中考化学复习热点题型混合物分离

中考化学复习热点题型混合物分离

混合物分离 例1 降温结晶是分离硝酸钾和氯化钠混合物的常用方法．现取硝酸钾和氯化钠混合物‎160g，放入100ml水中，加热到‎80℃‎，固体全部溶解。请根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线判断，下列说法正确的是( )‎ A‎.80℃‎时，溶液是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液 B‎.80℃‎时，溶液中硝酸钾不饱和，氯化钠饱和 C.降温到‎20℃‎时，析出的固体一定是硝酸钾和氯化钠的混合物 D.降温到‎20℃‎时，一定析出硝酸钾，可能析出氯化钠 解析 硝酸钾和氯化钠的混合物‎160g，加热到‎80℃‎，固体全部溶解，可能都是刚好饱和，或不饱和，或者有一种饱和有一种不饱和等情况，A错误；因为硝酸钾和氯化钠混合物‎160g中，不能确定二者质量分别是多少，所以不能判断谁饱和，谁不饱和，B错误；硝酸钾的溶解度受温度影响较大，降温后一定析出晶体，氯化钠溶解度受温度影响变化不大，降温后可能析出，也可能不析出，C错误，D正确。‎ 答案 D 例2右图是NaCl、MgSO4、KCl固体的溶解度曲线，下列说法正确的是( )‎ A‎.60℃‎三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是KCl溶液 B.将‎80℃‎不饱和的MgSO4溶液降温至‎40℃‎，一定能得到其饱和溶液 C‎.40℃‎时MgSO4的溶解度比NaCl小 D.将‎80℃‎含有少量NaCl的KCl饱和溶液降温至‎20℃‎，可得到KCl晶体 解析 根据题中溶解度曲线可知，60℃时，MgSO4的溶解度最大，所以60℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgSO4溶液，A错误；40℃和80℃时，MgSO4的溶解度相差不大，因此将80℃时MgSO4的不饱和溶液降温到‎40℃‎，不一定能得到它的饱和溶液，B错误；40℃时MgSO4的溶解度大于NaCl的溶解度，C错误；KCl 的溶解度受温度影响较大，且溶解度随温度的降低而减小，而NaCl的溶解度受温度影响变化不大，所以可采取降温结晶的方法提纯含有少量NaCl的KCl晶体，D正确。‎ 答案 D 例3如图为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，请回答：‎ ‎(1)‎20℃‎时向l‎00g水中加入‎30g氯化钠，所得溶液为________溶液(填“饱和”或“不饱和”)；将上述溶液蒸发掉‎50g水后恢复到‎20℃‎，析出的固体质量是___________g。‎ ‎(2)向A、B两个烧杯中各加入‎100g水，分别配成‎60℃‎的氯化钠和碳酸钠饱和溶液，再冷却到‎10℃‎，________(填“A”或“B”)烧杯中析出固体较多。 ‎ 解析 ‎20℃‎时氯化钠的溶解度为36g，向l‎00g水中加入‎30g氯化钠，所得溶液为不饱和溶液；蒸发掉50g水后，‎20℃‎时50g水中最多溶解18g氯化钠，因此析出固体的质量为30g－18g=12g；碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大，所以将‎60℃‎的氯化钠和碳酸钠饱和溶液冷却到‎10℃‎，析出固体较多的是碳酸钠(即B)。‎ 答案 (1)不饱和 12 (2)B 例4如图是A、B两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线，请你观察分析后填空：‎ ‎(1)‎30℃‎时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数是________。‎ ‎(2)当A中含有少量B时，通常采用________方法提纯A。‎ ‎(3)从图中还能得到的信息有________(写一条)。‎ ‎50g+100g ‎50g 解析 从图中可以看出，‎30℃‎时，A的溶解度是50g，则该温度下的饱和溶液中溶质质量分数是 ×100%=33.3%；由于A的溶解度受温度变化的影响比较大，而B的溶解度受温度变化的影响比较小，故降低温度时，A有结晶析出，B不析出，可以提纯A；从图中得到的信息有很多，可以从溶解度随温度的变化趋势、曲线的交点或某温度下某物质的溶解度数值等方面加以回答。‎ 答案 (1)33.3% (2)冷却热饱和溶液或降温结晶 (3)A(或B)‎ 的溶解度随温度的升高而增大(或A的溶解度受温度的影响比B大，只要合理即可)‎ 例5右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：‎ ‎(1)P点表示的意义是________________。‎ ‎(2)把t‎2℃‎时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t‎1℃‎，析出晶体较多的是________________。‎ ‎(3)当A中含有少量B物质时，可采用_____________的方法提纯A物质。‎ ‎(4)t‎2℃‎时，将90gA物质投入到‎100g水中，得到A物质的____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，此时溶液的质量是________g。‎ 解析 溶解度曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以P点表示的意义是在t‎1℃‎时，A、B两物质的溶解度相等；曲线陡的是A曲线，平缓的是B曲线，所以把t‎2℃‎时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t‎1℃‎，溶解度变化较大的物质是A，即A的溶解度减小得更多，所以降低相同温度，A物质析出的更多；当A中含有少量B时，要提纯A物质，应以A物质为主，根据其溶解度受温度影响的情况采取相应的结晶方法，因为A的溶解度受温度影响较大，且溶解度随温度的降低而减小，所以适合采用降温结晶(或冷却热饱和溶液结晶)的方法；t‎2℃‎时，A的溶解度是50g，即该温度下100g水中最多溶解50gA物质，t‎2℃‎时，将90gA物质投入到‎100g水中，得到A物质的饱和溶液，且只溶解了50gA物质，所得溶液质量为50g+100g=150g。‎ 答案 (1)在t‎1℃‎时，A、B两物质的溶解度相等(其它合理答案均可) (2)A物质 (3)降温结晶(或冷却热饱和溶液结晶) (4)饱和 150 ‎