中考化学模拟试卷1含解析18

中考化学模拟试卷1含解析18

甘肃省定西市渭源县北寨中学 2016 年中考化学模拟试卷（1） 一、选择题（本题 10 小题，每小题 3 分．每小题所列的四个选项中，只有一个选项符合题 目要求．） 1．下列家庭实验中不涉及化学变化的是（_________） A．用少量食醋除去水壶中的水垢 B．用糯米、酒曲和水制甜酒酿 C．用 75%的酒精杀菌消毒 D．用木炭除去冰箱中的异味 2．某饮料的主要成分为：脂肪、蛋白粉、钾、钙等．该饮料不能为人体补充的营养素是 （_________） A．无机盐 B．维生素 C．蛋白质 D．油脂 3．春暖花开季节，滨河路边常闻到怡人的紫丁花香味，这一现象说明（_________） A．分子在不停地运动 B．分子分裂成原子 C．分子很大 D．分子之间有间隔 4．“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题，下列做法不利于人体健康的是（_________） A．震后灾区饮用水应消毒处理后才能饮用 B．向易变质的食品包装袋中充入氮气 C．胃酸过多的病人应少喝汽水 D．香烟的过滤嘴可滤除 CO 等有害物质，故吸烟对身体无害 5．LiFePO4 新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠，已知 P 的化合 价为+5 价，则 LiFePO4 中 Fe 的化合价为（_________） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 6．2008 年 9 月，国家卫生部紧急叫停含禁用药物“西布曲明”的减肥药物﹣﹣“阳光塑身 牌减肥胶囊”．已知“西布曲明”的化学式为 C17H26ClN，下列有关“西布曲明”的说法不正 确的是（_________） A．“西布曲明”是由 C，H，Cl，N 四种元素组成 B．“西布曲明”属于有机物 C．“西布曲明”的一个分子中含有 26 个氢原子 D．“西布曲明”中 C，H，Cl，N 各元素的质量比为 17：26：1：1 7．根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法正确的是（_________） A．用钢丝球洗刷铝锅脏物 B．用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为它具有乳化作用 C．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效 D．深埋废弃塑料制品，可减少“白色污染” 8．化学实验过程中要规范操作，注意实验安全．下列有关做法中错误的是（_________） A．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭 B．稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上 3%～5%的小苏打溶液 C．点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度 D．稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌 9．将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F 运载火箭，火箭工作中发生的反应为 C2H8N2+2R═3N2+4H2O+2CO2；其中 R 的化学式是（_________） A．N2O4 B．NO2 C．N2O D．CH4 10．关于化学反应 A+B=C+D，下列说法中正确的是（_________） A．若生成物 C 和 D 分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱 B．若 C 是单质、D 为化合物，则 A 和 B 中一定有一种是单质，一种是化合物 C．若 B 是酸，则 C 和 D 一定有一种是盐 D．若 A、B 各取 10g 混合，使其充分反应，则 C、D 质量的总和一定等于 20g 二、填空题（本题 5 小题，共 39 分） 11．请你用化学用语填空： （1）温度计中填充的液态金属是__________________； （2）保持水的化学性质的最小粒子是__________________； （3）m 个铁离子__________________； （4）地壳中含量最多的非金属元素和金属元素形成的化合物__________________． 12．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．请从 A 熟石灰、B 苏打、C 一氧化碳、D 氮气、E 浓硫酸、F 盐酸这六种物质中，选择适当的物质用序号填空． （1）能与酸发生中和反应的物质是__________________； （2）常用于工业除锈的试剂是 __________________； （3）有毒的物质是__________________； （4）我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法 中的“碱”是指__________________． 13．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线． （1）t2℃时，甲物质的溶解度为__________________； （2）从图中你还能获得哪些信息？__________________； （3）分析 t1℃时，将 10g 乙物质放入 100g 水中，充分溶解后所得的溶液是 __________________（填“饱和”或“不饱和”）溶液．欲使 t2℃时乙物质的饱和溶液变为 不饱和溶液，可采取的方法__________________． 14．生活处处有化学，家庭厨房就是一个化学小世界． （1）液态植物油和固态动物油合称为油脂．若锅里的油着火了，应立即盖上锅盖灭火，其 原理是__________________． （2）为了全民的健康，卫生部推广使用强化加铁酱油．这里的“铁”指的是 __________________（填“单质”“元素”或“原子”）． （3）小明晚上切完西瓜后就将菜刀放在菜板上了，第二天早上发现菜刀生锈了．请你帮他 分析菜刀生锈的原因： _________ ；为了防止这把菜刀生锈，小明应采取哪些防锈措施 __________________、__________________（填两条）． 15．框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中 A 是建筑材料的主要成分，B 属于氧化物， 如图是它们之间的相互转化关系．请回答： （1）写出下列物质的化学式：A、__________________C、__________________． （2）得到 F 溶液的操作Ⅰ的名称为：__________________． （3）若 I 是红褐色沉淀，请写出 G+F→I 的化学方程式：__________________ （4）指出反应①的基本类型是__________________反应． 四、实验题（本题 2 小题，共 21 分） 16．化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用．现有 a 试管、b 漏斗、c 酒精灯、 d 集气瓶、e 药匙、f 胶头滴管、g 量筒（10mL，50mL，100mL）等仪器，请为下列实验操作 各选一种． （1）用于作热源的仪器是__________________；（用序号填空） （2）吸取或滴加少量液体使用__________________．（用序号填空） （3）可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是__________________（用序号填空） （4）某同学欲用 98%的浓硫酸（密度为 1.84g/cm3），配制 150g 10%的稀硫酸． ①完成本实验除以上提供的仪器外，还需要的玻璃仪器是__________________； ②配制溶液过程中，需要量取__________________mL 的浓硫酸，选用__________________mL 的量筒．读数时，该同学俯视量筒的刻度线（其他操作无误），则所量浓硫酸的体积 __________________（填“偏大”“偏小”“无影响”）． 17．（14 分）（2016•渭源县校级模拟）实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识 回答下列问题． （1）写出编号所指仪器的名称：①__________________；②__________________． （2）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横 线上：①__________________；②__________________．上述装置改进后，请继续回答下列 问题． （3）小李在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取氧气，他选择上述装置中的 A 和 __________________（填字母）进行组装．小红在实验室中选用 C 装置作为氧气的发生装置． 在他们的实验中都用到了一种相同的固体药品是__________________（填化学式），在两个 反应中它起__________________作用．请你写出小红制取氧气的化学反应方程式： __________________． （4）实验室选用 C 和 E 装置还可以制取的气体是__________________（填化学式），写出 实验室制取该气体的化学方程式__________________． （5）装置 B、C 都可以用来制取（4）中的气体，比较这两个装置的不同，指出 B 装置的一 个突出优点__________________． （6）有一名同学欲用 G 装置收集 H2，则 H2 应从导管口__________________通入． 五、计算题（本题 2 小题，共 12 分） 18．2008 年 9 月份曝光的引起国人共愤的“结石宝宝”事件，与婴幼儿服用含有三聚氰胺 的奶粉有关．已知三聚氰胺为白色晶体，将它用作食品添加剂可提高食品中蛋白质的检测值， 俗称“蛋白精”，化学式为 C3H6N6．据此请计算： （1）三聚氰胺中各元素的质量比__________________； （2）三聚氰胺中氮元素的质量分数__________________．（写出具体的计算过程，结果精 确到 0.01%） （3）某品牌合格奶粉蛋白质含量为 18%，含氮量为 2.88%（假设奶粉中的含氮量全部来自蛋 白质）．每 100g 奶粉中添加 0.1g 三聚氰胺，理论上能增加__________________g 蛋白质．（写 出具体的计算过程，结果精确到 0.01g） 19．某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸 钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取 12g 纯碱样品放入烧 杯中，称得烧杯及纯碱样品的总质量为 158g，再把 100g 稀盐酸平均分成四份，依次加入到 样品中，每次均充分反应．实验数据记录如下： 所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 盐酸的质量/g 25 25 25 25 烧杯及所盛物质总质量/g 181.2 204.4 228.6 253.6 请计算：（要求计算过程） （1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量． （2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？ 2016 年甘肃省定西市渭源县北寨中学中考化学模拟试卷（1） 参考答案与试题解析 一、选择题（本题 10 小题，每小题 3 分．每小题所列的四个选项中，只有一个选项符合题 目要求．） 1．下列家庭实验中不涉及化学变化的是（_________） A．用少量食醋除去水壶中的水垢 B．用糯米、酒曲和水制甜酒酿 C．用 75%的酒精杀菌消毒 D．用木炭除去冰箱中的异味 【考点】化学变化和物理变化的判别． 【分析】本题考查物理变化和化学变化的差别．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有 新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化． 【解答】解：A、用少量食醋除去水壶中的水垢：食醋呈酸性，与水垢发生化学反应； B、用糯米、酒曲和水制甜酒酿：有新物质生成，属于化学变化； C、用 75%的酒精杀菌消毒：酒精与细菌的成分发生反应，有新物质生成； D、用木炭除去冰箱中的异味：没有新物质生成，属于物理变化． 故选 D． 【点评】正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前 后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化． 2．某饮料的主要成分为：脂肪、蛋白粉、钾、钙等．该饮料不能为人体补充的营养素是 （_________） A．无机盐 B．维生素 C．蛋白质 D．油脂 【考点】生命活动与六大营养素． 【分析】根据饮料的成分进行分析，不会那样的营养素是维生素，据此解答． 【解答】解：A、饮料的中的钾、钙是无机盐的成分，故 A 不符合题意； B、饮料中不含有维生素，故 B 符合题意； C、饮料中的蛋白粉含有蛋白质，故 C 不符合题意； D、饮料中的脂肪属于油脂类，故 D 不符合题意； 故选 B． 【点评】本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行． 3．春暖花开季节，滨河路边常闻到怡人的紫丁花香味，这一现象说明（_________） A．分子在不停地运动 B．分子分裂成原子 C．分子很大 D．分子之间有间隔 【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题． 【分析】应用构成物质的微粒是在不断运动的这一基本特征解答此题． 【解答】解：在滨河路边常闻到怡人的紫丁花香味是因为紫丁花中含有香味的分子运动到了 鼻子中的缘故．说明了分子是在不断地运动的． 故选 A． 【点评】凡是闻到香味这类问题都跟微粒在不断运动有关系． 4．“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题，下列做法不利于人体健康的是（_________） A．震后灾区饮用水应消毒处理后才能饮用 B．向易变质的食品包装袋中充入氮气 C．胃酸过多的病人应少喝汽水 D．香烟的过滤嘴可滤除 CO 等有害物质，故吸烟对身体无害 【考点】水的净化；常见气体的用途；中和反应及其应用；烟的危害性及防治． 【分析】A、震后灾区饮用水应消毒处理后才能饮用； B、氮气的化学性质稳定，不易和其他物质发生反应， C、胃酸过多的病人要少食用含酸性物质的食物和饮料， D、过滤嘴只会过滤少量的烟灰，对于有害的气体是没法滤去的． 【解答】解：A、震后灾区饮用水含有很多细菌和病毒应消毒处理后才能饮用；故 A 正确， B、氮气的化学性质稳定，不易和其他物质发生反应，可以防止食品变质，故 B 正确， C、胃酸过多，是人的胃中的盐酸分泌过多，再饮用酸性饮料，会加剧人的胃病，故 C 错误， D、香烟中的过滤嘴只会滤去少量的烟尘，对于有害气体是不会除去的，故 D 错误， 故选：CD． 【点评】本题主要考查了化学在日常生活中的应用，要理论联系实际，加强记忆． 5．LiFePO4 新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠，已知 P 的化合 价为+5 价，则 LiFePO4 中 Fe 的化合价为（_________） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 【考点】有关元素化合价的计算． 【分析】根据化学式为 LiFePO4，利用已知元素的化合价及化合物中正负化合价的代数和为 0 来解答． 【解答】解：在 LiFePO4 中，P 元素的化合价为+5 价，Li 元素的化合价为+1 价，O 元素的化 合价为﹣2 价， 设该化合物中 Fe 元素的化合价为 x， 由化学式和化合物中正负化合价的代数和为 0，则 （+1）+x+（+5）+（﹣2）×4=0 解得 x=+2 故选 B． 【点评】本题考查元素化合价的计算，学生应借助化学式和 P 元素的化合价，并熟悉常见元 素的化合价及化合价的计算原则来解答． 6．2008 年 9 月，国家卫生部紧急叫停含禁用药物“西布曲明”的减肥药物﹣﹣“阳光塑身 牌减肥胶囊”．已知“西布曲明”的化学式为 C17H26ClN，下列有关“西布曲明”的说法不正 确的是（_________） A．“西布曲明”是由 C，H，Cl，N 四种元素组成 B．“西布曲明”属于有机物 C．“西布曲明”的一个分子中含有 26 个氢原子 D．“西布曲明”中 C，H，Cl，N 各元素的质量比为 17：26：1：1 【考点】元素质量比的计算；有机物与无机物的区别；原子的有关数量计算；物质的元素组 成． 【分析】A、根据西布曲明的化学式：C17H26ClN，进行分析其元素组成； B、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含 碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物．进行解答； C、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，进行解答； D、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答． 【解答】解：A、根据西布曲明的化学式：C17H26ClN，可知西布曲明有 C，H，Cl，N 四种元素 组成；故 A 说法正确，不符合题意； B、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含 碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物．所以“西布曲明”属于有机物；故 B 说法正确，不符合题意； C、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，可知“西布曲明”的 一个分子中含有 26 个氢原子；故 C 说法正确，不符合题意； D、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可知“西布曲明” 中 C，H，Cl，N 各元素的质量比为：（12×17）：26：35.5：14，故 D 说法错误，符合题意； 故选 D． 【点评】本题考查学生对化学式的意义、根据化学式确定组成物质元素之间的质量关系以及 有机物的定义在解题中应用． 7．根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法正确的是（_________） A．用钢丝球洗刷铝锅脏物 B．用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为它具有乳化作用 C．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效 D．深埋废弃塑料制品，可减少“白色污染” 【考点】乳化现象与乳化作用；常见金属的特性及其应用；常见化肥的种类和作用；白色污 染与防治． 【分析】铝的化学性质比较活泼，在通常情况下能被氧气氧化成一层致密而坚硬的氧化物薄 膜；洗洁精对油污具有乳化作用；铵态氮肥能和显碱性的物质反应生成氨气，从而降低肥效； 采取深埋的方法不能减少“白色污染”． 【解答】解：A、用钢丝球洗刷铝锅脏物时容易把保护膜擦掉．故选项错误； B、用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为它具有乳化作用．故选项正确； C、铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显降低肥效．故选项错误； D、采取深埋的方法不能减少“白色污染”．故选项错误． 故选 B． 【点评】解答本题要充分理解各种物质的性质方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题 做出正确的判断． 8．化学实验过程中要规范操作，注意实验安全．下列有关做法中错误的是（_________） A．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭 B．稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上 3%～5%的小苏打溶液 C．点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度 D．稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌 【考点】实验操作注意事项的探究；常见的意外事故的处理方法． 【分析】A、酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭，降温和隔绝空气来灭火； B、小苏打溶液呈碱性，中和残留在皮肤上的酸液，减少伤害； C、可燃性气体在使用前，一定要检验气体纯度； D、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌 【解答】解：A、洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭，做法正确，因为 降温和隔绝空气可灭火，及时有效；故 A 正确； B、稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗冲洗就可以，小苏打溶液呈碱性，中和残留在皮 肤上的酸液，减少伤害，做法正确； C、点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度，防止不纯，点燃引起爆炸，故 C 正确； D、稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人．故 D 错误 故选 D． 【点评】掌握一些实验操作注意事项的探究；了解常见的意外事故的处理方法和技巧． 9．将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F 运载火箭，火箭工作中发生的反应为 C2H8N2+2R═3N2+4H2O+2CO2；其中 R 的化学式是（_________） A．N2O4 B．NO2 C．N2O D．CH4 【考点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用． 【分析】根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类和数目不变，则利用化学反应方程 式为 C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2，借助反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同来推断 化学反应方程式中 R 的化学式． 【解答】解：化学反应方程式为 C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2， 根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目相同， H 原子在反应前后相等， 反应前有 2 个 N 原子，而反应后共有 6 个 N 原子，则 R 中有 4 个 N 原子， 反应前没有 O 原子，而反应后共有 8 个 O 原子，则 R 中有 8 个 O 原子， 又 R 的化学计量数为 2，则 R 的化学式为 N2O4， 故选 A． 【点评】本题考查学生运用化学方程式和质量守恒定律来推断物质的化学式，学生应学会利 用守恒法来分析解答． 10．关于化学反应 A+B=C+D，下列说法中正确的是（_________） A．若生成物 C 和 D 分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱 B．若 C 是单质、D 为化合物，则 A 和 B 中一定有一种是单质，一种是化合物 C．若 B 是酸，则 C 和 D 一定有一种是盐 D．若 A、B 各取 10g 混合，使其充分反应，则 C、D 质量的总和一定等于 20g 【考点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；反应类型的判定；质量守恒定律及 其应用． 【分析】根根据反应物、生成物的特点，分析反应的类型，选出说法正确的选项． A、碱性氧化物和酸、酸性氧化物和碱的反应都会生成盐和水． B、根据置换反应的定义和各物质间的反应来回答； C、根据酸的性质来回答． D、根据质量守恒定律解答． 【解答】解：A、酸和碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不是只有酸和碱的反应，如 酸与金属氧化物、碱与非金属氧化物的反应也都可以生成盐和水．说法不正确； B、化合物与化合物反应生成单质和化合物，可能是置换反应，但不一定，如一氧化碳与氧 化铁反应生成铁和二氧化碳就不属于置换反应，说法不正确； C、因为能与酸反应的物质有活泼金属、碱、碱性氧化物及一些盐，反应后生成物中肯定有 一种是盐，故正确． D、充分反应并不说明反应物 A、B 都完全反应，若其中有任何一种物质有剩余，根据质量守 恒定律：参加反应物质的质量总和等于生成物的质量总和，则生成物 C、D 的质量总和小于 20g．说法不正确； 故选 C 【点评】在使用规律或概念进行判断时，要全面考虑规律或概念的条件，片面进行判断会造 成类似的错误，这是学习中我们应注意的关键点之一． 二、填空题（本题 5 小题，共 39 分） 11．请你用化学用语填空： （1）温度计中填充的液态金属是 Hg ； （2）保持水的化学性质的最小粒子是 H2O ； （3）m 个铁离子 mFe3+ ； （4）地壳中含量最多的非金属元素和金属元素形成的化合物 Al2O3 ． 【考点】化学符号及其周围数字的意义． 【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、 原子、离子还是化学式，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练 准确的解答此类题目． 【解答】解：（1）温度计中填充的液态金属是汞，汞的化学式是 Hg．故填：Hg； （2）根据分子是保持物质化学性质的最小粒子；保持水的化学性质的最小粒子是水分 子，因此表示为：H2O； （3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷 数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略．铁离子带 3 个单元位的正电荷， 表示为 Fe3+，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以 m 个铁离子表示 为 mFe3+； （4）地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含 量最多的金属元素是 Al，非金属元素是 O，依据氧元素的化合价为﹣2，铝元素的化合价为 +3，根据化合物中正负化合价的代数和为零可以写出这两种元素所组成的组成的化合物的化 学式为：Al2O3． 故答案为：（1）Hg；（2）H2O；（3）mFe3+；（4）Al2O3． 【点评】考点考查了化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式等化学用语的书写是中考 的重要考点之一，要加强练习，理解应用 12．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．请从 A 熟石灰、B 苏打、C 一氧化碳、D 氮气、E 浓硫酸、F 盐酸这六种物质中，选择适当的物质用序号填空． （1）能与酸发生中和反应的物质是 A ； （2）常用于工业除锈的试剂是 F ； （3）有毒的物质是 C ； （4）我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是 指 B ． 【考点】中和反应及其应用；一氧化碳的毒性；酸的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙． 【分析】根据物质的性质进行分析，熟石灰属于碱，能与酸发生中和反应，苏打是碳酸钠， 常用于食品工业，一氧化碳是有毒的物质，氮气化学性质温度，能用于食品包装，浓硫酸具 有极强的腐蚀性，盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，常用于金属去锈． 【解答】解：（1）能与酸发生中和反应的物质应为碱类，氢氧化钙属于碱，故选 A； （2）盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，常用于金属去锈，故选 F； （3）一氧化碳是有毒的物质，故选 C； （4）苏打是碳酸钠的俗称，是德榜发明的联合制碱法中的“碱”，故选 B； 故答案为：A；F；C；B 【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据已有的知识结合物质的性质进行． 13．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线． （1）t2℃时，甲物质的溶解度为 30g ； （2）从图中你还能获得哪些信息？ t1℃时，甲和乙的溶解度相等；甲和乙的溶解度都是 随着温度的升高而增大；温度低于 t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，高于 t1℃时，乙的 溶解度小于甲的溶解度 ； （3）分析 t1℃时，将 10g 乙物质放入 100g 水中，充分溶解后所得的溶液是 不饱和 （填 “饱和”或“不饱和”）溶液．欲使 t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方 法 升高温度，增加溶剂 ． 【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法． 【分析】（1）根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小； （2）根据物质的溶解度曲线可以判断多方面的问题； （3）饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化． 【解答】解：（1）t2℃时，甲物质的溶解度为 30g． 故填：30g． （2）从图中可知，t1℃时，甲和乙的溶解度相等；甲和乙的溶解度都是随着温度的升高而 增大；温度低于 t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，高于 t1℃时，乙的溶解度小于甲的溶 解度． 故填：t1℃时，甲和乙的溶解度相等；甲和乙的溶解度都是随着温度的升高而增大；温度低 于 t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，高于 t1℃时，乙的溶解度小于甲的溶解度． （3）t1℃时，乙的溶解度大于 10g，将 10g 乙物质放入 100g 水中，充分溶解后所得的溶液 是不饱和溶液； 欲使 t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法有升高温度，增加溶剂． 故填：升高温度，增加溶剂． 【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质 在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度 对不同物质的溶解度影响不同． 14．生活处处有化学，家庭厨房就是一个化学小世界． （1）液态植物油和固态动物油合称为油脂．若锅里的油着火了，应立即盖上锅盖灭火，其 原理是 隔绝空气 ． （2）为了全民的健康，卫生部推广使用强化加铁酱油．这里的“铁”指的是 元素 （填 “单质”“元素”或“原子”）． （3）小明晚上切完西瓜后就将菜刀放在菜板上了，第二天早上发现菜刀生锈了．请你帮他 分析菜刀生锈的原因： 铁与空气中的氧气和水接触，容易生锈 ；为了防止这把菜刀生锈， 小明应采取哪些防锈措施 保持刀具干燥 、 涂油 （填两条）． 【考点】灭火的原理和方法；金属锈蚀的条件及其防护；元素的概念． 【分析】（1）由灭火的原理进行分析解答； （2）加铁酱油中的铁指的是铁元素； （3）由钢铁生锈的条件分析解答；酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能加速金属的生锈．根据 防止金属生锈的方法分析判断． 【解答】解：（1）若锅里的油着火了，应立即盖上锅盖灭火，这是因为盖上锅盖可以隔绝 空气，从而达到灭火的目的． （2）卫生部推广使用强化加铁酱油．这里的“铁”指的是元素． （3））铁在与水和氧气充分接触时容易生锈．保持刀具干燥、涂油等方法能够防止铁制品 生锈． 故答案为：（1）隔绝空气． （2）元素． （3）铁与空气中的氧气和水接触，容易生锈．保持刀具干燥、涂油． 【点评】充分理解灭火的方法、铁生锈的条件和防止铁生锈的方法是正确解答本题的关键． 15．框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中 A 是建筑材料的主要成分，B 属于氧化物， 如图是它们之间的相互转化关系．请回答： （1）写出下列物质的化学式：A、 CaCO3 C、 CO2 ． （2）得到 F 溶液的操作Ⅰ的名称为： 过滤 ． （3）若 I 是红褐色沉淀，请写出 G+F→I 的化学方程式： FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl （4）指出反应①的基本类型是 化合 反应． 【考点】物质的鉴别、推断；酸碱盐的应用． 【分析】本题的解题突破口在于 A 是建筑材料的主要成分，且高温时能分解生成无色气体 C 和 D，根据常见物质的性质可知此物质为碳酸钙，从而可顺推出 C、D、E、F 物质的化学式， 另一突破口在于 I 是红褐色沉淀说明 I 是氢氧化铁，从而可逆推出 G 和 B 的化学式． 【解答】解：（1）A 是建筑材料的主要成分，且高温时能分解生成无色气体 C 和 D，根据常 见物质的性质可知此物质为碳酸钙，则 C 为二氧化碳，D 为氧化钙，所以本题答案为：A： CaCO3，C：CO2； （2）氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸 钙沉淀，要把碳酸钙沉淀分离出去，可以采用过滤的方法，所以本题答案为：过滤； （3）I 是红褐色沉淀说明 I 是氢氧化铁，则 G 中含有铁离子，而 G 是由氧化物与盐酸反应 生成，说明 G 是氯化铁，所以 G+F→I 的反应为氯化铁与氢氧化钠的反应，所以本题答案为： FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl； （4）反应①是氧化钙与水的反应，属于化合反应，所以本题答案为：化合反应． 【点评】解决框图式物质推断题，首先要分析题中的隐含条件和明显条件，抓关键，找准解 题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推断，逐一推导出其他结论， 从而得出物质的组成． 四、实验题（本题 2 小题，共 21 分） 16．化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用．现有 a 试管、b 漏斗、c 酒精灯、 d 集气瓶、e 药匙、f 胶头滴管、g 量筒（10mL，50mL，100mL）等仪器，请为下列实验操作 各选一种． （1）用于作热源的仪器是 c ；（用序号填空） （2）吸取或滴加少量液体使用 f ．（用序号填空） （3）可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是 a （用序号填空） （4）某同学欲用 98%的浓硫酸（密度为 1.84g/cm3），配制 150g 10%的稀硫酸． ①完成本实验除以上提供的仪器外，还需要的玻璃仪器是 玻璃棒、烧杯 ； ②配制溶液过程中，需要量取 8.3 mL 的浓硫酸，选用 10 mL 的量筒．读数时，该同学 俯视量筒的刻度线（其他操作无误），则所量浓硫酸的体积 偏小 （填“偏大”“偏 小”“无影响”）． 【考点】常用仪器的名称和选用；实验数据处理或者误差分析的探究；用于加热的仪器；测 量容器-量筒；液体药品的取用；一定溶质质量分数的溶液的配制． 【分析】熟悉常见仪器，了解它们的作用． （1）酒精灯用作热源； （2）胶头滴管用于吸取或滴加少量液体； （3）可直接在酒精灯上加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙； （4）①根据配置一定量分数溶液的步骤：计算、称量、溶解，确定所用的仪器；②根据配 置前后溶质质量不变计算即可． 【解答】解：（1）酒精灯可用作热源，故答案为：c； （2）胶头滴管用于吸取或滴加少量液体，故答案为：f； （3）可直接在酒精灯上加热的玻璃仪器只有试管，故答案为：a； （4）①配置一定量分数溶液除 e 药匙、f 胶头滴管、g 量筒外，还要用到：玻璃棒、烧杯； ②因配置前后溶质质量不变，所以： 设：配制 150g 10%的稀硫酸，需要 98%的浓硫酸 Xg 150×10%=X•98% X=15.3g 又因：m=ρv v===8.3ml 用量筒量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒，所 以我们选用 10ml 的量筒；因俯视读数时比实际值偏大，所以量取浓硫酸的体积就偏小了．故 答案为：8.3、10、偏小． 【点评】本题主要考查常见仪器的作用，看似简单，但同学们要细心才可作对此题． 17．（14 分）（2016•渭源县校级模拟）实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识 回答下列问题． （1）写出编号所指仪器的名称：① 长颈漏斗 ；② 集气瓶 ． （2）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横 线上：① A 中试管口向上倾斜了，试管口应该略向下倾斜 ；② E 中的导管太短了，导 管应该伸到集气瓶的底部 ．上述装置改进后，请继续回答下列问题． （3）小李在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取氧气，他选择上述装置中的 A 和 E 或 F （填字母）进行组装．小红在实验室中选用 C 装置作为氧气的发生装置．在他们的实验中都 用到了一种相同的固体药品是 MnO2 （填化学式），在两个反应中它起 催化 作用．请 你写出小红制取氧气的化学反应方程式： 2H2O22H2O+O2↑ ． （4）实验室选用 C 和 E 装置还可以制取的气体是 CO2 （填化学式），写出实验室制取该 气体的化学方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ． （5）装置 B、C 都可以用来制取（4）中的气体，比较这两个装置的不同，指出 B 装置的一 个突出优点 可以控制反应的发生和停止 ． （6）有一名同学欲用 G 装置收集 H2，则 H2 应从导管口 b 通入． 【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；催化剂 的特点与催化作用；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式． 【分析】（1）根据常用仪器的名称和图形分析回答； （2）根据给固体加热、向上排空气法收集气体的注意事项分析回答； （3）根据制取气体的反应物的状态和反应条件确定发生装置；根据反应的原理写出反应的 化学方程式； （4）根据装置的特点分析可以制取的气体，写出反应的反应方程式； （5）对比装置 B、C 装置的特点，分析优点； （6）根据氢气和空气的密度的关系分析进气口． 【解答】解：（1）由图示可知．编号所指仪器的名称：①是长颈漏斗；②是集气瓶． （2）A 图中，为防止冷凝液倒流回试管，引起试管的炸裂，试管口应该略向下倾斜；E 图中， 用向上排空气法收集气体时，导气管伸入过短；所以错误为：A 中试管口向上倾斜了，试管 口应该略向下倾斜；E 中的导管太短了，导管应该伸到集气瓶的底部； （3）小李在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取氧气，由于氧气不易溶于水，密度比空气 大，可以利用排水法会向上排空气法收集．他选择上述装置中的 A 和 E 或 F 进行组装．小红 在实验室中选用 C 装置作为氧气的发生装置，属于固液常温下反应制取气体．在他们的实验 中都用到了一种相同的固体药品是 MnO2（填化学式），在两个反应中它起催化作用．小红制 取氧气的化学反应方程式：2H2O22H2O+O2↑． （4）实验室选用 C 和 E 装置还可以制取的气体是 CO2，实验室制取该气体的化学方程式： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑． （5）装置 B、C 都可以用来制取（4）中的气体，比较这两个装置的不同，指出 B 装置的一 个突出优点是：可以控制反应的发生和停止． （6）由于氢气的密度比空气小，欲用 G 装置收集 H2，则 H2 应从导管口 b 通入． 故答为：（1）长颈漏斗；集气瓶；（2）A 中试管口向上倾斜了，试管口应该略向下倾斜； E 中的导管太短了，导管应该伸到集气瓶的底部；（3）E 或 F，MnO2，催化，2H2O22H2O+O2↑； （4）CO2，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．（5）可以控制反应的发生和停止；（6）b． 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了 化学方程式的书写、装置的指错和改错等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物 的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中 考的重要考点之一，主要出现在实验题中 五、计算题（本题 2 小题，共 12 分） 18．2008 年 9 月份曝光的引起国人共愤的“结石宝宝”事件，与婴幼儿服用含有三聚氰胺 的奶粉有关．已知三聚氰胺为白色晶体，将它用作食品添加剂可提高食品中蛋白质的检测值， 俗称“蛋白精”，化学式为 C3H6N6．据此请计算： （1）三聚氰胺中各元素的质量比 6：1：14 ； （2）三聚氰胺中氮元素的质量分数 66.7% ．（写出具体的计算过程，结果精确到 0.01%） （3）某品牌合格奶粉蛋白质含量为 18%，含氮量为 2.88%（假设奶粉中的含氮量全部来自蛋 白质）．每 100g 奶粉中添加 0.1g 三聚氰胺，理论上能增加 0.42 g 蛋白质．（写出具体 的计算过程，结果精确到 0.01g） 【考点】元素质量比的计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算． 【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分 析解答 （2）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答． （3）根据三聚氰胺的增加量先计算出氮元素的增加量，再根据蛋白质中氮元素的质量比计 算出蛋白质的增加量． 【解答】解：根据三聚氰胺化学式为 C3H6N6，则： （1）三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比（12×3）：（1×6）：（14×6）=6：1：14． （2）三聚氰胺中氮元素的质量分数为×100%≈66.7%． （3）因为判定质量好坏是测定氮元素的质量，所以无论蛋白质还是三聚氰胺都是看氮元素 的含量的，相当于化肥中等效问题．故设蛋白质增加量为 x，根据氮元素质量相等，则有 x•=0.1g×66.67%，则 x=0.1g×66.67%×=0.42g，答：蛋白质增加量为 0.42g． 故答案为： （1）6：1：14；（2）66.7%；（3）0.42． 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、 解决问题的能力． 19．某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸 钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取 12g 纯碱样品放入烧 杯中，称得烧杯及纯碱样品的总质量为 158g，再把 100g 稀盐酸平均分成四份，依次加入到 样品中，每次均充分反应．实验数据记录如下： 所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 盐酸的质量/g 25 25 25 25 烧杯及所盛物质总质量/g 181.2 204.4 228.6 253.6 请计算：（要求计算过程） （1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量． （2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？ 【考点】根据化学反应方程式的计算． 【分析】（1）分析表中数据可知，每加入 25g 稀盐酸完全反应，产生气体二氧化碳的质量 为 158+25﹣181.2g=1.8g； （2）第四次加入 25g 稀盐酸放出二氧化碳的质量 228.6g+25g﹣253.6g=0，可判断样品中碳 酸钠已完全反应，根据完全反应放出二氧化碳的质量计算样品中碳酸钠的质量，并由此判断 该产品中碳酸钠的质量分数是否合格． 【解答】解：（1）根据表中数据可得，第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质 量=158+25﹣181.2g=1.8g （2）样品完全反应时，产生 CO2 的质量为=158g+100g﹣253.6g=4.4g 设生成 4.4gCO2，需碳酸钠的质量为 x Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 4.4g = x=10.6g 该产品中碳酸钠的质量分数=×100%=88.3% ∵96%＞88.3% ∴该产品中 Na2CO3 的质量分数不合格 答：（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量 1.8g；（2）该产品中碳酸 钠的质量分数不合格． 【点评】根据每次加入稀盐酸充分反应前后物质的总质量可得到充分反应所产生二氧化碳的 质量，由此质量对反应进行情况做出判断，此为解答本题的基本思路．