初中中考化学冲刺类型题

初中中考化学冲刺类型题

初中化学冲刺专题 班级 姓名 座号 ‎ 一．物质的分类 ‎1．下列物质属于纯净物的是（ ）‎ ‎ A．液氧 B．氨水 C．不锈钢 D．矿泉水 ‎2．蒸馏水不属于 （填序号）‎ A．纯净物 B．混合物 C．氧化物 D．单质 E．化合物 二．实验基本操作 ‎ ‎1．下列实验操作正确的是（ ）‎ A．把浓硫酸注入盛有水的量筒内稀释 B．用镊子取用块状固体药品 C．将pH试纸浸入待测液中测定pH D．将实验剩余的药品放回原试剂瓶中 ‎2．下列化学实验操作，正确的是（ ）‎ A．滴加液体 B．检查装置气密性 C．读取液体体积 D．收集二氧化碳 ‎3.下列化学实验基本操作正确的是（ ）‎ A．药品的称量 B．滴加液体试剂 C．稀释浓硫酸 D．加热液体 三．元素与健康 ‎1．下列元素不足会导致儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症的是（ ）‎ A．钙 B．铁 C．锌 D．碘 ‎2.人体若缺少某些元素会影响健康。以下疾病可能与缺铁有关的是（ ）‎ A．骨质疏松 B．智力低下 C．甲状腺疾病 D．贫血症 四．燃烧与灭火、能量的转化 ‎1．天然气的主要成分为甲烷（CH4），其完全燃烧时发生反应的化学方程式是 ‎ 。燃烧过程中 能转化成热能。‎ 关闭天然气开关熄灭火焰，其灭火原理是 。‎ ‎2．“纸火锅”用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧。‎ 对此现象，下列解释合理的是（ ）‎ A．空气不充足，导致纸张不会燃烧 B．纸张被水浸湿，导致着火点降低 C．纸张不是可燃物，不能燃烧 D．水蒸发时吸收热量，纸张的温度达不到着火点 ‎3．下列灭火方法不合理的是（ ）‎ A．油锅着火——用锅盖盖灭 B．电器着火——用水泼灭 C．身上着火——就地打滚压灭 D．桌面上酒精燃烧——用湿后面盖灭 五．微粒的性质（小、动、空） ‎ ‎1．食醋中含有醋酸（CH3COOH）属于 （选填“有机化合物”或“无机化合物”），微观解释打开醋瓶子能闻到一股酸味的主要原因是 。‎ ‎2．被压瘪的乒乓球放入热水中会重新鼓起，这是因为球内气体受热后（ ） ‎ A．分子的质量增加 B．分子的个数增多 C．分子的间隔增大 D．分子的种类增加 ‎3．打火机中的液体燃料气化，该变化过程用微粒的观点解释正确的是（ ）‎ A．分子体积变大 B．分子数目增多 C．分子间的间隔变大 D．分子从静止状态变为运动状态 六．微粒的构成 ‎1．分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。下列物质由分子构成的是（ ）‎ A．金刚石 B．锌 C．氯化钠晶体 D．水 七．化学式的含义 ‎1．荣获2015年诺贝尔奖的中国科学家屠呦呦发现并提纯青蒿素（C15H22O5），青蒿素是疟疾有良好疗效。下列有关青蒿素的说法不正确的是（ ）‎ A．相对分子质量为282 B．每个分子中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子 C．其中氢元素的质量分数最大 D．其中碳、氢、氧三种元素的质量比为90 : 11 : 40‎ ‎2．维生素B2（C17H20O6N4）可防治舌炎、口角炎、角膜炎和溢脂性皮炎。下列说法正确的是（ ）‎ A．维生素B2的相对分子质量为376g B．维生素B2中碳、氢、氧、氮的原子个数比为 C．维生素B2中氢的质量分数大于氧的质量分数 D．维生素B2中含有氢气、氧气和氮气 ‎3．临床试验证明，抗流感新药帕拉米韦（C15H28N4O4）注射液对流感有效。有关帕拉米韦的说法正确的是（ ）‎ A．帕拉米韦由四种元素组成 B．帕拉米韦的相对分子质量计算式：‎ C．帕拉米韦中碳、氢元素质量比为 D．帕拉米韦在人体内反应后只生成二氧化碳和水 八．物质鉴别 ‎1．下列实验不能取得预期效果的是（ ）‎ A．用酚酞试液区别稀硫酸与食盐水 B．用水区别氢氧化钠和硝酸铵固体 C．用灼烧闻气味的方法区别羊毛和涤纶 D．用相互刻划法比较黄铜片和纯铜片硬度的大小 ‎2．选用括号内的试剂或方法鉴别下列各组物质，其中不正确的是（ ）‎ A．羊毛和涤纶（灼烧） B．淀粉和葡萄糖粉（碘水）‎ C．硬水和软水（食盐水） D．氧化钙和氢氧化钙（水）‎ ‎3．下列做法不能达到目的的是（ ）‎ A．用肥皂水区分硬水和软水 B．用碘水区别蛋白质粉和淀粉 C．用酚酞试液区分纯碱和烧碱 D．用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈 九．化合价 ‎1．净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价是（ ）‎ A．+6 B．+4 C．+3 D．+2‎ ‎2．吸入人体内的O2有2%转化为“夺命杀手”的活性氧。科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，该物质中Se的化合价是（ ）‎ A． B． C． D．‎ 十．化学用语 ‎1．下列化学用语与其含义相符的是（ ）‎ A．K2MnO4：高锰酸钾 B．2N：1个氮分子 C．S2－：1个硫离子 D．H2：2个氢原子 ‎+1‎ ‎2．下列化学用语与所表述的意义相符合的是（ ）‎ A．2H2O—2个水分子 B．2O—2个氧元素 C．2Fe2+—2个铁原子 D．Na——1个钠离子 ‎3．下列化学用语书写正确的是（ ）‎ A．2个五氧化二磷分子：2P2O5 B．2个氮原子：N2 C．硫酸根离子：SO D．氧化镁：MgO2‎ 十一．元素周期表 ‎1．钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。‎ ‎ （1）右图是钠元素在周期表中的信息和钠原子结构示意图。下列是某同学从右图获 ‎ 得的信息，错误的是 （填标号）。‎ ‎ a．钠属于金属元素 b．钠的相对原子质量为22.99g ‎+11‎ c．钠原子在化学反应中易得到电子 d． 表示原子核带11个单位正电荷 ‎2．下表是元素周期表中第三周期的部分元素，从11号元素到17号元素，随着原子序数的递增，元素原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。‎ ‎11 Na 钠 ‎22.99‎ ‎12 Mg 镁 ‎24.31‎ ‎13 Al 铝 ‎26.98‎ ‎14 Si 硅 ‎28.09‎ ‎15 P 磷 ‎30.97‎ ‎16 S 硫 ‎32.07‎ ‎17 Cl 氯 ‎35.45‎ 下述有关结论中不正确的是（ ）‎ A．失电子能力：Na＞Al B．得电子能力：S＜Cl C．磷的相对原子质量是30.97 D．镁和硅两种元素均属于非金属元素 ‎3． 下表是元素周期表的一部分，据此回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎（1）锂（Li）广泛应用于电池、贮氢等领域，锂在化合物中显价。从表中获得有关于锂原子结构的一条信息： 。LiMnO2是一种电极材料，其中Mn的化合价为 。‎ ‎ （2）表中13号元素的名称是 ，该元素的原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，形成离子，其离子符号是 。‎ ‎ （3）如图所示是元素锶（Sr）的原子结构示意图，则 ，锶元素的氯化物的化学式为 。通过上表分析可知，锶元素位于元素周期表第 周期。‎ 十二．质量守恒定律 ‎1．钠可以在水发生反应：2Na + 2H2O === 2NaOH + X↑，则X的化学式为 。‎ ‎2．目前，科学家已掌握利用原子“组装”分子的技术。若要“组装”一个脱氧核糖 ‎ 分子（C5H10O4），不需要用到的原子是（ ）‎ A．氯原子 B．碳原子 C．氧原子 D．氢原子 ‎ ‎3．使用NH2Cl对该天然水杀菌消毒时，发生反应NH2Cl + H2O === X + HClO，其中C的化学式是 （填标号）。‎ a．H2 b．N2 c．NH3 d．N2H4‎ 十三．微观示意图 ‎ ‎1． 如图是一个化学反应前后分子种类变化的微观示意图，下列有关说法不正确的是（ ）‎ A．图④是水分子的模型图 B．该反应前后元素种类没有改变 C．图①中氮、氢两元素的质量比为 D．该反应一共涉及了四种物质 ‎2．如图是某化学反应的微观示意图（ 、 分别表示不同元素的原子），‎ 下列对图示反应的理解中，正确的是（ ）‎ A．反应物和生成物中共含有三种元素 B．该反应属于化合反应 C．反应物和生成物中只有一种单质 D．参加反应的物质分子个数之比为 ‎3．如图是某个化学反应的微观示意图。下列从图中获得的有关信息不正确的是（ ）‎ A．分子由原子构成 ‎ B．分子间存在一定的空隙 C．化学反应中分子可以分解 D．该化学反应属于置换反应 十四．溶解度曲线 ‎1．甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A．甲物质的溶解度受温度影响不大 B．30℃时，100g甲物质的饱和溶液含甲物质60g C．P点可以表示10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 D．升高温度（溶剂不蒸发）后，接近饱和的乙溶液变为饱和溶液 ‎2．如图是KNO3和KCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ）‎ A．KNO3的溶解度大于KCl的溶解度 B．KCl的溶解度受温度变化的影响比KNO3大 C．℃时，在100g的水中加入31gKCl可形成饱和溶液 D．℃时，KCl溶液与KNO3溶液中，溶质的质量分数相等 ‎3．如图所示是X、Y、Z三种固体的溶解度曲线，下列有关说法中错误 ‎ 的是（ ）‎ A．Z的溶解度随温度的升高而降低 ‎ B．℃时，Z的溶解度大于X的溶解度 C．℃时，X和Y两者的饱和溶液中溶质的质量分数相等 D．℃时，X的饱和溶液中溶质的质量大于溶剂的质量 ‎4．硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示：‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ 溶解度/g ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎67.9‎ ‎110‎ ‎ 下列有关说法正确的是（ ）‎ A．20℃时，硝酸钾的溶解度为13.3g B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而降低 C．升高温度可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和 ‎ D．40℃时，100g水溶解67.9g硝酸钾达到饱和状态 十五．化学反应 ‎1．A、B、C、D是初中化学常见的物质，在一定条件下四种物质存在所示的转化关系：‎ A + B → C + D。‎ ‎（1）若A是硫酸，B是氢氧化钠，该反应的基本类型是 反应。‎ ‎（2）若A、C均是含同种元素的非金属氧化物，且A有毒性，D能被磁铁吸引。‎ ① C的化学式是 ，其固体俗称 ；‎ ② D的合金可用于制作炊具，主要是利用它的 性。‎ ‎（3）若A、C是都是金属单质，B、D都是盐，请写出一个符合要求的化学方程式：‎ ‎ ，该反应说明金属活动性：A （选填“＜”或“＞”）C。‎ ‎2．物质甲和乙存在反应关系：甲 + 乙 → 盐 + 水。下列表示甲和乙的物质组合中，不符合要求的是（ ）‎ A．氢氧化钠和稀盐酸 B．氧化铁和稀硫酸 C．二氧化碳和氢氧化钠 D．氢氧化钙和氯化铵 ‎3．二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料甲醇：‎ CO2 + 3H2 CH3OH + H2O。下列有关该反应的说法正确的是（ ）‎ A．属于复分解反应 B．钌-膦铬合物的质量在反应前后发生了变化 C．氢原子数在反应前后发生了改变 D．为CO2的利用创造了一种新途径 十六． 化学与社会发展（能源、健康、材料、环境）‎ ‎1．厨房中蕴含丰富的化学知识，请回答下列问题：‎ ‎ （1）以下食材：黄瓜、桂花鱼、马铃薯和牛肉，其中富含淀粉的是 ，该营养素在人体中所起的作用是 。‎ ‎ （4）陶瓷餐具属于 （选填“金属”、“无机非金属”、“合成”或“复合”）材料制品，清洗餐具的油渍时使用洗洁精，是利用其具有 作用。‎ ‎（5）以下做法，不宜提倡的是 （填标号）。‎ a．垃圾分类后扔入相应类别的垃圾桶 b．洗菜水用于浇花 c．用福尔马林（甲醛的水溶液）保鲜海产品 d．洗完铁锅后，擦干 ‎3．“民以食为天，食以安为先”。下列做法不会危害人体健康的是（ ）‎ A．用回收的地沟油作为食用油 B．用甲醛溶液浸泡海产品延长保存时间 C．用含小苏打的发酵粉焙制糕点 D．把用废弃皮革制成的工业明胶添加到果冻、酸奶等食品中 ‎4．化学在能源、材料和环境等研究领域发挥着重要作用。下列说法正确的是（ ）‎ A．化石燃料是可再生资源 B．太阳能、风能和地热能的利用都有利于保护环境 C．合金、合成纤维和合成橡胶都是合成材料 D．二氧化碳、甲烷和淀粉都属于有机物 ‎5．材料是人类赖以生存发展的重要物质。下列材料分类中正确的是（ ）‎ A．铝合金属于金属材料 B．有机玻璃属于无机非金属材料 C．塑料属于复合材料 D．陶瓷属于合成材料 ‎6．节假日，某班同学去郊外进行野炊活动。‎ ‎ （1）他们所带的下列物品中，主要材料属于天然纤维的是 （填序号）。‎ ‎ A．塑料保鲜膜 B．棉布围裙 C．合成橡胶手套 ‎ ‎ （2）野炊食谱如下：主食；馒头；配菜；红烧肉、豆腐汤、牛肉干。从营养学角度来看，你认为食谱中还应添加下列食品中的 （填序号）。‎ ‎ A．炒鸡蛋 B．牛奶 C．黄瓜 D．糖醋鱼 ‎ （3）加碘食盐中的“碘”是指碘 （填“原子”“分子”或“元素”）。‎ ‎ （4）洗涤剂可用来洗碗，是因为它对油污具有 功能。‎ ‎ （5）在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”‎ 里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明可燃物充分燃烧需要的条件是 。‎ ‎ （6）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），可用下列物质之一涂抹以减轻疼痛，该物质是 A．食醋（pH） B．食盐水（pH） C．肥皂水（pH）‎ ‎7．化学与生活密切相关，请你用所学知识回答以下问题：‎ ‎ （1）家庭使用的燃料大多是罐装液化石油气，其主要成分有丙烷（C3H8）.‎ ‎①丙烷在空气中充分燃烧后生成两种常见氧化物，其化学方程式为 ‎ ‎，该过程是把化学能转化为 能。‎ ‎②煮完饭后通常是把燃气灶开关关上来熄火，请问这样熄火的原理是 （填序号）。‎ A．隔绝氧气 B．移除可燃物 C．降低温度到可燃物着火点以下 ‎（2）铁菜刀使用完后应及时擦干水分并涂上一层食用油，这样做可防锈的原是 。‎ ‎（3）中考期间，小明的妈妈为他准备了午餐：米饭、清蒸鱼、红烧肉、豆腐汤。‎ ‎①从“均衡营养”的角度分析，你觉得小明食谱中应增加的营养素为 。‎ ‎②为了饮食安全，下列食品中不能食用的是 （填序号）。‎ A．含有大量亚硝酸钠的酸菜 B．用甲醛浸泡的白菜 C．用小苏打蒸制的馒头 ‎（4）一些物品包装塑料袋上有如图的标志，这类标志表示该塑料废弃物应该放入 （选填“可回收”或“不可回收”）垃圾箱内。已知：“PVC”为聚氯乙烯代号，“PE”为聚乙烯代号，其中制成薄膜可用于包装食品的是 （填代号）。‎ ‎8.某天然水中含有的部分杂质如下表所示：‎ 水中溶解物质 水中悬浮物质 主要气体 主要离子 生物生成物 细菌、藻类及原生物、泥沙、黏土等 氧气、二氧化碳、硫化氢（H2S）等 钙离子、氯离子、硫酸根离子、镁离子 NH4+、NO2－、HPO42－、Fe3+ 等 请回答下列问题： （1）水是由大量的 聚集而成（填标号）。‎ a．水分子 b．氢分子 c．氧分子 d．氢氧根离子 ‎（2）写出“主要气体”中二氧化碳与水反应的化学方程式 。‎ ‎（3）写出“主要离子”中一种阴离子符号 。“生物生成物”中NH4+的名称是 。‎ ‎（4）为检验该天然水是硬水还是软水，可用 （填一试剂的名称）。‎ ‎（5）为了除去水中悬浮物质中的泥沙、黏土等不溶于水的固体，可采用 的方法，在实验室里进行该操作需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 。‎ 十七．金属活动性顺序表 ‎1．往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是（ ）‎ A．滤渣中一定有镁粉 B．滤渣中一定有铜和银 ‎ C．滤液中一定有Mg2+ D．滤液中一定有Ag+和Cu2+‎ ‎2．A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。‎ 已知：①A＋BSO4＝ASO4＋B ②C＋H2SO4＝CSO4＋H2↑ ③B＋2DNO3＝B(NO3)2＋2D 请完成以下填空：‎ ‎（1）金属C在金属活动顺序表中排在氢 （填“前面”或“后面”）。‎ ‎（2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是__ _ ‎ ‎（3）若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为 ，反应③的化学方程为 。‎ ‎3．往CuSO4的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是（ ）‎ A．滤渣中一定有铁粉 B．滤渣中一定有铜 C．滤液中一定没有FeSO4 D．滤液中一定没有CuSO4‎ 十八．碳酸盐的检验 ‎1．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式 ；用化学方法鉴别碳酸氢钠和氯化钠两种白色固体的方法是 ‎ ‎ （包括实验步骤、现象和结论）。‎ 十九．物质推断 ‎ 1．（11分）右图是欣等五种物质的部分相互转化关系图，其中A、B、C、D分别是初中化学常见的不同类别的化合物（酸、碱、盐和氧化物），C为胃酸的主要成分，D是一种红棕色粉末（“→”表示反应转化关系，“—”表示相互之间能反应，部分反应物、生成物以及反应条件省略）。请回答下列问题：‎ ‎ （1）C的化学式是 ，D的名称是 。‎ ‎ （2）工业上，能使D转化为铁的物质是 。‎ ‎ （3）若A是碱，则B可能是 （写化学式）。‎ ‎ （4）若A是钠盐，写出B与C反应的化学方 ‎ 式 ，该反应的基本类型是 ‎ ‎2．已知A、B、C、D均为初中化学常见的物质，它们分别属于不同类型的化合物。它们之间与铁单质的关系如图所示：“—→”表示转化关系，“——”表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）。其中，A是铁暴露在潮湿空气中容易产生物质的主要成分：C和D的溶液反应会产生蓝色沉淀。‎ 请回答：‎ ‎（1）A的化学式是 ；C的名称是 。‎ ‎（2）铁单质与C的溶液反应的基本类型是 反应。‎ ‎（3）B的类别是 （填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）；请任写一个B与D反应的化学方程式： 。‎ ‎（4）管理科学或生产中常需防止铁制品中的铁转化为A，请列举一条相关措施： 。‎ A ‎(金属)‎ B ‎(硫酸盐)‎ C ‎(酸)‎ D ‎3．如图所示，A、B、C、D是初中化学常见的物质，“——”表 示相连的物质能发生化学反应。已知，含A的合世界上最常见、‎ 应用很广的金属材料；B的水溶液呈蓝色。请回答：‎ ‎ （1）A是 。将一小块A放入B的水溶液中，可观察 到的现象是 。‎ ‎ （2）C可以是 （填化学式），‎ A与C反应的基本类型是 ‎ ‎ （3）D的类别可能是 （填序号）。‎ ‎ ①金属 ②酸 ③碱 ④非金属氧化物 请任写一个C与D反应的化学方程式： 。‎ ‎4．甲、乙和丙均为初中化学常见的物质，它们存在如图所示的转化关系（部分 生成 物省略，箭号上方的物质属于转化反应的反应物）。‎ ‎（1）若甲和丙均为气体，丙能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。‎ ‎①甲的化学式是 ，该物质的日常生活中的用途有 （填一种）。‎ ‎②乙是一种 （填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥料”），其所含阳离子的符号为 。‎ ‎（2）若甲、乙、丙是三种不同的无机化合物，其中乙是一种钠盐。‎ ‎①“乙→甲”的化学方程式为 ②丙的化学式是 ‎ ‎5．如图所示，A、B、C、D是四种不同类别的无机化合物，“——”表示相连的两种物质能 ‎ 发生反应。已知A是一种钠盐；D是一种常用来灭火的气体，它也是导致温室效应的 ‎ 主要气体。 请回答：‎ ‎ （1）D是 。 （2）B的化学式可能是 。写一个B与C反应的化学方 ‎ 程式： 。‎ ‎ （3）构成A的阴离子是 （填离子符号），检验溶液中含有该离子的办法是 ‎ ‎（简要写出实验步骤和预计的现象）。‎ ‎ 6．甲、乙、丙三种物质存在如图所示的转化关系。‎ ‎ （1）如果甲、乙、丙都是含钙的化合物，其中甲是石灰石的主要成分。‎ ‎①甲在高温条件下可分解为乙和二氧化碳，‎ 该反应的化学方程式是 。‎ ‎②丙可能是 （填化学式）。‎ ‎（2）如果甲是由某金属元素组成的紫红色单质，乙、丙是含有该元素的化合物。‎ ‎“乙→丙”的化学方程式是：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O。‎ ‎①甲的化学式是 。 ②“甲→乙”的反应类型是 （填序号）。‎ ‎ A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎③写出一个符合“丙→甲”的化学方程式： 。‎ ‎7．化学物质之间很多可相互反应或相互转化。已知A、B、C、D均为初中化学常见的物质，它们分别属于不同类型的化合物，相互关系如图所示。“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）。其中，A是一种常用来灭火的气体，固态A可用于人工降雨；C为一种钠盐；B和C的溶液反应会产生白色沉淀。请回答下列问题：‎ ‎（1）A是 （写化学式）；D可能是 。‎ ‎（2）B的用途是 （写一种）；C的俗名是 。‎ ‎（3）写出B与C反应的化学方程式 ，该反应的基本类型 ‎ 是 。‎ 二十．气体的实验室制法 ‎1．针对利用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳的实验，请结合如图（a）所示常用仪器和装置，回答有关问题。‎ ‎ ‎ ‎（1）配制溶液：若配制50g溶质质量分数5%的盐酸，需要溶质质量分数37%、密度为1.18g·mL-1的浓盐酸 （结果保留一位小数，下同） mL，需要加入水的体积 mL。量取浓盐酸和水需要的仪器有 （填仪器的名称，下同）和 。将配制好的溶液转移到指定容器中，应贴上标签，请在如图所示的标签上填写相应的内容。‎ ‎ （2）组合装置：实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置 可选择上图中的 （填标号）组合，从所选的装置组合中选择一种 仪器，写出它的名称： ，简要说出它的用途： 。‎ ‎ （ 3）制取气体： ①检查发生装置气密性。具体操作是： 。‎ ‎②反应：产生二氧化碳的化学方程式是 。‎ ‎③收集：通入二氧化碳一段时间后，接下来的操作是 ，移出导气管，盖上玻璃片。‎ ‎3．如图（a）所示的仪器和装置，可用于实验室制取氧气，请回答有关问题：‎ ‎ （1）用氯酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是 ，其气体发生装置可选择上图中的 （填标号）组合。从所选的组合中选择某一种仪器，写出它的名称： ，简要说出它的用途： 。‎ ‎ （2）实验室也可以用双氧水来制取氧气，实验时还需加入少量二氧化锰，其作用 是 。现要配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液，需要 ‎30%的双氧水溶液 g，需要加入水的体积为 mL。‎ ‎ （3）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用 （填标号）加水至所需 刻度。将配制好的溶液装入试剂瓶中，请在如图所示的标签内填入试剂瓶所要贴的标签内容。‎ ‎ （4）用装置F来收集氧气时，若集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶内氧气已收集满，接下来的操作 是 ，并将集气瓶移出水面，正放在桌面上。‎ 二十一．溶液的配制与计算 ‎1．过氧乙酸是一种高效广谱杀菌剂。发生自然灾害后，为预防灾区发生瘟疫，常用0.2%的过氧乙酸溶液进行环境的表面消毒。现有20%的过氧乙酸溶液8kg，该溶液含溶质过氧乙酸 ‎ Kg，可稀释成0.2%的过氧乙酸溶液 kg。‎ ‎2．现有5g高锰酸钾可以配制0.5%的高锰酸钾溶液 g，取上述溶液100g加水，可得到0.02%的高锰酸钾洗液 g，需加入 g的水。‎ ‎3．医院给病人输液时，常用葡萄糖溶液。‎ ‎（1）若要配制500g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，需要葡萄糖 g。‎ ‎（2）若用1000g溶质质量分数为15%的葡萄糖溶液加水稀释，可得溶质质量分数为5%的葡萄糖 溶液 g。‎ 二十二．化学方程的计算（含杂质的物质）‎ ‎1．实验室利用粗锌（含锌65%，杂质不与稀硫酸反应）与稀硫酸反应制取少量的硫酸锌，有关反应的化学方程式为Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑。若要制得硫酸锌6.44g，试求：‎ ‎ （1）理论上需要纯净的锌的质量；‎ ‎ （2）应取多少克粗锌与足量的稀硫酸反应？‎ ‎2．用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以有效地减少二氧化硫的排放。若用12.5t含碳酸钙80%的石灰石配成泥浆，理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为多少？（精确到0.1t）（该反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO2高温2CaSO4+2CO2）‎ 二十三．实验探究 ‎1．.为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法正确的是（ ）‎ A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影 D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响 ‎2．某研究小组对过氧化氢分解生成水和氧气的实验条件进行探究。‎ ‎[提出问题] 影响过氧化氢分解反应快慢的因素有哪些？‎ ‎[作出猜想] 小芳同学：H2O2溶液的浓度可能影响该分解反应的快慢。‎ 小华同学：催化剂（二氧化锰）用量可能影响该分解反应的快慢。‎ 小明同学：我认为 可能影响该分解反应的快慢。‎ ‎[实验验证]（1）实验室提供下列实验仪器或装置，完成该实验应选择的发生装置是 （填标号），用排空气法收集氧气的装置为 （填标号）。若用排水法收集并测定氧气的体积，氧气从装置E导管口 （选填“a”或“b”）进；选用仪器F测量排出水的体积，仪器F名称是 。‎ ‎（2）根据上述（1）所述装配好的装置进行如下实验：每次均取10mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同浓度的溶液进行实验，测定各次收集到100mL氧气时所用的时间，记录数据如下。（其他实验条件如温度、催化剂用量等均相同）‎ 实验次序 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ H2O2溶液浓度 ‎1%‎ ‎5%‎ ‎15%‎ ‎25%‎ ‎30%‎ 所用的时间（秒）‎ ‎660‎ ‎205‎ ‎25‎ ‎4‎ ‎3‎ 要检验上述实验所收集的气体是否为氧气，可在收集的气体瓶中伸入 ，若出 ‎ 现 ，证明所产生的气体是氧气。‎ ‎②由上表实验数据分析，H2O2溶液的浓度对过氧化氢分解制氧气反应速率的影响是：在催化剂、温度等相同的条件下，H2O2溶液的浓度越 ，反应越 。‎ ‎ （3）小华同学的实验是：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末作催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下。（其他实验条件如过氧化氢溶液浓度、温度等均相同）‎ 实验次序 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 二氧化锰粉末用量（克）‎ ‎0.2‎ ‎0.4‎ ‎0.6‎ ‎0.8‎ ‎1.0‎ 所用的时间（秒）‎ ‎8‎ ‎5‎ ‎3‎ ‎2‎ ‎2‎ 出该反应的化学方程式： 。‎ ‎②由上表实验数据分析，催化剂MnO2的用量对过氧化氢分解制氧气反应速率的影响是：在过氧化氢溶液浓度、温度等相同的条件下，在一定范围内，MnO2的用量越大，反应越 。‎ ‎ （4）如果你是小明同学，在验证你的猜想时，‎ 你的实验方案是： 。‎ ‎[反思与交流]‎ 除MnO2外，是否还有其他物质可作过氧化氢分解反应的催化剂？‎ ‎ （5）在温度的相同情况下，在三瓶同质量、同浓度的双氧水溶液中，其中一瓶未加其他物质，另外两瓶分别加入相同质量的二氧化锰和氧化铜，测量并记录生成相同体积的氧气所需的时间，控制其他条件相同，进行下表三组实验，获得数据如下表。‎ 实验编号 试剂 收集100mL的氧气所需时间 双氧水溶液 溶液中加入的物质 a ‎200mL（足量）6%‎ 未加其他物质 t1秒 b ‎200mL（足量）6%‎ 氧化铜1.0g t2秒 c ‎200mL（足量）6%‎ 二氧化锰1.0g t3秒 ‎ ①欲探究氧化铜在过氧化氢分解反应中是否起催化作用，‎ 需比较实验b和实验 （填标号）‎ ‎②将实验b反应后的固体过滤、洗涤、干燥，若称量得到1.0g黑色粉末，说明反应前后氧化铜的 没有发生改变；再将该黑色粉末放入试管中，加入 ，若观察到 产生，说明黑色粉末的化学性质在反应前后保持不变。‎ ‎2．某化学兴趣小组对“石灰与盐酸反应快慢的影响因素”进 行了探讨，认为该反应的快慢与石灰石形状和盐酸的溶质质 量分数有关，于是进行了以下的探究，请你参与。‎ ‎[进行实验]利用右图所示的装置，选用不同溶质质量分数的盐酸（7%和 ‎ ‎5%）和不同形状的石灰石（块状和颗粒状）分别进行实验：‎ （1） 石灰石与盐酸反应的化学方程 ‎ 式 。‎ ‎ （2）生成二氧化碳的体积可通过 测定。‎ ‎（3）广口瓶内的水面放一层食用油的目的是 。‎ ‎[数据分析]‎ Ⅰ．下表是某同学记录的实验数据：‎ 实验编号 盐酸溶质质量分数（均取80mL）‎ 石灰石形状（均取5g）‎ 二氧化碳体积（mL）（均收集1分钟）‎ ‎①‎ ‎7%‎ 大块状 ‎720.6‎ ‎②‎ ‎7%‎ 小颗粒 ‎1080.5‎ ‎③‎ ‎5%‎ 小颗粒 ‎730.4‎ ‎④‎ ‎5%‎ 大块状 ‎420.8‎ ‎ （4）要比较不同溶质质量分数的盐酸对反应的快慢的影响，可选择的实验编号 是 （写一种），由此可得到的结论是 。‎ ‎ （5）从上述实验中得出石灰石的形状对反应快慢影响的结论是 。‎ Ⅱ．下表是实验编号①的详细数据：‎ 时段（秒）‎ 第1个 ‎10秒 第2个 ‎10秒 第3个 ‎10秒 第4个 ‎10秒 第5个 ‎10秒 第6个 ‎10秒 二氧化碳体积（mL）‎ ‎132.3‎ ‎155.6‎ ‎129.3‎ ‎116.8‎ ‎100.5‎ ‎86.1‎ ‎（6）从表Ⅱ可以看出，在第3个时段后，反应逐渐变慢，其原因是 。‎ ‎[反思评价]‎ ‎（7）石灰石与盐酸的反应一开始逐渐变快，产生这一现象的可能原因是 ‎ ‎ 。由此猜想影响石灰石与盐酸反应快慢的因素还有 ，请设计实验验证你的猜想： 。‎ ‎5．锌与稀硫酸反应的快慢可能与锌的形状和硫酸的浓度有关。某化学课外小组的同学用不同浓度的硫酸和不同形状的锌进行以下四组实验。‎ 实验编号 硫酸的浓度 ‎（均取20mL）‎ 锌的形状 ‎（均取1g）‎ 氢气的体积（mL）‎ ‎（均收集3min）‎ ‎①‎ ‎20%‎ 锌粒 ‎31.7‎ ‎②‎ ‎20%‎ 锌片 ‎50.9‎ ‎③‎ ‎30%‎ 锌粒 ‎61.7‎ ‎④‎ ‎30%‎ 锌片 ‎79.9‎ 请回答：‎ ‎ （1）锌与稀硫酸反应的化学方程式为 。‎ ‎ （2）实验时用如图所示的装置收集氢气，其中量筒的作用是 。‎ ‎ （3）要比较不同浓度的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号 是 （填一种）。‎ ‎ （4）比较实验①和②，可以得到的结论是 。‎ ‎（5）该小组同学进行第①组实验的详细数据如表所示：‎ 时段 第1 min 第2 min 第3 min 第4 min 第5 min 第6 min H2的体积 ‎3.1 mL ‎16.7 mL ‎11.9 mL ‎9.6 mL ‎7.6 mL ‎6.0 mL 请描述锌与硫酸反应的快慢变化情况： ，并解释第2 min以后快慢变化的原因 。‎ ‎ （6）锌与硫酸反应的快慢可能还受温度的影响，请设计实验验证： ‎ ‎ （简要写出实验方案）。‎ 二十四．常见物质的关系图（写出相关的化学方程式）‎ Na2CO3‎ H2SO4‎ Fe Fe2O3‎ NaOH ‎④‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 指示剂 Fe Fe3O4‎ HCl CuSO4‎ Fe2O3‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ CaCO3‎ HCl Fe Fe2O3‎ NaOH ‎④‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 指示剂 Ca(OH)2‎ CO2‎ H2SO4‎ Na2CO3‎ ‎③‎ ‎①‎ ‎②‎ 指示剂 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ Na2CO3‎ NaOH HCl Ca(OH)2‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 酚酞 NaOH CO2‎ H2SO4‎ CuSO4‎ ‎③‎ ‎①‎ ‎②‎ 指示剂 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎