中考化学复习专题溶液复习学案无答案

中考化学复习专题溶液复习学案无答案

溶液 教学内容 ‎ 溶液 教 学 重、难点 ‎1溶液的形成 ‎2溶解度 ‎3溶液的浓度 一、 作业检查及点评 二、 知识点总结 一、 溶液 ‎1、定义： 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。‎ 溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体，液体，气体。‎ 溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。水是最常用的溶剂，常见的还有汽油，酒精 ‎2、溶液的特征 均一性：指溶液形成以后，溶液里各部分的组成、性质完全相同。如溶液中各部分的浓度，安度，颜色等完全一样。‎ 稳定性：指外界条件不变时溶液长期旋转，溶质不会从溶液里分离出来。‎ ‎3、溶液中溶质和溶剂的判定 l 当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶质，液体做溶剂 l 当两种液体互相溶解时，量多的叫溶剂，量少的叫溶质。但当其中一种液体是水时，不管水量多与少，一般把水叫做溶剂。‎ l 通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液 4、 浊液（悬浊液和乳浊液）‎ ‎ 小液滴分散在水中形成的不均一、不稳定的混合物叫乳浊液 ‎ 液体中悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒，是液体呈现浑浊状态叫悬浊液 5、 溶解过程中的热现象 ‎ 1溶解过程放热的主要物质：NaOH, H2SO4、 CaO ‎ 2溶解过程吸热的主要物质：铵盐 二、溶解度 ‎1、饱和溶液和不饱和溶液 ‎1、饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再溶解时所得到的溶液，是该溶质的饱和溶液。‎ ‎2、不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。‎ ‎2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 ‎ 饱和溶液→不饱和溶液：加入溶剂；升高温度 不饱和溶液→饱和溶液：增加溶质；降低温度；蒸发溶剂 ‎3、固体物质的溶解度 ‎1、定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。‎ ‎2、影响固体物质溶解度的因素 内部因素：溶质和溶剂本身的性质。 外部因素：温度 ‎4、溶解度曲线 ‎ 表示的意义：‎ l 某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况 l 每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液 l 在溶解度曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液；在溶解度曲线上方的点，表示溶液是过饱和溶液。‎ l 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，随温度升高溶解度变化大的在曲线上表现为坡度较陡，而随温度升高溶解度变化小的在曲线上表现为坡度平缓 l Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低 ‎5、气体的溶解度 ‎ 1、定义：压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积的水里达到饱和状态时的气体体积。‎ ‎ 2、影响气体溶解度的因素：‎ l 温度：在压强不变的条件下，温度越高，气体溶解度越小 l 压强：在温度不变的条件下，压强越大，气体溶解度越大。‎ ‎6、结晶 ‎ 1、定义：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。析出晶体后的溶液叫线液，母液对于析出的溶质来说是饱和溶液。‎ ‎ 2、结晶的方法：‎ l 蒸发结晶：适用于固体溶解度爱温度影响不大的物质 l 除温结晶：适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质。‎ 三、溶质的质量分数 ‎1、定义：溶质质量与溶液质量之比 ‎ 2、计算公式：溶质的质量分数=（溶质的质量/溶液的质量）*100%‎ ‎ 3、溶液稀释的计算：稀释前后溶质的质量不变 ‎ 4、溶液增浓的问题：‎ l ‎ 向原溶液中添加溶质 l ‎ 将原溶液蒸发掉部分溶剂 l ‎ 与浓溶液混合 ‎5、配制一定质量的溶质质量分数的溶液 ‎ a、计算 b、称量或量取 c、溶解 d、装瓶 三、练习巩固 一．选择题（共18小题）‎ ‎1．向20℃的饱和澄清石灰水中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是（　　）‎ A．溶液温度未冷却到20℃时，一定是饱和溶液 B．溶液温度未冷却到20℃时，溶质质量分数比原溶液大 C．溶液温度恢复到20℃时，溶液质量比原溶液小 D．溶液温度恢复到20℃时，溶质质量分数和原溶液的相等 ‎2．正确反映对应变化关系的图象是（　　）‎ A向一定质量的水中加入硝酸钾晶体 B．向一定量的氧化铜中通入一氧化碳气体并加热 C．一定量的镁在空气中燃烧 D．在盛有空气的密闭容器中点燃红磷 A．A B．B C．C D．D ‎3．小明要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（　　）‎ ‎①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g ‎②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸 ‎③选用200ml量筒量取所需水的体积 ‎④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶 ‎⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小．‎ A．①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤‎ ‎4．下列说法正确的是（　　）‎ A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 B．洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污 C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 D．5g某物质完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶质质量分数一定是5%‎ ‎5．如上图表示A、B两种物质的溶解度（s）随温度（t）的变化情况，下列说法正确的是（　　）‎ A．A的溶解度大于B的溶解度 B．升高温度可使A的不饱和溶液变为饱和 C．t3℃时，在100g水中溶解60gA能形成饱和溶液 D．t2℃时，A和B的饱和溶液的溶质质量分数相等 ‎6．如图为A物质的溶解度曲线．M、N两点分别表示A物质的两种溶液．下列做法不能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水）（　　）‎ A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温到t2‎ B．从N→M：先将N降温到t1再加入适量固体A C．从M→N：先将M降温到t1再将其升温 D．从M→N：先将M升温到t3再加入适量的水 ‎7．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关认识错误的是（　　） ‎ A．A点的含义是40℃时甲和乙的溶解度相同 B．将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温时都有晶体析出 C．50℃时，与乙的饱和溶液具有相同质量分数的甲溶液属于饱和溶液 D．可通过降低温度结晶的方法把甲物质中少量的丙物质除去 ‎8．科学研究中常用图象来表示两个量（x，y）之间的关系，以使研究的间压变得直观明了．在某温度下．将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中．图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系．小阳同学要依据观察和思考，作出了如图丙所示的图象，此图象反映了该过程中（　　）‎ A．溶质的质量与时间的关系 B．溶剂的质量与时间的关系 C．溶质的溶解度与时间的关系 D．溶质的质量分数与时间的关系 9． 将一定质量的生石灰加到一定质量饱和氢氧化钙溶液中，从开始到反应结束的过程中，温度先升高到最高温度后又恢复到原来温度，则下列关于溶液的分析错误的是（　　）‎ ‎ A B C D ‎10．如图是三种固体物质a、b、c的溶解度曲线，则以下说法不正确的是（　　）‎ A．t1℃时三种物质溶解度的大小为b＞a=c B．将t2℃时a的饱和溶液150g降温到t1℃时，析出溶质30g C．t2℃时，将1g a物质加入到2g水中不断搅拌，能形成3g不饱和溶液 D．要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体，通常采用降温结晶的方法 ‎11．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（　　）‎ A．t1℃时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g B．将C的不饱和溶液转变为饱和溶液可采用降温的方法 C．在t2℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同 D．要从B溶液中得到B，通常可采用降温结晶的方法 ‎12．如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列推理结果正确的是（　　）‎ A．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是a＞b＞c B．t2℃时，将15ga物质加入到25g水中充分溶解，所形成溶液的质量是40g；溶液是饱和的 C．从溶解度曲线上看出a物质在水中的溶解能力最强 D．将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃，有晶体析出的是C物质 ‎13．向如图所示的试管里的水中加入某物质后，原来U形管内两臂在同一水平面上红墨水，右边液面降低了些，左边的液面上升了些．则加入的物质是（　　）‎ A．生石灰 B．苛性钠 C．氯化钠 D．硝酸铵 ‎14．如图为a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法错误的是 （　　）‎ A．t1℃时，a和c两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相等 B．t2℃时，取三种物质各20 g分别放入100g水中充分溶解，只有c物质能形成饱和溶液 C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，a溶液中析出的晶体质量最大 D．t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，此时所得溶液溶质的质量分数是b＞a=c ‎15．室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中（如图），欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入的固体物质是（　　）‎ A． 生石灰 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠 ‎16．将相同质量的NaOH固体和NH4NO3‎ 固体，分别同时放入2个装有100mL水的烧杯中，用仪器测出溶液温度随时间变化情况，则下列“温度一时间”曲线正确的是（　　）‎ A． B． ‎ C． D．‎ ‎17．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图．现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说法正确的是（　　）‎ A．甲溶液中溶质的质量分数增大 B．乙溶液中剩余的固体减少 C．试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D．试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少 ‎18．现有氯化钠溶液140克，当蒸发掉20克水或向原溶液中加入4克氯化钠，均可得到质量分数相同的氯化钠溶液，则原溶液中含氯化钠的质量是（　　）‎ A．30克 B．24克 C．20克 D．16克 二．填空题 ‎19．t℃时，分别向盛有40mL水的烧杯中加入等质量的甲、乙两种可溶性的固体物质，使其充分溶解，可观察到如图Ⅰ所示的现象．‎ ‎（1）t℃时，　　（填“A”或“B”）烧杯中的溶液一定是饱和溶液；两溶液中甲溶质质量分数　　乙溶质质量分数（填“大于”“小于”或“等于”）．‎ ‎（2）图Ⅱ中可表示甲物质的溶解度曲线的是　　（填“a”或“b”）．要使A烧杯中剩余的固体继续溶解可用　　或　　的方法．‎ ‎20．在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．‎ ‎（1）室温时，　　（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液．‎ ‎（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是　　（填“a”、“b”或“c”，下同），‎ ‎（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是　　‎ ‎（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g．需要氯化钠的质量为　　克，该同学按下图所示步骤依次操作：‎ 其中操作错误的步骤是　　（填字母）；E中玻璃棒的作用是　　．若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为　 　克．‎ ‎21．如图为A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线．‎ ‎（1）在某一温度时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等，此时为　　℃．‎ ‎（2）在t3℃时，10g水最多能溶解3g B物质，则10g水最多能溶解A物质的质量　　3g（填“＞”、“≤”或“=”）．‎ ‎（3）三种物质的溶解度关系为B＞A＞C时的温度为 t℃，则t℃的取值范围是　 　．‎ ‎（4）将A、B、C饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，溶质质量分数保持不变的是　 　．‎ ‎22．（1）汽油与酒精分别加入蒸馏水中，能形成溶液的是　　．‎ ‎（2）如右上图是a、b两种固体物质的溶解度曲线．‎ ‎①10℃时，a、b两物质的溶解度由大到小的顺序为　 　．‎ ‎②若要使a物质从它的饱和溶液中大量析出，最适宜的方法是　　（填“冷却”或“蒸发”）结晶．‎ ‎③t℃时，将a、b两物质的饱和溶液均升温至40℃（a、b不分解，水分未蒸发），两种溶液中溶质的质量分数：A　　b（选填“＞”“＜”或“=”）．‎ ‎23．图是A、B、C三种固体物质（固体组成与溶质相同）的溶解度曲线．在t1℃时，将质量为a g的A、B、C三种物质分别加入100g水中，根据图示回答下列问题：‎ ‎（1）三种物质中，随温度升高溶解度减小的物质是　　；‎ ‎（2）t1℃时，所得三种物质的溶液中为不饱溶液的是　　；‎ ‎（3）若使这三种溶液溶质的质量分数相等，则温度应由t1℃升至　　℃；‎ ‎（4）若将温度由t1℃升至t4℃时，三种溶液中溶质质量分数的大小关系为　　．‎ ‎24．如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，根据图回答：‎ ‎（1）在10℃至20℃之间，三种物质的溶解度大小顺序是：　　．‎ ‎（2）N点是30℃A物质的　　溶液，M点的意义：　　，该温度下30克B的饱和溶液中含B物质　　克；‎ ‎（3）若要从A中含少量B的混合物中分离出A，则可采用　　的方法进行；‎ ‎（4）10℃时，三种物质的饱和溶液升温至30℃有晶体析出的是　　；‎ （5） 除以上内容，根据此图你还能获得的信息有：　　．‎ ‎25．海水晒盐后得到的晶体是粗盐，剩余的液体称为苦卤，苦卤中除氯化钠外还含有多种成分，在食品、化工等方面有重要应用．请根据已知信息回答下列问题．‎ ‎（1）如图是苦卤中有关物质的溶解度曲线，已知t1℃时，氯化镁和氯化钾的溶解度分别为M、N，则它们溶解度大小的关系为　　：将苦卤加热到t2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是　　．‎ ‎（2）化工厂利用苦卤制取生产镁的原料﹣﹣无水氯化镁的生产流程如图：‎ ‎①在苦卤中加入试剂a可以选用　　，要将氢氧化镁沉淀分离出来，应该采用的方法是　　．验证苦卤中氯化镁已完全转化为氢氧化镁沉淀的方法是　　．‎ ‎②试剂b可以选用　　（填溶质化学式），该步反应的化学方程式为　　，该反应的基本反应类型是　　反应．‎