中考化学模拟试卷含解析25

中考化学模拟试卷含解析25

‎2016年江苏省无锡市许巷中学中考化学模拟试卷 一、选择题（本题有15小题，每小题4分，共60分．）‎ ‎1．某工厂排出含有少量氧化铜和锌粉的废渣和废盐酸混合形成污水，若向污水中加入足量铁粉，则处理后水中一定含有的金属离子是（　　）‎ A．Zn2+、Cu2+ B．Zn2+、Fe2+ C．Fe2+、Cu2+ D．只有Fe2+‎ ‎2．下列各选项中，括号内物质是除出杂质所用的试剂（适量），其中错误的是（　　）‎ A．CuSO4中混有NaCl（AgNO3溶液）‎ B．铜粉中混有铁粉（盐酸）‎ C．H2中混有CO2（NaOH溶液）‎ D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜（铁粉）‎ ‎3．化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外，下列符合“1+1=2”事实的是（　　）‎ A．20℃，1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 L B．1 g镁和1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 g C．1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧化硫 D．20℃，1 g硝酸钾饱和溶液中加入1 g硝酸钾固体能得到2 g硝酸钾溶液 ‎4．对实验现象的认真分析，有助于我们理解科学本质．下列根据实验现象得出的关于物质组成成分的结论，正确的是（　　）‎ A．将某固体溶于水放出热量，说明该固体中一定含有氢氧化钠 B．将白色硫酸铜粉末露置在空气中变蓝色，说明空气中含有氧气 C．将氯化钡溶液滴加到某溶液中出现白色沉淀，说明该溶液中含有硫酸根离子 D．将干冷的烧杯罩在蜡烛的火焰上方，内壁出现小水珠，说明蜡烛中含有氢元素 ‎　‎ 二、简答题（每空2分，共40分）‎ ‎5．有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾某几种组成．为了鉴定其成分，实验如下：（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌得无色透明的溶液．‎ ‎（2）向所得溶液中加入稀硝酸，有气体产生 ‎（3）向滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解．‎ 试根据以上现象推断该白色粉末中一定有______；一定没有______；可能含有______（填化学式）‎ ‎6．如何合理、高效、节约地使用煤、石油、天然气这三大当今世界最主要的化石燃料，加紧开发、研制其它清洁能源是全人类面临的共同课题，是发展低碳经济的当务之急．回答下列问题：‎ ‎（1）天然气是乐山城市家庭的主要生活燃料．为防止因天然气泄漏造成危险，可在家中安装报警器，在甲、乙两图中，安装位置正确的是______；‎ ‎（2）煤的气化是把煤变为清洁能源的重要一环，就是让煤与水蒸气在高温环境中反应生成水煤气（CO和H2的混合物），则该反应的基本类型是______．‎ ‎　‎ 三、探究与实验题（每空3分，共48分）‎ ‎7．小明买了一种“汽泡爽”的冲调饮料．‎ ‎（1）小明阅读资料发现：“汽泡爽”原料中的柠檬酸和小苏打（NaHCO3）粉末混合后加水，可以发生以下反应，请填写柠檬酸的化学式．‎ ‎3NaHCO3+______═C6H5O7Na3+3H2O+3CO2↑‎ ‎（2）小明想探究加入的水的温度对产生气体量的影响，小明设计了如表实验方案．‎ 实验序号 加入水的体积 加入水的温度 收集到的气体的体积 ‎1‎ ‎200mL ‎15℃‎ a（待记录）‎ ‎2‎ ‎ 200mL ‎50℃‎ b（待记录）‎ 在老师的帮助下，小明采用相同的两套实验装置（如图）分别完成上述实验，在A中加入水，再加入一袋“汽泡爽”，迅速塞紧胶塞．量筒C用于收集A中产生的气体所排出的液体，冷却至室温后读取数据．B中油层的作用是______．‎ ‎（3）通过实验，小明测得：a=64mL，b=132mL，由此获得结论：“汽泡爽”产生气体的量与加水温度有关系．但是老师看到小明的实验报告后却指出：两套装置中，“汽泡爽”产生气体的总量应该近似相等，与温度关系不大，其本质原因是______．‎ ‎（4）通过反思，为了证明老师的观点，小明继续利用（3）中已反应完的两套装置，又做了一步实验，发现两套装置最终收集到的气体的总量确实相近，他的实验操作是______．‎ ‎　‎ 四、分析计算题（共52分，27题6分，28题8分，29题4分，30题8分，31题10分，32题8分，33题8分．）‎ ‎8．北京晨报报道：面粉增白剂的有效成分是过氧化苯甲酰化学式为（C6H5CO）2C2O2，学名叫稀释过氧化苯甲酰，它是我国八十年代末从国外引进并开始在面粉中普遍使用的食品添加剂，面粉增白剂主要是用来漂白面粉，同时加快面粉的后熟．本品对上呼吸道有刺激性．对皮肤有强烈的刺激及致敏作用，进入眼内可造成损害．‎ ‎﹙1﹚过氧化苯甲酰属于______（选填“有机物或无机物”）．‎ ‎﹙2﹚过氧化苯甲酰分子的相对分子质量为______．‎ ‎﹙3﹚过氧化苯甲酰中碳元素的质量分数为______（计算结果精确到0.1%）．‎ ‎9．某科学兴趣小组在实验室中配制了100克质量分数为20%的氢氧化钠溶液，将其滴入盛有50克稀盐酸的烧杯中，以测定该稀盐酸溶质的质量分数．其反应过程放热导致的温度变化如图Ⅰ所示．‎ ‎（1）为配制氢氧化钠溶液，除了烧杯、天平和玻璃棒仪器外，还需要图Ⅱ中的______仪器（填字母）．‎ ‎（2）反应进行到p点时，溶液中的pH值______7 （填“＞”“＜”或“=”）．‎ ‎（3）经测定该稀盐酸溶质的质量分数为14.6%，试列式计算图Ⅰ中a的数值为多少？‎ ‎10．实验室有一瓶敞口存放的氢氧化钠，小明在做实验时发现已部分变质．他称取变质的氢氧化钠样品15克放入烧杯，加适量蒸馏水配制成溶液，再向其中滴加CaCl2溶液（反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl）．反应时CaCl2溶液与沉淀的质量关系如图所示．请解决以下问题：‎ ‎（1）恰好完全反应时烧杯中溶液的pH______7（选填“＞”、“＜”或“=”）．‎ ‎（2）通过计算回答：样品中NaOH的质量是______克（保留2位小数）．‎ ‎（3）计算该瓶氢氧化钠的变质率．（变质率就是变质的氢氧化钠占原来氢氧化钠总质量的百分率）‎ ‎　‎ ‎2016年江苏省无锡市许巷中学中考化学模拟试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（本题有15小题，每小题4分，共60分．）‎ ‎1．某工厂排出含有少量氧化铜和锌粉的废渣和废盐酸混合形成污水，若向污水中加入足量铁粉，则处理后水中一定含有的金属离子是（　　）‎ A．Zn2+、Cu2+ B．Zn2+、Fe2+ C．Fe2+、Cu2+ D．只有Fe2+‎ ‎【考点】金属活动性顺序及其应用．‎ ‎【分析】根据氧化铜和锌粉的废渣与废盐酸混合后会生成氯化铜与氯化锌，加入铁粉由于铁的活动性比铜强所以可以置换出溶液中的铜，据此分析解答即可；‎ ‎【解答】解：当少量的氧化铜和锌粉混合后氧化铜与锌都可以与盐酸反应生成氯化锌和氯化铜，且因为铁的活动性比铜强，所以可以置换出氯化铜溶液中的铜而生成氯化亚铁，且由于铁粉过量，所以溶液中一定不会存在氯化铜，由于铁的活动性比锌弱，所以不会置换出氯化锌溶液中的锌，所以溶液中一定含有的溶质是ZnCl2、FeCl2，因此溶液中含有的金属离子是Zn2+、Fe2+；‎ 故选B ‎【点评】此题是对金属活动性顺序的考查，解题时可依据金属活动性顺序的意义解决．‎ ‎　‎ ‎2．下列各选项中，括号内物质是除出杂质所用的试剂（适量），其中错误的是（　　）‎ A．CuSO4中混有NaCl（AgNO3溶液）‎ B．铜粉中混有铁粉（盐酸）‎ C．H2中混有CO2（NaOH溶液）‎ D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜（铁粉）‎ ‎【考点】物质除杂或净化的探究；金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．‎ ‎【分析】本题属于除杂质题，根据物质的性质选择合适的方法来除去杂质，注意在除杂时要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应，②反应时不能引入新的杂质．‎ ‎【解答】解：A、硝酸银也可以和硫酸铜反应，所以不能用这种方法除去氯化钠，故A方法错误；‎ B、铜不和盐酸反应但是铁可以和盐酸反应，所以能够将铜粉中的铁粉除去，故B方法正确；‎ C、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，但是氢气不反应，从而可以把二氧化碳除去，故C方法正确；‎ D、铁可以和氯化铜溶液反应生成氯化亚铁，所以可以用将铁粉氯化亚铁溶液中的氯化铜除去，故D方法正确．‎ 故选A．‎ ‎【点评】除去混合物中的杂质时，所选择的试剂应只能与杂质反应而不能与主要成分发生反应，并且在反应后不能引入新的杂质．‎ ‎　‎ ‎3．化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外，下列符合“1+1=2”事实的是（　　）‎ A．20℃，1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 L B．1 g镁和1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 g C．1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧化硫 D．20℃，1 g硝酸钾饱和溶液中加入1 g硝酸钾固体能得到2 g硝酸钾溶液 ‎【考点】质量守恒定律及其应用；溶液的概念、组成及其特点；分子的定义与分子的特性．‎ ‎【分析】A、分子之间有间隙，混合后，体积小于2L．‎ B、1g镁和1g硫酸并没有完全反应，即使完全反应，由于氢气的外逸质量也不会等于2g．‎ C、1g硫粉与1g氧气完全反应，根据质量守恒定律生成了2g二氧化硫．‎ D、硝酸钾的饱和溶液不会再溶解硝酸钾．‎ ‎【解答】解：A、分子之间有间隙，1L水与1L酒精混合后的体积小于2L，故A错误．‎ B、1g镁和1g硫酸并没有完全反应，即使完全反应，由于氢气的外逸质量也不会等于2g，故B错误．‎ C、根据质量守恒定律，1g硫粉与1g氧气会完全反应，生成2g二氧化硫，故正确．‎ D、硝酸钾的饱和溶液不会再溶解硝酸钾，故不能得到2g硝酸钾溶液，故错误．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律解答问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．‎ ‎　‎ ‎4．对实验现象的认真分析，有助于我们理解科学本质．下列根据实验现象得出的关于物质组成成分的结论，正确的是（　　）‎ A．将某固体溶于水放出热量，说明该固体中一定含有氢氧化钠 B．将白色硫酸铜粉末露置在空气中变蓝色，说明空气中含有氧气 C．将氯化钡溶液滴加到某溶液中出现白色沉淀，说明该溶液中含有硫酸根离子 D．将干冷的烧杯罩在蜡烛的火焰上方，内壁出现小水珠，说明蜡烛中含有氢元素 ‎【考点】反应现象和本质的联系；溶解时的吸热或放热现象．‎ ‎【分析】A、氧化钙溶于水能够放出大量的热；‎ B、白色硫酸铜粉末能和水反应生成胆矾；‎ C、钡离子能和碳酸根离子结合成白色沉淀碳酸钡，氯离子能和银离子结合成白色沉淀氯化银；‎ D、根据质量守恒定律可以判断物质的元素组成．‎ ‎【解答】解：A、将某固体溶于水放出热量，该固体中不一定含有氢氧化钠，因为氧化钙溶于水也能够放出大量的热．故选项错误；‎ B、将白色硫酸铜粉末露置在空气中变蓝色，说明空气中含有水蒸气．故选项错误；‎ C、将氯化钡溶液滴加到某溶液中出现白色沉淀，说明该溶液中可能含有银离子或碳酸根离子或硫酸根离子等．故选项错误；‎ D、将干冷的烧杯罩在蜡烛的火焰上方，内壁出现小水珠，说明蜡烛中含有氢元素．故选项正确．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题是一道探究题，解答时应该从实验现象方面进行正确的分析、判断，从而得出正确的结论．‎ ‎　‎ 二、简答题（每空2分，共40分）‎ ‎5．有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾某几种组成．为了鉴定其成分，实验如下：（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌得无色透明的溶液．‎ ‎（2）向所得溶液中加入稀硝酸，有气体产生 ‎（3）向滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解．‎ 试根据以上现象推断该白色粉末中一定有　Na2CO3、Na2SO4　；一定没有　AgCl、CaCl2　；可能含有　KNO3　（填化学式）‎ ‎【考点】物质的鉴别、推断；盐的化学性质；化学式的书写及意义．‎ ‎【分析】根据氯化银是难溶于水，也难溶于酸的白色沉淀，碳酸钠和氯化钙会生成白色的碳酸钙沉淀，碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡会生成硫酸钡沉淀，碳酸钡沉淀会溶于硝酸生成二氧化碳气体，而硫酸钡沉淀不会溶于硝酸，结合所给的实验现象，推导混合物的成分，然后进行验证即可．‎ ‎【解答】解：将少量粉末放入足量水中，搅拌得无色透明的溶液，所以白色粉末中一定不含氯化银，向所得溶液中加入稀硝酸，有气体产生，所以白色固体中一定含有碳酸钠，在步骤（1）中得到的是无色透明的溶液，碳酸钠和氯化钙会生成白色的碳酸钙沉淀，所以白色粉末中不含氯化钙，向滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，溶解的沉淀是碳酸钡沉淀，不溶的沉淀是硫酸钡沉淀，所以白色粉末中一定含有硫酸钠，白色粉末中是否含有硝酸钾不会影响实验现象，则白色粉末中可能含有硝酸钾，所以根据以上现象推断该白色粉末中一定有：Na2CO3、Na2SO4，一定没有AgCl、CaCl2，可能含有KNO3．‎ 故答案为：Na2CO3、Na2SO4，AgCl、CaCl2，KNO3．‎ ‎【点评】在解此类题时，首先分析题中所给各种物质的性质和反应现象，然后结合题中所给反应现象分析各种物质的存在性，最后确定混合物中的成分．‎ ‎　‎ ‎6．如何合理、高效、节约地使用煤、石油、天然气这三大当今世界最主要的化石燃料，加紧开发、研制其它清洁能源是全人类面临的共同课题，是发展低碳经济的当务之急．回答下列问题：‎ ‎（1）天然气是乐山城市家庭的主要生活燃料．为防止因天然气泄漏造成危险，可在家中安装报警器，在甲、乙两图中，安装位置正确的是　甲　；‎ ‎（2）煤的气化是把煤变为清洁能源的重要一环，就是让煤与水蒸气在高温环境中反应生成水煤气（CO和H2的混合物），则该反应的基本类型是　置换反应　．‎ ‎【考点】防范爆炸的措施；反应类型的判定．‎ ‎【分析】（1）天然气的密度比空气小，报警器应该安置在高处．‎ ‎（2）二氧化硫是形成酸雨的一种重要物质，根据化学方程式可以判断反应类型；‎ ‎【解答】解：（1）因为天然气的密度比空气小，所以警报器应该安置在高处．故填：甲；‎ ‎（2）煤燃烧时产生的二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，由C+H2O CO+H2可知，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．故填：置换反应．‎ ‎【点评】本题主要考查反应类型及其节能环保等方面的知识，解答时要充分理解质量守恒定律的内容和保护环境的重要性，只有这样才能对相关方面的问题做出正确地判断．‎ ‎　‎ 三、探究与实验题（每空3分，共48分）‎ ‎7．小明买了一种“汽泡爽”的冲调饮料．‎ ‎（1）小明阅读资料发现：“汽泡爽”原料中的柠檬酸和小苏打（NaHCO3）粉末混合后加水，可以发生以下反应，请填写柠檬酸的化学式．‎ ‎3NaHCO3+　C6H8O7　═C6H5O7Na3+3H2O+3CO2↑‎ ‎（2）小明想探究加入的水的温度对产生气体量的影响，小明设计了如表实验方案．‎ 实验序号 加入水的体积 加入水的温度 收集到的气体的体积 ‎1‎ ‎200mL ‎15℃‎ a（待记录）‎ ‎2‎ ‎ 200mL ‎50℃‎ b（待记录）‎ 在老师的帮助下，小明采用相同的两套实验装置（如图）分别完成上述实验，在A中加入水，再加入一袋“汽泡爽”，迅速塞紧胶塞．量筒C用于收集A中产生的气体所排出的液体，冷却至室温后读取数据．B中油层的作用是　防止二氧化碳溶解在B装置的水中　．‎ ‎（3）通过实验，小明测得：a=64mL，b=132mL，由此获得结论：“汽泡爽”产生气体的量与加水温度有关系．但是老师看到小明的实验报告后却指出：两套装置中，“汽泡爽”产生气体的总量应该近似相等，与温度关系不大，其本质原因是　温度高气体在水中的溶解度小，收集到的气体多　．‎ ‎（4）通过反思，为了证明老师的观点，小明继续利用（3）中已反应完的两套装置，又做了一步实验，发现两套装置最终收集到的气体的总量确实相近，他的实验操作是　将装置1反应后的液体温度升高到50℃，继续收集气体并测量体积　．‎ ‎【考点】实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；量气装置；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用．‎ ‎【分析】根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类和原子的个数不变推断物质的化学式；根据物质的性质确定其检验方法；设计实验时要注意控制变量；根据气体在水中的溶解度与温度有关进行分析解答即可．‎ ‎【解答】解：（1）3NaHCO3+X═C6H5O7Na3+3H2O+3CO2↑‎ 反应前含有3个Na原子，3个H原子，3个C原子，9个O原子，反应后含有3个Na原子，11个H原子，9个C原子，16个O原子，故该物质中含有8个H原子，6个C原子，7个O原子，故其化学式为C6H8O7；故填：C6H8O7；‎ ‎（2）由于二氧化碳能溶于水，故可以加油层，防止二氧化碳溶解，故填：防止二氧化碳溶解在B装置的水中；‎ ‎（3）实验2温度高，收集到的气体的体积较大，而实验1温度较低，收集的气体的体积较小，说明温度高气体在水中的溶解度小，收集到的气体多，故填：温度高气体在水中的溶解度小，收集到的气体多；‎ ‎（4）要证明是温度高气体溶解的小，可以将装置1反应后的液体温度升高到50℃，继续收集气体并测量体积，故填：将装置1反应后的液体温度升高到50℃，继续收集气体并测量体积．‎ ‎【点评】本题考查的是常见物质的性质以及影响气体溶解的因素的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行．‎ ‎　‎ 四、分析计算题（共52分，27题6分，28题8分，29题4分，30题8分，31题10分，32题8分，33题8分．）‎ ‎8．北京晨报报道：面粉增白剂的有效成分是过氧化苯甲酰化学式为（C6H5CO）2C2O2，学名叫稀释过氧化苯甲酰，它是我国八十年代末从国外引进并开始在面粉中普遍使用的食品添加剂，面粉增白剂主要是用来漂白面粉，同时加快面粉的后熟．本品对上呼吸道有刺激性．对皮肤有强烈的刺激及致敏作用，进入眼内可造成损害．‎ ‎﹙1﹚过氧化苯甲酰属于　有机物　（选填“有机物或无机物”）．‎ ‎﹙2﹚过氧化苯甲酰分子的相对分子质量为　266　．‎ ‎﹙3﹚过氧化苯甲酰中碳元素的质量分数为　72.2%　（计算结果精确到0.1%）．‎ ‎【考点】相对分子质量的概念及其计算；有机物与无机物的区别；元素的质量分数计算．‎ ‎【分析】根据已有的物质的类别和化学式的计算公式进行分析解答即可，相对分子质量是化学式中所有原子的相对原子质量的总和，元素的质量分数=×100%，据此解答．‎ ‎【解答】解：（1）过氧化苯甲酰中含有碳元素，属于有机物，故填：有机物；‎ ‎（2）过氧化苯甲酰分子的相对分子质量为：12×16+1×10+16×4=266，故填：266；‎ ‎（3）过氧化苯甲酰中碳元素的质量分数=≈72.2%，故填：72.2%．‎ ‎【点评】本题考查的是物质类别的判断和根据化学式的计算，完成此题，可以依据已有的公式进行．‎ ‎　‎ ‎9．某科学兴趣小组在实验室中配制了100克质量分数为20%的氢氧化钠溶液，将其滴入盛有50克稀盐酸的烧杯中，以测定该稀盐酸溶质的质量分数．其反应过程放热导致的温度变化如图Ⅰ所示．‎ ‎（1）为配制氢氧化钠溶液，除了烧杯、天平和玻璃棒仪器外，还需要图Ⅱ中的　AC　仪器（填字母）．‎ ‎（2）反应进行到p点时，溶液中的pH值　＜　7 （填“＞”“＜”或“=”）．‎ ‎（3）经测定该稀盐酸溶质的质量分数为14.6%，试列式计算图Ⅰ中a的数值为多少？‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；溶液的酸碱性与pH值的关系．‎ ‎【分析】（1）考虑溶液配制时需要的仪器；‎ ‎（2）考虑稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时放出热量；‎ ‎（3）根据氢氧化钠溶液质量、溶质质量分数、稀盐酸的质量可以计算稀盐酸中氯化氢的质量，进一步可以计算氢氧化钠溶液中溶质质量分数．‎ ‎【解答】解：（1）用量筒量取所需的水，适当时需要胶头滴管，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解的速率．‎ ‎（2）根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为ag时，温度不再升高，即反应恰好完全进行；而反应进行到p点时，稀盐酸过量，故溶液中的pH值＜7；‎ ‎（3）50g稀盐酸中溶质的质量为50g×14.6%=7.3g．‎ 设所配制的氢氧化钠溶液的溶质质量为x，‎ ‎ NaOH+HCl═NaCl+H2O，‎ ‎ 40 36.5‎ ‎ x 7.3g x=8g 氢氧化钠溶液的质量为： =40g 答案：（1）A、C； （2）＜； （3）40．‎ ‎【点评】由反应的温度变化曲线，随氢氧化钠溶液的滴加溶液温度逐渐升高，温度达最高点时，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应．‎ ‎　‎ ‎10．实验室有一瓶敞口存放的氢氧化钠，小明在做实验时发现已部分变质．他称取变质的氢氧化钠样品15克放入烧杯，加适量蒸馏水配制成溶液，再向其中滴加CaCl2溶液（反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl）．反应时CaCl2溶液与沉淀的质量关系如图所示．请解决以下问题：‎ ‎（1）恰好完全反应时烧杯中溶液的pH　＞　7（选填“＞”、“＜”或“=”）．‎ ‎（2）通过计算回答：样品中NaOH的质量是　12.88　克（保留2位小数）．‎ ‎（3）计算该瓶氢氧化钠的变质率．（变质率就是变质的氢氧化钠占原来氢氧化钠总质量的百分率）‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算．‎ ‎【分析】（1）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，恰好反应时氢氧化钠存在于溶液中，溶液呈碱性进行分析；‎ ‎（2）根据化学方程式和沉淀的质量计算样品中碳酸钠的质量，然后计算氢氧化钠的质量；‎ ‎（3）根据碳酸钠的质量计算变质的氢氧化钠的质量，然后计算氢氧化钠的变质率．‎ ‎【解答】解：（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠溶液呈中性，但因原固体中存在氢氧化钠固体所以溶液呈碱性pH大于7；‎ ‎（2）设参加反应的碳酸钠的质量为x Na2C03+CaCl2=CaC03↓+2NaCl ‎106 100‎ ‎ x 2g ‎=‎ ‎ x=2.12g 所以样品中氢氧化钠的质量为15g﹣2.12g=12.88g；‎ ‎（3）设变质的氢氧化钠质量为y ‎2NaOH﹣﹣﹣﹣﹣Na2CO3，‎ ‎ 80 106‎ ‎ y 2.12g ‎=‎ ‎ y=1.6g 所以氢氧化钠的变质率为：×100%=10.8%．‎ 故答案为：（1）＞；‎ ‎（2）12.88；‎ ‎（3）10.8%．‎ ‎【点评】本题是对化学方程式计算的考查，解题的关键是找到已知量，此题则是利用图象的分析求出生成的碳酸钙的质量，而后根据它的质量求出其它的需要的物质的质量解答即可．‎