北京市中考化学试题及答案0702

北京市中考化学试题及答案0702

‎2017年北京市高级中等学校招生考试 化学试卷 学校 姓名 准考证号 ‎ 考生须知 ‎1．本试卷共10页，共38道小题，满分80分。考试时间100分钟。‎ ‎2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。‎ ‎3．试题答案一律填涂在答题卡上，在试卷上作答无效。‎ ‎4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。‎ ‎5．考试结束后，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：‎ H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55‎ 第一部分 选择题（共20分）‎ ‎（每小题只有1个选项符合题意。每小题1分）‎ ‎1.下列做法中，不符合“尊重自然，自觉践行绿色生活”倡议的是 A．人走关灯，少开空调 B.使用一次性餐具 C.自带水杯出行 D.对垃圾进行分类 ‎ ‎2.含氟牙膏中的“氟”指的是 A．分子 B．原子 C．元素 D．离子 ‎3．下列物质在氧气中燃烧，现象为火星四射，有黑色固体生成的是 ‎ A．红磷 B．木炭 C．铁丝 D．酒精 ‎ ‎4.下列人体所必需的元素中，缺乏后会导致贫血的是 ‎ A．铁 B．钙 C．碘 D．锌 ‎5．下列物质的性质中，属于化学性质的是 ‎ A．颜色 B．密度 C．可燃性 D．沸点 ‎6．下列物质通常不会损害人体健康的是 A．一氧化碳 B．黄曲霉素 C．水 D．甲醛 ‎ 24 Cr ‎ 铬 ‎ 52.00‎ ‎7．铬在元素周期表中的信息如右图所示，下列有关铬元素的说法正确的是 A．原子序数是24 B．属于非金属元素 C．一个铬原子核外有28个电子 D．相对原子质量为52.00g ‎8．下列物质中，属于纯净物的是 A．氧气 B．糖水 C．食醋 D．大理石 ‎9．下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是 A．闻气味 B．观察颜色 C．倒入适量氢氧化钠溶液 D．将燃着的木条伸入集气瓶中 ‎10．下列符号能表示两个氢分子的是 A．2H B．2H2 C．H2 D．2H2O2‎ ‎11．土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是 植物 花生 苹果 西瓜 沙枣 适宜的pH范围 ‎5.0～6.0‎ ‎5.0～6.5‎ ‎6.0～7.0‎ ‎8.0～8.7‎ A．花生 B．苹果 C．西瓜 D．沙枣 ‎12．硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅(SiCl4)反应的化学方程式为：‎ ‎2H2+ SiCl4 高温 Si + 4HCl ，该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎13．下列关于物质用途的描述不正确的是 A．氧气可用作燃料 B．二氧化碳可用作气体肥料 C．干冰可用于人工降雨 D．铜丝可用作导线 ‎14．下图为尿素[ CO(NH2)2]中各个元素质量分数的示意图，其中表示氮元素质量分数的 A．① B．② ‎ C．③ D．④‎ ‎15．用“W”型玻璃管进行微型实验，如下图所示。下列说法不正确的是 A．a处红棕色粉末变为黑色 B．a处的反应为：CO+Fe2O3=2Fe+CO2‎ C．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成 D．可利用点燃的方法进行尾气处理 ‎ 依据实验和溶解度曲线回答16~19题。‎ ‎25℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。‎ ‎16．①中溶液的质量为 A．10g B．90g C．100g D．110g ‎17．上述溶液为饱和溶液的是 A．②③④ B．②④ C．③④ D．④‎ ‎18．能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是 A．升高温度 B．加水 C．加KCl固体 D．倒出部分溶液 ‎19．④中溶液的溶质质量分数约为 A．26% B．29% C．35% D．40%‎ ‎20．实验小组用传感器探究NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如下图所示。下列说法不正确的是 A．反应过程中有热量放出 B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl ‎ C．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液 D．从20s到40s，溶液的温度升、pH增大 第二部分 非选择题（共60分）‎ ‎【生活现象解释】‎ 化学就在我们身边。请回答21~23题。‎ ‎21．（1分）请从21-A或21-B两题中任选1个作答，若两题均作答，按21-A计分。‎ ‎21-A补齐物质与用途的连线 ‎21-B补齐标识与其含义的连线 皮肤消毒 腌制咸菜 蒸馒头 可回收物 节约用水 禁止吸烟 配料：小麦粉、植物油、白砂糖、食品添加剂（碳酸氢钠、食用香精、辣椒红素）、食用盐等。‎ ‎22.（2分）右图所示内容是某品牌饼干的配料。‎ ‎（1）配料中属于油脂的是 。‎ ‎（2）碳酸氢钠的俗称是 。‎ ‎23．（3分）葡萄的果肉和果皮都含有丰富的营养物质。‎ ‎（1）为使葡萄果实饱满、提供含糖量，在葡萄生长的中后期可适当施加硫酸钾、过磷酸钙等肥料，其中硫酸钾属于化肥中的 肥。‎ ‎（2）用硫酸铜配制的农药波尔多液，可以防止葡萄生长中的病害。溶解硫酸铜时不宜用铁制容器，用化学方程式表示其原因： 。‎ ‎（3）食用葡萄前要清洗干净，下图是一种清洗的方法。‎ 下列说法正确的是 （填序号）。‎ A．面粉有利于去除葡萄皮上的脏东西 ‎ B．清洗干净后，建议吃葡萄不吐葡萄皮 ‎ C．葡萄富含糖类物质，糖尿病人不宜多吃 水是生命之源。请回答24~25题。‎ ‎24．（2分）电解水实验如右图所示。‎ ‎（1）试管2中生成的气体为 。‎ ‎（2）该反应的化学方程式为 。25．（3分）太阳能吸附式制冷结露法空气取水器可用于野外获取淡水，工作原理如下图所示。‎ ‎（1）蒸发冷凝器中发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。‎ ‎（2）吸附剂中主要物质位SiO2和CaCl2，SiO2中硅元素的化合价为 ，CaCl2中钙、氧元素的质量比为 。‎ 化学与技术帮助人类实现“上九天揽月，下五洋采‘冰’”。请回答26~27题。‎ ‎26．（3分）2017年5月我国海域可燃冰试采获得成功。可燃冰（天然气水合物）是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出天然气。‎ ‎（1）生活中，可以利用天然气（主要成分是甲烷）获得热量。甲烷燃烧的化学方程式为 。‎ ‎（2）工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下：‎ ‎①图1所示反应的化学方程式为 。‎ ‎②在图2横线处补全相应微粒的图示。‎ ‎27．（3分）载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。‎ 资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。‎ ‎（1）用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，下图中最合理的是 （填序号）。‎ ‎（2）宇航员呼出的CO2用氢氧化锂(LiOH)吸收，生成Li2CO3和H2O，反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）航天器返回地面后，用Ca(OH) 2与Li2CO3发生复分解反应，使 （填化学式）再生。‎ ‎【科普阅读理解】‎ ‎28.（5分）阅读下面科普短文。‎ 说起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了解SO2吗？难道它只是有害物质吗？‎ SO2与食品工业 SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用SO2进行脱色。按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760-2014）》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害。‎ 标准中部分食品SO2最大残留量 食品 蜜饯 葡萄酒 食糖 水果干 巧克力 果蔬汁 最大残留量 ‎0.35g/kg ‎0.25g/L ‎0.1g/kg ‎0.1g/kg ‎0.1g/kg ‎0.05g/kg SO2与硫酸工业 硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化。工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下：‎ SO2与化石燃料 化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2。为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量。‎ 现在，你对SO2一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识！‎ 依据文章内容回答下列问题。‎ ‎（1）按照国家标准，食糖中的SO2最大残留量为 g/kg 。‎ ‎（2）葡萄酒酿制过程中SO2的作用是 。‎ ‎（3）用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有S、 和H2SO4。‎ ‎（4）硫酸工业生产中，吸收尾气中SO2的物质是 。‎ ‎（5）下列措施能减少SO2排放的是 （填序号）。‎ A．将煤块粉碎 B．对燃煤进行脱硫 C．推广煤改气、煤改电 D．循环利用工业尾气中的SO2‎ ‎【生产实际分析】‎ ‎29.（4分）超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏的产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：‎ ‎（1）石灰石主要成分的化学式为 。‎ ‎（2）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为 。‎ ‎（3）过筛的目的是拦截 （填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。‎ ‎（4）碳化塔中反应的化学方程式为 。‎ ‎30.（3分）工业上用硫铁矿烧渣（主要成分是Fe3O4、Fe2O3等）、煤粉作原料制备FeCO3的主要流程如下：‎ 高温 ‎（1）焙烧炉中，发生的主要反应为。‎ ‎① 3C+ 2O2＝ 2CO+ CO2‎ 高温 ‎② Fe2O3+CO＝ 2FeO + CO2‎ 高温 ‎③ Fe3O4+CO＝3FeO + CO2‎ 上述反应中的各物质，碳元素呈现 种化合价。‎ ‎（2）酸浸槽中，FeO转化为FeSO4加入的物质X是 。‎ ‎（3）主反应器中，生成FeCO3的反应物为 。‎ ‎【物质组成和变化分析】‎ ‎31.（5分）下图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登。例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。‎ ‎（1）认识阶梯甲 ‎①阶梯上的5 种物质中，属于氧化物的是 ，俗称纯碱的是 。‎ ‎②攀登过程中，H2SO4与Na2CO3发生反应化学方程式为 。‎ ‎（2）搭建阶梯乙 请你从O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择4种物质，写在图中相应的台阶上，能领取奖杯。‎ ‎（3）共享物质、重塑阶梯 阶梯乙搭建完成后，若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进行互换，也均能领取奖杯，则这两种物质是 （任写一组即可）。‎ ‎【基本实验】‎ ‎32.（3分）如右图所示，电子天平上的量筒中分别盛有蒸馏水、‎ 浓硫酸，放置一段时间。‎ ‎（1）A中示数变小，从微粒的角度解释其原因是 。‎ ‎（2）B中示数 （填“变大”“不变”“变小”），其原 因是 。‎ ‎33.（4分）如下图所示，在白色点滴板1—6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。‎ ‎（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液 显 （填“酸性”“碱性”）。‎ ‎（2）溶液变为红色的孔穴有 （填孔穴序 号，下同）。‎ ‎（3作为空白对照实验的孔穴是 。‎ ‎（4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因： 。‎ ‎34.（3分）利用下图所示装置进行实验。‎ ‎（1）打开K1，观察到蜡烛 ；A中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）关闭K1，打开K2，观察到蜡烛缓慢的熄灭。蜡烛熄灭的原因是 。‎ ‎35.（4分）请从35-A或35-B两题中任选1个作答，若两题均作答，按35-A计分。‎ ‎35-A用浓硫酸配置100g9.8%的稀硫酸 ‎35-B粗盐中难溶性杂质的去除 ‎（1）实验需要5.4mL浓硫酸和90mL水。量取两种液体用到的仪器有 （填序号）。‎ ‎（2）稀释时，需将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断进行搅拌，其原因是 。‎ ‎（1）过滤需要用到的仪器有 ‎ （填序号）。‎ ‎2）蒸发过程中，需不断进行搅 拌，其原因是 。‎ 可供选择的主要仪器：‎ ‎①试管 ②烧杯 ③蒸发皿 ④托盘天平 ⑤10mL量筒 ⑥100mL量筒 ‎⑦药匙 ⑧胶头滴管 ⑨漏斗 ⑩酒精灯 铁架台 玻璃棒 学校 姓名 准考证号 ‎ ‎36.（3分）如下图所示，调节杠杆平衡。‎ ‎（1）实验1：通入一段时间后，活性炭包下沉，原因是 。‎ ‎（2）实验2：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变为黑色（CuO），细铜丝团 （填“上升”或“下降”）。‎ ‎（3）实验3：一段时间后，铁粉包下沉，是因为铁粉与 发生反应。‎ ‎【实验原理分析】‎ ‎37.（4分）利用下图装置进行实验（两支玻璃管内径相同）。实验前K1、K2、K3均已关闭。‎ 实验装置 ‎【实验1】制备气体 ‎【实验2】测定空气中氧气含量 左管中带孔的燃烧匙盛有足量锌粒，右管盛有稀硫酸 Ⅰ.打开K1和K2，使反应发生 Ⅱ.在K1的导管口处收集气体 Ⅲ.……‎ 左管中带孔的燃烧匙盛有足量白磷，右管盛有水 Ⅰ.光照引燃白磷 Ⅱ.待白磷熄灭，冷却，打开K2，至液面不再变化，右管中液体的高度为h1‎ ‎（1）实验1：锌与稀硫酸反应的化学方程式为 ；为使反应停止，Ⅲ中操作是 。‎ ‎（2）实验2：打开K2，右管中液面下降，液体原因是 ；计算空气中氧气体积分数的表达式为 （用h0、h1表示）。‎ ‎【科学探究】‎ ‎38.（7分）高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究。‎ Ⅰ.不稳定性 ‎（1）如右图所示进行实验。KMnO4分解的化学方程式 为 ；3.16g KMnO4产生的O2质 量为 g 。‎ ‎（2）用向上排空气法收集O2的原因是 。‎ Ⅱ.腐蚀性 ‎【查阅资料】KMnO4溶液呈中性、有腐蚀性 ‎【进行实验】‎ 实验1：将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液浸泡相同时间，现象如下表。‎ KMnO4溶液浓度 ‎0.002%‎ ‎0.001%‎ ‎0.1%‎ ‎1%‎ 鸡皮的变化 无明显变化 边缘部分变为棕黄色 全部变为棕色 全部变为黑色 实验2：将铜片分别浸泡在4种溶液中进行实验，所得数据如下表。‎ 编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 实验 铜片 质量/g 实验前 ‎0.54‎ ‎0.54‎ ‎0.54‎ ‎0.54‎ ‎18小时后 ‎0.54‎ ‎0.52‎ ‎0.54‎ ‎0.43‎ ‎【解释与结论】‎ ‎（3）实验1的目的是 。‎ ‎（4）实验2中通过对比②和④，得出的结论是 。‎ ‎（5）实验2中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比 （填编号）。‎ ‎（6）实验2中，铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式。‎ ‎5Cu+2 KMnO4+8H2SO4=5CuSO4+2MnSO4+ K2SO4+ □ ‎ ‎2017年北京市高级中等学校招生考试 化学试卷参考答案 第一部分：选择题（每题1分，共20分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 答案 B D C A C 题号 ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C A A D B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 D C A A B 题号 ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D D C A C 第二部分：非选择题（共60分）‎ ‎21．（1分）‎ ‎21-A补齐物质与用途的连线 ‎21-B补齐标识与其含义的连线 皮肤消毒 腌制咸菜 蒸馒头 可回收物 节约用水 禁止吸烟 ‎22．（2分）（1）植物油（2）小苏打 ‎23．（3分）（1）钾（2）Fe +CuSO4 = FeSO4 +Cu（3）ABC ‎24．（2分）（1）氧气（2）2H2O 通电 2H2↑+O2↑‎ ‎25．（3分）（1）物理（2）+4 40：71‎ ‎26．（3分）（1）CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O（2）①CH4+H2O 一定条件 CO + 3H2 ②‎ ‎27．（3分）（1）C（2）CO2 +2LiOH = Li2CO3 + H2O（3）LiOH ‎28．（5分）（1）0.1‎ ‎（2）防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物活动 ‎（3）SO2、SO3 （4）氨水 （5）BCD ‎29．（4分）（1）CaCO3 （2）CaO+ H2O =Ca(OH)2 ‎ ‎（3）大于 （4）Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O ‎30．（3分）（1）3种 （2）H2SO4 （3）FeSO4 NH4HCO3‎ ‎31．（5分）（1）①CO2 ；Na2CO3 ②H2SO4 + Na2CO3 =Na2SO4 + CO2↑+ H2O ；‎ ‎（2）NaOH、HCl、Fe、O2 （3）H2SO4、HCl或 Mg、Fe（任写一组即可）‎ ‎32．（3分）（1）水分子不断运动 ‎ ‎（2）变大 浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水，所以质量变大。‎ ‎33．（4分）（1）碱性 （2）2，5 （3）3 （4）H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O ‎34．（3分）（1）燃烧的更旺 2H2O2二氧化锰 2H2O+O2↑‎ ‎（2）稀盐酸与石灰石反应生成CO2 ，密度大于O2 ，且CO2不燃烧，也不支持燃烧，使燃着的蜡烛与隔绝O2‎ ‎35.（2分）‎ ‎35-A用浓硫酸配置100g9.8%的稀硫酸 ‎35-B粗盐中难溶性杂质的去除 ‎（1）⑤ ⑥ ⑧‎ ‎（2）浓硫酸密度大于水，且溶于水放出大量热，不断搅拌，使产生的热量迅速散失，防止药品飞溅。‎ ‎（1）② ⑨ 。‎ ‎2）使被加热物质均匀受热，防止药品飞溅。‎ ‎36．（3分）（1）活性炭具有吸附性，吸附了CO2使活性炭包质量增大。（2）下沉 ‎ ‎（3）O2、H2O ‎ ‎37.（4分）（1）Zn+H2SO4 =ZnSO4 + H2↑ ， 关闭K1。‎ ‎（2）左管中白磷燃烧，消耗装置中的O2，生成固体，冷却至室温后，使左管中压强降低，低于装置外大气压，打开K2，右管中液面下降 ×100%‎ ‎（h0-h1/h0×100%）‎ ‎38.（7分）（1）2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ 0.32‎ ‎（2）O2密度比空气大，且不与空气中的成分反应 ‎（3）探究不同浓度的KMnO4溶液对鸡皮的腐蚀程度 ‎（4）在等量的浓硫酸存在的溶液中，KMnO4溶液浓度越大，腐蚀性越强，消耗铜的质量更多。‎ ‎（5）①②③ （6）8 H2O