得H2‎ O的质量偏大，但CuO没有被全部还原不会影响实验结果。‎ ‎8.【解析】选D。根据表中数据分析：氧化镁和氧化钙相比较，阴离子相同，镁离子的半径小，干燥效率高；氯化锌和溴化锌相比较，阳离子相同，阴离子不同，但干燥性能差别不大，D错误。‎ ‎9.【解析】选D。裂化汽油中含有不饱和烯烃，加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去，A错误；铁放入稀硫酸中，再加入硝酸钠，产生一氧化氮，不产生氢气，B错误；亚铁离子的还原性大于溴离子，加入氯水首先与亚铁离子反应，C错误；盐酸中的Cl－抑制AgCl的水解，D正确。‎ ‎10.【解析】选D。B中蓝色溶液褪色，说明SO2的还原性大于I－，即I－的还原性弱于SO2，选项A正确；NaOH溶液吸收SO2尾气，防止污染空气，选项B正确；若A中发生了氧化还原反应，SO2被氧化成硫酸，FeCl3被还原成FeCl2，检验硫酸根加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀，C正确；选项D欲用KMnO4溶液检验FeCl2，但是SO2也能与KMnO4溶液反应，紫红色褪去，D项错误。‎ ‎11.【解题指南】解答本题时注意以下两点：‎ ‎(1)排气法收集气体要比较气体与空气的密度大小，该气体是否与空气中的成分反应；‎ ‎(2)排水法收集气体时短进长出。‎ ‎【解析】(1)用排空气法收集气体要注意气体的密度和性质。由于H2、CH4、NH3的密度比空气小，不与空气发生反应，可用向下排空气法来收集，结合本题干燥烧瓶导气管的位置特征，H2、CH4、NH3应从A口进气，把空气从B口赶出。Cl2、HCl、H2S、SO2气体的密度比空气大，与空气不发生反应，应从 B口进气，将空气从A口赶出。NO能与空气中的O2反应，不能用排空气法收集。‎ ‎(2)对于难溶于水的气体可用排水集气法收集；可以用来收集、测量的气体有H2、CH4、NO，因为这些气体都难溶于水。‎ ‎(3)当烧瓶中装有某种溶液时，被净化、干燥的气体应从B口进入。‎ 答案：(1)H2、CH4、NH3　 Cl2、HCl、H2S、SO2‎ ‎(2)H2、CH4、NO　 (3)B ‎12.【解析】(1)图中支管为恒压滴液漏斗，作用是平衡压强。‎ ‎(2)步骤①可以通过冷水浴、磁力搅拌、缓慢滴加H2O2溶液等措施控制温度。‎ ‎(3)在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，均可析出过碳酸钠，原因是两种物质都能降低过碳酸钠的溶解度。‎ ‎(4)步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是洗去水分，利于干燥。‎ ‎(5)Fe2O3、CuO、MnO2等都是H2O2分解的催化剂。‎ ‎(6)根据15H2O2～5(2Na2CO3·3H2O2)～6KMnO4，n(H2O2)＝2.000×10－2 mol·L－1×‎0.03000 L×2.5＝1.500×10－3 mol，m(H2O2)＝1.500×10－3 mol×‎34 g·mol－1，则产品中H2O2的质量分数为0.255 0。‎ 答案：(1)平衡压强　(2)冷水浴　磁力搅拌　缓慢滴加H2O2溶液 ‎(3)盐析作用或醇析作用　(4)洗去水分，利于干燥 ‎(5)A、B　 (6)0.255 0 (或 25.50 %)‎ ‎13.【解析】该实验是考查气体制取和探究气体性质的实验。A中生成的是Cl2，D中锥形瓶中加一小试管可以减少液体的用量，同时对长颈漏斗形成液封。若D中用生石灰和浓氨水作用会生成NH3，NH3与Cl2在C中发生反应生成NH4Cl，产生白烟；若D中用浓硫酸和Na2SO3固体粉末反应，生成SO2，在C中Cl2、SO2、BaCl2溶液发生反应，有BaSO4生成。该装置缺少尾气处理装置，会对空气产生污染。‎ 答案：(1)关闭止水夹K，经分液漏斗向蒸馏烧瓶中加水，稍后若水不能加入，说明A的气密性良好(或向B中加适量水，将A的导管出口浸入水中，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯或手给蒸馏烧瓶微热，若B中导管出口有气泡逸出，熄灭酒精灯或松开手后，导管内有高出液面的水柱，一段时间不下降，说明气密性良好)‎ ‎(2)蒸馏烧瓶　减少液体用量并形成液封，防止气体逸出 ‎(3)浓氨水　3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2(分步写化学方程式也可)‎ ‎(4)Cl2＋SO2＋Ba2＋＋2H2O===2Cl－＋BaSO4↓＋4H＋ (分步写离子方程式也可)‎ ‎(5)在C管口外接尾气处理装置，防止污染空气 ‎【方法技巧】实验操作的先与后 ‎(1)装配仪器时：先下后上，先左后右；‎ ‎(2)加入试剂时：先固后液；‎ ‎(3)实验开始时：先检查装置的气密性，再加药品，后点酒精灯； ‎ ‎(4)有些实验为防倒吸，往往最后停止加热或最后停止通气；‎ ‎(5)有些实验为防氧化往往最后停止通气； ‎ ‎(6)净化气体时，一般先除去有毒、有刺激性气味的气体，后除去无毒、无味的气体， 最后除水蒸气。‎