镇江市中考化学模拟试题6

镇江市中考化学模拟试题6

‎2013年镇江市中考化学模拟试题6‎ 说明：1．本试卷共6页，满分为l00分考试时间为100分钟。‎ ‎2．可能用到的相对原子质量：H：‎1 C：12 O：l6 Mg：24 Al：27 ‎ Cl：35.5 Fe：56 ‎ 一 、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。 每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.垃圾分类有利于资源的回收、利用及环境保护。下列垃圾分类错误的是 （ ）‎ 选项 A B C D 垃圾 废旧塑料瓶 废品拉罐 废荧光灯 枯枝落叶 垃圾分类 可回收物 其它垃圾 有害垃圾 可堆肥垃圾 ‎2.下列变化过程中，主要属于化学变化的是 （ ）‎ ‎ A．铁锅生锈 B．风吹草动 C．玉石摔碎 D．滴水成冰 ‎3．下列物质中，属于合成材料的是 （ ）‎ A．棉花 B．羊毛 C．塑料 D．天然橡胶 ‎4．下列实验操作正确的是 （ ）‎ ‎ A．验满氧气 B．倾倒液体 C．读取液体体积 D．点燃酒精灯 ‎5．下列判断正确的是 （ ）‎ A．不锈钢属于纯净物 B．C60属于化合物 C．纯碱属于碱 D．干冰属于氧化物 ‎6．下列做法或说法中不合理的是 A．硬水易生水垢，日常生活中可以用肥皂水区分硬水和软水 B．利用洗洁精的乳化作用可以洗去餐具上的油污 C．人体缺少必需微量元素会得病，因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂 D．将‎10g 98%的浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有‎90g水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，即可配得9.8%的稀硫酸 ‎7．制备多晶硅时，有如下反应：Si+3HCl==X+H2 ↑，X的化学式为 （ ）‎ A．SiCl B．SiH2Cl2 C．SiHCl3 D．SiH4‎ ‎8．对物质组成结构的认识错误的是 ‎ A．构成物质的粒子之间一定存在间隙 B．酸、碱的组成中，一定含有氢氧元素 ‎ C．原子中质子数一定等于核外电子数 D．化学变化中分子可以再分而原子不可分 ‎9．关于实验现象描述正确的是 （ ）‎ A．铁丝在空气中燃烧时火星四射 B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合产生蓝色沉淀 C．火柴头燃烧产生的气体不能使高锰酸钾溶液褪色 D．向鸡蛋清溶液中加饱和硫酸铵溶液无沉淀析出 ‎10．下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是 （ ）‎ ‎ A．将草木灰(含K2CO3)与氯化铵混合施用 ‎ B．纯碱既可从盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产 ‎ C．用石灰乳与硫酸铜溶液混合可配制防治植物病害的波尔多液 D．汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成 ‎11．固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是 （ ）‎ ‎ A．物质W能溶解在水和乙醇中 ‎ ‎ B．t1℃时，物质W在水中的溶解度为mg ‎ C．t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同 ‎ D．将t1℃时物质W的饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出 ‎12．下列说法中正确的是 （ ）‎ A．溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物 ‎ B．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质 ‎ C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子 D．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的化学反应一定是中和反应 ‎13．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是 （ ）‎ 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A CO CO2‎ 通过足量氢氧化钠溶液，干燥 B NaCl 泥沙 溶解、过滤、蒸发结晶 C NaOH溶液 Na2CO3‎ 加入足量稀盐酸至不再产生气泡 D Cu(NO3)2溶液 AgNO3‎ 加入过量的铜粉，过滤 ‎14．有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如右图所示。由此推断白色固体中（ ）‎ A．肯定只存在BaCl2 ‎ B．可能存在NaOH C．可能存在Na2SO4‎ D．肯定不存在Na2CO3‎ 物质 C3H8O O2‎ H2O CO2‎ X 反应前质量/g ‎6.0‎ ‎12.8‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0‎ 反应后质量/g ‎0‎ ‎0‎ ‎7.2‎ ‎8.8‎ a ‎ 15．将丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表。下列判断正确的是（ ）‎ A．表中a的值为3.8 ‎ B．X可能是该反应的催化剂 C．X可能含有氢元素 D．若氧气的质量是14.4g，则无X生成 二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有1~2个正确选项，错选、多选不给分，若有两个答案只选一个且正确给1分）‎ ‎16．铜和铝是日常生活和生产中重要的金属。钛（Ti）有许多神奇的性能，越来越引起人们的关注，是21世纪的重要金属之一。下列说法正确的是（ ）‎ A.钛或钛合金放到海水中数年，取出后仍光亮如初，这说明金属钛具有记忆功能 B.将大小、厚薄相同的铜、铝、钛分别放入盛有质量分数相同稀盐酸的试管中，观察到盛钛的试管放出气泡缓慢，盛铝的试管放出气体泡快，盛铜的试管无现象，由此可推测三种金属的活动性顺序为Ti > Al >Cu C.某同学的铜制眼镜框表面出现了绿色物质[主要成分Cu2(OH)2CO3]，可用稀盐酸除去 D.高层建筑常采用铝合金门窗而不用铁门窗，主要是因为铝不活泼，不易被氧化 ‎17．向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后溶液中仍有金属固体。过滤后往滤渣中加入盐酸，若没有无色气体放出，则滤液中溶质的组成可能是 A．硝酸亚铁和硝酸铜 B．硝酸亚铁和硝酸银 C．硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银 D．硝酸铜和硝酸银 ‎18．关于下列图象的有关描述正确的是 ( ) ‎ A．①②③④四幅图象全部正确 B．图象①中，取当稀硫酸加至a点时溶液加入锌粒，发现产生气泡 C．图象②中，当碳酸钠溶液加至b点时，溶液的溶质仅为氯化钠 D．图象④中若c点对于的纵坐标为20%，则该温度下硝酸钾的溶解度为20g ‎19．下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是 ‎ A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl ‎ C．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 D．KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl ‎20．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。‎ 下列有关该方法的叙述中正确的是 A.该方法的优点是能耗小 ‎ B.该方法可减少碳排放 C.整个过程中，只有一种物质可以循环利用 ‎ D.“反应分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶 三、填空题（本题包括5小题，共19分）‎ ‎21．（4分）用化学用语表示：‎ ‎ ①磷元素 ②2个水分子 ③3个镁离子 ④氯化亚铁 ‎ ‎22．（6分）化学与生活息息相关。请从下列物质中，选择字母序号填空。：‎ A．熟石灰 B．碳酸钠 C．甲烷、 D．硝酸钾、‎ E．纤维素、 F．维生素、 G．盐酸、 H．硫酸 ‎（1）人体胃液中含有的酸是 ；‎ ‎（2）我国实施的“西气东输”工程输送的主要物质是 ；‎ ‎（3）侯氏联合制碱法中的“碱”是 ；‎ ‎（4）农田施用的复合肥是 ；‎ ‎（5）棉、麻等天然植物纤维的主要成分是 ；‎ ‎（6）能于改良酸性土壤并可用于配制农药波尔多液的是 。‎ ‎23．（3分）请用“<”、“=”或“>”连接：‎ ‎ （1）家庭厨房用品中，纯碱溶液的pH__________食醋的pH；‎ ‎ （2）电解水时与电源相连的试管内产生的气体体积，正极_________负极；‎ ‎ （3）‎50g水和‎50g质量分数为98％浓硫酸混合，所得溶液质量分数_________49%。‎ ‎24．（4分）将下列各操作名称的序号填在后面的横线上（每个序号只填写一次）：‎ ‎ ①搅拌 ②蒸发 ③过滤 ④加热 ‎（1）由饱和的食盐水得到食盐晶体 ； ‎ ‎（2）将饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液 ；‎ ‎（3）除去食盐中的泥沙，先溶解，再 ；‎ ‎（4）将浓硫酸注入水中，为使热量迅速散发 。‎ ‎25.（2分）硒元素（元素符号：Se）具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，所以硒元素是一些保健品的主要元素。硒酸中硒元素的化合价与硫酸中硫元素的化合价相同，化学性质与硫酸相似。‎ ‎ （1）硒酸的化学式为 ；‎ ‎ （2）硒酸与烧碱发生中和反应的化学方程式为： 。‎ 四、实验题（本题包括2小题，共15分）‎ ‎26．（8分）某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。‎ ‎（1）写出图中仪器a、b的名称 a ，b 。‎ ‎（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是 。应选择的气体收集装置是 ‎ ‎（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 ，应选择的发生装置是 ，装置应作何改动 ；‎ ‎（4）若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管 （填①或②）通入。‎ ‎27、（7分）用浓盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入一定量澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊。针对此现象，同学们提出了自己的想法和做法，请你帮助他们完成以下探究。‎ ‎[假设]‎ 小英的假设：澄清石灰水已变质 小青的假设：气体X中除了有CO2外，还有 　‎ ‎[实验探究]‎ Ⅰ．小英的探究：‎ 实验目的 实验步骤 可能的实验现象 化学方程式和实验结沦 ‎ 探究所用 ‎ 澄清石灰 ‎ 水是否变 质 ‎①用一支试管另取少量原澄清石灰水 ‎②取稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2‎ ‎③将产生的气体通入所用澄清石灰水中 步骤③中现象为：‎ ‎ 　 　　‎ 步骤②中反应方程式为：‎ ‎ 　 　　‎ 实验结论：‎ 澄清石灰水没有变质 Ⅱ．小青的探究 ‎ 实验目的 ‎ 实验步骤 ‎ 实验现象 ‎ 化学方程式和实验结论 探究气体X 中是否含有 ‎ 气体 将气体X通入硝酸银 溶液 产生白色沉淀 反应方程式为： 　 ‎ 实验结论：气体X中含有 ‎ 该气体 ‎[实验反思]‎ Ⅲ．同学们经过讨论发现，只用一组实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究。请你从下图中选择一组合理的装置 (填序号)。‎ A B C ‎ Ⅳ．在上述合理装置的第二支试管内也应放入AgNO3溶液，其作用是 。‎ 五、推断题（本题包括2小题，共12分）‎ ‎28、（6分）现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断：‎ ‎（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有 、 。‎ ‎（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。则此固体粉末中一定有 、 。‎ ‎（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确 （填“是”或“否”）。‎ ‎（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进 ‎ ‎29、(6分)A、B、C、D、E、F、G、H之间的相互转化关系如下图，它们均是初中化学中常见的物质，其中B、C是气体，且B是单质，E是含钠元素的化合物，G是一种常见的不溶于水的建筑材料。C、D在一定条件下也能反应生成A和B。‎ ‎(1)B的化学式_________，‎ H的俗称是_________;‎ ‎ (2)反应③的基本类型是_________反应;‎ ‎ (3)A~H中能使酚酞试液变红的有______种； (4)写出反应④的化学方程式_________。‎ ‎(5) C、D在一定条件下生成A和B的反应在自然中称为____________‎ 六、综合题（本题共14分）‎ ‎30、（14分）钢铁是使用最多的金属材料。在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下对铁的相关性质和用途进行了研究。‎ ‎⑴下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是______________（填字母，下同）。‎ ‎⑵目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是 。‎ A. 节约金属资源 B. 合理开采矿物 C. 防止钢铁生锈 ‎⑶为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬。铁生锈的条件是_________、_______。‎ ‎⑷将一小块生铁放入盛有过量稀盐酸的烧杯中，完全反应。写出其中的化学方程式_____________________________，烧杯底留下的黑色残渣是________ 。‎ ‎（5）实验：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁 A B C D E F 浓硫酸 ‎ 加热 其中A是实验室用草酸（H‎2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H‎2C2O4 H2O+CO2↑+CO↑。请回答下列问题:‎ ‎①B装置中发生反应的化学方程式是 .‎ ‎②C装置无明显现象，C装置的作用是 。‎ ‎ D装置中浓硫酸的作用是 。‎ ‎③E装置中的实验现象是 。‎ ‎④F装置的作用是 、 。‎ ‎⑤为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开E和F的连接处？‎ ‎ （填“需要”或“不需要”），理由是 。‎ ‎⑥利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数。他们的测定方法是：称量氧化铁样品的质量‎10.0 g，样品与玻璃管的总质量为‎60.0 g,完全反应并冷却后再称量玻璃管与剩余固体的总质量为57.9 g。计算实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为 。‎ ‎2013年镇江市中考化学模拟试题6参考答案 ‎1. B 2. A 3.C 4.B 5.D 6.C 7.C 8.B 9.B 10.A 11.D 12.A 13.C 14.D 15.D 16.C 17.AC 18.BC 19.CD 20.B ‎21.（4分）P 2H2O 3Mg2+ FeCl2‎ ‎22．（6分）（1）G （2）C （3）B （4）D （5）E （6）A ‎23．（3分）（1）＞ （2）＜ （3）﹦‎ ‎24．（4分）（1）② （2）④ （3）③ （4）①‎ ‎25．（2分）（1）H2SeO4 （2）2NaOH+ H2SeO4===Na2SeO4+2H2O ‎26. （8分）（1） 长颈漏斗 集气瓶 ‎ ‎（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O D ‎ ‎△‎ ‎（3）2KMnO4 ＝ K2MnO4+MnO2+O2↑ A 试管口放一团棉花 ‎ ‎（4） ② ‎ ‎27.（7分）氯化氢或HCl　　　　　　　‎ ‎ Ⅰ．小英的探究：‎ 实验目的 实验步骤 可能的实验现象 化学方程式和实验结沦 ‎ ‎ 石灰水变浑浊 H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑‎ Ⅱ．小青的探究 ‎ 实验目的 ‎ 实验步骤 ‎ 实验现象 ‎ 化。学方程式和实验结论 HCl ‎ ‎ HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3　 ‎ Ⅲ．A Ⅳ．验证HCl气体已除尽 ‎28．（6分）‎ ‎（1）CaCO3 CuSO4（2）Na2CO3 Na2SO4（3）否 ‎（4）将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液或Ba(OH)2溶液 ‎29.（6分）‎ ‎（1）O2 烧碱 （2）化合 （3）3 （4）Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3 ↓+2NaOH ‎（5）光合作用 ‎30．（14分）‎ ‎⑴B ⑵A ⑶与潮湿的空气接触 ⑷Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ C ‎（5）①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ‎ ‎②证明二氧化碳已被完全吸收 干燥一氧化碳气体 ‎ ‎ ③红色粉末变成黑色 ④ 证明反应生成了二氧化碳 尾气处理 ‎ ‎ ⑤不需要， 一直通CO ‎ ⑥70%‎