2017中考化学计算题专题复习汇总

2017中考化学计算题专题复习汇总

‎2017中考计算题专题复习（1）‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：Mn—55；Mg—24；Fe—56；Zn—65；Al—27；Ca—40；Cl—35.5；K—39；Cu—64；H—1；O—16；C—12；Na—23；S—32；N—14；Si—28；Ba—137‎ 一、平均值型计算选择题：‎ 例：两种金属粉末的混合物‎30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气‎1克，则这种混合物中的两种金属可能是（ ）‎ A．Mg Al B．Zn Fe C．Mg Fe D．Al Fe ‎【同题链接】‎ ‎1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，‎5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4反应时，生成H‎20.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（ ）‎ A．铜 B．镁 C．铝 D．钙 ‎2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末‎95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，完全反应后生成白色沉淀‎300g，则氯化镁中的杂质可能是（ ）‎ A．NaCl B．AlCl‎3 C．KCl D．CaCl2‎ ‎3、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取‎5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（ ）‎ A. Cu和Mg B. Zn和Al C. Mg和Al D. Zn和Cu ‎4、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混入的一种杂质可能是 ‎ ①NH4HCO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4NO3 ④CO(NH2)2 （ ）‎ A．（1）或（2） B．①或③ C．②或（4） D．（3）或（4）‎ 二、估算型选择题 例：‎20g20%的NaOH溶液与‎20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（ ）‎ A．蓝色 B．紫色 C．红 D．无色 ‎【同题链接】‎ ‎1、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（ ）‎ A．FeS B．FeCO‎3 C．Fe2O3 D．Fe3O4‎ ‎2、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是（ ）‎ A. 1∶1 B. 1∶‎1.25 C. 1∶1.5 D. 1∶2‎ 三、 特殊规律型选择题 例：某甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数正确的是（ ）‎ A．12% B．10% C．8% D．6%‎ ‎【同题链接】‎ 已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%，则氧元素的质量分数为（ ）‎ ‎ A.35%　　 B.25%　 　C.65% D.无法计算 四、溶质的质量分数计算 ‎1、已知‎20℃‎硝酸钾的溶解度为‎31.6g。在该温度下将‎20g硝酸钾放入‎50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为（ ）‎ ‎ A．24.0% B．28．6％ C．31．6％ D．40．0％‎ ‎2、对‎100g溶质质量分数为10%的某物质的溶液，分别进行如下操作：①蒸发掉‎10g水，无晶体析出 ②加入溶质质量分数为10%的同种溶质的溶液‎10g ③加入‎10g同种溶质，且完全溶解 ④加入‎10g水。操作后的四种溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是( )‎ A. ①②③④ B.④②①③ C.④③②① D.④②③①‎ ‎3、足量的下列固体物质分别与质量相等、溶质质量分数相同的盐酸混合，若盐酸均完全反应，所得ZnCl2溶液中溶质的质量分数最小的是( )‎ ‎ A．Zn B．ZnO C．Zn(OH)2 D．ZnCO3‎ 五、图像分析型选择题 ‎1、实验室用KCl03制取氧气时下图各图象中能正确表示反应中MnO2在混合物中质量分数a%随时间t变化的是（ ）‎ A t O a%‎ C t O a%‎ B t O a%‎ D t O a%‎ ‎2、质量相同的Mg、Fe、Zn分别与足量的稀盐酸反应，其反应速度与产生氢气的质量的关系正确的是（ ）‎ Mg Zn Fe Zn Mg Fe Fe Mg Zn Mg Fe Zn H2‎ H2‎ H2‎ H2‎ t t t t D C B A ‎ ‎ ‎3、足量的Fe与Zn与质量相同的稀盐酸完全反应后，生成氢气的质量（m）与时间（t）的关系正确的是（ ）‎ m Zn Fe m Fe Zn Fe Zn m Zn Fe m t t t t C B A D ‎ ‎ t A PH ‎4、向足量的稀盐酸中加入适量的镁粉，下图能正确表示其变化的是（ ）‎ 溶液质量 t C 溶液导电性 t B H2体积 ‎7‎ D t ‎5、某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图像，其中正确的是( )‎ 溶质质量分数/% ‎ 生成沉淀质量/g ‎ 生成气体质量/g ‎ 加入晶体的质量/g 加入溶液的质量/g 加入溶液的质量/g 反应时间/s 溶 液 的 pH ‎7‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0‎ Al Mg A B C D ‎ A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 ‎ B．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 ‎ C．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 ‎ D．将等质量的金属镁和铝分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸 ‎6．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（ ）‎ ‎ ‎ A B C D A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气 B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉 D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 ‎7．向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图。下列说法正确的是（ ）‎ A．a点所得固体为银和铁 B．b点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌 C．c点所得固体为银、铁和锌 D．d点所得溶液中的溶质为硝酸锌 ‎8．将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的两份稀硫酸反应。反应情况如下图所示。有关叙述中正确的是（ ） ‎ A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余 C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余 D．硫酸均反应完，铝粉有剩余 ‎9．向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定 质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量。某同学依据实验 事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是 A．c点对应溶液中的溶质种类最少 ‎ B．b点对应溶液中的溶质只有硫酸钠 C．a至b段对应溶液的pH逐渐减小 ‎ ‎ D．a至d段硫酸钠的质量逐渐增大 六、实验数据型计算题 例：某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：‎ ‎ 实验次数 项目 第一次 第二次 第三次 所取合金的质量/g ‎20‎ ‎20‎ ‎40‎ 所加稀硫酸的质量/g ‎100‎ ‎120‎ ‎80‎ 生成氢气的质量/g ‎0.4‎ ‎0.4‎ ‎0.4‎ 根据该同学的实验，试回答以下问题：‎ ‎（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_____g。‎ ‎（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？‎ ‎（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为____________（结果保留至0.1%）。‎ ‎【同题链接】‎ ‎1、甲、乙、丙三位同学分别取某石灰石样品与‎50g盐酸进行实验，所得结果如下：‎ 实验 甲 乙 丙 加入样品的质量/g ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ 生成CO2的质量/g ‎1.76‎ ‎3.52‎ ‎4.4‎ 求：⑴该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。‎ ‎⑵盐酸中溶质的质量分数。‎ ‎2．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（ ）‎ 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量（g）‎ ‎6.4‎ ‎4.0‎ ‎3.2‎ ‎2.8‎ 反应后的质量（g）‎ ‎5.2‎ ‎7.2‎ ‎1.2‎ X A．乙可能是化合物 B．丁一定为该反应的催化剂 ‎ C．若消耗‎6g甲，则生成‎16g乙 D．甲和丙的质量之和一定等于乙的质量 ‎ ‎3．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法不正确的是（ ）‎ 物质 a b c d 反应前的质量/g ‎30‎ ‎20‎ ‎10‎ ‎15‎ 反应后的质量/g x y ‎0‎ ‎10‎ A．参加反应的c与d的质量之比为2：1‎ B．x的取值范围一定是：0≤x≤30‎ C．当y≤20时，该反应一定是化合反应 D．x + y = 65‎ ‎4、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用‎4 g石灰石样品，把‎20 g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：‎ 稀盐酸的用量 第一次加入‎5 g 第二次加入‎5 g 第三次加入‎5 g 第四次加人‎5 g 剩余固体的质量 ‎3 g ‎2 g l g ‎1 g ‎ (1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ；‎ ‎ (2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％)。 ‎ 七、天平平衡 ‎1、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调到平衡，向其中一只烧杯中投入‎5.6g氧化钙，向另一只烧杯中投入适量的镁片，要使天平最终保持平衡，需投入镁片的质量为（ ）‎ A．‎5.61g B．‎8.00g C．‎4.2g D．‎‎6.11g ‎2、在天平的两盘分别放入质量相等的烧杯，烧杯中各盛‎100g9.8%的硫酸溶液，向两个烧中同时加入哪组金属，反应终止时天平仍保持平衡（ ）‎ A．锌、铁各‎7g B．锌、铁各‎5g C．锌、铁各‎4g D．锌、铁各‎3g ‎3、在天平的两个托盘里分别放上等重的两个烧杯，分别加入等质量的足量稀H2SO4，往左杯里放入0.44gCaO，要使天平重新达到平衡，可以往右边烧杯中加入的适宜物质是（ ）‎ A．100gCaCO3 B．0.48gMg粉 C．0.924gMgCO3 D．0.44gCu·Al合金 八、综合分析型选择题 例：取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量的Ba（OH）2溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等，则混合气体中，碳原子与氧原子的个数比为（ ）‎ ‎ A．1：1 B．1：‎2 ‎ C．28：44 D．181：209‎ ‎【同题链接】‎ ‎1、在CO、CO2的混合气体中氧元素的质量分数元素为64%，将‎10g混合气体先通过足量灼热的氧化铜充分反应后，所得气体再通入到足量的石灰水中，最多可得到白色沉淀（ ）‎ A．‎10 g B．‎20g C．‎30g D．‎‎40 g ‎2、在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两个途径：‎ 硫酸 Fe 硫酸 CuO ‎△‎ ‎ (1)‎ ‎ Fe H2 Cu (2) CuO CuSO4 Cu ‎ ‎ ‎ 若用这两种方法制得质量相同的铜，则下列有关说法：①消耗相同质量的氧化铜②消耗相同质量的铁③消耗相同质量的硫酸④生成硫酸亚铁的质量不同。其中符合实际情况的是（ ）‎ A.①② B.①②③ C.①④ D.①②③④‎ ‎3．现有下列四组物质：①乙炔（C2H2）和苯（C6H6）；②乙烷（C2H6）和乙醇（C2H6O）；③丁烷（C4H10）和乙醚（C4H10O）；④甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）．当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同．符合该条件的共有（　　）‎ A．1组 B．2组 C．3组 D．4组 ‎4．镁是一种活泼金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气，二氧化碳等反应。‎ 为测定镁铝合金(不含其它元素)中镁的质量分数。‎ 称量ag镁铝合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，‎ 通电使其充分灼烧。在下列关于实验的说法中正确的是（ ）‎ ①氧气要保证充足 ②实验结束后一定要再次称量剩余固体的质量 ‎ ③用空气代替氧气对实验没有影响 ④灼烧后的固体为氧化镁和铝的混合物，质量大于ag A．①④ B. ①②④ C . ①② D ①②③④‎ ‎5．测得CO、CO2和N2的混合气体中碳元素的质量分数为24％，则其中氧元素的质量分数可能是 （ ）‎ A．10％ B．30％ C．50％ D．70％‎ ‎6．碳酸钾和碳酸钙的固体混合物‎75g与足量的稀盐酸充分反应后，如果将反应后的溶液蒸干得到‎82.7g固体，则原混合物中金属元素的质量分数为（ ）‎ A．40% B．44% C．48% D．52%‎ ‎7．将m‎1g碳与m‎2g氧气置于密闭容器中，在一定条件下充分反应，恢复至常温，若此时密闭容器中的气体是纯净物，则m1∶m2不可能是（ ）‎ A．1∶1 B． 1∶‎2 C．3∶4 D．3∶8‎ ‎8．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将 滤渣洗涤、干燥、称量，得到质量为m克的滤渣。下列说法不正确的是（ ）‎ ‎ A．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色 ‎ ‎ B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生 ‎ C．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生 ‎ ‎ D．滤液中的溶质最多有两种，滤渣中的物质至少有两种 ‎9、向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，直到反应完全时为止，结果反应后溶液的质量恰好等于反应前溶液的质量。则加入硝酸银溶液的质量分数为（ ）‎ A、72.3% B、50% C、38.3% D、38%‎ ‎10、葡萄糖（C6H12O6）、乙酸（CH3COOH）和尿素（CO(NH2)2）组成的混合物240g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是（ ）‎ A、48g B、72g C、144g D、无法计算 ‎11、将一定质量的碳酸钙和铜粉置于一敞口容器中，加热煅烧使其完全反应。若反应前后容器内固体质量不变，则容器中铜和碳酸钙的质量比是（ ）‎ A、11:14 B、20:14 C、44:25 D、16；25‎ ‎12、质量相等的SO2和SO3分子中，所含氧原子个数比是（ ）‎ A、3:4 B、2：3 C：5:6 D、16:15‎ ‎13、含原子个数相等的SO2和SO3的质量比是（ ）‎ A、3:4 B、4:5 C、15:16 D、16:15‎ ‎14、在X + 2Y = R + 2M中，已知R和M的相对分子质量之比是22：9.当1.6g X和Y恰好完全反应后，生成4.4g R，则在此反应中Y和M的质量之比为（ ）‎ A、16:9 B、23:9 C、32:9 D、46:9‎ ‎15‎ ‎、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物可能是（ ）‎ A 、CH4 B、C3H6 C、C2H5OH D、CH3OH 九、根据化学方程式计算 ‎1、化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，若遇到不纯物时，应先把不纯物的质量换算成纯净物质量。‎ 纯物质的质量==不纯物质的质量×纯度=不纯物质的质量×（1－ 杂质的质量分数） ‎4.4‎ ‎25.1‎ ‎【例1】某班一次社会实践活动是到碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠）。参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。取样品‎9.3 g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字） ‎（1）样品中碳酸氢钠的质量分数。 ‎（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 ‎【例2】向一定质量的碳酸钙中加入100g稀盐酸，反应一段时间后，称得剩余溶液的质量为105.6g，求参加反应的碳酸钙质量。‎ ‎【例3】将12gCO和CO2的混合气体通过灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18g，求混合气体中的CO的质量分数。‎ 实战练习 ‎1.向碳酸钠和氯化钠的混合物15.6 g中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111.2 g溶液。试计算：‎ ‎（1）产生二氧化碳多少克？‎ ‎（2）所得溶液中溶质的质量分数是多少？‎ ‎2、将质量为10g的铁棒放入硫酸铜溶液中，过一定时间取出洗净、干燥、称重，发现铁棒的质量增加到10.4g，求10.4g铁棒由哪些物质组成、各多少克？‎