中考化学总复习基础知识详细总结包含大量信息

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中考化学总复习基础知识详细总结 化 学 第Ⅰ部分 (基本概念和基本原理)‎ 一、物质的组成和分类 1. 物理变化是分子运动的结果;化学变化是原子运动的结果;离子运动的结果可能是物理变化,也可能是化学变化。‎ 2. 同位素的原子的化学性质是相同的,如12C、14C等。‎ 3. 同种元素的离子,因带电荷数不同,性质不同。如Fe2+、Fe3+。‎ 4. 同种原子组成的分子的化学性质完全相同,例如金刚石、石墨。‎ 5. 元素周期表:周期表每一横行叫做一个周期,共有7个横行,即7个周期。周期表中有18个纵行,除第8,9,10三个纵行共同组成一个族外,其余十五个纵行,每一个纵行叫做一族,共16个族。‎ 6. 注意跨辈儿错误:“MnO2中有两个氧原子”是错误的!‎ 二、物质的变化和性质 1. 物理性质与化学性质的范畴及关系:‎ 物理性质 化学性质 颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密度、硬度、溶解度、挥发性、导电性、‎ 氧化性、还原性、可燃性、助燃性、稳定性、碱性、酸性、毒性 导热性等 等 1. 确切地说,凡是发光放热的、剧烈的化学反应都可以叫做燃烧(可燃物燃烧一定有发光发热的现象)(发光不等于有火焰,燃烧不一定产生火焰,例如铁丝在氧气中燃烧)。燃烧不一定有氧气参加,例如黑火药燃烧发生爆炸就不需要氧气参加反应。‎ 2. 原子团在化学反应中不一定不变。如分解KClO3的反应,氯酸根经化学反应后就不复存在了。‎ 3. 碘(I)不溶于水,但溶于酒精。‎ 三、化学用语和化学量 1. 书写化学式的时候,+价在前,-价在后。有机物(C)元素写在前。‎ 2. 金属原子,最外层电子数一般<4个。非金属原子,最外层电子数一般>4个。‎ 3. 地壳中含量较多的四种元素依次是:O、Si、Al、Fe。‎ 4. 人体中含量较多的元素有11种,是:O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg。‎ 5. 乙酸=醋酸:CH3COOH。蔗糖:C12H22O11。淀粉:(C6H10O5)n。尿素:CO(NH2)2‎ 四、溶液 1. 溶解度与溶解性的关系:‎ 溶解度/g(20)‎ ‎>10‎ ‎>1‎ ‎>0.01‎ ‎<0.01‎ 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 1. 物质溶解时的吸热、放热现象:‎ 溶质的分子或离子的扩散过程,吸收热量,是物理过程;溶质的分子或离子和水分子作用,形成水合分子或水合离子的过程,放出热量,是化学过程。‎ NH4NO3溶于水吸热;H2SO4(浓)和水混合、固体NaOH溶于水放热。‎ 2. 蔗糖的水溶液、乙醇溶液不能导电,是因为不存在能自由移动的带电的粒子;而不是因为不存在自由移动的粒子(事实上蔗糖溶液中含有自由移动的蔗糖分子和水分子)。 但凡是酸、碱、盐的水溶液都能导电,因为存在自由移动的离子(带电),而不是自由移动的电子。 纯硫酸是共价化合物,不存在阴、阳离子,故不能导电。当它溶于水形成硫酸溶液后产生自由移动的氢离子和硫酸根离子,才能导电。‎ 3. 生理盐水就是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。‎ 4. 浓盐酸和浓硝酸有强挥发性。在空气中溶质会挥发(H2O挥发的很慢可以忽略),所以溶液质量变小,溶质的质 1. 制取氢气不能使用浓硫酸和硝酸,也不宜使用浓盐酸。因为浓硫酸和硝酸具有强氧化性,得不到氢气;浓盐酸具有挥发性,使产生的气体不纯。‎ 2. 制取二氧化碳不能用稀硫酸,因为反应生成微溶的硫酸钙覆盖在反应物表面阻止反应继续进行。‎ 1. C和H2常温下化学性质比较稳定,无毒;CO有剧毒。‎ 2. 钢的含碳量:0.03%-2%。机械性能:硬而韧,弹性好。‎ 3. 生铁的含碳量:2%-4.3%。机械性能:硬而脆。‎ 4. 含碳量越高硬度越大,含碳量越低韧性越好。‎ 5. ZnO、Al2O3致密。‎ 6. 还原反应的条件(加热、高温):‎ ‎ 还原剂 ‎ 氧化剂 H2‎ CO C CuO 加热 加热 高温 Fe2O3‎ 高温 高温 高温 Fe3O4‎ 高温 高温 高温 7. 有机高分子材料 ‎         天然有机高分子材料  棉花、羊毛、天然橡胶 有机高分子材料 ‎ 合成纤维 ‎         合成有机高分子材料 塑料(热固性塑料、热塑性塑料)‎ ‎ (简称合成材料) 合成橡胶 8. 热固性:不可盘绕、质硬、网状。例如:电视机外壳 ‎ 热塑性:能盘绕、有延展性、质软、链状结构。例如:塑料凉鞋、电线外面塑料护套 1. 注意碳的分类: ‎ 碳 碳单质 金刚石 石墨 C60‎ 无定形碳 木炭 焦炭 活性炭 炭黑 二、酸、碱、盐 1. 能使紫色石蕊试液变蓝的一定是碱性溶液。‎ 2. ‎100mL生理盐水中含0.9g医用NaCl。‎ 3. 常见的酸、碱、盐的用途:‎ (1) 盐酸:①金属表面除锈 ②人体胃液,帮助消化 ③制药 ④重要化工产品 (2) 硫酸:①金属表面除锈 ②实验室干燥剂 ③生产化肥、农药、火药、燃料 ④精炼石油 (3) 氢氧化钠:①重要的化工原料 ②可以与油脂反应,除油污(炉具清洁剂中就含有NaOH) ③广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。‎ (4) 氢氧化钙:①实验室鉴别CO2 ②砌砖抹墙 ③改良酸性土壤或废液 ④工业上制取NaOH(Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓‎ ‎+2NaOH) ⑤配制波尔多液 (1) 碳酸氢钠:①制汽水 ②焙制糕点(蛋糕饼干等,是发酵粉的主要成分。反应为NaHCO3+HCl) ③治疗胃酸过多 (2) 碳酸钠:①蒸馒头 ②工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产 ③洗碗(洗涤)‎ (3) 氯化钠:①调味品 ②配制生理盐水 ③除去公路上的积雪 ④农业上溶液选种 ⑤工业上制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等 ⑥作食品防腐剂 (4) 碳酸钙:①建筑材料 ②补钙剂(治疗佝偻病等)‎ (5) 硫酸铜:①杀虫剂 ②配制波尔多液 (6) 治疗胃酸过多可以用:①氢氧化铝 ②碳酸氢钠 ③碳酸钙(胃溃疡者不宜)‎ (7) 高锰酸钾:消毒(注意和硫酸铜杀虫区别)‎ 1. 浓硫酸为粘稠状液体,无气味;浓盐酸易挥发,有酸味。‎ 2. 注意几种微溶的物质(大多数相当于沉淀):Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4‎ 3. 把盐酸加热煮沸不可能除尽HCl。‎ 4. 中和反应基本都放热。Mg和HCl的反应反应放热。‎ 5. 关于氧化性、还原性、氧化剂、还原剂、被氧化、被还原、氧化还原反应:‎ (1) 常见还原剂(有还原性,得O):C、CO、H2‎ (2) 常见氧化剂(有氧化性,失O):CuO、FeO、Fe2O3、Fe3O4‎ (1) 在反应中,得O的被氧化,失O的被还原。即氧化剂被还原,还原剂被氧化。‎ 1. 肥料鉴别方法(简易):‎ 方面 氮肥 钾肥 磷肥 看外观 白色晶体 灰白色粉末 加水溶解 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水 加熟石灰 放出刺激性气味的氨气 无刺激性气味的氨气放出 第Ⅲ部分 (化学实验)‎ 一、化学实验常用仪器使用 1. 试管:试管应与桌面成45角。‎ 2. 烧杯、锥形瓶、烧瓶:加热时应垫石棉网,使之受热均匀。‎ 3. 广口瓶:盛放固体试剂。细口瓶:盛放液体试剂。‎ 4. 托盘天平:称量物不能直接放到托盘上。称量干燥的固体药品前,应在两个托盘上各放一张质量相同的纸;称量潮湿或易潮解或有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)里称量。‎ 5. 夹持试管:试管夹(不是坩埚钳)‎ 6. 取用固体药品用药匙,有些块状药品可用镊子夹取。‎ 7. 液体倾倒的时候试管要微微倾斜(如图1)。‎ 二、化学实验基本操作 1. 取用药品的规则。 图1‎ 不能用手接触药品;不能把鼻孔凑到容器口闻药品;不能尝任何药品的味道。若没有说明用量,按最少量取用:液体1—2mL;固体只需盖满试管底部。‎ 2. 取用固体药品的方法。‎ 粉末或粒状药品:一斜二送三直立。‎ 块状药品或密度较大的金属颗粒:一横二放三慢竖。‎ 3. 浓酸:立即用较多的水冲洗,再用3%—5%的碳酸氢钠溶液冲洗。‎ 浓碱:要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。‎ 入眼:立即用水冲洗,不要用手揉眼睛,洗的时候要眨眼睛,必要时请医生或个人医师治疗。‎ 三、初中化学基础实验 1. 火焰的颜色:‎ (1) 氢气在空气中:淡蓝色火焰 (2) 一氧化碳在空气中:蓝色火焰 (3) 甲烷在空气中:蓝色火焰 (4) 硫在氧气中:明亮的蓝紫色火焰 (5) 硫在空气中:微弱的淡蓝色火焰 2. ‎〈酸+活泼金属=盐+氢气〉的反应不能用HNO3。‎ 3. 酸、碱、盐重要离子的检验 (1) 酸溶液():紫色石蕊试液或pH试纸。‎ (2) 碱溶液():酸碱指示剂或pH试纸。‎ (3) 硫酸根离子():先加BaNO3再加HNO3。〈硝酸作用:排除诸如BaCO3沉淀〉‎ (4) 可溶性氯化物():AgNO3溶液和HNO3。〈硝酸作用:排除诸如Ag2CO3沉淀〉‎ (5) 碳酸盐():盐酸和澄清石灰水。‎ 1. 空气中能自燃的物质:白磷。‎ 四、初中化学综合实验 1. 干燥剂的选用(注意:NaOH溶液无吸水性)‎ 干燥剂 可以干燥(常见)‎ 不能干燥 固体NaOH(潮解)、CaO 中性和碱性气体如H2、O2、CH4、NH3‎ 酸性气体如CO2、SO2、HCl 浓硫酸 中性和酸性气体如H2、O2、CH4、CO2、SO2、HCl等 碱性气体如NH3‎ CaCl2固体 适合多种气体 2. 实验评价:方案简单、原理正确、便于操作、节约药品、现象明显、保护环境。‎ 第Ⅳ部分 (专题:化学与生活、人体健康、农业生产、社会发展)‎ 1. 相关化学式。乙酸(醋酸):CH3COOH。蔗糖:C12H22O11。淀粉:(C6‎ H10O5)n。‎ 1. 几种常用灭火器的灭火原理和适用范围:‎ 灭火器名称 灭火原理 适用范围 泡沫灭火器 Na2CO3+2HCl(浓)=2NaCl+H2O+CO2↑‎ 可用来扑灭木材、棉布等燃烧而引起的失火 干粉灭火器 干粉灭火器是利用压缩的二氧化碳吹出干粉(主要含有碳酸氢钠)来灭火。 ‎ 具有流动性好、喷射率高、不腐蚀容器和不易变质等优良性能,除可用来扑灭一般火灾外,还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火 二氧化碳灭火器 在加压时将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中,灭火时喷出,有降温和隔绝空气的作用。‎ 图书、档案、贵重设备、精密仪器的失火 2. 化学肥料的用途:‎ 化肥种类 举例 作用 缺乏表现 过量表现 氮肥 尿素CO(NH2)2、氨水 NH4HCO3、NH4Cl NH4NO3、NaNO3‎ 蛋白质、核酸、叶绿素的组成元素。促进植物生长。‎ 植物生长发育迟缓或停滞。蛋白质下降使其品质降低。‎ 磷肥 磷矿粉Ca3(PO4)2‎ 核酸、蛋白质、酶的组成元素。促进作物生长,增强抗寒、抗旱能力。‎ 生长迟缓、产量降低。‎ 贪青晚熟、结实率下降。‎ 钾肥 硫酸钾K2SO4‎ 氯化钾KCl 草木灰KCO3‎ 保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。‎ 茎杆软弱 易倒伏 复合肥料 硝酸钾KNO3等 同时均匀地给作物提供几种养分 微量元素肥料 硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥 促进生长发育 增强抗病能力 1. 元素组成和分布(按照质量分数大小排列)‎ 人体 常量(>0.01%)‎ O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg(11种,占人体质量99.95%)‎ 微量(<0.01%)‎ Fe、Co(钴)、Cu、Zn、Cr(铬)、Mn、Mo(钼)、F、I、Se(硒)‎ 非必需元素 铝、钡、钛(Ti)‎ 有害元素 汞、铅(Pb)、镉(Cd)‎ 我国海水 O、H、Cl、Na 地壳 O、硅、Al、Fe 1. 蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中,观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底(自然下沉),一会儿又慢慢上浮(CO2包裹在鸡蛋表面),接近液面时又下沉(气泡破裂)。‎ 2. 链状结构的高分子材料为热塑性塑料,网状结构的高分子材料为热固性塑料。‎ 3. 油脂和糖类物质(氧化)都能够(为人体)提供能量。脂肪是备用能源。‎ 4. 体育锻炼中,消耗的能量主要来自:葡萄糖60%-70%,脂肪20%-30%。‎ 5. 白糖、冰糖、红糖、……主要成分为:蔗糖。‎ 6. 生锈铁钉的简单处理:砂纸打磨。‎ 7. PET纤维的主要成分是石油。‎ 8. PVC表示聚氯乙烯塑料。‎ 9. 粗盐在空气中会潮解;食盐不潮解。‎ 10. 石油的炼制会导致空气污染。‎ 11. 煤的无害化:脱硫处理。‎ 12. 乙醇属于可再生能源。‎ 13. 造成空气中CO污染的最大污染源是汽车尾气。(大于50%)‎ 14. 活性炭净水:逆行效果更好。(见图2) 图2‎ 15. 燃烧各种衣料纤维的现象:‎ 棉纤维 易燃,无味,灰黑色灰烬,能压成粉末 羊毛纤维 先卷缩,有烧毛发的焦糊味。能压成粉末 锦纶 迅速卷缩,燃烧缓慢,难闻气味,趁热能拉丝。灰烬是球状,按压不碎。‎ 涤纶 同锦纶。(化纤衣物,石油)‎ 1. ‎(A)酸雨气体:SO2、NO2‎ ‎(B)温室气体:CO2、O3、CH4‎ ‎(C)空气污染物:二氧化硫、一氧化碳(首要污染物)、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等。‎ 加硝酸钡溶液 2. 氮肥的简易鉴别:氮肥中氨水是液态,碳酸氢铵有强烈的氨味,据此可直接将它们区别。其他氮肥的鉴别方法如下:‎ 加硝酸银溶液 无沉淀 有白色沉淀 无沉淀 有白色沉淀 无氨味 有氨味 加碱 备注:倒数第1、2步骤不可颠倒。因为AgCl为白色沉淀,Ag2SO4白色微溶物,区分不明显。‎ 3. 元素的相关知识总结:‎ 元素 对人体的作用 过量或缺乏的影响 钙 幼儿、青少年缺钙会得佝偻病、发育不良;老年人缺钙会发生骨质疏松,易骨折。‎ ‎(99%存在于骨骼和牙齿中)‎ 钾和钠 它们各自保持一定的浓度对于维持人体内的水分和维持体液恒定的pH有重要作用。‎ ‎(以K+和Na+的形式存在于细胞内液和细胞外液中)‎ 铁 是血红蛋白的成分,能帮助氧气的运输。‎ 缺铁会引起贫血 锌 影响人体发育 食欲不振、生长迟缓、发育不良 硒 防癌、抗癌 缺硒会引起皮角质化和癌症。过量会使人中毒。‎ 碘 甲状腺激素的重要成分 缺碘或过量引起甲状腺肿大。幼儿缺碘影响生长发育,思维迟钝 氟 防止龋齿 缺氟易产生龋齿,过量会引起氟斑牙和氟骨病。‎ 1. 营养素简表:‎ 营养素 用途 常见食物 其他相关、注意事项 蛋白质 鱼、瘦肉、奶粉、蛋 ‎(1)酶也是一类重要的蛋白质,是生物催化剂。‎ ‎(2)‎ 蛋白质是构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料。维持人体的生长发育和组织更新。‎ 有些物质如甲醛会与蛋白质发生反应,破坏蛋白质的结构,使其变质。可用甲醛溶液(福尔马林)制作动物标本 糖类 食物淀粉在人体内经酶的作用,与水发生一系列反应,最终变成葡萄糖。葡萄糖经过肠壁吸收进入血液成为血糖,输送到人体的各个组织器官,为人体提供营养,又在酶的作用下,转变为糖原贮藏在肝脏和肌肉中。人类食物供给总能量中,60%-70%来自糖类。‎ 植物种子或块茎中,如稻、麦、马铃薯等,以及玉米、土豆、米饭、糖果等。‎ (1) 在人体组织中,葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水,同时放出能量,供机体活动和维持恒定体温的需要。‎ C6H12O6+6O26CO2+6H2O (2) 蔗糖是贮藏在某些植物(如甘蔗、甜菜)中的糖,它的化学式为C12H22O11。日常生活中使用的白糖、冰糖和红糖的主要成分就是蔗糖。‎ 油脂 重要的营养、供能物质,每日摄取的油脂供给人体日需能量的20%~25%。‎ 各种油、花生、肥肉等 常温下,植物油脂呈液态,称为油;动物油脂呈固态,称为脂肪,二者合成油脂。一般成人储存10%-20%的脂肪,是生命活动的备用能源。‎ 维生素 可以调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。‎ 维生素有20多种,大多数在人体内不能合成,需要从食物中摄取。需要量很小。缺乏维生素A 果蔬、动物肝脏、肌肉、鱼类、鱼肝油、蛋类、奶 引起夜盲症;缺乏维生素C引起坏血病。‎ 无机盐 构成骨、齿、体液的重要成分,调节新陈代谢 水 调节体温,溶解食物,排泄废物 一、基本概念和基本理论 ‎ (一)物质的变化和性质 ‎1.物质的变化:物理变化:没有生成其他物质的变化。化学变化:生成了其他物质的变化。‎ 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化,不一定同时发生化学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化;发生化学变化时,分子被破坏,分子本身发生变化。化学变化的特征:生成了其他物质的变化。‎ ‎2.物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)‎ 物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。‎ 化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。‎ 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。‎ ‎ (二)物质的分类 金属单质 物 混合物 单质 非金属单质 酸性氧化物 ‎ 物质种类 稀有气体 氧化物 碱性氧化物 质 纯净物 元素种类 无机物 酸 其他氧化物 ‎ ‎ 化合物 碱 ‎ 有机物 盐 ‎ ‎3.混合物:是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如,空气,溶液(盐酸、‎ 澄清的石灰水、碘酒、矿泉水), 矿物(煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石),合金(生铁、钢)‎ 注意:氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物。‎ 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物,多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。‎ ‎4.纯净物:由一种物质组成的。 例如:水、 水银、 蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物 ‎ 冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物,是化合物。‎ ‎5.单质:由同种(或一种)元素组成的纯净物。例如:铁 氧气(液氧)、氢气、水银。‎ ‎6.化合物:由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。‎ ‎ 名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。‎ ‎7.有机物(有机化合物):含碳元素的化合物(除CO、CO2 和含碳酸根化合物外)‎ ‎ 无机物:不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物 ‎8. 氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。‎ a.酸性氧化物:跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO2 ,SO2 ,SO3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水反应生成同价的含氧酸。‎ CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4‎ b.碱性氧化物:跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO ‎ 大部分金属氧化物都是碱性氧化物, BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反应 ‎ ‎ 生成相应的碱,其他碱性氧化物不溶于水,跟水不反应。‎ CaO+H2O=Ca(OH)2 BaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH c.注意:CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物,是不成盐氧化物。‎ ‎9.酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的PH值小于7‎ ‎ 酸的名称中最后一个字是“酸”,通常化学式的第一种元素是“H ”,酸由氢和酸根离子组成 ‎ 紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色 ‎ 根据酸的组成,通常有以下两种分类方法:酸的电离方程式:酸=nH+ +酸根离子n- ‎ a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为:一元酸(HCl、HNO3 )、‎ ‎ 二元酸(H2 SO4 、H2 S、H2 CO3 )和三元酸(H3 PO4 )‎ b.根据酸分子里有无氧原子分为:‎ 含氧酸(H2 SO4 ,HNO3 , H3 PO4 名称为:某酸)‎ 无氧酸(HCl, H2 S名称为:氢某酸 )‎ ‎ 鉴定酸(鉴定H+ )的方法有:①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液;‎ ‎②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出 ‎10.碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成 ‎ 溶碱有五种:钾钙钠钡氨(KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2 ,氨水)它们的溶液无色。‎ ‎ 有颜色的碱(不溶于水):红褐色的氢氧化铁(Fe(OH)3 ↓ )、蓝色的氢氧化铜(Cu(OH)2 ↓)‎ ‎ 其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”,化学式的最后面是“OH”‎ ‎ 可溶性碱的溶液PH值大于7,紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色,无色酚酞试液遇溶碱变红色 鉴定可溶性碱溶液(鉴定OH- )方法一:加紫色石蕊试液变蓝色,加无色酚酞试液变红色是碱. ‎ 方法二:加铁盐溶液有红褐色沉淀生成;加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。‎ ‎11.盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。 第一种分类方法:‎ a.正盐(酸碱完全中和的产物,没有可电离的氢离子或氢氧根离子),例如 NaCl、Na2 S KNO3 ‎ ‎ 无氧酸正盐叫 “某化某”Na2 S_______ MgCl2__________FeS__________‎ 含氧酸盐叫“某酸某”KNO3_________ BaSO4______________Na2CO3______‎ b.酸式盐(多元酸里的氢部分被金属取代,H夹在中间)‎ NaHCO3____________ 、 Ca(HCO3 )2_____________、NaH2 PO4 _____________‎ ‎ 常见的酸式盐的酸根有:HCO3 - 、HSO4 - 、H2 PO4 - 、HPO4 2- ‎ c.碱式盐(化学式的中间有“OH”):Cu2 (OH)2 CO3 ‎ 第二种分类方法 按盐中相同部分的离子称为某类盐:含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐,等等。‎ ‎12.酸碱指示剂(石蕊试液、无色酚酞)和PH值:‎ 酸溶液的PH值小于7(如盐酸、稀硫酸、硝酸),酸性越强PH值越小,酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色,PH值等于7。不能使指示剂变色;可溶的碱溶液PH值大于7。碱性越强PH值越大,碱性越弱PH越小 ‎13.酸碱盐溶解性口诀:‎ 钾钠硝铵溶 溶碱有五种 钡钾钙钠氨 不溶氯化物AgCl 不溶硫酸盐BaSO4 碳酸盐只溶钾钠铵 口诀的含义:含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 ‎ 溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠 和氨水,其他碱不溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;‎ 含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水 含CO32- 的物质只有含K+ Na+ NH4+溶于水,其他都不溶于水 ‎ ‎14.沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀 其他沉淀是白色(包括Fe(OH)2)有以下常见的沉淀:Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 ‎ 推断题中,往沉淀物加稀硝酸:若讲沉淀不溶解,则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ;若讲沉淀 全部溶解,则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4 ;若讲沉淀部分溶解,则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一种,且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。‎ ‎ (三)分子、原子、离子、元素和化学式 ‎15. 元素:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子总称元素。‎ ‎ 原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。‎ ‎①大部分单个的元素符号表示:一种元素、该元素的一个原子、一种单质 ‎ 但H N O Cl等符号不能表示单质,它们的单质是:H2 N2 O2 Cl2 ‎ ‎②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是:O氧 Si硅 Al铝 Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。‎ ‎③化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成”‎ ‎“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”(金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成)‎ 例:水由氢元素和氧元素组成,水由水分子构成。 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 ‎ 元素、物质都是宏观概念,只表示种类,不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”‎ ‎④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素,下列粒子有相同的核电荷数:‎ ‎ ⑴ H2 和He ⑵ CO、N2 和Si ⑶ O2 、S和 S2- ⑷ OH- 和 F- ‎ 元素、分子和原子的区别与联系 ‎ 元素 组成 物质 ‎ 宏观概念,只讲种类,不讲个数 ‎ 同类原子总称 构成 构成 ‎ ‎ 构成 微观概念,既讲种类,又讲个数 ‎ 原子 分子 ‎16.粒子:如原子、离子、分子、电子、质子等,它们都是微观概念,既表示种类又可表示个数。‎ ‎ 分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成;‎ ‎ 非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成,化合物中既有金属元素又有 ‎ ‎ 非金属元素的离子化合物是由离子构成。 ‎ ‎17.分子:分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成,‎ ‎ 例:1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 ‎ ‎18.原子:原子是化学变化中的最小粒子。(注意:原子不是构成物质的最小粒子。)‎ ‎ 原子的的构成:原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成,原子核由带正电的质子 ‎ 和不带电的中子构成。 在不显电性的粒子里: 核电荷数=质子数=核外电子数 注意:原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子;‎ ‎ 普通氢原子核中只有质子无中子,氢原子的原子核就是一个质子。‎ 分子和原子的区别:在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子,原子不能再分。‎ 物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化;发生化学变化时,‎ 分子被破坏,分子本身发生变化。‎ 在一切化学反应中,反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。‎ ‎19.原子团:由两种或两种以上元素的原子构成,在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团 常见的原子团:SO42- CO32- NO3- OH- MnO4- MnO42- ClO3- PO43- HCO3- NH4+‎ ‎ 碳酸氢根(HCO3-)硫酸氢根(HSO4-)磷酸氢根(HPO42-)磷酸二氢根(H2PO4-)‎ 注意:原子团只是化合物中的一部分,不能脱离物质单独存在,因此含原子团的物质必定有 三种或三种以上元素,二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。‎ ‎20.离子:带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子;带负电的离子叫阴离子。‎ ‎ 离子里:质子数=核电荷数=电子数±带电量 离子符号的写法:离子的电荷数标在右上角,电荷的数值等于它对应的化合价 阳离子:Na+ Mg2+ Al3+ 、H+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+‎ 阴离子:O2- 、OH- S2-、 F- Cl- SO4 2- CO32- NO3- MnO4- PO43- MnO42- ClO3- ‎ ‎21.核外电子排布的规律:核外电子按能量由低到高从里往外排,第一层最多容纳2个电子,‎ 第二、三层最多容纳8个电子。 按顺序背诵:质子数从1~18的元素符号和名称:‎ ‎ 氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩 ‎22.稳定结构:最外层电子数是8(只有一层的为2)的结构。‎ 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切,原子的最外层电子数决定元素的化学性质:‎ 最外层电子数小于4时,易失去最外层所有电子,成为阳离子;(通常是金属元素)‎ 最外层电子数多于4时,易得到电子使最外层电子数变为8,成为阴离子(通常是非金属元素)‎ 最外层电子数与化合价的关系:(元素的最高正价等于原子的最外层电子数)‎ 最外层电子数小于4时,最外层电子数就是元素的化合价(正价);‎ 最外层电子数多于4时,最外层电子数-8=元素的化合价 ‎23. 化学式的写法: ① 单质的化学式:大部分单质的化学式只用单个的元素符号,‎ ‎ 下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示,须注意:‎ ‎ 氢气H2 氧气O2 氮气N2 氯气Cl2 氟气F2 溴(Br2 ) 碘(I2 )臭氧O3‎ ‎ ②化合物的化学式写法与读法的一般关系:“倒写倒读”。‎ ‎ 化合价与化学式(交叉法确定化学式:正价在前负价在后,约简化合价,交叉)‎ ‎ NH3、有机物如 CH4等化学式是负价在前正价在后。 同种元素可以有不同的化合价 ‎ 硝酸铵(NH4 NO3 )中氮元素的化合价分别为前N-3价 ,后N+5价。‎ ‎24.元素的化合价:一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。‎ 标在元素符号的正上方 ‎ +2 -2 +1 ‎ ‎ Ca +2价的钙元素 O -2价的氧元素 H2O 水中氢元素化合价是+1价 背诵化合价口诀:‎ ‎+1价钾钠银铵氢, +2价钡钙镁铜汞锌 ‎ 二三铁、二四碳, 三铝四硅五价磷, ‎ 氟、氯、溴、碘-1价 氧硫-2要记清。 ‎ 氢氧根、硝酸根(OH、NO3 )-1价, 硫酸根、碳酸根(SO4 、CO3 )-2价,‎ 化合物各元素化合价代数和为零, 单质元素化合价是零。‎ 注:铵是NH4原子团;+ 2价的铁叫“亚铁”; +1价的铜叫“亚铜”‎ ‎ 无氧时S为-2价,跟氧结合时+4或+6价。SO32-原子团叫“亚硫酸根”‎ ‎ 无氧时Cl为-1价,跟氧结合时+1、+3、+5或+7价 ‎ ‎25.相对原子质量:以一种碳原子(碳-12)质量的1/12作为标准,其他原子的 ‎ 质量跟它相比较所得的数值,是该种原子的相对原子质量。‎ ‎ 相对原子质量=×12 (相对原子质量是个比,单位为1)‎ ‎ 相对原子质量≈质子数 +中子数 ‎26. 化学反应基本类型 ‎ ‎ ①化合反应:A+B+...=C 两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 ‎ ‎ ②分解反应:A=B+C+... 一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 ‎ ③置换反应:一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应 ‎ A+BC=AC+B 溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序:‎ ‎ 金属活动性顺序由强至弱:Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ‎ ‎ (按顺序背诵) 钡 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金 ‎ 金属位置越靠前的活动性越强,越易失去电子变为离子,反应速率越快 排在氢前面的金属能置换酸里的氢,排在氢后的金属不能置换酸里的氢,跟酸不反应;‎ 排在前面的金属,能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟 排在前面的金属的盐溶液不反应。 注意:单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁 等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到大排列:‎ ‎ Al(9) Mg(12) Ca(20) Na(23) Fe(28) Zn(32.5) K(39)‎ ‎④复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,‎ ‎ 复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。‎ 注意事项:复分解反应能否发生,要考虑是否有沉淀、气体或水生成。有沉淀生成的反应中,反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。初中化学只有碳酸盐跟酸反应有气体生成 中和反应:酸跟碱作用生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应。‎ ‎27.我国古代在化学方面的杰出贡献主要有:造纸术、火药、烧瓷器 ‎28.氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(或得到氧的化学反应),不是一种基本反应类型。‎ ‎ 缓慢氧化:缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。如铁生锈、呼吸作用、食物腐败 ‎ 燃烧必备的二条件:①可燃物与氧气接触,②温度达到着火点 ‎ 自燃:由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存。‎ ‎ 还原反应:物质失去氧的反应。(氧化反应和还原反应不是基本反应类型)‎ 还原剂:在化学反应中得到氧的物质。常用的还原剂有H2 、CO、C等, 具有还原性。‎ ‎29.催化剂(触媒): 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化 ‎ ‎ 学性质在化学反应前后都没有改变的物质。‎ ‎ 催化作用:催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。‎ 注意:二氧化锰只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂,在其他反应里可能不是催化剂 ‎30. 书写化学方程式①依据:质量守恒定律:参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和。( 在一切化学反应中,反应前后元素的种类、原子的种类、各类原子的数目和原子的质量都不变)②书写化学方程式的步骤: 化学式写正确,方程式要配平,条件箭头要标明。‎ ‎③遵守二原则:一是以客观事实为基础,不能随便臆造化学反应和化学式;‎ ‎ 二是遵守质量守恒定律,等号两边的各种原子数目必须相等 ‎ (四)溶液、溶解度 ‎31.溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物。‎ ‎ 溶液由溶质和溶剂组成。(在溶液里的反应,一般是溶质参加反应)‎ ‎32.溶质:被溶解的物质叫溶质(可以是气体、液体或固体),但没有溶解的物质 ‎ 不是溶液的一部分,不能认为是溶质。‎ ‎ 例:20℃时,50克食盐放入100水中,没有溶解的24克食盐不是溶质,不是溶液的一部分 ‎33.溶剂:能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体,不指明溶剂的溶液其溶剂是水。‎ ‎34.饱和溶液:在一定的温度下,一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质溶液叫做 ‎ 这种溶质的饱和溶液。( 蒸发溶剂有晶体析出,剩余溶液一定是饱和溶液)‎ ‎35.不饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液叫做 ‎ 这种溶质的不饱和溶液。注意:饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液 ‎ 同种溶质在同一温度下,饱和溶液比不饱和溶液的浓度大 ‎36.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 一般情况下:向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液;‎ ‎ 向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶。‎ ① 加溶质②降低溶液温度③蒸发溶剂 不饱和溶液 饱和溶液 ① 加溶剂②升高溶液温度 ‎37.固体的溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解 ‎ ‎ 的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。‎ ‎(关键词:一定的温度 100克溶剂 达到饱和状态 溶质质量) ‎ ‎38.溶解度曲线:物质的溶解度随温度变化的曲线。‎ ‎ 大部分固体的溶解度随温度升高 而增大,但NaCl的溶解度受温度影响很小,‎ ‎ 熟石灰的溶解度随温度高而减小。气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。‎ ‎39.固体溶解度与溶解性的关系:‎ 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶(或不溶)‎ ‎20℃的溶解度(克)‎ ‎>10‎ ‎1~10‎ ‎0.01~1‎ ‎<0.01‎ 常见难溶于水的物质有:大部分金属、金属氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸盐 ‎40.混合物的分离:把混合物里的各种物质分开,得到混合物中每一组分的纯净物。‎ ‎ 常用的物理方法有:溶解、过滤、结晶等 ‎ 化学方法是:通过化学反应,使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开 ‎41.结晶:从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。‎ ‎ 结晶方法:①蒸发溶剂结晶(适用于溶解度受温度影响小的固体,如NaCl)‎ ‎ 从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。‎ ‎②冷却热的饱和溶液结晶(适用于溶解度受温度影响大的固体,如硝酸钾)‎ ‎ 此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物,得较纯的硝酸钾晶体。‎ ‎ (五)电离 ‎42.溶液的导电性:物质溶于水发生电离使溶液能导电。(纯水、固体酸碱盐不导电)‎ ‎43.电离:物质溶于水时,离解成可自由移动的离子的过程叫电离。‎ 注意 ①电离是自发的过程,不须通电。②在溶液里所有阳离子所带的正电荷总数 和所有阴离子所带的负电荷总数相等,所以溶液不显电性。但阳离子的个数不一定等于阴离子的个数 ‎44.电离方程式的书写注意:①离子电荷数等于它对应的化合价数值②原子团不能拆散 Ax By =xAy+ +yBx- Ax(ROn )y =xAy+ +yROn x- ‎ ‎ 二、元素及其化合物 ‎ (一)水 ‎1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物 ‎2. 污染水质的因素:工业生产中的废渣、废水、废气(即“三废”)和生活污水的任意排放,‎ ‎ 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。‎ ‎3.电解水实验(水中加少量硫酸或NaOH,增强水的导电性) 通电 ‎① 水通电(正极O2 负极H2 ,体积比1:2) 2H2 O==2H2 ↑ + O2 ↑‎ ‎②证明物质里是否含水方法:白色的无水硫酸铜遇水变蓝色 ‎ (二)空气 ‎ ‎4.空气的成分按体积分数计算:氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,CO2 0.03%‎ ‎5.环境污染知识:排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 ‎6.测定空气成份或除去气体里的氧气,要用易燃的磷,磷燃烧后生成固体,占体积小易分离。‎ ‎ 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体,难跟其他气体分离。‎ ‎ ( 三)氧气的性质和用途 ‎ ‎7.氧气的物理性质:不易溶于水,密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。‎ ‎8.氧气的用途:气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢 ‎9.氧气的化学性质:支持燃烧,有助燃性。可供呼吸用,是常用的氧化剂。‎ ‎⑴木炭在氧气中燃烧(O2可使带火星的木条的木条复燃)C + O2 CO2 ‎ 现象:发出白光,放出热量,生成使石灰水变浑浊的气体 ‎⑵硫在空气中燃烧,硫在氧气中燃烧 S + O2 SO2 ‎ 硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,产生有刺激性气味的气体,放出热量;‎ 在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体;放出热量 ‎ ‎⑶磷在空气中燃烧 4P + 5O22P2 O5 ‎ 现象:发出白光,产生大量的白烟,放出热量 ‎ 白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存,可隔绝空气,防止它自燃。‎ ‎⑷镁在空气(或氧气)中燃烧 2Mg + O2 2MgO ‎ 现象:发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体 点燃 ‎⑸铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 = Fe3 O4 ‎ ‎ 现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量 此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂 ‎⑹氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气) 2H2 + O22H2 O 现象:纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量; ‎ ‎ 不纯的氢气点燃会爆炸 ‎⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺,发出白光,放出热量,瓶壁内有水珠。‎ ‎ 向瓶内倒入澄清的石灰水,石灰水变浑浊。‎ ‎⑻ 加热碱式碳酸铜 (俗称铜绿)Cu2 (OH)2 CO32CuO + H2 O + CO2 ↑‎ ‎(现象:绿色粉末变黑色,管壁有水珠,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊)‎ ‎ (四)氧气的制法:‎ ‎10.工业制取氧气的方法:分离液态空气制取氧气,此变化是物理变化,不是分解反应 ‎ 实验室制取氧气反应原理:‎ ‎①加热高锰酸钾 2KMnO4K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑‎ ‎②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO32KCl + 3O2 ↑‎ 实验室制取氧气注意事项: ①试管口略向下倾斜(防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气,至管口冷凝成水滴而倒流,使试管破裂);②用排水法收集氧气,导管口开始有气泡放出时不宜立即收集,当气泡连续地较均匀地放出后再收集(因为开始放出的气泡不纯,含有空气)③排水法收集氧气结束时,应先撤去导管,后停止加热(防止水倒吸入试管,导致热的试管破裂。) 其他生成氧气的反应: 通电 ‎③水通电(正极O2 负极H2 ,体积比1:2) 2H2 O=2H2 ↑ + O2 ↑‎ ‎④加热氧化汞 2HgO2Hg + O2 ↑ ‎ ‎ (五)氢气的性氢气的性质和用途 ‎11.氢气的性质(1)物理性质:密度最小的气体,难溶于水 ‎(2)化学性质 ‎ ‎ ①可燃性:氢气在空气中燃烧 2H2 + O22H2 O ‎ 现象:纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量 ‎ ‎ 不纯的氢气点燃会爆炸,所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。‎ ‎ ②还原性:氢气还原氧化铜 H2 +CuO Cu+H2 O ‎ 现象:黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜,管壁有水珠产生 氢气还原氧化铜实验注意事项:“酒精灯迟到早退”,即 开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气,防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);‎ 实验结束时要先停止加热,继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)‎ ‎(3)氢气的用途:充气球,冶炼金属,高能燃料,化工原料 ‎12.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是:锌粒和稀硫酸,也可用②③⑤⑥⑦)‎ ‎①锌粒和稀硫酸反应 Zn + H2 SO4=ZnSO4+H2↑ ②铁和稀硫酸反应Fe+H2 SO4=FeSO4 ‎ ‎+ H2 ↑‎ ‎③镁和稀硫酸反应 Mg+H2 SO4=MgSO4+H2↑ ④铝和稀硫酸反应2Al+3H2 SO4=Al2(SO4)3+3H2↑‎ ‎⑤锌粒和盐酸反应 Zn +2HCl=ZnCl2 + H2 ↑⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑‎ ‎⑦镁和盐酸反应 Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑⑧铝和盐酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ‎ ‎ (六)铁的性质 ‎13.铁的物理性质:有银白色金属光泽的固体,有良好的延性和展性,质软,是导体 ‎ 铁的化学性质:(1)铁跟氧气反应 铁在潮湿的空气里(既有H2O又有O2时)易生锈,铁锈是混合物,主要成分是氧化铁Fe2 O3‎ 防锈方法:在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);镀锌等金属或烤蓝 铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量 (2) 铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色) ‎ ‎① 铁跟硫酸铜溶液反应(现代湿法冶金的先驱)化学方程式:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4‎ ‎ 现象:铁丝表面覆盖一层红色的铜, 反应后溶液呈浅绿色 ‎②铁跟硫酸反应:Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑ 铁跟盐酸反应:Fe+2HCl=FeCl2 + H2 ↑‎ ‎ 现象:有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色(铁有两种离子:铁离子Fe3+ 亚铁离子Fe2+)‎ 铁元素有三种氧化物:氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4‎ ‎14.生铁和钢:都是铁的合金,区别是含碳量不同,生铁的含碳量高,钢含碳量低。‎ ‎ 合金:金属与金属(或非金属)熔合而成,具有金属性质的混合物。(纯净物不是合金)‎ ‎ (七)单质碳的性质 ‎15.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质,它们物理性质不同、化学性质相同。‎ 它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同 ‎16.碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼) ‎ ‎①可燃性:木炭在氧气中燃烧 C + O2 CO2现象:发出白光,放出热量 ‎ 碳燃烧不充分(或氧气不充足) 2C+O2 2CO ‎②还原性: ‎ ‎ 木炭高温下还原氧化铜 C + 2CuO2Cu + CO2 ↑‎ 现象:黑色物质受热后变为亮红色固体, 同时放出能使石灰水变浑浊的气体 试验注意事项:①试管口略向下倾斜(防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流,‎ 使试管破裂);②实验结束时,应先把导管从石灰水里移开,然后再熄灭酒精灯(防止石灰 水倒吸入试管,导致热的试管破裂。)‎ ‎ 木炭高温下还原氧化铁 3C + 2Fe2 O34Fe + 3CO2 ↑‎ ‎( 氢气跟CO2不反应) ‎ 高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 C + CO22CO C ‎ 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 2CO+O2 2CO2 ①② ③④‎ 碳、一氧化碳、二氧化碳三种物质间的转换关系: ‎ ‎ CO2 CO ‎ ⑤⑥‎ ‎(八)二氧化碳的性质 ‎17.二氧化碳的物理性质:可溶于水,密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰 ‎ 用途:灭火,温室里作肥料,干冰用于致冷和人工降雨,化工原料 ‎18.二氧化碳的化学性质 ‎①跟水反应:二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 + H2 O =H2 CO3 ‎ ‎ 二氧化碳通入紫色石蕊试液,石蕊试液变红色;加热又变为紫色 ‎②跟碱反应生成盐和水:(用澄清的石灰水鉴定CO2)‎ 二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2 O 现象:有白色沉淀生成(或:澄清的石灰水变浑浊)‎ 二氧化碳跟氢氧化钠反应:CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2 O(无明显现象)‎ ‎③通常情况下,CO2不支持燃烧,也不能燃烧。‎ ‎ (九)一氧化碳的性质 ‎19.一氧化碳的物理性质:无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水 ‎20.一氧化碳的化学性质 ‎ ①可燃性: 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 ‎ 现象:发出蓝色火焰,放出热量 2CO+O2 2CO2‎ ‎ ②还原性:一氧化碳还原氧化铜(不是置换反应) CO + CuOCu + CO2 ‎ ‎ 现象:黑色物质受热后变为亮红色固体, 同时放出能使石灰水变浑浊的气体 特别注意尾气的处理:一氧化碳有剧毒,会使空气受污染,必须把未反应的CO燃 ‎ 烧转变成无污染的CO2 △‎ ‎ 一氧化碳还原氧化铁 3CO + Fe2 O3 = 2Fe + 3CO2 ‎ ‎ ③毒性:一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合,破坏了血红蛋白的输氧能力 ‎ 三种有可燃性、还原性的物质:氢气、碳、一氧化碳(都可用于冶炼金属、用作燃料)‎ ‎ (十)碳酸钙的性质和用途 ‎21.碳酸钙主要以石灰石和大理石存在,大理石和石灰石主要成分是CaCO3 。大理石和石灰石做建 筑材料,工业上用石灰石制生石灰(CaO)和二氧化碳、制水泥。‎ ‎22.碳酸钙的物理性质:白色固体,难溶于水。 化学性质:‎ ‎①跟盐酸、硝酸反应(碳酸钙不溶于水,可溶于酸)‎ ‎ CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ (实验室制取CO2的反应)‎ ‎ CaCO3 +2HNO3 =Ca(NO3 )2 +H2 O+CO2 ↑ CaCO3‎ ‎ 高温 ‎ ②高温分解:CaCO3CaO+CO2 ↑‎ CaO+H2O=Ca(OH)2 (生石灰跟水反应生成熟石灰) CaO 加水 Ca(OH)2‎ ‎ (十一)有机物 ‎23. 甲烷CH4(俗名:沼气,天然气的主要成分)是最简单的有机物。难溶于水,‎ 密度比空气的小 点燃 ‎ 有可燃性CH4 +2O2 =CO2 +2H2 O 现象:火焰明亮呈蓝色,放出大量热 ‎24.乙醇(俗名:酒精,C2 H5 OH)无色液体,易挥发,与水可任意比互溶 ‎ 酒精燃烧 C2 H5 OH +3O22CO2 +3H2 O ‎ ‎ 甲醇(CH3OH)有毒,不能饮用,饮用后使人双目失明,大量饮用会使人死亡。‎ ‎25.煤(主要含碳元素,称为“工业的粮食”)、石油(主要含碳元素、氢元素,称为“ 工业的血液”)天然气(主要成分是CH4),三种最重要的矿物燃料,都是混合物 ‎ (十二)酸 碱 盐 氧化物 第八章学到的三大系列物质 同系列内的物质间一般不反应,但可在适当条件下相互转化 ‎ 系列一 系列二 系列三 ‎ 金属 非金属 ‎ ↓O2 ↓O2‎ ‎ 金属氧化物 非金属氧化物 ‎ 碱性氧化物 酸性氧化物 ‎ ↓H2O 盐 ↓H2O ‎ 碱 酸 ‎ 碱的通性 酸的通性 ‎①紫色石蕊试液遇碱变蓝色, ①紫色石蕊试液遇酸变红色,‎ ‎ 无色酚酞试液遇碱变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 ‎ ‎ ②氢前的金属+酸→盐+H2 ↑‎ ‎ 注意:浓硫酸、硝酸跟金属反 ‎ ‎ 应不生成氢气,生成水 ‎②碱+酸性氧化物→盐+水 ③酸+碱性氧化物→盐+水 ‎ ‎③碱+酸→盐+水(“中和反应”) ④酸+碱→盐+水(“中和反应”) ‎ ‎④碱+盐→另一种碱+另一种盐 ⑤酸+盐→另一种酸+另一种盐 ‎ ‎ 碱的通性的①②④项的碱必须是可溶于水 碳酸盐+酸→盐+H2O + CO2 ↑ ‎ 盐的通性(盐的通性中(1)(3)(4)项的盐必须是可溶于水)‎ ‎⑴金属+盐→金属+盐(必须符合金属活动性顺序规律)‎ ‎⑵酸+盐→酸+盐 碳酸盐+酸→盐+H2O + CO2 ↑‎ ‎⑶盐1+碱1→盐2+碱2 参加反应的盐和碱都必须是可溶于水 ‎⑷盐1 +盐2 →盐3 +盐4参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律)‎ ‎26.氧化物的性质:‎ ‎①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱,其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应 ‎ Na2 O+H2 O=2NaOH CaO+H2 O=Ca(OH)2 ‎ ‎ K2 O+H2 O=2KOH BaO+H2 O=Ba(OH)2 ‎ ‎②酸性氧化物:大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水化合生成同价的含氧酸。‎ ‎ CO2 +H2 O=H2 CO3 SO2 +H2 O=H2 SO3 SO3 +H2 O=H2 SO4 ‎ ‎27.盐酸和硫酸用途:硫酸和盐酸可除去金属表面的锈,都是重要的工业原料 盐酸(氢氯酸,HCl气体的水溶液,无色液体) 浓盐酸有挥发性,会挥发出HCl 硫酸(H2 SO4 ) 浓硫酸有吸水性,可作气体的干燥剂 ‎28.浓硫酸的稀释:稀释浓硫酸时,必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里,并不 断搅拌,使产生的热量迅速扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。‎ ‎ 酸 盐酸 硫酸 物理性质 挥发性 在空气中产生白雾 浓硫酸有吸水性 化 ‎ 学 性 质 证明是酸的方法 ‎ ‎①石蕊试液 石蕊试液遇盐酸:变红色 石蕊试液遇硫酸:变红色 无色酚酞遇盐酸:不变色 无色酚酞遇硫酸:不变色 ‎②跟金属反应 ‎ Zn +2HCl=ZnCl2+H2↑‎ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑‎ Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑‎ Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑‎ 跟金属氧化物 反应 氧化铁 固体溶解,溶液变黄色 固体溶解,溶液变黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜 固体溶解,溶液由无色变蓝色 固体溶解,溶液由无色变蓝色 跟碱反应的方程式现象 氢氧 化铁 固体溶解,溶液变黄色 固体溶解,溶液变黄色 氢氧 化铜 固体溶解,溶液由无色变蓝色 固体溶解,溶液由无色变蓝色 跟碳酸盐反应 碳酸钠 碳酸钙 检验Cl-、SO42-‎ 方法 Cl-:加硝酸银溶液,再加硝酸 SO42-:‎ 现象 有不溶于硝酸的白色沉淀生成 有不溶于硝酸的白色沉淀生成 方程式 此类反应必须加稀硝酸,以消除CO32-、OH-对实验的影响。‎ 盐酸(或氯化物)和硫酸(硫酸盐)的区别方法:最好用可溶性钡的化合物氯化钡 (硝酸钡或氢氧化钡),有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸盐),无现象的是盐酸 不能用硝酸银溶液,因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。‎ ‎29.硝酸(HNO3 )有酸的通性,但跟金属反应不生成氢气 磷酸H3 PO4 ‎ ‎30.氢氧化钠(俗名:烧碱、火碱、苛性钠 化学式:NaOH)‎ 物理性质: 白色固体,极易溶于水且放出大量热,有吸水性,易潮解 ‎ 氢氧化钠易潮解,称量时必须放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量。‎ ‎ NaOH会吸收空气中的水分,又会跟二氧化碳反应,所以必须密封保存 用途:作中性或碱性气体的干燥剂,不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢,‎ 可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 CH4等;用于肥皂、石油、造纸等工业 化学性质:(KOH的化学性质跟NaOH相同)‎ ‎①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里(无明显现象)‎ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O ‎②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应(无明显现象)‎ ‎③氢氧化钠跟盐反应 a. 氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式:‎ 现象有红褐色沉淀生成:6NaOH+Fe2(SO4)3=3Na2SO4+2Fe(OH)3↓‎ b. 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式:‎ 现象有蓝色沉淀生成:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓‎ c. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成 方程式:2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓‎ ‎31.氢氧化钙(俗名:消石灰、熟石灰 化学式Ca(OH)2 )‎ 白色固体,微溶于水,溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。‎ 用途:与硫酸铜配制农药“波尔多”液,可用来降低土壤酸性,制建筑业的三合土 氢氧化钠和氢氧化钙不同点:氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉 淀生成,氢氧化钠则无沉淀生成。‎ CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Na2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3↓+2NaOH 写出下列转变的化学方程式:CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3‎ ‎32.常见的盐 a.氯化钠(NaCl 食盐的主要成分) NaCl+AgNO3 =NaNO3 +AgCl↓‎ 粗盐提纯的步骤:1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率。‎ ‎ 实验仪器:药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、‎ b.碳酸钠(俗名:纯碱,Na2 CO3 类别:盐,正盐 不是碱)‎ ‎①碳酸钠+酸→盐+H2 O + CO2 ↑ 例: Na2 CO3 +2HNO3 =2NaNO3 +H2 O+CO2 ↑ ‎ ‎②2AgNO3 +Na2 CO3 =2NaNO3 +Ag2 CO3 ↓ ③CaCl2 +Na2 CO3 =2NaCl+ CaCO3 ↓‎ ‎④BaCl2 +Na2 CO3 =2NaCl+ BaCO3 ↓ ⑤Ca(OH)2 +Na2 CO3 =2NaOH+ CaCO3 ↓‎ c.硫酸铜(硫酸铜晶体俗名:蓝矾、胆矾)‎ ‎①加热蓝色硫酸铜晶变为白色 无水硫酸铜是白色固体,遇水变蓝色 CuSO4·5H2OCuSO4 +5H2O CuSO4 +5H2O= CuSO4·5H2O ‎②硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2 SO4‎ ‎③置换反应Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu ‎ 三、化学符号及含义 ‎1.若干个原子:在元素符号前加数字,“1”省略 ‎ S 表示1个硫原子,硫元素,硫单质 2Ca 2个钙原子 ‎2.若干个分子:化学式前加数字(单个的元素符号除外)‎ ‎ ①2H2 O 2个水分子 ②2N2 2个氮分子 ③nSO2 n个二氧化硫分子 ‎3.若干个离子:离子符号前加数字(离子的电荷数标在右上角,电荷的数值等于它的化合价)‎ ‎①2S2- 2个硫离子 ②2Ca2+ 2个钙离子 ③2SO4 2- 2个硫酸根离子 ‎④nOH- n个氢氧根离子 ⑤2Fe3+ 2个铁离子 ⑥3Fe2+ 3个亚铁离子 ‎4.元素的化合价:标在元素符号的正上方 ‎ +2 -2 +1 ‎ ‎ Ca +2价的钙元素 O -2价的氧元素 H2O 水中氢元素的化合价+1价 ‎5.“2”的含义 ‎2Ca2+ 前2:表示2个钙离子,后2:每个钙离子带2个单位正电荷 ‎2H2 O 前2:表示2个水分子 后2:每个水分子中有2个氢原子 ‎+2 ‎ CaO 氧化钙中钙元素的化合价是+2价。‎ ‎ 四、根据化学式的计算 ‎ ‎ 1.指定部分的质量分数=×100%‎ ‎2.化合物中各元素的质量比:设化学式为Ax By ‎ ‎ A元素:B元素=A原子个数(x)×A的相对原子质量:B原子个数(y)×B的相对原子质量 ‎3.元素的质量分数=×100%=×100% ‎ ‎4.物质的质量分数=×100%=×100%‎ ‎ (纯度、百分含量)‎ ‎5.元素的质量=物质的质量×元素的质量分数 ‎6.个数关系和质量关系的关系式:‎ ‎ 个数关系 n个A粒子 ~ m个B粒子 ‎ 质量比 n×A的相对分子质量 : m×B的相对分子质量 ‎ 五、有关溶液的计算 注意:溶质必须是已溶解的,未溶解的不是溶液的一部分 ‎1.基本公式:溶液质量=溶质质量+溶剂质量 ‎2.以下公式必须先满足的前提条件:在一定温度下的饱和溶液里:‎ ‎① == ‎ ‎② =‎ ‎ ③ 溶质质量:溶剂质量:溶液质量=溶解度:100克:(100克+溶解度)‎ ‎3.溶质质量分数=×100%=×100%‎ ‎ 在一定温度下的饱和溶液里:溶解度(S克)与溶质的质量分数(p%)的关系 ‎ S= p%=‎ ‎4.加水稀释浓溶液过程中,溶质质量不变(增加水的质量为m)‎ 浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数 ‎ =(浓溶液质量+m)×稀溶液质量质量分数 ‎ 六、物质的颜色 大部分固体白色,大部分气体、液体、溶液无色 ‎ 黑色固体:木炭、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉 蓝色固体:硫酸铜晶体、氯化铜、硝酸铜,它们的溶液也是蓝色 黄色固体:氯化铁、硫酸铁、硝酸铁,它们的溶液也是黄色 蓝色沉淀:氢氧化铜Cu(OH)2 不溶于水可溶于酸 红褐色沉淀:氢氧化铁Fe(OH)3 不溶于水可溶于酸 硫磺是浅黄色固体 液氧、固态氧是淡蓝色 红色固体:铜 、氧化铁、红磷 高锰酸钾:紫黑色固体 浅绿色:氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁和它们的溶液 ‎ 绿色:碱式碳酸铜(俗名:铜绿)‎ ‎ 七、化学实验 ‎ ‎1.制取气体选用装置考虑:反应物的状态、反应条件(是否要加热)‎ 反应物状态和反应条件相同的,可用相同的装置。下列各组实验装置相同:‎ ‎ ①加热固体的反应:实验室制取氧气、氨气、甲烷,加热碱式碳酸铜、木炭还原氧化铜 ‎ ②块状固体和液体反应:实验室制取氢气、二氧化碳、硫化氢 收集气体的方法:‎ ‎ 排水法:收集不溶或不易溶于水的气体,如O2 H2 CH4 CO等。‎ ‎ 排水法收集的气体较纯 ‎ 向上排气法:收集比空气密度大的(相对分子质量大于29)气体,如CO2 ,O2 ,HCl ‎ 向下排气法:收集比空气密度小的(相对分子质量小于29)气体,如H2 ,CH4 ,NH3‎ ‎2.实验室制取氧气注意事项:‎ ‎①试管口略向下倾斜(防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气,至管口冷凝成水滴而倒流,使试管破裂);②用排水法收集氧气,导管口开始有气泡放出时不宜立即收集,当气泡连续地较均匀地放出后再收集(因为开始放出的气泡不纯,含有空气)③排水法收集氧气结束时,应先撤去导管,后停止加热(防止水倒吸入试管,导致热的试管破裂。)‎ ‎3. 加热铜绿、木炭还原氧化铜的实验注意事项:‎ ‎①试管口略向下倾斜(防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流,使试管破裂);‎ ‎②实验结束时,应先把导管从石灰水里移开,然后再停止加热(防止石灰水倒吸入试管,‎ 导致热的试管破裂。)‎ ‎4.向上排气法收集氧气验满方法:用带火星的木条放在集气瓶 口,木条复燃 ‎5. 鉴别氧气的方法:用带火星的木条气体里,木条复燃,证明气体是氧气。‎ ‎6.检验二氧化碳的试剂:澄清的石灰水;实验现象:澄清的石灰水变浑浊。‎ ‎7.氢气还原氧化铜实验注意事项:“酒精灯迟到早退”,即 开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气,防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);‎ 实验结束时要先停止加热,继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)‎ ‎8.做可燃性气体的实验时,要特别注意安全,点燃可燃性气体(氢气、甲烷和CO等)前, ‎ ‎ 都一定要先检验气体的纯度。这些气体与空气混合点燃都可能发生爆炸。‎ ‎9.可燃性气体的验纯方法:用排水法收集一小试管的气体,用大拇指摁住管口移近火焰, 若 ‎ ‎ 听到尖锐的爆鸣声,则气体不纯;听到轻微的“噗”的一声,则气体已纯。‎ ‎ 用向下排气法收集氢气,经检验不纯时,要用拇指堵住管口,熄灭管内火焰再验纯,防止引爆反应 ‎ ‎ 瓶内气体。‎ ‎10.干燥剂:除去含水物质中的水份(特别是除去气体里的水蒸气)的物质。‎ ‎ 常用的干燥剂有:呈酸性浓硫酸;呈碱性的氢氧化钠固体、生石灰(氧化钙)、碱石灰。 ‎ ‎ 注意:干燥剂不能跟待干燥的物质反应。‎ 氢氧化钠、生石灰和碱石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。 ‎ 浓硫酸不能干燥碱性的氨气(NH3 ),能干燥其他气体。‎ 氢气的干燥和除杂质:实验室制得的氢气里常含有水蒸气和酸雾,可选用碱石灰、氢氧化钠 ‎ 把水和酸雾同时除去。见图中常用的干燥和除杂质装置:‎ 除水的装置接在其他除杂质的装置之后;证明有水的装置则要在证明有其他物质的前面。‎ ‎ 气体进出要求:长管进短管出 大头进小头出 ‎ 八、 化学实验基本操作 ‎ ‎1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量,应按最少量取用:‎ 液体取(1~2)毫升,固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶,要放入指定的容器内。‎ ‎2.固体药品用药匙取用,块状药品可用镊子夹取,块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。‎ ‎3.取用细口瓶里的液体药品,要先拿下瓶塞,倒放在桌面上,标签对准手心,瓶口与试管口 挨紧。‎ ‎ 用完立即盖紧瓶塞,把瓶子放回原处。‎ ‎4.试管:可用作反应器,可收集少量气体,可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3,试管与桌面成45°角;加热固体时管口略向下倾斜。‎ ‎5.烧杯:溶解物质配制溶液用,可用作反应器,可加热,加热时要下垫石棉网。‎ ‎6.平底烧瓶:用作固体和液体之间的反应器,可加热,要下垫石棉网。‎ ‎7.酒精灯:熄灭时要用盖灭,不可用嘴吹灭,不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。‎ ‎ 酒精灯的火焰分为:外焰、内焰和焰心。外焰温度最高,加热时用外焰。‎ 可直接加热的仪器:试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器:烧杯,烧瓶。 不能加热的仪器:水槽、量筒、集气瓶 ‎8.量筒:量取一定量体积的液体,使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。不能作反应器,不能溶解物质,不能加热读数时,量筒平放,视线与液体的凹液面的最低处保持水平。‎ ‎ 仰视读数比实际值小, 俯视读数比实际值大 ‎9.托盘天平:用于粗略称量,可准确到0.1克。称量时“左物右码”。 砝码要用镊子夹取。药品 ‎ 不能直接放在托盘上,易潮解的药品(氢氧化钠)必须放在玻璃器皿(烧杯、表面皿)里。‎ ‎10.胶头滴管:滴液时应竖直放在试管口上方,不能伸入试管里。吸满液体的滴管不 ‎ 能倒置。‎ ‎11.检查装置的气密性方法:连接装置把导管的一端浸没水里,双手紧贴容器外壁,‎ ‎ 若导管口有气泡冒出, 则装置不漏气。‎ ‎12.过滤:分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”:‎ 一贴:滤纸紧贴漏斗的内壁。二低:过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘,‎ 漏斗内液 体的液面低于滤纸的边缘。三靠:倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒,‎ 玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边,漏斗的下端紧靠接收的烧杯。‎ ‎13.粗盐提纯实验仪器:药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、‎ ‎ 托盘天平 实验步骤:1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率 ‎14.浓酸、浓碱有腐蚀性,必须小心。不慎将酸沾在皮肤或衣物上,立即用较多的水冲洗,再用碳酸氢钠溶液冲洗;碱溶液沾在皮肤或衣物上,用较多的水冲洗,再 涂上硼酸溶液。‎ ‎ 浓硫酸沾在衣物或皮肤上,必须迅速用抹布擦拭,再用水冲洗。‎ ‎ 眼睛里溅进了酸或碱溶液,要立即用水冲洗,切不可用手揉眼睛,洗的时候要眨 眼睛。‎ ‎15.洗涤玻璃仪器:玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐,可用盐酸溶解, 再用水冲洗。油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既 不聚成滴也不成股流下,表示仪器已洗干净。‎ ‎16.连接仪器:连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时,先用水润湿,再小心用力转动插入。‎ 给试管、玻璃容器盖橡皮塞时,左手拿容器,右手拿橡皮塞慢慢转动,塞进容器口。‎ 切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。‎ ‎17.检查装置气密性:连接装置把导管的一端浸没水里,双手紧贴容器外壁,若导管口 有气泡冒出,则装置不漏气。‎ ‎ ‎ ‎18.蒸发:在加热过程中,用玻璃棒不断搅动,了防止局部过热,造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上,要放在石棉网上。‎ ‎19.物质的鉴别 ‎①氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷 各气体的性质:‎ ‎ 氢气有可燃性,燃烧的产物只有水;氧气能使带火星的木条复燃,使燃着的木条烧得更旺 ‎ CO有可燃性,燃烧的产物只有二氧化碳,甲烷有可燃性,燃烧的产物既有水又有二氧化碳 ‎ 二氧化碳使燃着的木条熄灭;可使澄清的石灰水变浑浊。‎ 鉴别五种气体的步骤:‎ 先用燃着的木条:使燃着的木条烧得更旺是氧气;使燃着的木条熄灭是二氧化碳;‎ ‎ 能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳 第二步检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物:用干燥的烧杯罩在火焰上方,有不生成的是氢气和甲烷,无水生成的是一氧化碳;燃烧后生成的气体通入澄清的石灰水,能使石灰水变浑浊的是甲烷和一氧化碳 ‎②酸(鉴定H+ )方法一:加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液;‎ ‎ 方法二、加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出 ‎③碱溶液(鉴定OH- )方法一:加紫色石蕊试液变蓝色,加无色酚酞试液变红色是碱 ‎ 方法二:加硫酸铁溶液有红褐色沉淀生成;加硫酸铜溶液有蓝色沉淀的是碱。‎ 注意:以上方法只能鉴定可溶的碱(氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水)‎ ‎④鉴定碳酸盐的方法:加盐酸,有无色可使澄清的石灰水变浑浊的气体 ‎( CO3 2- ) 反应原理:碳酸盐+酸→盐+H2 O+CO2 ↑ ‎ ‎⑤鉴定硫酸及硫酸盐:往溶液里滴加氯化钡(或硝酸钡)溶液,再加稀硝酸,有不溶SO4 2- ) 于稀硝酸的白色沉淀BaSO4 生成。‎ ‎ 反应原理:硫酸或硫酸盐+BaCl2 (或Ba(NO3 )2 、Ba(OH)2 )→BaSO4 ↓+...‎ ‎⑥鉴定盐酸和氯化物(氯离子,Cl- )‎ ‎ 往溶液里滴加硝酸银溶液和稀硝酸,有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl ‎ 反应原理:MClx +xAgNO3 =M(NO3 )x +xAgCl↓‎ ‎⑦铜盐:硫酸铜、氯化铜、硝酸铜,它们的溶液呈蓝色 ‎ ⑴跟排在铜前的金属单质发生置换反应,有红色的金属铜生成 ‎ Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu Zn+ CuCl2 =ZnCl2 + Cu ‎ ⑵跟碱溶液反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2 ↓‎ ‎ CuSO4 +2NaOH = Cu(OH)2 ↓+Na2 SO4 ‎ ‎⑧铁盐:硫酸铁、氯化铁、硝酸铁,它们的溶液呈黄色 ‎ 跟碱溶液反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3 ↓‎ ‎ Fe2 (SO4 )3 +6NaOH =2Fe(OH)3 ↓+3Na2 SO4 ‎ ‎ 九、化学之最 金刚石是天然存在的最坚硬的矿物 石墨是最软的矿物 氧是地壳中含量最多的(非金属)元素 铝元素是地壳中含量最多的金属元素。 ‎ 空气的成分按体积分数计算含量最多的是氮气(N2)‎ 密度最小的气体、相对分子质量最小的物质是氢气(H2) 相对原子质量最小的原子是氢原子(H)‎ 相对分子质量最小的氧化物是水(H2O) 最简单的有机物相对分子质量最小的有机物甲烷(CH4)‎ 在金属活动性顺序中活动性最强的是钾(K)、活动性最弱的是金 形成化合物种类最多的元素是碳(C) 原子是化学淡化中的最小粒子 ‎ 十、几种气体性质的对比 气 体 物理性质 化 学 性 质 特 性 溶解性 密度 H2‎ 难溶于水 比空气小 可燃性、还原性 密度最小的气体 CH4‎ 难溶于水 比空气小 可燃性 CO 难溶于水 比空气小 可燃性、还原性、毒性 毒性 N2‎ 难溶于水 比空气小 不支持燃烧,不能燃烧 CO2‎ 可溶于水 比空气大 不支持燃烧,不能燃烧 ‎ 可使澄清的石灰水变浑浊 通入石蕊试液,试液变红色 可使澄清的石灰水变浑浊 O2‎ 不易溶 比空气大 助燃性,不能燃烧 使带火星的木条复燃 ‎ 十一、典型解题方法 ‎1.用溶解、过滤、结晶的方法分离的固体须满足:一种固体可溶,一种不溶,且溶解后两种物质都不发生化学反应。‎ ‎2.共存问题:在溶液中的物质两两之间都不发生反应,组内物质可共存于同一 溶液,只要组内物质间有任意两种能发生反应,则组内物质不能共存;‎ ‎ 离子间能共存须满足:任意阳离子和阴离子组合不会有沉淀、气体或水生成 ‎3.推断题的突破口:①颜色(铜盐蓝色,铁盐黄色,无色酚酞遇溶碱变红色) ‎ ‎②沉淀(AgCl BaSO4不溶于酸,氢氧化铁红褐色,氢氧化铜蓝色,其他沉淀白色 ‎ ‎ 若沉淀物加稀硝酸:沉淀不溶解,则沉淀中一定有AgCl或BaSO4;若沉淀全部溶解, 则沉淀中一定没 有AgCl或BaSO4;若讲沉淀部分溶解,则沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一种,且还有另一种可溶于稀 硝酸的沉淀。‎ ‎③气体(复分解反应中有气体生成:酸和碳酸盐,在金属活动性顺序中在氢前的金属跟酸反应生成密度 最小的气体氢气)‎ ‎4.一次性区别多种物质选用的试剂必须满足:组内的每一种物质跟该试剂作用后的现象各不相同。供选 试剂有以下几种可能:‎ ‎①紫色石蕊试液区别一次性区别酸性、碱性、中性的三种溶液(如:HCl NaOH NaCl)‎ ‎②碳酸钠、碳酸钾或盐酸、硫酸产生沉淀、气体和其他现象。‎ 写出一次性区别下列各组物质的试剂:‎ ‎ ⑴氯化钡、硫酸、硫酸钾溶液_____ ⑵硝酸银、碳酸钠、氯化钠溶液_____‎ ‎ ⑶硝酸钡、碳酸钾、硝酸钾溶液____ ⑷盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水_____ ‎ ‎③用硫酸铁或硫酸铜等有特殊颜色的溶液,写出一次性区别下列各组物质的试剂及反应现象:‎ ‎ 区别硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠四种溶液的试剂____ 现象______‎ ‎5.不用其他试剂,只用组内物质鉴别几种物质的方法:‎ ‎⑴用组内的铁盐或铜盐等有特殊颜色的溶液分步区别各物质,例:‎ 不用其他试剂如何鉴别下列四种溶液:硝酸银、氢氧化钾、氯化钠、氯化铁 ‎⑵组内有碳酸钠或碳酸钾溶液,且碳酸钠或碳酸钾跟另外三种物质反应,分别有沉淀、气体和另一现象例:下列各组溶液中,只用组内物质不用其他试剂就可一一区别组内所有物质的是_‎ ‎ 十二、物质的化学名称、俗名和化学式 ‎ 汞(水银)Hg 硫(硫磺)S 氧化钙(生石灰)CaO ‎ 固体二氧化碳(干冰)CO2 氧化铁(铁锈的主要成分)Fe2 O 3 ‎ 碳酸钙(大理石、石灰石的主要成分)CaCO3 ‎ 碱式碳酸铜(铜绿)Cu2 (OH)2 CO3 ‎ 氯化钠(食盐)NaCl 甲烷(沼气)CH4 ‎ 乙醇(酒精)C2 H5 OH 乙酸(醋酸)CH3 COOH 碳酸钠(纯碱)Na2 CO3 硫酸铜晶体(蓝矾、胆矾)CuSO4·5H2O 氢氧化钠(烧碱、火碱、苛性钠)NaOH 氢氧化钙(熟石灰、消石灰)Ca(OH)2‎ 水煤气:氢气和一氧化碳的混合物 爆鸣气:氢气和氧气的混合物 ‎ 十三、物质的化学式 A 单质:由同种(或一种)元素组成的纯净物。‎ ‎1、金属单质(按金属活动性顺序由强至弱排列)‎ ‎ 钡 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅(氢) 铜 汞 银 铂 金 ‎ ‎ Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au ‎2、非金属单质 ‎ ‎ 氢气H2 氧气O2 氮气N2 氯气Cl2 氟气(F2 ) 溴(Br2 ) 碘(I2 )‎ ‎ 碳C 硅Si 磷P 硫S 臭氧(O3 )‎ ‎3、稀有气体 氦气He 氖气Ne 氩气Ar B 化合物:由不同种元素组成的纯净物。‎ ‎(一)有机物:含碳元素的化合物(除CO、CO2和CO32-的化合物)‎ ‎ 甲烷 CH4 乙醇C2H5OH 甲醇 CH3OH 乙酸 CH3 COOH 乙炔 C2 H2 尿素CO(NH2)2‎ ‎(二)氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。‎ ‎1、非金属氧化物(大部分非金属氧化物通常是酸性氧化物,跟水化合成同价的含氧酸)‎ ‎ 水 一氧化碳 二氧化碳 二氧化硅 五氧化二磷 二氧化硫 三氧化硫 ‎ H2 O CO CO2 SiO2 P2 O5 SO2 SO3 ‎ ‎2、金属氧化物 ‎ 氧化钡 氧化钾 氧化钙 氧化钠 氧化镁 氧化铝 氧化锌 ‎ ‎ BaO K2‎ O CaO Na2 O MgO Al2 O3 ZnO ‎ 氧化铁 氧化亚铁 四氧化三铁 氧化铜 氧化亚铜 氧化汞 氧化银 二氧化锰 ‎ Fe2 O3 FeO Fe3 O4 CuO Cu2 O HgO Ag2 O MnO2 ‎ ‎(三)酸:名称中最后一个字是“酸”,通常化学式的第一种元素是“H ”‎ ‎ 硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 氢硫酸 碳酸 亚硫酸 ‎ H2 SO4 HCl HNO3 H3 PO4 H2 S H2 CO3 H2 SO3 ‎ ‎(四)碱:由金属离子和氢氧根离子构成,碱的名称通常有“氢氧化某”化学式的最后面是“OH”‎ ‎(五)盐:由金属离子和酸根离子构成 ‎ 碱 1、碳酸盐 2、硫酸盐 3、硝酸盐 4.氯化物 5.亚硫酸盐 氢氧化钾 碳酸钾 硫酸钾 硝酸钾 氯化钾 亚硫酸钾 KOH K2‎ CO3 K2SO4 KNO3 KCl K2SO3‎ 氢氧化钠 碳酸钠 硫酸钠 硝酸钠 氯化钠 亚硫酸钠 NaOH Na2 CO3 Na2SO4 NaNO3 NaCl ‎ ‎ Na2SO3‎ 氢氧化银 碳酸银 硫酸银 硝酸银 氯化银 AgOH Ag2 CO3 Ag2 SO4 AgNO3 AgCl 氨水 碳酸铵 硫酸铵 硝酸铵 氯化铵 NH3 ·H2 O (NH4)2 CO3 (NH4)2SO4 NH4 NO3 NH4 Cl 氢氧化钙 碳酸钙 硫酸钙 硝酸钙 氯化钙 亚硫酸钙 Ca(OH)2 CaCO3 CaSO4 Ca(NO3)2 CaCl2 CaSO3‎ 氢氧化钡 碳酸钡 硫酸钡 硝酸钡 氯化钡 Ba(OH)2 BaCO3 BaSO4 Ba(NO3 )2 BaCl2 ‎ 氢氧化镁 碳酸镁 硫酸镁 硝酸镁 氯化镁 Mg(OH)2 MgCO3 MgSO4 Mg(NO3 )2 MgCl2 ‎ 氢氧化铜 碳酸铜 硫酸铜 硝酸铜 氯化铜 Cu(OH)2 CuCO3 CuSO4 Cu(NO3 )2 CuCl2 ‎ 氢氧化锌 碳酸锌 硫酸锌 硝酸锌 氯化锌 Zn(OH)2 ZnCO3 ZnSO4 Zn(NO3 )2 ZnCl2 ‎ ‎ 硝酸汞 氯化亚铜 ‎ Hg(NO3)2 CuCl 氢氧化亚铁 碳酸亚铁 硫酸亚铁 硝酸亚铁 氯化亚铁 Fe(OH)2 FeCO3 FeSO4 Fe(NO3 )2 FeCl2 ‎ 氢氧化铁 硫酸铁 硝酸铁 氯化铁 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3 )3 FeCl3 ‎ 氢氧化铝 硫酸铝 硝酸铝 氯化铝 Al(OH)3 Al2(SO4)3 Al(NO3 )3 AlCl3 ‎ ‎6、酸式盐(多元酸里的氢部分被金属取代,H夹在中间)‎ 碳酸氢钠NaHCO3 , 碳酸氢钙Ca(HCO3 )2 ‎ 磷酸二氢钠NaH2 PO4 磷酸二氢钾KH2 PO4 硫酸氢钠NaHSO4 , 硫酸氢钾KHSO4 ‎ ‎7、碱式盐(化学式的中间有“OH”):碱式碳酸铜Cu2(OH)2 CO3 ‎ ‎8、其他盐 高锰酸钾KMnO4 锰酸钾K2MnO4 氯酸钾KClO3 硫化钠Na2 S ‎ ‎ 碘酸钾 KIO3 亚硝酸钠NaNO2 硫化钾K2 S ‎ 十四、化学方程式和计算 ‎1、计算 在进行计算之前必须先检查以下几项,否则所有的计算都是徒劳!‎ ‎ ①化学式写正确②方程式要配平③相对分子质量计算要准确 步骤:⑴解、设⑵化学方程式⑶找已知物和未知物、算相对分子质量⑷列比例⑸答 ‎2.化学方程式的意义和读法:‎ 以加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气为例: ‎ 质量比等于 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑‎ 系数×相对分子质量 : 245 149 96‎ ‎①微观意义:每2个氯酸钾分子,在二氧化锰作催化剂和加热条件下,反应生成2个 ‎ 氯化钾分子和3个氧分子 ‎②宏观(质的)意义:氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热条件下,反应生成氯化钾和氧气 ‎③量的意义:每245份质量的氯酸钾,在二氧化锰作催化剂和加热条件下,反应生成149份 ‎ 质量的氯化钾和96份质量的氧气。‎ 注意:“+”不能读成“加”,“=”不能读成“等于”要读为“生成”。‎ ‎3.按要求写化学方程式 ‎ ‎ 有水生成 有CO2生成(各写两个)‎ 化合反应 2H2 +O22H2O 分解反应 置换反应 复分解反应 其他反应
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