江苏镇江中考化学

江苏镇江中考化学

镇江市2014年初中毕业升学考试化学试卷 一、单项选择题 ‎1.下列属于化学变化的是（ ）‎ A．面包发酵 B酒精挥发 C海水晒盐 D甘蔗榨汁 ‎2.下列属于混合的是（ ）‎ A．葡萄糖 B金刚石 C冰红茶 D苛性钠 ‎3.下列属于化学能转化为电能的是（ ）‎ ‎ ‎ A．天然气燃烧 B干电池放电 C电动车充电 D风力发电 ‎4.下列说法正确的是（ ）‎ A．焚烧秸秆，增加肥力 B禁用农药，保护水源 C．回收塑料，再生减污 D深埋电池，消除污染 ‎5.下列归类错误的是（ ）‎ 选项 归类 物质 A 常见溶液 白酒、糖水、食盐水 B 营养物质 蔗糖、油脂、维生素 C 清洁能源 风能、氢能、太阳能 D 无机材料 生铁、玻璃、玻璃钢 ‎6.下列实验不能达到目的的是（ ）‎ ‎ ‎ A．检查气密性 B比较金属活动性 C验证燃烧需O2 D验证反应放热 ‎7.下列做法错误的是（ ）‎ A．油锅着火或电器失火，用水浇灭 B不用铝制容器长时间泡制糖醋食品 C．回收废弃金属，避免资源浪费 D启用闲置的地窖前先进行灯火实验 ‎8.下列实验设计正确的是（ ）‎ A．用食盐水除去热水瓶中的水垢 B用淀粉溶液区别加碘食盐和无碘食盐 C．用肥皂水区分硬水和蒸馏水 D用燃着的木条区分氮气和二氧化碳 ‎9.下列实验操作或对实验现象的描述正确的是（ ）‎ A．在量筒中稀释浓硫酸，配制‎100g5%的硫酸溶液 B．向鸡蛋清中滴加饱和硫酸铵溶液，析出白色固体 C．二氧化碳能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D．蒸发食盐水时，将蒸发皿中水分蒸干后停止加热 ‎10.物质甲和乙反应的微观示意图如下。下列说法错误的是（ ）‎ A．甲中氮的化合价为+3 B乙、丁是氧化物，丙是有机化合物 C．甲溶液和丙均可作化肥 D反应中原子的种类没有发生改变 ‎11.下列化学方程式能正确表示所述内容的是（ ）‎ A．酸雨形成原因：CO2+H2O＝H2CO3‎ B．酒精燃烧：C2H6O+2O2点燃2CO2+3H2O C．湿法炼铜：2Fe+2CuSO4＝Fe2(SO4)3+2Cu D．小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O ‎12.物质的性质决定物质的用途。下列说法错误的是（ ）‎ A．干冰升华需吸收大量的热，可用于人工降雨 B．Ca(OH)2能与酸反应，可用于改良酸性土壤 C．甲醛能使蛋白质变性，可用于食用水产品防腐 D．明矾溶于水能形成吸附性物质，可用于自来水厂净水 ‎13.下列除杂设计（括号内为杂质）所选试剂和操作都正确的是（ ）‎ 序号 物质 选用试剂 操作 A CO2（HCl）‎ NaOH溶液 洗气 B KClO3固体（KCl）‎ ‎----------‎ 加热至不再产生气体 C KNO3溶液（KOH）‎ CuSO4溶液 加入适量试剂，过滤、蒸发 D MgCl2溶液（NaCl）‎ ‎①KOH溶液 ‎②稀盐酸 加入过量试剂①，过滤、洗涤 向所得固体中加入适量试剂②至固体恰好溶解 ‎14.下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）‎ A．①② B．②③ C．①③ D．①②③‎ ‎15.已知：2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2。在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为‎3.8g。下列说法正确的是（ ）‎ A．‎3.8g气体全部是O2 B．‎3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少‎2.2g C．反应后的固体是混合物 D．生成Na2CO3的质量为‎15.9g 二、不定项选择题 ‎16.下列说法错误的是（ ）‎ A．将不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定增大 B．酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别SO2和CO2‎ C．洗洁精具有乳化功能，常用于洗去餐具上的油污 D．高炉炼铁中焦炭的作用是产生高温和生成CO ‎17.实验室模拟“侯氏制碱法”制纯碱，其原理是NaCl+NH4HCO3＝NaHCO3+NH4Cl，再将碳酸氢钠加热分解得到纯碱。下图是NaCl、NH4Cl、NaHCO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）‎ A．NaHCO3从溶液中分离出，可采用的操作是蒸发结晶 B．NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数一定大于NaCl饱和溶液的溶质质量分数 C．‎40℃‎时，溶解度大小关系是：NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3‎ D．‎20℃‎时，‎100g水中加入‎11.7g NaCl和‎15.8g NH4HCO3固体，充分反应后，理论上可析出‎7.14g NaHCO3晶体 ‎18.下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）‎ A．CuSO4、NaOH、KNO3、NaCl B．K2CO3、NaOH、稀HCl、BaCl2‎ C．FeCl3、KOH、稀HCl、NaCl D．稀HCl、Na2CO3、稀H2SO4、Na2SO4‎ ‎19.向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如下图。下列说法错误的是（ ）‎ A．ab段说明Cu不能转换出硫酸中的氢 B．从b点到c点，溶液的PH逐渐增大 C．从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种 D．bc段发生的反应为2Cu+2H2SO4+O2 △ 2CuSO4+2H2O ‎20.下图是利用缺铁性氧化物[Fe(1－y)O]进行CO2再资源化研究的示意图。下列说法正确的是（ ）‎ A．如该研究成熟并广泛应用，能缓解温室效应 B．反应①为置换反应，反应②为分解反应 C．反应①提高了铁的氧化物中铁的质量分数 D．整个转化反应的化学方程式可表示为：‎ 三、填空题 ‎21.用化学符号表示：‎ ‎（1）磷元素 ；（2）2个铝离子 ；‎ ‎（3）最简单的有机化合物 ；（4）2个一氧化碳分子 。‎ ‎22.请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）：‎ A．聚乙烯 B．活性炭 C．石灰石 D．浓硫酸 ‎ E．蛋白质 F．肥皂水 G．硝酸钾 H．硝酸铵 ‎（1）用于食品包装 ；（2）可作复合肥料 ；‎ ‎（3）用于冰箱除异味 ；（4）溶于水能放热 ；‎ ‎（5）用于工业炼铁 ；（6）鱼、虾中富含 。‎ ‎23.仔细观察下图实验，回答下列问题：‎ ‎（1）水与酒精混合后，总体积 10mL（填“大于”、“等于”、“小于”）。‎ ‎（2）该实验说明 。‎ ‎24.根据下列实验装置回答问题：‎ ‎（1）图①相当于化学实验中的 装置；‎ ‎（2）图②实验中观察到的明显现象是 ；‎ ‎（3）图③电池工作时反应的化学方程式为 ，溶液PH （填“变大”或“变小”）。‎ ‎25.新制Cu(OH)2与肼（N2H4）反应可制备纳米级Cu2O，同时放出N2，向红色的Cu2O固体中加入过量稀盐酸，溶液由无色变为蓝绿色，容器底部仍有红色固体。‎ ‎（1）生成Cu2O反应的化学方程式中，Cu2O的化学计量数为2，其化学方程式为 ；‎ ‎（2）溶液由无色变为蓝绿色反应的化学方程式为 。‎ 四、实验题 ‎26.请结合下图回答问题：‎ ‎（1）写出有标号的仪器名称：① ，② 。‎ ‎（2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为 ，用A、D装置制取O2时，为防止高锰酸钾进入导管，可采取的措施是 。‎ ‎（3）实验室用B、C装置制取CO2的化学方程式为 ，若将发生装置由B改为F，其优点是 。‎ ‎（4）SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。SO2的某些化学性质与CO2相似，实验中常用NaOH溶液吸收SO2尾气。用下图所示装置收集一瓶干燥的SO2，装置中导管按气流方向连接顺序是①→②→ → →⑤‎ ‎（填序号）；图中漏斗的作用是 ；烧杯中NaOH溶液的 （用化学方程式表示）。‎ ‎27.兴趣小组同学向盛有生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B进行探究。‎ 上述实验中发生的反应有：①CaO+H2O＝Ca(OH)2；② （写化学方程式）。‎ Ⅰ.固体A成分的探究及测定 ‎[猜想]‎ ‎①固体A中只有CaCO3；‎ ‎②固体A中含有CaCO3和Ca(OH)2；含有Ca(OH)2的理由是 。‎ ‎[实验]‎ 取少量固体A于试管中加足量水，振荡、静置，向上层清液中滴加硫酸铜溶液，出现 ，猜想②成立。‎ ‎[组成测定]‎ 取‎8.7g固体A于试管中，加足量稀盐酸至固体完全溶解，收集到纯净CO2 ‎2.2g，则固体A中CaCO3和Ca(OH)2的质量比为 。‎ Ⅱ.溶液B的成分探究 ‎[猜想]‎ ‎①溶液B中的溶质是NaOH；‎ ‎②溶液B中的溶质是NaOH和Na2CO3；‎ ‎③溶液B中的溶质是NaOH和Ca(OH)2。‎ 根据对固体A成分的探究，小组同学认为猜想③正确，其理由是 。‎ ‎[实验] 取少量溶液B于试管中，滴加 溶液，产生白色沉淀，证明猜想③正确。‎ ‎28.有一包固体，可能含有Cu(NO3)2、NH4NO3、Na2CO3、Ba(NO3)2、NaCl、NaOH中的一种或几种。根据下列实验回答问题：‎ ‎（1）取少量固体与熟石灰研磨，无氨味。由此判断：原固体中一定不含 。‎ ‎（2）另取少量固体进行如下实验：‎ 已知：实验①中无沉淀产生，实验②中无气体产生。‎ 由实验①、②判断：原固体中一定含有 ，一定不含 。‎ ‎（3）为进一步探究原固体的组成，取无色溶液A，向其中通入CO2，产生白色沉淀。由此判断：原固体中一定还含有 。‎ ‎（4）根据上述判断，可推知（2）中实验②所得滤液B中的溶质有HNO3、Ba(NO3)2、 、 。‎ ‎29．下图表示某些物质间转化关系。A是发酵粉主要成分之一，B是气体，C是常见的无色液体，D是有机化合物。请回答下列问题：‎ ‎（1）自然界中普遍存在反应②，其名称为 ，D的化学式为 。‎ ‎（2）日常生活中为防止铁发生过程⑤的变化，可采取的措施 （写一点即可）。‎ ‎（3）写出有关反应的化学方程式：① ；⑥ 。‎ ‎（4）过程④中发生的反应是：‎ ‎2NO+O2＝2NO2；3NO2+H2O＝2HNO3+NO 为使反应物全部转化为HNO3，需控制NO、O2、H2O的分子个数比为 。‎ 六、综合题 ‎30. “鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2)，俗称固体双氧水。兴趣小组对其进行以下探究：‎ ‎[性质探究]‎ ‎（1）取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO2粉末，产生大量气泡。将带火星木条伸入试管，木条 ，说明有O2生成。‎ ‎（2）取实验（1）中上层清液，测得溶液PH＞7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明有 生成。‎ 结论：过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质。‎ ‎[工业制备]‎ ‎（3）稳定剂的作用是 ；稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为 。‎ ‎（4）浊液中加入异丙醇的作用是 。‎ ‎（5）操作Ⅱ中洗涤晶体的试剂最好选用 （填字母）。‎ A．饱和NaCl溶液 B水 C异丙醇 D稀盐酸 ‎（6）根据下表数据，你认为上述制备反应的最佳温度范围是 ℃。‎ ‎[组成测定]利用下图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2）组成的测定（杂质对测定无影响）。‎ 查阅资料：①“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品。‎ ‎②过碳酸钠能与酸反应放出CO2和O2。‎ ‎（7）实验前先缓慢通N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N2，其目的是 。‎ ‎（8）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x:y的值 （填“偏大”或“偏小”）。‎ ‎（9）装置B的作用是 （填序号）‎ ‎①除去气体中的水蒸气 ②便于观察和控制气流速度 ‎（10）实验测得C装置中铜网增重‎1.2g，D装置增重‎2.2g。该产品中活性氧含量为 %；属于 （填“一等品”或“合格品”）；x:y＝ 。‎ 答案：‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ A C B C D C A C B A ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D C D D B A CD BC C AD ‎21、（1）P；（2）2Al3+；（3）CH4；（4）2CO ‎22、（1）A；（2）G；（3）B；（4）D；（5）C；（6）E ‎23、（1）小于 （2）分子之间存在间隔 ‎24、（1）过滤；（2）烧杯A中溶液变红（或烧杯A中溶液变红，烧杯C中无变化）；（3）2H2+O2 KOH 2H2O，变小 ‎25、（1）N2H4+4Cu(OH)2＝2Cu2O+N2+6H2O；（2）Cu2O+2HCl＝CuCl2+Cu+H2O ‎26、（1）①试管，②长颈漏斗；（2）2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑；在试管口放置疏松的棉花团；（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；随开随用，随关随停（或控制反应的发生和停止）；（4）④③；防倒吸（或增大接触面积，防倒吸）；SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O ‎27、Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH Ⅰ.固体A成分的探究及测定 ‎[猜想] Ca(OH)2微溶于水 ‎[实验]蓝色沉淀 ‎[组成测定]50：37‎ Ⅱ.溶液B的成分探究 ‎[猜想] Ca(OH)2过量（或固体A中含有Ca(OH)2）‎ ‎[实验] Na2CO3 [或K2CO3、（NH4）2CO3、NH4HCO3、NaHCO3等，但填Ca(HCO3)2、MgCl2等不得分]‎ ‎28、（1）NH4NO3；（2）NaCl；Na2CO3、Cu(NO3)2；（3）Ba(NO3)2、NaOH（4）AgNO3、NaNO3‎ ‎29、（1）光合作用；C6H12O6（2）刷油漆；（3）①Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3；‎ ‎⑥Fe2O3•nH2O+6HCl＝2FeCl3+(n+3)H2O(或Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O)；（4）4：3：2‎ ‎30、⑴复燃；⑵CO2（或二氧化碳）；‎ ‎⑶防止H2O2分解（或防止过碳酸钠分解），MgCl2+Na2SiO3＝MgSiO3↓+2NaCl;‎ ‎⑷降低过碳酸钠的溶解度（或减少过碳酸钠的溶解或提高产率等）；‎ ‎⑸C；⑹15～20；⑺使残留在装置中的气体全部被吸收；‎ ‎⑻偏大；⑼①②；⑽12；合格品；2：3‎ ‎【解析】‎ ‎⑻若先滴入稀硫酸，后加热铜网，将使部分氧气散逸，计算时过氧化氢相对含量偏小，碳酸钠相对含量偏大，导致x:y的值偏大；‎ ‎⑼装置B的作用是干燥气体，防止水分进入D装置使测定值偏大；同时便于观察和控制气流速度以使反应充分进行；‎ ‎⑽C装置中铜网增重‎1.2g，则说明生成氧气的质量为‎1.2g，氧气质量占样品的百分数（活性氧含量）为12%大于10.5%而小于13%，属于合格品；由氧气质量可计算过氧化氢质量为‎2.55g；D装置增重‎2.2g说明生成二氧化碳‎2.2g，计算反应的碳酸钠质量为‎5.3g，则可得：‎ ‎106x：34y＝‎5.3g：‎2.55g 解得x：y＝2：3‎