中考化学资料

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化学总复习资料 基本概念：‎ 区别：有没有新的物质生成 ‎1、化学变化：生成了其它物质的变化 ‎2、物理变化：没有生成其它物质的变化 ‎3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 ‎(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)‎ ‎4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 ‎(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)‎ ‎5、纯净物：由一种物质组成 ‎6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 区别：在化学变化中,是否可以再分 ‎7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 ‎8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 ‎9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 区别：看化学式是不是只有一种元素符号 如：O2是单质，CO2是化合物 ‎10、单质：由同种元素组成的纯净物 ‎11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 ‎12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 ‎13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 ‎14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 ‎（单位为“1”,省略不写）‎ ‎ 某原子的相对原子质量= ‎ ‎ 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)‎ ‎15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 原子核 原子 核外电子（—）‎ 中子（0）‎ 质子（+）‎ 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子 阴离子 原子 得e 失e 失e 得e ‎16、离子：带有电荷的原子或原子团 ‎17、原子的结构：‎ 原子、离子的关系： ‎ 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 ‎18、四种化学反应基本类型：‎ ‎①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ‎②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ‎③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ‎④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB ‎19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)‎ 三者的关系：‎ 缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反应 ‎ 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)‎ 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 MnO2‎ ‎20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）‎ ‎21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。‎ ‎（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）‎ ‎22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 ‎ 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）‎ ‎23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在‎100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 ‎24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 ‎ 如：HCl==H+ + Cl -‎ ‎ HNO3==H+ + NO3-‎ ‎ H2SO4==2H+ + SO42- ‎ 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH==K+ + OH -‎ ‎ NaOH==Na+ + OH -‎ ‎ Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -‎ 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3-‎ ‎ Na2SO4==2Na+ + SO42-‎ ‎ BaCl2==Ba2+ + 2Cl -‎ ‎25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 ‎26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）‎ 风化是化学变化，潮解是物理变化 ‎27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，‎ 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 ‎28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。‎ 基本知识、理论：‎ ‎1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,‎ 二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%‎ ‎2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质 ‎3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、‎ SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、‎ NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）‎ ‎4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、‎ MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、‎ 注意各酸根或 离子所带的电荷数 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、‎ H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、‎ NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、‎ Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、‎ Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)‎ 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80‎ ‎ 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；‎ ‎ 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）‎ ‎（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）‎ ‎5、化学式和化合价：‎ ‎ （1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；‎ b.表示该物质的元素组成；‎ ‎②微观意义：a.表示该物质的一个分子；‎ b.表示该物质的分子构成；‎ ‎③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；‎ b.表示组成物质的各元素质量比。‎ 读：直接读其元素名称 ‎(稀有气体的可加多个 ‎“气”字或不加也可)‎ ‎（2）单质化学式的读写 直接由原子构成的单质 ‎①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；‎ b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 ‎ c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 ‎②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。‎ 读：气体单质在其元素 名称后加多个“气”‎ 如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2‎ 双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）‎ F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）‎ 多原子分子单质化学式：臭氧O3等 ‎ （3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 ‎①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）‎ ‎②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）‎ ‎ MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）‎ ‎ （4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：‎ ‎①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。‎ ‎②根据元素化合价写化学式的步骤：‎ ‎ a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；‎ b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；‎ c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。‎ ‎6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。‎ 氢(H)‎ 氦(He)‎ 锂(Li)‎ 铍(Be)‎ 硼(B)‎ 碳(C)‎ 氮(N)‎ 氧(O)‎ 氟(F)‎ 氖(Ne)‎ 钠(Na)‎ 镁(Mg)‎ 铝(Al)‎ 硅(Si)‎ 磷(P)‎ 硫(S)‎ 氯(Cl)‎ 氩(Ar)‎ 钾(K)‎ 钙(Ca)‎ ‎+‎ ‎+‎ ‎+‎ ‎+‎ ‎+‎ ‎+‎ ‎+‎ ‎+‎ ‎+‎ ‎+‎ ‎+‎ ‎+‎ ‎+‎ ‎+‎ ‎+‎ ‎+‎ ‎+‎ ‎+‎ ‎+‎ ‎+‎ 核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）‎ ‎ ‎ 稳定结构：‎ ‎①最外层8电子②第一层为最外 层2电子 排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）‎ ‎②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）‎ ‎③先排满内层再排外层 注：元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。‎ 非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。‎ 稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。‎ ‎7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。‎ 碱性增强 中性 酸性增强 ‎8、酸碱度的表示方法——PH值 ‎ ‎ 说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。‎ ‎（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。‎ K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金属活动性由强逐渐减弱 ‎9、金属活动性顺序表：‎ ‎ （钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）‎ 说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 ‎（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。‎ 物质 ‎ 化合物 存在状态 ‎ 表示方法 ‎ 单质 元素符号 元素 宏观组成 ‎ 相对质量—相对原子质量 ‎ 相对质量—相对分子质量 微 观 构 成 核外电子（—）‎ ‎ 表示方法 元素符号 质子（+）‎ 中子（0）‎ 化学式 由原子构成 结构 ‎ 表示方法 原子 ‎ 分子 原子核 分类 无机化合物 纯净物 单质 金属单质 非金属单质 稀有气体 碱 氧化物 酸 有机化合物 化合物 盐 混合物 ‎ 离子 带电的原子或原子团 ‎ 表示方法 离子符号 ‎ 相对质量—各原子的相对原子质量和 ‎（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 ‎10、物质的结构：‎ ‎11、化学符号的意义及书写:‎ ‎ (1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。‎ ‎ b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点 ‎ c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。‎ ‎ d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。‎ 符号前有数字时符号所表示的粒子 元素符号:原子 化学式:分子 离子符号:离子 如：5CO2 只表示5个二氧化碳分子 如：4Mg2+ 只表示4个镁离子 如：3S 只表示3个硫原子 ‎ 当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。‎ ‎ ‎ 如： 钙离子：Ca2+‎ 如： 氢原子：H 如： 二氧化碳分子：CO2‎ 如正二价的镁元素：Mg ‎+2‎ ‎(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 ‎ b．分子的表示方法：用化学式表示 ‎ c．离子的表示方法：用离子符号表示 ‎ d．化合价的表示方法：用化合价符号表示 如：两个氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)； 7个二氧化碳分子：7CO2； 两个钙离子：2Ca2+ ‎ ‎ 注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“‎1”‎时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。‎ 先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！‎ ‎12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：‎ 元素 ‎ 单质 ‎ 化合物 同种元素组成的纯净物 不同种元素组成的纯净物 原 子 具有相同核电荷数的一类原子 ‎ 分子 构成 分化 ‎ 离子 得或失电子 直接结合 物 质 聚集 结合 蒸发溶剂、加入溶质、升高（或降低）温度 加入溶剂、降低（或升高）温度 不饱和溶液 饱和溶液 ‎13、‎ ‎14、制取气体常用的发生装置和收集装置：‎ C A B a b c 发生装置 收集装置 ‎[固（+固）]‎ ‎[固+液]‎ 简易装置 ‎[固+液]‎ 排水法 向上 排空气法 向下 排空气法 ‎15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：‎ 气体 氧气（O2）‎ 氢气（H2）‎ 二氧化碳（CO2）‎ 药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）‎ ‎[固（+固）]或[固+液]‎ 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）‎ ‎[固+液]‎ 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）‎ ‎[固+液]‎ 反应原理 ‎2KMnO4 == K2MnO4+MnO2‎ MnO2‎ ‎+O2↑‎ 或2H2O2==== 2H2O+O2↑‎ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑‎ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑‎ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ 仪器装置 P36 图2-17(如14的A)‎ 或P111. 图6-10（14的B或C）‎ P111. 图6-10‎ ‎(如14的B或C)‎ P111. 图6-10‎ ‎(如14的B或C)‎ 检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。‎ 收集方法 ‎①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大)‎ ‎①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小)‎ ‎①瓶口向上排空气法 ‎(密度比空气大)‎ ‎（不能用排水法收集）‎ 验满 ‎(验纯)‎ 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 ‎<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火 若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满 放置 正放 倒放 正放 注意事项 ‎①检查装置的气密性 ‎(当用第一种药品制取时以下要注意)‎ ‎②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)‎ ‎③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。‎ ‎④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ‎ ‎①检查装置的气密性 ‎②长颈漏斗的管口要插入液面下；‎ ‎③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。）‎ ‎①检查装置的气密性 ‎②长颈漏斗的管口要插入液面下；‎ ‎③不能用排水法收集 ‎16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）‎ 物质 物理性质 ‎(通常状况下)‎ 化学性质 用途 氧气 ‎（O2）‎ 点燃 点燃 ‎①C + O2==CO2（发出白光，放出热量）‎ 1、 供呼吸 2、 炼钢 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大 1、 气焊 ‎（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）‎ ‎②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火 点燃 焰；氧气中—紫蓝色火焰）‎ 点燃 ‎③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）‎ ‎④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）‎ ‎⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 氢气 ‎（H2）‎ 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。‎ 点燃 ① 可燃性：‎ 点燃 ‎2H2 + O2 ==== 2H2O ‎ H2 + Cl2 ==== 2HCl ‎1、填充气、飞舰（密度比空气小）‎ ‎2、合成氨、制盐酸 ‎3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性）‎ ② 还原性：‎ H2 + CuO === Cu + H2O ‎3H2 + WO3 === W + 3H2O ‎3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O 二氧化碳（CO2）‎ 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。‎ CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）‎ ‎（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定）‎ ‎1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）‎ ‎2、制饮料、化肥和纯碱 CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）‎ 高温 CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O 高温 氧化性：CO2 + C == 2CO CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2）‎ 一氧化碳（CO）‎ 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体 ‎①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 ‎ ‎（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）‎ 1、 作燃料 2、 冶炼金属 ‎②还原性：‎ CO + CuO === Cu + CO2‎ ‎3CO + WO3 === W + 3CO2‎ ‎3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2‎ ‎（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）‎ 解题技巧和说明：‎ 一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。‎ 1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。‎ 2、 一些特殊物质的颜色：‎ 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）‎ 蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、‎ 液态固态O2（淡蓝色）‎ ‎ 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）‎ ‎ 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）‎ ‎ 绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]‎ ‎ 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4‎ ‎ 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）‎ ‎ 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 ‎ 有臭鸡蛋气味：H2S 1、 常见一些变化的判断：‎ ① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）‎ ② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3‎ ③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3 ‎ ‎ Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 ‎ ‎④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 ‎⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 2、 酸和对应的酸性氧化物的联系：‎ ① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：‎ CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）‎ SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）‎ CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3‎ SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3‎ ‎(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)‎ 3、 碱和对应的碱性氧化物的联系：‎ ① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：‎ CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O ‎②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）‎ ‎ K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH ‎ BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2‎ ‎③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：‎ Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O ‎ ‎2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O 一、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。‎ ‎（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：‎ ① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂 质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等 ② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、‎ KOH溶液、碱石灰等 ① 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、‎ NaOH溶液、KOH溶液 除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。‎ ‎（二）、实验注意的地方：‎ ‎①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。‎ ‎②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。‎ ‎③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在 通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；‎ SO2、NO2用碱液吸收。‎ ‎④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。‎ ‎（三）、常见意外事故的处理：‎ ‎①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。‎ ① 沾到皮肤或衣物上：‎ Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗；‎ Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；‎ Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。‎ ‎（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：‎ ‎1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）‎ ‎2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）‎ ‎3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）‎ 除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等 除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）‎ ‎ [生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]‎ ‎（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 ‎1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）‎ 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。‎ ‎2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉） ‎ 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。‎ ‎3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。‎ ‎（六）、自设计实验 ‎ 1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。‎ 实验步骤 实验现象 结论 ‎①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素 ‎②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素 ‎2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。‎ 实验步骤 实验现象 结论 图 把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2‎ 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。‎ 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质 三、解计算题：‎ 计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算 ‎②根据化学方程式进行计算 ‎③由①和②两种类型混合在一起计算 溶质质量 溶液质量 ‎（一）、溶液中溶质质量分数的计算 溶质质量分数 = ╳ 100%‎ 某元素相对原子质量╳原子个数 化合物的相对分子质量 ‎（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算 某元素质量分数= ╳ 100%‎ ‎（三）、混合物中某化合物的质量分数计算 化合物质量 混合物质量 化合物的质量分数= ╳ 100%‎ ‎（四）、混合物中某元素质量分数的计算 元素质量 混合物质量 某元素质量分数= ╳ 100%‎ 或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数 ‎（五）、解题技巧 ‎1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。‎ ‎2、根据化学方程式计算的解题步骤：‎ ‎①设未知量 ‎②书写出正确的化学方程式 ‎③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 ‎④列出比例式，求解 ‎⑤答。‎ 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2‎ ‎ 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑‎ ‎ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH ‎ （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2 化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 ‎ CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 C + CO2 高温2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 ‎ Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）‎ ‎ 应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑ NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体