北京市东城区中考化学一模试卷

北京市东城区中考化学一模试卷

‎21 2008年北京市东城区中考化学一模试卷 可能用到的相对原子质量 H—‎1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Mg—24 Ca—40 Fe—56 Zn—65‎ 部分碱和盐的溶解性表(‎20 ℃‎)‎ 阳离子 阴离子 Na＋‎ K＋‎ Ag＋‎ Ca2＋‎ Ba2＋‎ Cu2＋‎ OH－‎ 溶 溶 ‎—‎ 微 溶 不 Cl－‎ 溶 溶 不 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微 微 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 第Ⅰ卷 (机读卷 共30分)‎ 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。共30个小题，每小题1分，共30分。)‎ ‎1．化学与生活密切相关，下列变化中属于物理变化的是( )‎ A．油脂变质 B．瓷碗破碎 C．面包发霉 D.菜刀生锈 ‎2．生活中常见的下列物质中，属于纯净物的是( )‎ A．清澈的矿泉水 B．医用生理盐水 C．澄清的石灰水 D．透明的冰水 ‎3．下列各种食物中，富含蛋白质的是( )‎ ‎4．某种精密陶瓷是用纳米氧化铝(Al2O3)制成的，具有类似金属的塑性和韧性，质量小，强度高。纳米氧化铝中铝元素的化合价为( )‎ A．＋1 B．＋‎2 ‎C．＋3 D．＋4‎ ‎5．氧气是自然界中存在的重要物质，下列事实与氧气的化学性质无关的是( )‎ A．氧气可以供给呼吸 B．通常状况下氧气为无色气体 C．白磷在空气中自燃 D．氧气能使带火星的木条复燃 ‎6．下图是常见的垃圾分类的标识，废弃的铝质易拉罐属于( )‎ ‎7．现代社会对能量的需求越来越大。下列关于煤、石油和天然气的说法中不正确的是( )‎ A．它们是人类能利用的唯一能源 B．在地球上的蕴藏量是有限的 C．对它们应该合理开发和利用 D．燃烧时都可放出大量热 ‎8．下列反应中，属于置换反应的是( )‎ A．S＋O2SO2 B．2HgO2Hg＋O2↑‎ C．C＋2CuO2Cu＋CO2↑ D．2HCl＋CuOCuCl2＋H2O ‎9．下列实验基本操作正确的是( )‎ ‎10．净化水的方法有：①过滤；②加明矾吸附沉降；③蒸馏；④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为( )‎ A．①②③④ B．②④①③‎ C．②①④ D．①③④‎ ‎11．下图中能够体现二氧化碳用途的是( )‎ ‎12．空气是一种宝贵资源。下列有关空气的说法正确的是( )‎ A．空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品的保鲜剂 B．空气由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的21％‎ C．空气是一种常见的混合物，其中含量最多的元素是氧元素 D.空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好 ‎13．下列操作中，一步操作即可鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是( )‎ A．观察气体颜色 B．闻气体的气味 C．插入燃着的木条 D．加入澄清的石灰水 ‎14．科学家研究发现，通常情况下，青少年大脑皮层体液的pH＞7者的智商要比pH＜7者的智商高出1倍，最理想的人体大脑皮层体液的pH介于7.35～7.45之间。小聪同学大脑皮层体液的pH＝7.40，其酸碱性为( )‎ A．偏酸性 B．偏碱性 C．呈中性 D．难以判断 ‎15．化石燃料有被耗尽的危险，人们正在利用和开发其他新能源，如核能等。已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么下列说法正确的是( )‎ A．该原子是一种氢原子 B．该元素是金属元素 C．该原子核外有3个电子 D．该原子核带2个单位的正电荷 ‎16．酸碱盐与生产生活密切相关，下列关于物质的用途叙述不正确的是( )‎ A．碳酸钙可用作补钙剂 B．烧碱用于改良酸性土壤 C．小苏打用于焙制糕点 D．盐酸可用于清除铁锈 ‎17．福娃是2008年奥运吉祥物。制作它们的外部材料为纯羊毛绒，内充无毒的合成纤维。下列说法中，正确的是( )‎ A．制作福娃的内充物是引起白色污染的主要物质 B．纯羊毛和合成纤维可用燃烧法区别 C．制作福娃的外部材料属于有机合成材料 D．合成纤维的吸水性和透气性比纯羊毛好 ‎18．化学科学中最有创造性的工作之一就是设计和制备新物质，为人类造福。例如，现在用作食品添加剂的柠檬酸(C6H8O7)大多数是人造的。下列有关柠檬酸的说法不正确的是( )‎ A．柠檬酸属于有机物 B．柠檬酸是由碳、氢、氧三种元素组成的 C．柠檬酸属于氢化物 D．柠檬酸的每个分子中共含有21个原子 ‎19．下列观点中正确的是( )‎ A．在化学变化中原子的种类和个数都发生改变 B．在物理变化中分子的种类和个数都发生改变 C．改变物质的性质一定要通过化学变化才可以实现 D．同一种元素的原子和离子是可以相互转化的 ‎20．在探究碳酸钠、碳酸氢钠两种物质时，小明的下列做法中不正确的是( )‎ A．采用网上查询的方法，查阅两种物质的有关资料 B．采用调查的方法，了解这两种物质在家庭生活中的应用情况 C．采用实验的方法，研究碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的酸碱性 D．采用分别与盐酸反应看是否有气泡生成的方法，鉴别这两种物质 ‎21.在食盐中加入碘酸钾(KIO3)有益于防治地方性甲状腺肿大。检验食盐中是否含有碘酸钾，可利用化学反应：5X＋KIO3＋3H2SO43K2SO4＋3I2＋3H2O，其中X的化学式为( )‎ A．HI B．KI C．I2O5 D．HIO3‎ ‎22．化学是材料科学、生命科学、环境科学和能源科学的重要基础。下列有关说法正确的是( )‎ A．金属的回收利用是保护金属资源的一条有效途径 B．为使海产品色泽光亮，可以用甲醛水溶液浸泡 C．二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳都是大气污染物 D．石油、煤、天然气、氢气都是不可再生的化石燃料 ‎23．以下各种用于吸收极易溶于水的气体的装置中，容易发生倒吸现象(溶液进入气体发生装置中)的是( )‎ ‎24．现欲将粗盐提纯，并用制得的精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是( )‎ A．过滤时用玻璃棒不断搅拌加快过滤速度 B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干停止加热 C．配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装液等步骤 D．配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、烧杯、玻璃棒等 ‎25．在一定量的稀硫酸中加入某种物质(横坐标V表示加入该物质的体积)，其对应曲线变化正确的是( )‎ ‎26．欲将下列物质中所含杂质除去，所选用的试剂或方法正确的是( )‎ 序号 物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法 ‎①‎ O2‎ CO2‎ 通过足量NaOH溶液 ‎②‎ Zn Cu 加入过量稀盐酸、过滤 ‎③‎ NaCl Na2CO3‎ 加入适量稀盐酸、蒸发 ‎④‎ CO2‎ CO 点燃混合气体 A．①② B．①③ C．②③ D．③④‎ ‎27．化学中常常出现“1＋1≠‎2”‎的有趣现象，但也有例外。一定温度下符合“1＋1＝‎2”‎的事实的是( )‎ A．‎1 L水与‎1 L酒精混合后的体积等于‎2 L B．‎1 g镁与‎1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量等于‎2 g C．‎1 g硫粉在‎1 g氧气中完全燃烧后生成‎2 g二氧化硫 D．向‎1 g硝酸钾饱和溶液中加入‎1 g硝酸钾固体能得到‎2 g硝酸钾溶液 ‎28．小东同学做了如图所示的实验：将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮于液面(位置如图所示)。然后将从废旧电池外壳中收集来的锌片(过量)投入杯中，到不再有气泡产生为止(溶液体积变化忽略不计)。与开始时相比，小球所处的位置将( )‎ A．往上浮 B．保持不变 C．略往下沉 D．沉到杯底 ‎29．印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl2，Fe＋2FeCl33FeCl2，现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3‎ 溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是( )‎ A．若溶液中含FeCl3，则固体一定含有铁和铜 B．若溶液中含FeCl2和CuCl2，则固体一定含铁 C．若溶液中只含FeCl2，则固体一定含铜可能含铁 D．若溶液中只含FeCl2，则固体一定有铁，可能有铜 ‎30．下图表示相连线的酸、碱、盐之间可以发生复分解反应，下表提供的四组物质符合下图要求的是( )‎ 物质 ‎ 组别 酸 碱 盐1‎ 盐2‎ A H2SO4‎ Ca(OH)2‎ BaCl2‎ K2CO3‎ B H2SO4‎ KOH Na2CO3‎ Ba(NO3)2‎ C HCl NaOH K2CO3‎ BaCl2‎ D H2SO4‎ Ba(OH)2‎ Na2CO3‎ CuSO4‎ 第Ⅱ卷 (非机读卷 共50分)‎ 二、填空题(共5个小题，每空1分，共26分。)‎ ‎31．(7分)(1)豆浆机由于快捷方便而进入千家万户。请根据下列某全自动家用豆浆机图示回答：‎ ‎①制作材料中属于金属以及合金的是______(填写物质的编号，下同)，属于合成有机高分子材料的是______。‎ ‎②用铜制材料制作电源插头的插孔是利用铜具有______性。‎ ‎(2)豆浆已成为众多家庭的早餐必备饮品，下表是豆浆中一些成分的平均质量分数：‎ 成分 水 蛋白质 脂肪 糖类 质量分数/％‎ ‎96.0‎ ‎1.8‎ ‎0.7‎ ‎1.1‎ 成分 钙 磷 铁 维生素A 质量分数/％‎ ‎0.01‎ ‎0.33‎ ‎0.0005‎ ‎0.015‎ ‎①成分中的“钙、磷、铁”指__________(填“元素”“单质”或“化合物”)，在六大类营养素中以__________________的形式存在。‎ ‎②若成年人每天饮用250 mL的豆浆(密度以‎1 g/cm3计算)，则摄入钙的质量为______g，青少年缺乏该元素易患______(填序号)。‎ A．甲状腺肿大 B．佝偻病 C．贫血 D．夜盲症 ‎32．(7分)第29届夏季奥运会于‎2008年8月8日在北京举行。‎ ‎(1)搭建奥运会主体育场“鸟巢”的是Q460特种钢。制作Q460时，通常需要向钢中添加微量的铌(Nb)、钒(V)、钛(Ti)等元素。这几种元素属于______元素(填“金属”或“非金属”)。‎ ‎(2)奥运火种采集工作于‎2008年3月24日 在希腊奥林匹亚进行，用采集的火种点燃奥运火炬。作为火种的物质应具有的化学性质是______。火炬将在世界范围内传递，并于2008年5月首次到达珠穆朗玛峰峰顶，在那里火炬不易燃烧，其原因是______，但我国的科技人员已成功地解决了这一难题，火炬在燃烧稳定性与外界环境适应性方面达到了新的技术高度。‎ ‎(3)奥运会火炬“祥云”(如图所示)不仅有着完美的外表，而且由于高科技的运用，大风、大雨天气都能正常燃烧。它采用的燃料是丙烷(化学式为C3H8)，符合“绿色奥运”的要求。试回答下列问题：‎ ‎①丙烷中，碳、氢两种元素的质量之比为__________(填最简整数比)。‎ ‎②火炬点燃后，完全燃烧的产物与天然气完全燃烧的产物相同，其化学方程式为______。‎ ‎(4)以碳、氢两种元素组成的环状有机化合物中，从含三个碳原子到含十个碳原子的碳、氢化合物依次按丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来标记碳原子数，并根据碳原子数命名为“环某烷”。如环丙烷，其化学式为C3H6，结构式如图①，也可简写为图②。现有一种由碳、氢两种元素组成的有机环状化合物，其结构式可简写成图③，该物质的名称是______，化学式为______。‎ ‎33．(3分)下图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，请依据曲线图说出三条相关信息。‎ ‎(1)t‎2℃‎时，三种物质溶解度的关系是______。‎ ‎(2)通过观察与思考，你还能得出的一条信息是_______。(信息中要求至少包含两种物质)‎ ‎(3)将甲、乙、丙三种物质t‎2℃‎时的饱和溶液降温至t‎1℃‎，所得溶液的溶质质量分数的关 系是__________。‎ ‎34．(4分)在班级的元旦联欢会中，小明同学利用所学化学知识表演了一个魔术：在桌面上摆了四个盛有不同无色溶液(均为初中所学常见物质)的高脚杯，他将A高脚杯中的液体分别倒入另外三个高脚杯中，看到下列现象：B中的液体产生大量气泡，变为“汽水”；C中的液体变为红色，好似“葡萄酒”；D中的液体变为“牛奶”(产生大量的白色沉淀)。请按要求回答下列问题：‎ ‎(1)C物质的名称为__________；‎ ‎(2)若A与B不含相同元素，则A与B的化学式分别为A______、B____________；‎ ‎(3)若A与D为不同类化合物，则A与D反应的化学方程式为______。‎ ‎35．(5分)下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质且只有丙为固体；A、B、C、D、E为化合物，且A与B的组成元素相同，D与E的组成元素也相同。已知C为黑色粉末，C和E在高温条件下反应可生成丙和D，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。试推断：‎ ‎(1)写出有关物质的化学式：A______、乙______、E______。‎ ‎(2)写出下列反应的化学方程式：‎ A→B＋甲：___________________；‎ C＋E→丙＋D：_______________。‎ 三、实验题(共3个小题，每空1分，共18分。)‎ ‎36．(7分)请结合下列实验常用装置，回答有关问题。‎ ‎(1)写出图中标有字母的仪器名称：a_________。‎ ‎(2)若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_______(填装置的序号)，反应的化学方程式为___________________。‎ ‎(3)若要制取二氧化碳，在B装置中装入石灰石，那么a中应加入_______。若要获得干燥的二氧化碳，还应选用D装置，并在该装置中盛放______(填写试剂名称)。如果用E装置收集该气体，则气体从_____端进入(填“b”或“c”)。‎ ‎(4)实验室若用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置(多孔隔板用来放块状固体)，其改进后的优点是_______。‎ ‎37．(6分)每年冬季因燃煤取暖而造成煤气中毒的事故屡见不鲜。某中学研究性学习小组决定对家庭使用煤炉取暖产生的尾气的成分进行探究。他们根据碳的化学性质猜测：尾气的主要成分可能为一氧化碳和二氧化碳。该小组同学在收集尾气之后，利用下面的装置进行实验，请回答：‎ ‎(1)为证明尾气中有二氧化碳，他们应先将收集到的气体通过装置________(填写装置序号，下同)。‎ ‎(2)为确定尾气中是否含有一氧化碳，将尾气通入装置C前，应先将气体通过装置______，目的是________。‎ ‎(3)实验中要两次用到装置__________，它们的作用分别是_____________。‎ ‎(4)以此实验探究，他们证实了自己的猜想，据此，你对家庭燃煤取暖有哪些建议？‎ ‎_______________________________________________________________________。‎ ‎38．(5分)通过实验探究的方法对未知事物进行探索是化学学习的一种重要学习方式。请回答下列有关问题：‎ 某校学生在探究金属的化学性质时，进行了实验并将实验情况记录如下：‎ 实验操作 实验现象 铝片表面有气泡产生 没有明显现象 ‎(1)写出铝片与稀盐酸反应的化学方程式：______。‎ ‎(2)提出问题：铝片放到稀硫酸中为什么没有气泡？‎ ‎(3)猜想与实验：针对发现的问题，同学们提出了大胆的猜想和认真的讨论，并根据提供的实验用品进行了实验探究，得出了初步结论。请你参与他们的探究并完成实验报告。‎ 实验用品：10％的稀盐酸、10％的稀硫酸、30％的稀硫酸、相同大小的铝片(若干)、氯化钠、硫酸钠、试管、试管夹、酒精灯、镊子、药匙、砂纸。‎ 问题猜想 实验操作 观察到的实验现象 相应的结论 猜想(一)：‎ 反应与硫酸溶液中溶质的质量分数是否有关？‎ ‎_________‎ ‎_________‎ ‎_________‎ 有少量气泡产生 硫酸溶液中溶质 的质量分数对反 应有影响 猜想(二)：‎ ‎______‎ 有少量气泡 产生 ‎_________‎ ‎_________‎ ‎_________‎ 猜想(三)：‎ 能否促进铝和硫酸的反应？‎ 没有明显现象 以及Na＋对反应无影响 猜想(四)：‎ Cl－能否促进铝和硫酸的反应？‎ 有气泡产生 Cl－能够促进铝和硫酸的反应 ‎(4)反思评价：通过这次探究，同学们得到的启示是：在学习中要善于发现问题，大胆质疑，勇于探究。‎ 四、计算题(共2个小题，共6分。)‎ ‎39．(2分)乳酸亚铁片可用于治疗缺铁性贫血。下图为乳酸亚铁片说明书上的部分文字。请仔细阅读后回答以下问题。‎ ‎[主要成分]乳酸亚铁 化学式C6H10FeO6·3H2O 相对分子质量288‎ ‎[用量]成人治疗量0.3～‎0‎‎.6g/日 ‎[注意事项]1．宜饭后口服 ‎ 2．服时忌茶，以免被鞣质沉淀 ‎[规格]‎0.1g/片 ‎(1)‎144 g乳酸亚铁中铁元素的质量为______g。‎ ‎(2)某人每天分两次服药，一次最多服用_________片。‎ ‎40．(4分)在一烧杯中盛有‎22.3 g CaCO3和CaCl2组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：‎ 请根据题意回答问题：‎ ‎(1)当滴加了‎73 g稀盐酸时，放出气体的总质量为__________g。‎ ‎(2)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是(写化学式)____________。‎ ‎(3)当滴加了‎73 g稀盐酸时(即A点时)，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。‎ 答 案 ‎21．2008年北京市东城区中考化学一模试卷 ‎1．B 2．D 3．A 4．C 5．B 6．C 7．A 8．C 9．D 10．C 11. D 12．A 13．C 14．B 15．A 16．B 17．B 18．C 19．D 20．D 21．B 22．A 23．A 24．C 25．C 26．B 27．C 28．A 29．C 30．D ‎31．(1)①a、d b、c ②导电 (2)①元素 无机盐 ②0.025 B ‎32．(1)金属 (2)可燃性 氧气浓度低(或空气稀薄、严寒、低温、气压低、风速大等) (3)①9∶2 ②C3H8＋5O23CO2＋4H2O (4)环己烷 C6H12‎ ‎33．(1)甲＞乙＞丙 (2)t‎1℃‎时，甲的溶解度等于乙的溶解度(或t‎1℃‎时，三种物质溶解度的关系是丙＞甲＝乙；甲乙物质的溶解度都随温度的升高而增大。‎ 其他答案合理即可给分) (3)甲＝乙＞丙 ‎34．(1)酚酞 (2)Na2CO3 HCl (3)Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH ‎[注：Na2CO3可相应换为K2CO3，Ca(OH)2可相应换为Ba(OH)2]‎ ‎35．(1)H2O2 H2 CO (2)2H2O22H2O＋O2↑ 4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2‎ ‎36．(1)长颈漏斗 (2)A 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ (3)稀盐酸 浓硫酸 b (4)可以随时控制气体的产生 ‎37．(1)A (2)B 除去尾气中的CO2 (3)A 第一次是验证尾气中含有CO2，第二次是验证CO还原Fe2O3后有CO2生成，以此证明尾气中含有CO (4)使煤充分燃烧，并注意通风排气(其他答案合理即可给分)‎ ‎38．(1)2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑‎ ‎(3)‎ 问题猜想 实验操作 观察到的实验现象 相应的结论 取一支试管，加入一块铝片，然后加入少量30％的稀硫酸 铝片与稀硫酸反应是否需要加热？‎ 温度对反应有影响 氯化钠 ‎39．(1)28 (2)3‎ ‎40．(1)4.4 (2)CaCl2、HCl(有错项或不全不给分)‎ ‎(3)解：‎73 g 10％的稀盐酸中含HCl的质量是‎73 g×10％＝‎7.3 g。‎ 设参加反应的碳酸钙的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y。‎ CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O ‎100 73 111‎ x ‎7.3g y 烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为‎11.1 g＋(‎22.3 g－‎10.0 g)＝‎‎23.4 g 答：略