（淄博专版）2020届中考化学复习 第4部分 滚动检测卷（二）

（淄博专版）2020届中考化学复习 第4部分 滚动检测卷（二）

淄博市2019年初中学业水平考试滚动检测卷(二)‎ ‎(满分：55分　时间：60分钟)‎ 第Ⅰ卷(选择题　共20分)‎ 一、选择题(本题包括15个小题，1～10小题每小题1分，11～15小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是(　 　)‎ A．用冰水溶解 B. 用热水溶解 C．把白糖碾成粉末后溶解 D. 溶解时用筷子搅拌 ‎2．氢氧化钾溶液和氨水都能使紫色石蕊变蓝，是因为二者的溶液中均含有一种相同的粒子是(　 　)‎ A．H＋ B．H2O C．H D．OH－‎ ‎3．一些食物的近似pH如下：‎ 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH ‎3.5～4.5‎ ‎2.9～3.3‎ ‎6.3～6.6‎ ‎7.6～8.0‎ 下列说法中不正确的是(　 　)‎ A．苹果汁和葡萄汁均显酸性 B．鸡蛋清和牛奶均显碱性 C．苹果汁比葡萄汁的酸性强 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁 ‎4．溶液在生活、生产中有广泛的应用，下列有关溶液的叙述正确的是(　 　)‎ A．均一稳定的液体一定是溶液 B．洗涤剂去油污是乳化现象 C．豆浆、牛奶都是溶液 D．溶液都是无色的 ‎5．某溶液里滴入氯化钡溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此白色沉淀(　 　)‎ A．一定是硫酸钡 B．一定是碳酸钡 C．一定是氯化银 D．是硫酸钡或氯化银 ‎6．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用。下列关于酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是(　 　)‎ A．氢氧化钠用于治疗胃酸过多 B．纯碱可从内陆盐潮提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产 C．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液 D．高温煅烧石灰石可制得生石灰 ‎7．在粗盐提纯实验中，下列说法正确的是(　 　)‎ A．过滤时，漏斗里的液体液面要低于滤纸的边缘 B．溶解和过滤操作中，玻璃棒的作用相同 C．蒸发时，将蒸发皿内液体蒸干后停止加热 D．溶解时，在量筒中边加粗盐边搅拌 ‎8．在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图如图。下列有关认识错误的是(　 　)‎ A．反应结束时溶液的pH＝7‎ B．反应前后元素的种类没有变化 C．发生了中和反应 D．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的 ‎9．下列图像能正确反映实验过程中相应量变化的是(　 　)‎ 5‎ A．图①：将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温 B．图②：向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸，生成水的质量与加入稀硫酸的质量关系图 C．图③：向氢氧化钠溶液中加水 D．图④：向一定量的稀硫酸中加入过量的锌 ‎10．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是(　 　)‎ A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性 C．酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应 D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 ‎11．物质的溶解度随温度变化的曲线叫作溶解度曲线，利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是(　 　)‎ A．K点表示在t ℃时，甲、乙均为饱和溶液 B．‎35 ℃‎时，将‎20 g甲物质加入‎50 g水中，充分溶解后得到的甲物质溶液质量是‎67.5 g C．t ℃时乙物质的饱和溶液，升温到‎35℃‎时仍是饱和溶液 D．甲物质的溶解度随温度降低而减小，乙物质的溶解度随着温度降低而升高，甲物质的溶解度比乙物质大 ‎12．如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的是(　 　)‎ A．若X是稀盐酸，a可能是紫色石蕊试液 B．若X是稀盐酸，b可能是氧化铁 C．若X是稀硫酸，c不可能是单质 D．若X是稀硫酸，d不可能是单质 ‎13．某同学想用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO造成的，下列实验操作中，无意义的是(　 　)‎ A．观察Na2SO4溶液，溶液没有颜色 B．向CuSO4溶液中滴加足量氯化钡溶液，充分反应后，溶液颜色未消失 C．对比不同浓度的CuSO4溶液的颜色差异，浓度小的溶液颜色较浅 D．向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后，溶液颜色消失 ‎14．下列鉴别物质方法不可行的是(　 　)‎ 选项 鉴别物质 实验方法 A CO2和N2‎ 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 硬水和软水 滴加肥皂水振荡，观察产生泡沫的多少 C BaCl2固体和BaSO4固体 加水，观察两种固体的溶解情况 D ‎(NH4)2SO4固体和Na2SO4固体 加熟石灰粉末研磨，闻气味 ‎15.将下列各组中物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液质量增加的是(　 　)‎ A．铜和硝酸银溶液 ‎ 5‎ B．碳酸钠粉末与稀硫酸 C．氢氧化钠溶液与稀盐酸 ‎ D．碳酸钠溶液与澄清石灰水 第Ⅱ卷(非选择题　共35分)‎ 二、理解与应用(本题包括4个小题，共15分)‎ ‎16．(3分)如图是某化肥包装袋上的部分说明：‎ ‎(1)碳酸氢铵保存的注意事项是______________________。‎ ‎(2)将碳酸氢铵和氢氧化钙混合研磨就会发生反应，并可闻到刺激性气味。请写出该反应的化学方程式_______________________________‎ ‎____________________________________________；该气体能使润湿的红色石蕊试纸变______色。‎ ‎17．(4分)下表是KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。‎ 温度/℃‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ ‎90‎ 溶解度/g ‎45.8‎ ‎63.9‎ ‎85.5‎ ‎110‎ ‎138‎ ‎169‎ ‎202‎ ‎(1)影响固体物质溶解度大小的因素有___________________________‎ ‎_______________(填一种)。‎ ‎(2)‎30 ℃‎时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是__________________‎ ‎___________(只列出表达式)。‎ ‎(3)‎90 ℃‎时，将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作：‎ ‎90℃‎时的KNO3溶液是__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。图中n的数值为____________。‎ ‎18．(4分)氨碱法制纯碱的工业流程如图：‎ ‎(1)在步骤②中通入氨气的作用是___________________________‎ ‎_________，由步骤③所得的碳酸氢钠俗称__________________。‎ ‎(2)请写出步骤④中发生反应的化学方程式：________________‎ ‎________________________________。 ‎ ‎(3)步骤③中首先析出的是________________。‎ ‎19．(4分)小刚和小丽两位同学用如图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应。‎ ‎(1)小刚关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化，A中是________________，发生反应的化学方程式为____________________‎ ‎________________________________________________________。‎ ‎(2)小刚关闭K，继续通入二氧化碳，B中反应的化学方程式为____________________________________________________。‎ 小丽认为：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，因此上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。‎ 5‎ ‎(3)小丽用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50 mL上述溶液放入A、B中，关闭K，通入约500 mL二氧化碳，若B中溶液无明显变化，且通入的二氧化碳体积远大于A中溶液的体积，则______(填“能”或“不能”)说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。‎ 三、实验与探究(本题包括2个小题，共14分)‎ ‎20．(7分)粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)。某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题： ‎ ‎(1)C实验操作A的名称是________，该操作中用到的玻璃仪器有______________________，该操作的目的是__________________。‎ ‎(2)写出步骤③中发生反应的主要化学方程式___________________________________________________________；步骤⑥的作用是_____________________________________________‎ ‎__________________________________________________________。‎ ‎(3)小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：_________________________________‎ ‎__________________________________________________________。‎ ‎(4)另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。配制步骤：①称量和量取　②溶解　③计算　④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是____________(填序号)。‎ ‎21．(7分)小夕在学习复分解反应时，对复分解反应的条件产生了兴趣，于是她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。‎ 实验药品：稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸钡溶液、氯化钠溶液、酚酞试液 ‎【提出问题】 复分解反应发生的条件是什么？‎ ‎【查阅资料】 硝酸钡溶液显中性，且Ba2＋有毒。‎ ‎【实验探究】 小夕用上述物质做了下列几组实验。‎ ‎【记录和解释】 (1)组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合______与另外两组的实质不同。为证明该不同之处，小夕在实验过程中使用了酚酞试液。‎ ‎(2)请写出组合④的化学方程式___________________________。‎ ‎【实验结论】 他们请教老师并讨论后知道，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或水或气体生成时，复分解反应才可以发生。‎ ‎【拓展延伸】 实验结束后，他们将所有废液收集在废液缸中静置，观察到白色沉淀和无色的上层清液。为了确定沉淀和滤液的成分，继续展开探究。‎ ‎【实验1】 探究沉淀的成分 ‎【提出猜想】 Ⅰ.沉淀只有硫酸钡　Ⅱ.沉淀只有碳酸钡　Ⅲ.沉淀中含有__________________________‎ ‎【验证猜想】 梅梅取少量沉淀于试管中，滴加过量的__________，观察到的现象是____________________________，证明了猜想Ⅲ是正确的。‎ ‎【实验2】 探究清液的成分 ‎①取少量清液于试管中，向其中滴加几滴硝酸钡溶液，无明显现象。‎ ‎②另取少量清液于另一支试管中，滴加几滴__________，有白色沉淀产生。‎ ‎【解释与结论】 探究活动结束后，小组内成员通过讨论分析，一致认为清液中含有的离子除Na 5‎ ‎＋、Cl－外，还有________________(指示剂除外)。‎ 四、分析与计算(本题包括1个小题，共6分)‎ ‎22．(6分)烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H2SO4的质量为‎9.8 g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：‎ 加入NaOH溶液的质量/g ‎50.0‎ ‎100.0‎ ‎150.0‎ ‎200.0‎ ‎250.0‎ 生成沉淀的质量/g ‎0.0‎ ‎2.5‎ ‎8.6‎ ‎9.8‎ ‎9.8‎ ‎(1)该混合溶液中硫酸铜的质量为________g。‎ ‎(2)参加反应的NaOH溶液的总质量是多少？‎ 参考答案 ‎1．A　2.D　3.B　4.B　5.D　6.A　7.A　8.D　9.D　10.B　11.D　12.C　13.C　14.A　15.B ‎16．(1)密封保存、防潮防晒 ‎(2)NH4HCO3＋Ca(OH)2===CaCO3＋2H2O＋NH3↑　蓝 ‎17．(1)温度(或溶质种类或溶质性质或溶剂性质)‎ ‎(2)×100%‎ ‎(3)不饱和　93.5‎ ‎18．(1)使溶液显碱性，更易吸收二氧化碳　小苏打 ‎(2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ ‎ ‎(3)NaHCO3‎ ‎19．(1)氢氧化钠溶液　2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O ‎(2)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O ‎(3)能 ‎20．(1)过滤　烧杯、玻璃棒、漏斗　除去难溶性杂质 ‎(2)MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl　除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 ‎(3)因为在实验过程中又有氯化钠生成 ‎(4)③①②④‎ ‎21．【记录和解释】 (1)①　(2)H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3‎ ‎【提出猜想】 硫酸钡和碳酸钡 ‎【验证猜想】 稀盐酸　沉淀部分溶解，有气泡生成 ‎【实验2】 ②稀硫酸 ‎【解释与结论】 NO、Ba2＋‎ ‎22．(1)16‎ ‎(2)解：设与硫酸反应的NaOH的质量为x，与CuSO4反应的NaOH的质量为y。‎ H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O ‎ ‎98　　　80　　　‎ ‎9.8 g‎　　x ＝ x＝‎‎8.0 g CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4‎ ‎160　　 80　　‎ ‎16 g‎　　 y　　‎ ＝ y＝‎‎8.0 g 参加反应的NaOH溶液的质量共为＝‎‎160 g 答：参加反应的氢氧化钠溶液的总质量是‎160 g。‎ 5‎