北京市中考化学真题与答案

北京市中考化学真题与答案

‎2017 年北京市高级中等学校招生考试 化学试卷 学校 ‎ ‎姓名 ‎ ‎准考证号 ‎ 考 生 须 知 ‎1.本试卷共 10 页，共 38 道小题。满分 80 分。考试时间为 100 分钟。‎ ‎2.在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。‎ ‎3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。‎ ‎4.在答题卡上，选择题、画图题用 2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。‎ ‎5.考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。‎ 考 生 须 知 ‎1.本试卷共 10 页，共 38 道小题。满分 80 分。考试时间为 100 分钟。‎ ‎2.在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。‎ ‎3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。‎ ‎4.在答题卡上，选择题、画图题用 2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。‎ ‎5.考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。‎ 考 生 须 知 ‎1.本试卷共 10 页，共 38 道小题。满分 80 分。考试时间为 100 分钟。‎ ‎2.在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。‎ ‎3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。‎ ‎4.在答题卡上，选择题、画图题用 2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。‎ ‎5.考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量 H 1 C12 O16 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55‎ 第一部分 选择题（共 20 分）‎ ‎（每小题只有 1 个选项符合题意。每小题 1 分） ‎ ‎1.下列做法中，不符合“尊重自然，自觉践行绿色生活”倡议的是 A.人走关灯，少开空调 B.使用一次性餐具 C.自带水杯出行 D.对垃圾进行分类 ‎2.“含氟牙膏”中的“氟”指的是 A.分子 B.原子 C.离子 D.元素 ‎3.下列物质在氧气中燃烧，现象为火星四射，有黑色固体生成的是 A.红磷 B.木炭 C.铁丝 D.酒精 ‎4.下列人体所必需的元素中，缺乏会引起贫血的是 A.铁 B.钙 C.碘 D.锌 ‎5.下列物质的性质，属于化学性质的是 A.颜色 B.密度 C.可燃性 D.沸点 ‎6.下列物质通常不会损害人体健康的是 A.一氧化碳 B.黄曲霉素 C.水 D.甲醛 ‎7.铬在元素周期表中信息如右图所示，下列有关铬元素的说法正确的是 A.原子序数是 24 B.属于非金属元素 C.一个铬原子核外有 28 个电子 D.相对原子质量为 52.00g ‎8.下列物质中，属于纯净物的是 A.氧气 B.糖水 C.食醋 D.大理石 ‎9.下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是 A.闻气味 B.观察颜色 C.倒入适量氢氧化钠溶液 D.将燃着的木条伸入集气瓶中 ‎10.下列符号能表示两个氢原子的是 A. ‎2H B.2H2 C.H2 D.2H2O ‎11.土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是 植物 花生 苹果 西瓜 沙枣 适宜的 PH 范围 ‎5.0-6.0‎ ‎5.0-6.5‎ ‎6.0-7.0‎ ‎8.0-8.7‎ A.花生 B.苹果 C.西瓜 D.沙枣 ‎12.硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氧化硅（SiCl4）反应的化学方程式为 ‎，该反应属于 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 ‎13.下列关于物质用途的描述不正确的是 A.氧气可用作燃料 B.二氧化碳可用作气体肥料 C.干冰可用作人工降雨 D.铜丝可用作导线 14.下列为尿素[CO(NH2）2]中各元素质量分数的示意图，其中表示氮元素质量分数的是 A.① B.② C.③ D.④ ‎ ‎15.用“W”型玻璃管进行微型实验，如下图所示。下列说法中不正确的是 A.a 处红棕色粉末变为黑色 B.a 处的反应 CO+Fe2O32Fe+CO2‎ C.b 处澄清石灰水变浑浊证明 CO2 生成 D.可利用点燃的方法进行尾气处理 ‎16.依据实验和溶解度曲线回答 16-19 题 ‎25℃时，向下列 4 只盛有 100g 水的烧杯中，分别加入不同质量的 KCl 固体，充分溶解。‎ ‎①中溶液的质量为 A.10g B.90g C.100g D.110g ‎17.上述溶液中为饱和溶液的是 A.②③④ B.②④ C.③④ D.④‎ ‎18.能将不饱和 KCl 溶液变为饱和 KCl 溶液的方法是 A.升高温度 B.加水 C.加 KCl 固体 D.倒出部分溶液 ‎19.④中溶液的溶质质量分数约为 A.26% B.29% C.35% D.40%‎ ‎20.实验小组用传感器探究稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和 PH 的变化。测定结果如下图所示。下列说法不 正确的是 A.反应过程中有热量放出 A. ‎0s 时，溶液中的溶质为 HCl 和 NACl C.该实验是将稀盐酸倒入稀 NaOH 溶液 D.从 20s 到 40s，溶液的温度升高，PH 值增大 ‎21.化学就在我们身边。请回答 21~23 题。‎ 请从 21-A 或 21-B 两题中任选一个作答，若两题均作答，按 21-A 计分。‎ ‎21-A 21-B ‎22.右图所示的内容是某品牌饼干的配料。‎ ‎（1）配料中属于油脂的是 . ‎ ‎（2）碳酸氢纳的俗称是 . 23.葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质。‎ ‎（1）为使葡萄果实饱满，提高含糖量，在葡萄生长的中后期课适当的施加硫酸钾，过磷酸钙等肥料，其中硫酸钾 属于化学肥料中的 肥。‎ ‎（2）用硫酸铜配制的农药波尔多液，可以防治葡萄生长中的病害。溶解硫酸铜时不宜用铁制容器 i，用化学方程式 表示其原因： .‎ ‎（3）实用葡萄前要清洗干净，下图是一种清洗的方法。 下列说法正确的是 （填序号）‎ A.面粉有利于去除葡萄皮上的脏东西 B.清洗干净后，建议吃葡萄不吐葡萄皮 C.葡萄富含糖类物质，糖尿病人不宜多食 ‎24.水是生命之源。请回答 24~25 题。‎ ‎（1）试管 2 中生成的气体为 。‎ ‎（2）该反应的化学方程式为 。 25.太阳能吸附式制冷结露法空气取水器可用于野外获取淡水，工作原理如下图所示。‎ ‎（1）蒸发冷凝器中发生的是 （填“物理”或“化学”变化）。‎ ‎（2）吸附剂中主要物质为 SiO2 和 CaCl2，SiO2 中硅元素的化合价 为 ，CaCl2 中钙、氯元素的质量比为 ‎ 。‎ ‎26.化学与技术帮助人类实现“上九天揽月，下五洋采‘冰’”。请回答 26~27 题。‎ ‎2017 年 5 月我国海域可燃冰试采获得成功。可燃冰（天然气水合物）是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出天然 气。‎ ‎（1）生活中，可以利用天然气（主要成分是甲烷）获得热量。甲烷燃烧化学方程式为 。‎ ‎（2）工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下：‎ ‎①图 1 所示反应的化学方程式为 。‎ ‎②在图 2 横线处补全相应微粒的图示。 27.载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。‎ 资料：在同温同压下，气体的体积之比对于分子个数之比。‎ ‎（1）用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，下图中最合理的是 （填序号）。‎ ‎（2）宇航员呼出的 CO2 用氢氧化锂（LiOH）吸收，生成 Li2CO2 和 H2O 反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）航天器返回地面后，用 Ca（OH）2 与 Li2CO3 发生复分解反应，使 （填化学式）再生。‎ ‎28.【科普阅读理解】 阅读下面科普短文。‎ 说起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了解 SO2 吗？难 道它只是有害物质吗？‎ SO2 与食品工业 SO2 作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品商业。葡萄酒酿制中适量添加 SO2，可防止葡萄酒在陈酿和 储藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用 SO2 进行脱色。按照我国《食品添加剂使 用标准（GB2760-2014）》,合理使用 O2 不会对人体健康造成危害。‎ 标准中部分食品 SO2 的最大残留量 食品 蜜饯 葡萄酒 食糖 水果干 巧克力 果蔬汁 最大残留量 ‎0.35g/kg ‎0.25g/L ‎0.1g/kg ‎0.1g/kg ‎0.1g/kg ‎0.05g/kg SO2 与碳酸工业 碳酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是 SO2 的获取和转化。工业利用制硫酸的主要过程示意如下：‎ 硫酸工业的尾气中含有少量 SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨工业上可先用氨水吸收，再用硫 酸处理，将重新生成的 SO2 循环利用。‎ SO2 与化石燃料 化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生 SO2，为了减少煤燃烧产生的 SO2 污染空气，可以采取“提高 燃煤质量、改进燃煤技术”的措施。例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使 用”的措施，例如，北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量。 现在，你对 SO2 一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对 SO2 还会有更全面的认识！ 依据文章内容回答下列问题 ‎（1）按照国家标准，食糖中的 SO2 最大残留量为 g/kg。‎ ‎（2）葡萄糖酿制过程中 SO2 的作用是 。‎ ‎（3）用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有 S、 和 H2SO4。‎ ‎（4）硫酸工业生产中，吸收尾气中的 SO2 物质是 。‎ ‎（5）下列措施能减少 SO2 排放的是 （填序号）。 A.将煤块粉碎 B.对燃煤进行脱硫 C.推广煤改气，煤改电 D.循环利用工业尾气中的 SO2‎ ‎29.【生产实际分析】 超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：‎ ‎（1）石灰石的主要成分的化学式为 。‎ ‎（2）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为 。‎ ‎（3）过筛的目的是拦截 （填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。‎ ‎（4）碳化塔中反应的化学方程式为 。 30.工业上用硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe3O4、Fe2O3 等）、煤粉作原料制备 Fe2O3 的主要流程如下：‎ ‎（1）焙烧炉中，发生的主要反应为：‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③ ‎ 上述反应中的各物质，碳元素呈现 种化合价。‎ ‎（2）酸浸槽中，FeO 转化为 FeSO4，加入的物质 X 是 。‎ ‎（3）主反应器中，生成 FeCO3 的反应物为 。‎ ‎31.下图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方向向上攀登。例如，攀登阶梯 甲能领取奖杯。‎ ‎（1）认识阶梯甲 ‎① 阶梯上的 5 种物质中，属于氧化物的是 ，俗称纯碱的是 。‎ ‎② 攀登过程中，H2SO4 与 Na2CO3 发生反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）搭建阶梯乙 请你从 O2、Fe、Fe2O3、HCL、NaOH 中选择 4 种物质，写在图中相应的台阶上，能领取奖杯。‎ ‎（3）共享物质，重塑阶梯 阶梯乙建完之后，若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进行交换，也均能领取奖杯，则这两种物质 是 （任写一组即可）。‎ ‎32.如右图所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸，放置一段时间。‎ ‎（1）A 中示数变小，从微粒的角度解释其原因是 。‎ ‎（2）B 中示数 （填“变大”“不变”或“变小”），其原因 是 。‎ ‎33.如下图所示，在白色点滴板 1—6 的孔穴中，分别滴加 2 滴紫色石蕊溶液。‎ ‎（1）孔穴 6 中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显 （填“酸性”或“碱性”）。‎ ‎（2）溶液变为红色的孔穴有 （填孔穴序号，下同）。‎ ‎（3）作为空白对照试验的孔穴是 。‎ ‎（4）再向孔穴 4 中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因： 。 34.利用下图所示装置进行实验。‎ ‎（1）打开 K1，观察到蜡烛 ；A 中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）关闭 K1、打开 K2，观察到蜡烛缓慢熄灭。蜡烛熄灭的原因是 。‎ ‎35.请从 35-A 或 35-B 两题中任选一个作答，若两题均作答，按 35-A 计分。‎ ‎35-A 用浓硫酸配置 100g9.8%的稀硫酸 ‎35-B 粗盐中难溶性杂质的去除 ‎（1）实验需要 5.4mL 浓硫酸和 90mL 水。量取两 ‎（1）过滤需要用到的仪器 种液体用到的仪器有 （填序 有 （填序号）。‎ 号）。‎ ‎（2）蒸发过程中，需不断进行搅拌，其原因 ‎（2）稀释时，需将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断 是 。‎ 进行搅拌，其原因是 。‎ 可供选择的主要仪器：‎ ‎③蒸发皿 ‎④托盘天平 ‎⑤10mL 量筒 ‎⑫‎ ‎⑥100mL 量筒 ‎①试管 ②烧杯 ‎⑦药匙 ⑧胶头滴管 ‎⑨漏斗 ‎⑩酒精灯 ‎⑪铁架台 玻璃棒 ‎36.如下图所示，调节杠杆平衡 ‎（1）实验 1：通入 CO2 一段时间后，活性炭包下沉，原因是 。‎ ‎（2）实验 2：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变为黑色（CuO）细铜丝团 （填“上 升”或“下沉”）‎ ‎（3）实验 3；一段时间后，铁粉包下沉，是因为铁粉与 发生反应。‎ ‎37.【实验原理分析】‎ 利用下图装置进行实验（两支玻璃管内径相同）。实验前 K1、K2、K3 均已关闭。‎ 实验装置 ‎【实验 1】制备气体 ‎【实验 2】测定空气中的氧气含量 左管中带孔的燃烧匙盛有足量锌 右管中燃烧匙盛有足量白磷，右管中盛有水 粒，右管盛有稀硫酸 Ⅰ光照引燃白磷 Ⅰ 打开 K1 和 K2 使反应发生 Ⅱ 待白磷熄灭，冷却，打开 K2，至液面不 Ⅱ 在 K1 的导管口处收集气体 在变化，右管中液体的高度为 h1‎ Ⅲ ......‎ ‎（1）实验 1：锌与稀硫酸的化学方程式为 ；为使反应停止，Ⅲ 中的操作是 。‎ ‎（2）实验 2：打开 K2，右管中液面下降，原因是 ；计算空气中氧气体积分数的表达式 为 （用 h0，h1 表示）‎ ‎38.高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究。 Ⅰ .不稳定性 ‎（1）如右图所示进行实验，KMnO4 受热分解的化学方程式为 ，3.16gKMnO4 产生 O2 的质量 为 g ‎（2）用向上排空气法收集 O2 的原因是 。 Ⅱ .腐蚀性 ‎【查阅资料】KMnO4 溶液呈中性、有腐蚀性。‎ ‎【进行实验】‎ 实验 1：将新鲜鸡皮在不同浓度的 KMnO4 溶液中浸泡相同时间，现象如下表。‎ KMnO4 溶液浓度 ‎0.002%‎ ‎0.001%‎ ‎0.1%‎ ‎1%‎ 鸡皮的变化 无明显变化 边缘部分变为棕黄色 全部变为棕色 全部变为黑色 实验 2：将铜片分别浸泡在 4 种溶液中进行实验，所得数据如下表。‎ 编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 实验 ‎25mL ‎25mL ‎25mL 蒸馏水 ‎25mL ‎0.01%KMno4 溶 ‎0.01%KMno4 溶 ‎+10 滴浓硫酸 ‎0.01%KMno4 溶 液 液+10 滴浓硫 液+10 滴浓硫 酸 酸 铜片质量 实验前 ‎0.54‎ ‎0.54‎ ‎0.54‎ ‎0.54‎ ‎18 小时后 ‎0.54‎ ‎0.52‎ ‎0.54‎ ‎0.43‎ ‎【解释与结论】‎ ‎（3）实验 1 的目的是 。‎ ‎（4）实验 2 中，通过对比②和④ ，得出的结论是 。‎ ‎（5）实验 2 中，欲得出“KMnO4 和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比 （填序号）。‎ ‎（6）实验 2 中，铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式。 5Cu+2KMnSO4+8H2SO4=5CuSO4+2MnSO4+K2SO4‎ 参考答案及解析 ‎1.〖答案〗B ‎〖解析〗此题考查绿色化学概念，绿色化学是指低碳环保，B 使用一次性餐具不利于环保，易造成 环境污染，不符合答案，故选 B。‎ ‎2.〖答案〗D ‎〖解析〗牙膏中的“氟”是指元素 ‎3.〖答案〗C ‎〖解析〗 此题考查物质在氧气中的燃烧现象，题目中的火星四射产生黑色固体属于铁的燃烧现象。‎ ‎4.〖答案〗A ‎〖解析〗 此题考查人体必需微量元素缺乏的症状，缺铁容易引起贫血。‎ ‎5.〖答案〗C ‎〖解析〗 此题考查物质的性质概念，化学性质指需要通过化学变化话来表现的性质，ABD 均不需 要化学变化就能表现，故选 C。‎ ‎6.〖答案〗C ‎〖解析〗题目考查物质的性质，ABD 均对人体有害，故选 C。‎ ‎7.〖答案〗A ‎〖解析〗根据元素周期表信息所示，原子序数为 24,。铬元素属于金属元素，一个铬原子核外有 24‎ 个电子。相对原子质量为 52.00‎ ‎8.〖答案〗A ‎〖解析〗根据纯净物的定义，由一种物质组成。‎ ‎9.〖答案〗D ‎〖解析〗将燃着的木条伸入氧气的集气瓶中，木条燃烧的更加剧烈。将燃着的木条伸入二氧化碳的 集气瓶中，木条熄灭。‎ ‎10.〖答案〗B ‎〖解析〗根据符号的意义进行选取。‎ ‎11.〖答案〗D ‎〖解析〗沙枣适宜的 pH 值范围为碱性，不适宜在微酸性土壤中种植。‎ ‎12.〖答案〗C ‎〖解析〗 根据化学反应方程式，以及置换反应的定义。‎ ‎13.〖答案〗A ‎〖解析〗 A.氧气具有助燃性，但本身不可以燃烧，故氧气不可以用作燃料。‎ ‎14.〖答案〗A ‎〖解析〗‎ ‎‎ 某原子相对原子质量×该原子的个数 通过计算氮元素的质量分数最大，结合图示 A 项正确。‎ ‎15.〖答案〗B ‎〖解析〗 CO 还原 Fe2 O3 实验，B 项中的化学方程式缺少反应条件“高温”，故 B 项错误。‎ ‎16.〖答案〗D ‎〖解析〗结合溶解度曲线图，25℃时，100g 水中加入 10gKCl 未达到饱和，可以完全溶解，所以溶液质 量=溶质质量+溶剂质量=100g+10g=110g，D 项正确。‎ ‎17.〖答案〗D ‎〖解析〗 结合溶解度曲线图，25℃时 KCl 的溶解度约为 35g，所以加入 40gKCl 不能完全溶解，已达 到饱和状态，故选 D。‎ ‎18.〖答案〗C ‎〖解析〗 结合溶解度曲线图，KCl 的溶解度随温度升高而增大，由不饱和状态向饱和状态转化，可 以通过降低温度，蒸发溶剂，或增加溶质，故 D 项正确。‎ ‎19.〖答案〗‎ ‎‎ 溶质质量 ‎〖解析〗溶液的溶质质量分数= ×100%‎ 溶液质量 结合溶解度曲线，25℃时，100g 水中最多能溶解的 KCl 质量约为 35g，由溶质质量分数计算式，计 算可得质量分数约为 26%。‎ ‎20.〖答案〗C ‎〖解析〗结合 pH 值随时间的变化图像，反应开始前 pH＜7，溶液显酸性，应该是向稀盐酸溶液中 滴加氢氧化钠溶液，故 C 错。‎ ‎21.〖答案〗‎ ‎21-A ‎〖解析〗 答案如图 ‎22. 〖答案〗‎ ‎（1）植物油 ‎（2）小苏打 ‎〖解析〗‎ ‎（1）考查六大营养元素来源，油脂主要来源：动、植物油。‎ ‎（2）考查初中常见物质的俗称，碳酸氢纳俗称小苏打。‎ ‎23.〖答案〗‎ ‎（1）钾 ‎（2） ‎ ‎（3）ABC ‎〖解析〗‎ ‎（1）考查三种化肥，氮、磷、钾肥。找对应元素，包含的 N、P、K 的哪种元素就属于对应元素化肥。‎ ‎（2）波尔多液主要由硫酸铜和氢氧化钙混合配制而成，不能用铁制品盛放的原因是由于铁会与硫酸 铜反应 ‎ ‎（3）图中给资料，面粉能将葡萄皮清洗干净，A 正确；题干中“葡萄糖和葡萄皮中都有丰富的营养价 值”。B 正确；“富含糖类不宜多食”，C 正确。故选 ABC。‎ ‎24.〖答案〗‎ ‎（1）氧气 ‎（2） ‎ ‎〖解析〗‎ ‎（1）根据电解水实验，正极产生氧气，负极产生氢气，且氧气与氢气的体积之比为 1:2,由图可知， 试管 2 中生成的气体为氧气。‎ ‎（2）电解水反应的化学方程式为： ‎ ‎25.〖答案〗‎ ‎（1）物理 ‎（2）+4‎ ‎40:71‎ ‎〖解析〗（1）由图可知，湿空气进入蒸发冷凝器中，将气态水变为液态水，最后进入到集水器中， 整个过程水的状态发生改变，未生成新的物质，故为物理变化。‎ ‎（2）SiO2 中的 Si 元素的化合价为+4，CaCl2 中钙、氯元素的质量比为 40:35.5×2=40:71‎ ‎26.〖答案〗‎ ‎（1） ‎ ‎（2）① ‎ ‎②‎ ‎〖解析〗（1）考查学生对于甲烷燃烧方程式的书写，故答案为 ‎（2）考查学生对于微观示意图的理解，并根据微观示意图书写方程式，根据微观示意图可知，方程 式为 ‎（3）考查对于质量守恒定律相关知识的理解，根据质量守恒定律可知反应前后原子个数及其种类不 变，故答案为 ‎27.〖答案〗‎ ‎（1）C ‎（2）2LiOH－LiCO3+H2O ‎（3）LiOH ‎〖解析〗（1）空气中氮气和氧气应该均匀分布，且氮气与氧气的体积比为 4：1，故答案为 C；‎ ‎（2）考查学生通过已知方程式写出未知方程式的能力，题目中氢氧化锂与平常练习的氢氧化钠具有 相似性，所以仿照二氧化碳和氢氧化钠的方程式进行书写即可，故答案为 2LiOH－LiCO3+HO2‎ ‎（3） 通过复分解反应规律可知又生成了氢氧化锂，故答案为 LiOH。‎ ‎28.〖答案〗‎ ‎（1）0.1‎ ‎（2） 防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物活动。‎ ‎（3）SO2、SO3‎ ‎（4）氨水 ‎（5）BCD ‎〖解析〗（1）文章图 1 中有食糖中 SO2 的最大残留量；‎ ‎（2）文章中第三段第二行说明了葡萄酒酿制过程中添加了 SO2 的原因；‎ ‎（3）文章图 2 含硫元素的物质有 S、SO2、SO3、H2SO4；‎ ‎（4）文章图 2 下面文字有工业制硫酸尾气中二氧化硫的处理方法，用氨水吸收。‎ ‎（5）A 选项煤块粉碎并不能改变煤的含硫量，最终生成的二氧化硫质量不变，A 不对；B 选项对燃煤 进行脱硫显然可以降低生成二氧化硫的质量；C 选项文章最后一段有原话，煤改气或改电可以改善空 气质量；D 选项合理的循环使用尾气中的二氧化硫，可以减少 SO2 的排放。‎ ‎29.〖答案〗‎ ‎（1）CaCO3‎ ‎（2） ‎ ‎（3）大于 ‎（4） ‎ ‎〖解析〗（1）石灰石的只要成分为 CaCO3;‎ ‎（2）生石灰与水反应的方程式为 ‎（3）过筛即过滤，根据过滤原理可知，过筛可拦截大于筛孔直径的颗粒；‎ ‎（4）根据乳化池中的反应可知，生浆池中的成分为 Ca（OH）2，则碳化塔中参与反应的物质为 CO2 和 Ca（OH）2.故反应方程式为 ‎30.〖答案〗‎ ‎（1）3‎ ‎（2）H2SO4‎ ‎（3）FeSO4、NH4CO3‎ ‎〖解析〗（1）碳元素以三种形式存在，C、CO、CO2，化合价分别是 0、+2、+4 价；‎ ‎（2）因为 FeO 为金属氧化物，需要与酸反应才能转化为盐，从生成物 FeSO4 中看出加入的酸为 H2SO2；‎ ‎2 4‎ ‎（3）根据化学反应前后元素种类不变，FeCO3 中 Fe 元素来自于 FeSO4，CO3 来自于 NH HCO3，所以反应 物应为 FeSO4 和 NH4HCO3。‎ ‎31.〖答案〗‎ ‎（1）①CO2、Na2CO3‎ ‎②‎ ‎（2）从高到低：NaOH、HCl、Fe、O2‎ ‎（3）H2SO4 和 HCl/Mg 和 Fe ‎〖解析〗（1）①氧化物是只有两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，故只有 CO2 是氧 化物；‎ ‎② Na2CO2 的俗称是纯碱。‎ ‎（2）能和 CO2 反应的只有 NaOH，能和 NaOH 反应的只有 HCI，能和 HCI 反应的只有 Fe 和 Fe2O3，但是 能和 O2 反应的只有 Fe，所以由高到低分别是 NaOH、HCI、Fe、O2；‎ ‎（3）根据物质分类，H2SO4 和 HCI 互换，Fe 和 Mg 互换，均能领奖。‎ ‎32.〖答案〗‎ ‎（1）水分不断运动 ‎（2） 变大；浓硫酸具有吸水性 ‎〖解析〗（1）考查微观粒子的特征，分子不断运动；‎ ‎（2）考查浓硫酸具有吸水性的特征，吸收空气中的水蒸气，所以质量增大。‎ ‎33.〖答案〗‎ ‎（1）碱性 ‎（2）2；5‎ ‎（3）3‎ ‎（4） ‎ ‎〖解析〗（1）考查酸碱指示剂，紫色石蕊遇碱性物质变蓝；‎ ‎（2）考查酸碱指示剂，紫色石蕊遇酸性物质变红；‎ ‎（3）考查酸碱指示剂分别遇酸性、碱性和中性物质变色情况，需要学生利用课上讲过的对比和控制 变量的方法来解决问题；‎ ‎（4）孔穴 4 中原来是氢氧化钠，向其中滴加稀硫酸，发生中和反应，方程式为 ‎34.〖答案〗‎ ‎（1）燃烧更旺，发白光；‎ ‎（2）B 中产生 CO2，压强增大，大于外界大气压，气体进入烧杯中，CO2 不可燃也不助燃。‎ ‎〖解析〗（1）氧气具有助燃性，使燃烧的蜡烛燃烧的更旺；考查实验室制氧气的基础方程式；‎ ‎（2）考查二氧化碳不可燃不助燃的性质问题，B 中产生二氧化碳，进入烧杯中，蜡烛熄灭。‎ ‎35.〖答案〗‎ A（1）⑤⑥⑧‎ ‎（2）浓硫酸密度大于水，溶于水放出热量，用玻璃棒搅拌放热，防止液体飞溅。‎ B（1）②⑨⑪⑫‎ ‎（2）使液体均匀受热，防止局部温度过高，液滴飞溅。‎ ‎〖解析〗 A ‎(1)考查量筒量取液体问题，需要选择合适量程，接近刻度线时需要用胶头滴管滴加。‎ ‎(2)考查浓硫酸的稀释问题，浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量热，用玻璃棒不断搅拌，散热，防 止液滴飞溅。‎ B ‎(1)考查过滤时所使用的的仪器，烧杯、漏斗、玻璃棒和铁架台（带铁圈）； (2)考查蒸发结晶过程中玻璃棒的作用，搅拌使液体均匀受热，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。‎ ‎36.〖答案〗‎ ‎（1）活性炭具有吸附性，吸附 CO2 质量增加 ‎（2）F 沉 ‎（3）水和氧气同时接触 ‎〖解析〗（1）考查活性炭的吸附性，吸附二氧化碳气体后，质量增加；‎ ‎（2）铜在加热的条件下和氧气反应生成氧化铜，质量增加。‎ ‎（3）考查铁生锈的条件，铁同时与水喝氧气接触生锈。‎ ‎37.〖答案〗‎ ‎(1) 关闭 K1‎ ‎(2)左侧玻璃管内磷燃烧消耗 02,压强减小 h0 -h1‎ h0‎ ‎×100%‎ ‎〖解析〗（1） ；欲使反应停止，就关闭左侧玻璃管上方的 K1，左侧不断产生 气体，使管内压强变大，固液分离，反应停止。‎ ‎（2）左侧玻璃管内白磷燃烧消耗氧气，压强减小，右侧水进入左侧管中；被吸入左侧的水即为消耗 氧气的体积，所以最终测得的空气中氧气体积为 h0 -h1‎ h0‎ ‎×100%‎ ‎38.〖答案〗‎ Ⅰ（1） 0.32‎ ‎（2）O2 密度比空气密度大，且不语空气其他成分反应。 Ⅱ（3）探究不同浓度的 KMnO4 溶液对鸡皮腐蚀性的影响。‎ ‎（4）KMnO4 和硫酸及其同作用下，KMnO4 溶液浓度越大，对铜的腐蚀性越强。‎ ‎（5）①②③‎ ‎（6）8H2O ‎〖解析〗（1）； 2 ´158 = 32 ,x=0.32g ‎3.16g x ‎（2）根据氧气的性质，氧气是常温常压下密度大于空气，且不与空气中其他成分反应的气体，可以 用向上排空气法收集。‎ ‎（3）实验条件的变量 KMnO4 浓度，实验现象证明鸡皮发生了腐蚀，腐蚀现象差异是由实验变量造成 的。‎ ‎（4）实验条件的变量是 KMnO4 的浓度，实验现象中铜片质量的变化证明 Cu 被腐化，腐化现象的差异 证明在相同的 H2SO4 浓度下，随 KMnO4 的浓度增大，腐化程度加剧。‎ ‎（5）①证明 KMnO4 单独作用下铜片不腐化；‎ ‎②证明 H2SO4 单独作用下铜 片也不会腐化。‎