中考化学二轮复习试卷金属的化学性质含答案和解析

中考化学二轮复习试卷金属的化学性质含答案和解析

‎2014年中考化学二轮精品复习试卷：‎ 金属的化学性质 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________‎ 一、单选题()‎ ‎1、将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生．将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是 A．Mn、Mg、Cu B．Mg、Mn、Cu C．Cu、Mg、Mn D．Cu、Mn、Mg ‎2、分别用以下三组所提供的物质比较锌和铜的金属活动性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Cu、ZnSO4溶液．能够直接达到目的是 A．①③‎ B．②③‎ C．仅有①‎ D．①②③‎ ‎3、往AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入铁粉，充分反应后有金属析出，过滤，往滤渣中加盐酸检验，有气体生成，则滤渣上的物质是 A．只有银 B．铁和银 C．银和铜 D．铁、银和铜 ‎4、下列有关金属和合金的说法，错误的是 A．金属都呈银白色且有良好的导电性和延展性 B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同 C．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈 D．铝在空气中表面生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能 ‎5、现有 X、Y、Z 三种金属，将它们分别放入稀盐酸中，Y 无反应；如果把 X、Z 分别放入硫酸锌溶液中，过一会儿，在 X 的表面有锌析出，而 Z 没有变化．根据以上事实，金属活动性顺序正确的是 A．Y＞X＞Z B．Z＞X＞Y C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y ‎6、如图是金属活动性探究实验的一部分，有关该实验的下列说法中正确的是 ‎ A．实验①溶液逐渐变无色 B．实验③溶液逐渐变蓝色 C．完成实验①②或②③都能得出金属活动性顺序为：Al＞Cu＞Ag D．实验前常将金属片表面打磨，目的是增大接触面积，加快反应 ‎7、把金属X放人CuCl2溶液中有红色物质析出，放人MgCl2溶液中无现象．则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是 A．Mg、X、Cu B．Cu、X、Mg C．Mg、Cu、X D．X、Mg、Cu ‎8、小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序．他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：①铜、银、硫酸亚铁溶液；②铁、银、硫酸铜溶液；③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液．上述四个方案所选试剂正确的是 A．②④‎ B．①②③‎ C．①②③④‎ D．②③‎ ‎9、某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中； ②将Ag放入Cu（NO3）2溶液中；③将Cu放入AgNO3溶液中；④将Cu放入ZnSO4溶液中；⑤将Zn放入AgNO3溶液中．下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是（  ）‎ A．①②‎ B．①③‎ C．②④‎ D．①⑤‎ ‎10、金属钛（Ti）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序，他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下：‎ 金属 Ti Mg Cu 金属表面现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度快 无变化 ‎  下列有关三种金属的说法正确的是_________ A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是：Ti、Mg、Cu B．若Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径 D．温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率 ‎11、下列关于金属的说法正确的是 A．铝必须在加热的条件下才能与氧气反应 B．铁制品表面的铁锈可用稀硫酸除去 C．不锈钢是纯铁，所以抗腐蚀能力强 D．回收冶炼废弃金属浪费燃料和资源 ‎12、有关铝、铁、铜的说法中不正确的是 A．铜可以用来做电线 B．铝可以与硫酸铜溶液反应 C．三种金属中最活泼的是铁 D．铝是地壳中含量最多的金属元素 ‎13、某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断下列说法中正确的是 A．X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属 B．X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属 C．X是金属时，Y一定是金属 D．X、Y都是金属时，Y一定比X活泼 ‎14、谚语诗词中蕴含着科学道理。下列说法正确的是（  ）‎ A．“真金不怕火炼”是说黄金熔点很高 B．“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火 C．“百炼成钢”与“只要功夫深，铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同 D．“满架蔷薇一院香”的原因是分子在不停地运动 ‎15、相同质量的下列金属，分别投入足量的等溶质质量分数、等质量的稀硫酸中，待金属完全反应后，溶液质量最小的是（  ）‎ A．铁 B．锌 C．镁 D．铝 ‎16、天平的两盘上各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸，调节天平至平衡，然后向左盘烧杯中加入一定质量的镁粉，向右盘烧杯中加入和镁粉质量相等的锌粉，充分反映后，下列各种情况中可能出现的是（  ）‎ A．只有锌粉有剩余 B．天平仍平衡 C．天平偏向放锌粉的一侧 D．天平偏向放镁粉的一侧 ‎17、同学们探究金属A，B，C，D的活动性强弱，设计了如下的实验方案：将A放入到B的盐溶液中，无明显现象；将形状和大小相同的A，B和C分别放入相同浓度的稀盐酸中，A表面无明显现象，C产生气泡的速率比B产生气泡的速率慢；将D放入到B的盐溶液中，D表面有固体析出．则金属A，B，C，D活动性由强到弱的顺序为（  ）‎ A．A＞B＞C＞D B．D＞C＞B＞A C．D＞B＞C＞A D．B＞C＞D＞A ‎18、将铁、铜分别放人稀硫酸中，铁表面有气泡产生．而铜表面无明显现象．通过这一现象可以判断（  ）‎ A．铁的导电性比铜强 B．铁的金属话动性比铜强 C．铁的导电性比铜弱 D．铁的金属话动性比铜弱 ‎19、往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示（  ） ‎ A．溶液中水的质量 B．生成硫酸锌的质量 C．参加反应的硫酸质量 D．生成氢气的质量 ‎20、已知：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O．有关CuSO4制备途径及性质如图所示． 下列说法正确的是（  ）‎ A．途径①比途径②更好地体现绿色化学思想 B．反应③分解所得混合气体X是SO2和SO3‎ C．反应③中有三种元素化合价发生变化 D．Y可以是葡萄糖，利用此反应可以检验病人是否患有糖尿病 二、填空题()‎ ‎21、铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。 （1）铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与      有关（填字母） A．金属的活动性      B．金属的导电性      C．金属在底壳中的含量 （2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是                                              。 （3）化学新材料的应用，使人们的生活质量不断提高．如图是不同年代常用的水管。 ①图示所有水管中，含有的金属元素是                      。 ②每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟                       共同作用的结果；工业上常用稀盐酸来除铁锈（Fe203），该反应的化学方程式是                   。请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法：          。 ③铁丝在空气中不能燃烧却在氧气中剧烈燃烧，其燃烧的化学方程式为                     。 （4）印发铜制电路板的“腐蚀性”为FeCl3溶液反应，化学方程式分别为①Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2；②Fe+2FeCl3＝3X．则②中X的化学式为          。‎ ‎22、同学们即将初中毕业．在离开母校之际，整理自己的物品时，若清理出如下物品：①废作业纸 ②易拉罐 ‎ ③变质饼干 ④生锈铁钉。 （1）应该放入“不可回收垃圾箱”的是        （用序号填写）。 （2）生锈铁钉可用酸除锈，把一根生锈放入过量稀盐酸中，过一会儿，可看到现象是        ，此时溶液中的阳离子有          ；过一段时间，还会看到铁钉表面有     产生，产生该现象的化学方程式为                        。 （3）X、Y、Z是金属活动性顺序表中的三种固态金属，如果把X、Y、Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y、Z不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，回答下列问题： ①X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为             ； ②写出在Z表面有银析出的反应化学方程式                                       。‎ ‎23、铁是生产生活中应用最广泛的一种金属。 （1）铁元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物化学式为       （写出一种即可）。高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为        价。 （2）常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性炭铁粉。请将下列脱氧中主要反应的化学方程式补充完整：4Fe(OH)2+O2+2      ＝4Fe(OH)3。 （3）高温条件下一氧化碳能把铁从赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）中还原出来，反应的化学方程式 是                                                                          。‎ ‎24、化学新材料的应用，使人们的生活质量不断提高．如图，是我们日常生活中的电线．不同时期使用的金属材料不同，有铝合金，铁，铜． （1）电线中，含有的金属元素是         ，含有的有机合成材料是                 ． （2）铝在金属活动性顺序表内的位置比较靠前，铝虽然比较活泼，但是却不易被氧化，原因是：                           ，我们可以用稀硫酸除铝锈（氧化铝），反应的化学方程式：                ．铝可以压制为铝箔，说明铝具有良好的                 ． （3）由电线所用材料的变迁，你得到的启示是                                  ．‎ ‎25、‎2012年9月25日，我国第一艘航空母舰“辽宁号”正式入列．这对于我国捍卫国家主权，维护领土完整具有重要意义．右图为“辽宁号”实物图，请回答下列问题． （1）图中标示的物质属于金属材料的是     ，属于有机合成材料的是     （填写一种即可）． （2）航母外壳使用的是特种钢．特种钢属于       （填纯净物或混合物）． （3）该特种钢含铜和镍．请用一个化学方程式来表示铁比铜活泼                  ． （4）特种钢在海水中特别耐腐蚀．请你写出生活中一种防止铁制品锈蚀的方法               ．‎ ‎26、将过量的铁粉投入装有稀硫酸和硫酸铜的混合溶液的烧杯里，完全反应后过滤，在滤纸上留下的物质是          ，在滤液里存在的溶质是             。‎ ‎27、某化学兴趣小组为了探究金属的化学性质，进行如下两个实验。 实验一：将铝丝伸入硫酸铜溶液中，反应的方程式为                                 。 实验二：向铁粉中加入过量的稀硫酸，观察到的现象是                                 ，充分反应后溶液中的阳离子有              。 通过以上两个实验总结出金属的化学性质有                                               。利用金属的化学性质可知，把Zn转化成ZnSO4的方法是将Zn和       溶液反应。‎ ‎28、铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关． （1）在空气中       制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀． （2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度        ‎ ‎（填“大”或“小”）． （3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是       （填序号）． A．硫酸铝溶液     B．硫酸亚铁溶液         C．硫酸铜溶液 （4）硫酸和盐酸都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式                          ．‎ ‎29、过去的暖气片由铸铁制成，是因为铁具有良好的       性，但它易生锈，所以逐渐被铝合金暖气片取代．铝合金更耐腐蚀，原因是                                   ．金属的广泛用途主要由性质决定，如图是某同学设计的实验，他想要探究的问题是                ，其中发生反应的化学方程式为                         ． ‎ ‎30、为了激发学生学习科学的兴趣，老师在课堂上为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验．将一张滤纸（组成元索为C、H、O）用FeCl3浓溶液湿润，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质．老师告诉大家，黑褐色物质中含有单质铁．小阳同学对此进行了分析验证． （l）从反应物的组成分析．因为有        元素，反应后可能生成单质铁． （2）将黑褐色物质故人稀盐酸中．发现有连续微小气泡产生，也可初步证明该黑褐色物质中含有单质铁．请写出相关的化学方程式：                                   。 （3）证明黑褐色物质中有单质铁有多种方法．请你列举一种简单的、不需要涉及化学反应的方法：                 ．‎ 三、简答题()‎ ‎31、生活中处处有化学，日常生活中许多物质都与化学有关．请回答： （1）从环保角度考虑，化石燃料、氢气、一氧化碳三类燃料中最理想的是        ． （2）回收废旧塑料垃圾可减少“白色污染”，要解决白色污染问题，还应该从哪些方面入手？（答一点）                     ． （3）金属是一种非常重要的资源，在生产、生活中有着广泛的用途． ①世界上每年钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟                   等物质相互作用的结果．试举一种能减缓钢铁锈蚀的方法                  ；工人师傅在焊接钢铁制品时，通常先用稀盐酸清洗制品，原因是（用化学方程式表示）                                   ． ②小明同学欲验证X，Y，Z三种金属的活动性，根据实验得出如下结论： A．X和稀硫酸不反应 B．Z+H2SO4（稀）=ZSO4+H2↑ C．X+2YNO3=2Y+X（NO3）2 这三种金属的活动性强弱顺序是                     ．‎ ‎32、向Fe粉与过量稀H2SO4反应后的溶液中滴加H2O2溶液，溶液由浅绿色变为黄色，无气泡产生；继续滴加H2O2溶液，有气泡出现；反应后滴加BaCl2溶液有白色沉淀． （1）溶液由浅绿色变为黄色的化学反应方程式：                           ． （2）产生气泡的化学反应方程式：                                       ．‎ ‎33、如图所示，取三根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端绑上粗铜丝，另一端系一火柴，点燃火柴，待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中（预先放入一些水）．观察到：I、II中铁丝都剧烈燃烧，且II中铁丝燃烧比I中的更剧烈；III中铁丝没有燃烧． （1）为什么III中铁丝不能燃烧？ （2）分析II中铁丝燃烧比I中的更剧烈的原因．‎ ‎34、化学实验是学习化学的重要方法．请完成下列金属性质的实验． （1）实验一：比较铁、铜的金属活动性强弱．请你设计实验完成下表内容．‎ 实验步骤 实验现象 结 论 ‎ ‎ ‎ ‎ 金属活动性：Fe＞Cu ‎（2）实验二：镁、锌、铁三种金属与酸的反应． [实验]取一定量的镁、锌、铁三种金属分别加入到溶质质量分数相同的稀硫酸中，充分反应，观察现象． [结论]活泼金属能与酸反应． [分析]①三个反应的共同特点是　    　，写出其中一个反应的化学方程式　                  　． ②若完全反应后，三个反应生成氢气的质量相等，原因是　                                                                                                                                                                                                                                                                   　．‎ ‎35、结合下列有关铁的实验，回答有关问题： （1）铁丝在氧气中燃烧的实验： 点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴将要燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中，观察现象．这根火柴的作用是　      　；为了防止集气瓶底炸裂，应采取的方法是　     　． （2）如图是探究铁钉锈蚀条件的实验： ①A中植物油的作用是　        　； ②一段时间后，B中铁钉没有锈蚀，而C中铁钉锈蚀，通过B、C对比说明铁钉锈蚀的条件之一是　           　． ‎ 四、探究题()‎ ‎36、铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬、锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢。某校化学研究小组对Cr（铬）、Al、Cu的金属的活动性顺序进行探究，过程如下： （1）[作出假设]对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是： ①Cr＞Al＞Cu②Al＞Cr＞Cu③Cr＞Cu＞Al [设计实验]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录以下：‎ 金属 Cr Al Cu 与盐酸反应现 气泡产生缓慢，金属逐渐溶解 气泡产生激烈，金属迅速溶解 无气泡产生，金属无变化 ‎  [控制实验条件]三种金属加入盐酸前都先用纱布将其表面擦光亮，其目的是         。 A．除去氧化膜，利于直接反应 B．使表面光亮，易观察现象 C．使金属温度相同，易反应 [得出结论]原假设中正确的是           （选填假设中①、②，③）。写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式                                        。 [结论应用]根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液      （填“能”或“不能”）反应，理由是                                                         。‎ ‎37、小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬．好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加． [知识回放] 金属活动性顺序：K  Ca  Na  Mg   Al  Zn　 　Sn  Pb（H）　 　Hg  Ag  Pt ‎ ‎ Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号． [作出猜想] 猜想1．Cr＞Fe＞Cu；    猜想2．Fe＞Cu＞Cr；    猜想3．你的猜想是　       　． [查阅资料] （1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜． （2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液． [设计实验] 小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸．‎ 实验 试管1‎ 试管2‎ 试管3‎ 实验 操作 实验 现象 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色 ‎　             　‎ ‎  [结论与解释] （1）小聪得到的结论是猜想　     　正确． （2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是　                            　． [知识运用] 将铬片投入FeSO4溶液中，反应　     　（填“能”或“不能”）进行．若能进行，请你写出反应的化学方程式　                              　．‎ ‎38、取铜、锌混合粉末，在空气中充分灼烧后，加入稀硫酸至固体恰好溶解，再加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液． （1）滤渣中一定有　  　；滤液中溶质一定有　              　． （2）设计实验方案，探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分，写出实验操作、预期现象及结论．‎ ‎39、化学兴趣小组的同学们探究用Fe从含Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中获取金属Cu的原理．请你一起参与探究． （1）实验依据：金属活动顺序．请在下表对应的方框内填入铁和铜的元素符号． （2）意外发现：小明将光亮的铁丝插入含Fe2（SO4）3和CuSO4的废液中，一段时间后取出，意外地发现铁丝表面没有变红． （3）提出问题：Fe为什么没有从废液中置换出Cu？ （4）提出假设：小丽认为在铁丝表面可能有Cu析出，但被Fe2（SO4）3溶液溶解了． （5）验证假设：提供的主要实验用品：洁净的铁丝和铜丝各两根，相同体积、相同浓度的Fe2（SO4）3溶液三份[Fe2（SO4）3溶液显黄色]．‎ 实验操作 实验现象和数据 结论 ‎①准确称量洁净的铁丝和铜丝的质量 铁丝质量为ag， 铜丝质量为bg ‎‎ ‎②将铁丝插入Fe2（SO4）3溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、称量 铁丝质量为mg，（m＜a），溶液有黄色变为浅绿色 一定有　  　生成（填化学式）‎ ‎③将铜丝插入Fe2（SO4）3溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、称量 铜丝质量为ng（n＜b）‎ 铜　 　（填“能”或“不能”）与Fe2（SO4）3溶液反应 ‎④另取相同质量、相同粗细的洁净铁丝和铜丝互相缠绕，插入Fe2（SO4）3溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、分别称量铁丝和铜丝的质量 铁丝质量较轻 铜丝质量不变 Fe、Cu共存时　 　优先与Fe2（SO4）3溶液反应 ‎  （6）实验结论：小丽的假设　  　（选填“成立”或“不成立”），理由是　        　； （7）思考与交流： ①兴趣小组的同学们通过对上述实验的分析，找到了用Fe从含Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中提取金属Cu的关键，并且最终实验获得了成功，其实验成功的关键是：　     　．并且反应充分． ②已知Fe和Fe2（SO4）3发生化合反应．请按反应顺序写出用Fe从含Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中获取金属Cu的化学方程式：　             　；　                 　．‎ ‎40、某化工厂排出的废液中含有和。为了减少废液对环境的污染，并回收银和铜，某化学小组同学设计了如下方案进行实验： 试回答： ⑴加入的固体a是（写化学式）       。 ⑵固体乙的成分有            ⑶步骤①中将滤液1与固体甲分离的操作名称是           ⑷写出步骤②中发生反应的化学方程式                  ‎ 五、信息分析题()‎ ‎41、(7分)利用金属及金属活动性顺序的有关知识解决下列问题。 （1）某兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究： ①将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的      (选填“前面”或“后面”)。 ②将金属R投入到FeSO4溶液中，金属R表面有黑色物质析出。根据上述信息，判断金属Fe、R、Cu活动性由强到弱的顺序是        。 （2）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，写出盐酸除铁锈反应的化学方程式          ；若要配制该盐酸600g，则需要溶质质量分数为40%的浓盐酸（密度为1.2g/mL）       mL。 （3）某校实验室废水中含有Zn(NO3) 2、AgNO3、Cu(NO3) 2三种物质。该校化学兴趣小组的同学为了从中分离、回收金属Ag和Cu，设计了如下实验方案（实验中未引进其它金属离子）： 回答问题： ①固体X是      。 ②写出实验过程中所发生反应的化学方程式      。‎ ‎42、（09北京）铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。 （1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为____。 （2）铁生锈的条件是____；铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，其组成元素有_____种。 （3）老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如下图所示（部分生成物已略去）。 ①紫红色固体C的化学式为                                  ； ②写出II中反应的化学方程式                               。‎ ‎43、（2011年江苏南通，23题）金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。 (1)金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于________变化。钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择_____________(选填“铜块”、“锌块”、“铅块”)。 (2)无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下： 请回答下列问题： ①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为___________。 ②实验室常采用______________操作进行沉淀分离。 ③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是___________ 。 ④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止_________________(用化学方程式表示)。 (3)有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少____________污染。20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用__________方法区分尼龙和蚕丝。‎ 六、推断题()‎ ‎44、某回收站回收的废金属粉末中含锰（Mn）、金（Au）、铜三种金属。为了回收贵重金属，回收站将有关三种金属随意编号为：A，B，C，并设计了如下回收流程： （1）A，B，C三种金属的活动性顺序为：     ＞     ＞     。 （2）C是     ；B的氧化物的化学式是      。 （3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：                。 （4）你认为步骤③中所加入的X溶液是                        。 （5）欲直接从蓝色溶液中制得金属B，可选用的试剂是        （填标号）。 a、氢氧化钠溶液   b、氯化钠溶液   c、稀盐酸   d、铁 ‎45、早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。 （1）写出用CO和赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式                       ，盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈，钢铁生锈的条件是                               ，利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，这是利用了不锈钢的 ‎         （填字母）。‎ A．耐腐蚀性 B．延展性 C．导热性 D．导电性 ‎（2）设计从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的实验方案如下： 金属X是         ，写出上述实验方案中有关反应的化学方程式 ①                                 ；②                                       。‎ ‎46、有限的元素可组成种类繁多的物质，甲、乙、丙、丁、戊五种物质均由下表中的一种或几种元素组成．‎ 元素名称 氢 氧 氯 锰 铁 元素符号 H O Cl Mn Fe ‎（1）甲溶液在黑色固体乙的作用下生成无色气体丙，丙与生命活动息息相关．甲溶液中的溶质是           （用化学式表示）． （2）为了进一步探究物质间的相互反应，小明进行了如下实验： ①将固体丁放入过量戊溶液中，得到浅绿色溶液和无色气体． ②向所得浅绿色溶液中加入适量甲溶液，生成氯化铁和水，则该反应的反应物是        ．‎ ‎47、(3分）某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下： 请回答下列问题： (1)操作a的名称是          。 (2)加入的物质A、B分别是            、           。（请填写所需物质的名称）‎ ‎48、工业上常用电解氯化镁方法来生产金属镁：MgCl2通电Mg + Cl2↑。现电解950Kg氯化镁，最多能生产多少千克单质镁？‎ ‎49、合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。当催化剂中FeO与Fe2O3的质量之比为9∶20时，其催化活性最高。现以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量木炭粉，发生如下反应： 2Fe2O3+C4FeO十CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向240g Fe2O3 粉末中加入木炭粉的质量是多少克？‎ 七、计算题()‎ ‎50、称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0 g稀硫酸。剩余固体3.5 g。 （1） 该混合物粉末中铜的质量分数为多少? （2） 充分反应后生成氢气的质量是多少?‎ 试卷答案 ‎1.【解析】 试题分析：根据金属活动顺序表中各金属的活动顺序及金属与酸反应的现象、金属与金属盐溶液反应的现象比较作答，只有氢前的金属才能置换出酸中的氢。将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生可知Mn＞H；将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出可知Mg＞Mn；又在金属活动顺序表中Cu＜H．故Mn、Mg、Cu的金属活动性由强到弱的顺序是Mg＞Mn＞Cu，故选B。 考点：考查金属活动性顺序及其应用 2.【解析】 试题分析：根据金属与酸反应，金属与盐反应的条件考虑，金属能与酸反应说明排在了氢的前面，金属能与盐溶液反应，说明排在了盐中金属的前面，否则排在了盐中金属的后面。①Zn与硫酸反应能放出氢气，说明锌排在了氢的前面，Cu与硫酸不反应说明铜排在了氢的后面，所以锌比铜活泼，所以能比较；②Zn和Cu都不能与MgSO4溶液反应，只能说明Zn和Cu都排在了镁的后面，但比较不出锌和铜的活泼性，所以不能比较；③Cu与ZnSO4‎ 溶液不反应，说明铜排在了锌的后面，所以能比较，故选A。 考点：考查金属活动性顺序及其应用 3.【解析】 试题分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此来分析问题。在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜＞银，往滤渣中加入稀盐酸，有气体放出，则说明滤渣中含有铁，铁能与酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当有铁剩余时，说明硝酸铜和硝酸银全部参加反应，滤液中无硝酸铜和硝酸银，只有生成的硝酸亚铁，则滤渣上的物质有剩余的铁和置换出来的银和铜，所以，D正确，A、B、C错误，故选D。 考点：考查金属活动性顺序及其应用 4.【解析】 试题分析：A、根据金属的物理性质进行分析，金是黄色，铜是紫红色，因此金属不都呈银白色，故说法错误；B、根据制合金的目的是将各种金属的优点加以利用进行分析。合金是具有金属特性的物质，很多性能与组成它的金属的性能有差别，故说法正确；C、根据铁在与氧气和水充分接触时容易生锈进行分析。铁生锈的条件是铁同时与水和空气接触，所以铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈，故说法正确；D、根据铝具有自我保护，铝表面易形成致密的氧化膜分析。铝具有自我保护，铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化，使铝具有很好的抗腐蚀性能，故说法正确，故选A。 考点：考查金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护 5.【解析】 试题分析：在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的则不能；活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．根据金属与酸反应、金属与盐溶液反应的情况，判断金属的活动性。由题意可知：X、Y、Z三种金属，将他们分别投入稀盐酸中，Y无反应；说明X、Z的活泼性位于氢前，大于Y；如果把X、Z分别插入硫酸锌溶液中，过一会，在X的表面有锌析出，而Z没有变化，说明X活泼性大于Z．由此得出：X、Y、Z的金属活动性顺是X＞Z＞Y，故选D。 考点：考查金属活动性顺序及其应用 6.【解析】 试题分析：硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸铝溶液是无色的；铝比铜活泼；根据金属与盐溶液之间相互作用的情况，可以判断金属的活动性；通常情况下，有些金属能和空气中的氧气反应，从而在金属表面形成一层氧化膜。A、实验①中，铝能和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，溶液颜色由蓝色逐渐变为无色，正确；B、实验③中，铜不如铝活泼，所以铜不能和硫酸铝反应，溶液颜色不变，不正确；C、①实验的现象是溶液褪色，说明铝比铜活泼；②实验的现象是铜表面附着了一层银白色物质，说明铜比银活泼；③实验中无明显现象，说明铝比铜活泼，正确；D、实验前常将金属片表面打磨，目的是除去金属表面的氧化膜，不正确，故选：AC。 考点：考查金属活动性顺序及其应用 7.【解析】 试题分析：根据金属活动顺序的应用规律，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，把金属X放人CuCl2溶液中有红色物质析出，说明X能置换出铜，活动性比铜强，放人MgCl2溶液中无现象，说明X的活动性比镁弱。A、X的活动性比镁弱，比铜强，故此项正确；B、X能置换出铜，活动性比铜强，比镁弱，此项错误；C、X能置换出铜，活动性比铜强，应排在铜的前面，此项错误；D、X的活动性比镁弱，应排在镁的后面，此项错误，答案选A。 考点：考查金属活动性的探究；金属活动性顺序及其应用 8.【解析】 试题分析：①将铜放入硫酸亚铁溶液中，没有现象，说明活动性铁>铜；将银放入硫酸亚铁溶液中，没有现象，说明活动性银<铁，综合起来，只能得出铁活动性最强，而铜与银的活动性谁强则不能知道。故此方案不正确。②将铁放入硫酸铜溶液，铁丝表面有红色铜析出，说明活动性铁>铜，将银放入硫酸铜溶液，没有现象，说明活动性银<铜，综合起来得出活动性铁>铜>银，能得出三种金属的活动性顺序，此方案正确。③将银放入硫酸亚铁溶液，没有现象，说明活动性银<铁，将银放入硫酸铜溶液，没有现象，说明活动性银<铜，综合只能得出银的活动性最差，而铁与铜活动性谁更强则不能知道。故此方案不正确。④将铜放入硫酸亚铁溶液中，没有现象，说明活动性铁>铜，将铜放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色银析出，说明活动性铜>银，综合得出活动性铁>铜>银。此方案正确。故选A。此类习题，实际只需将三种金属按活动性顺序排好，然后选活动性居中的作为金属单质，其余作为溶液（即本题中的方案④），或者活动性居中的作为溶液，其余作为金属单质（即本题中的方案②）。 考点：金属活动性顺序判断 ‎ ‎9.【解析】 试题分析：A、①能验证锌比铜强，②能验证铜比银强，故此项可验证三种金属的活动性顺序；B、①能验证锌比铜强，③能验证铜比银强，故此项可验证三种金属的活动性顺序；C、②能验证铜比银强，④能验证锌比铜强，故此项可验证三种金属的活动性顺序；D、①能验证锌比铜强，⑤能验证锌比银前，但铜和银的活动性强弱没有验证，故不能验证三种金属的活动性 考点：金属活动性顺序及其应用 10.【解析】 试题分析：本题通过控制变量法探究Ti、Mg、Cu三种金属的活动性，从表格信息可知，Ti、Mg都能置换出稀盐酸中的氢，且镁反应的更剧烈，而铜不能与稀盐酸反应，故三种金属的活动性顺序是Mg、Ti、Cu，A错；由于Ti、Mg都能与稀盐酸反应，故Ti粉中混有Mg，提纯Ti时不能用稀盐酸除去Mg，B错；虽然Ti能够置换出CuSO4溶液中的Cu，但Ti比Cu的价格贵，因此工业上不能用Ti制取Cu，C错。    考点：金属活动性顺序的判断，物质的提纯，湿法冶金，化学反应速率的影响因素。 11.【解析】 试题分析：A、铝在常温下能与氧气反应生成一层致密的氧化膜，故A错；B、金属氧化物与酸反应生成盐和水，铁锈的主要成分是氧化铁，能与硫酸反应生成硫酸铁和水，容易被水冲掉，故B正确；C、不锈钢属于铁的合金，合金要比组成成分金属的抗腐蚀性能强，故C错；D、回收冶炼废弃金属既节约了资源，又减少了环境污染，故D错，所以答案选B。 考点：考查金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；金属的回收利用及其重要性 12.【解析】 试题分析：在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断某些反应是否发生。A、由于铜的导电性很好，因此可以用来做导线，故A正确；B、在金属活动性顺序中，铝在铜的前面，因此铝可以和硫酸铜溶液反应置换出铜，故B正确；C、这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序是铝＞铁＞铜，故C错误；D、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故D正确，大阿阿香C。 考点：考查金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用；地壳中元素的分布与含量 13.【解析】 试题分析：A、“单质X能从某溶液中置换出单质Y”不能判断出X、Y中任何一种物质组成，所以无法判断其在氢的前与后，故A错误；B、X是金属时，要置换出某溶液中的Y，那么Y可以是金属，也可能是氢气，B正确；C、X是金属时，Y可能是金属还可能是氢气，故C错误；D、X、Y都是金属时，根据金属活动性顺序表可知，X一定比Y活泼，故D错误，答案选B。 考点：考查金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用 14.【解析】 试题分析：“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质比较稳定，A错；“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，燃烧产生的热量也就越多，火焰也就越高，B错；“百炼成钢”是生铁经过反复锻炼敲打之后使其中的碳与氧气反应掉是，发生了化学反应，而“只要功夫深，铁杵磨成针”是把钢铁经过打磨后变成钢针，没有生成其他物质是物理变化，C错；“满架蔷薇一院香”是因为花香分子运动到了空气中，所以D对。 考点：金属的化学性质、冶炼，燃烧的有关知识及分子的性质。 15.【解析】 试题分析：氢气的质量=×参加反应的金属质量，由于参加反应的金属质量相等，而镁、锌、铁的化合价都是+2价，所以镁的相对原子质量最小，则产生的氢气最多，铁产生的氢气次之，锌产生的氢气最少；等质量的铝和镁相比，铝的化合价为+3价，相对原子质量为27，；镁的化合价为+2价，相对原子质量为24，代入公式，得出铝产生的氢气最多；根据质量守恒定律，加入的金属和酸一样多，产生氢气多的则剩下的溶液质量就小，故所得溶液的质量最小的是铝。 考点：金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算 16.【解析】 试题分析：镁、锌与稀硫酸反应的化学方程式及其反应物、生成物的质量关系分别为 Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑， 24    98        2    65     98      ‎ ‎ 2 因为硫酸的质量、金属的质量相等，相等质量的硫酸反应时消耗的锌的质量比镁的质量大，所以当锌粉有剩余时，镁一定有剩余；A不正确． 当稀硫酸恰好和金属反应时，生成的氢气的质量相等，氢气逸出后，两边质量相等，天平仍然平衡，所以可能出现天平仍平衡的情况．B正确． 当稀硫酸过量时，等质量的镁、锌完全和稀硫酸反应时，镁和稀硫酸反应生成的氢气多，氢气逸出后，左盘烧杯中物质的质量小于右盘烧杯中物质的质量，天平偏向放锌粉的一侧．C正确． 当稀硫酸恰好和金属反应，或稀硫酸不足时，生成氢气的质量相等，天平仍然平衡，当当稀硫酸过量时，天平偏向放锌粉的一侧，所以不可能出现天平偏向放镁粉的一侧．D不正确． 故选：BC． 考点：金属的化学性质． 点评：分析时，一定要面面俱到，不能漏掉任何一种可能出现的情况，否则容易出错． 17.【解析】 试题分析：将A放入到B的盐溶液中，无明显现象，说明A的金属活动性比B弱，即B＞A； 将形状和大小相同的A，B和C分别放入相同浓度的稀盐酸中，A表面无明显现象，C产生气泡的速率比B产生气泡的速率慢，说明C、B能与稀盐酸反应，且B的金属活动性比C强，A不能与稀盐酸反应，即B＞C＞A． 将D放入到B的盐溶液中，D表面有固体析出，说明D的金属活动性比B强，即D＞B． 则A、B、C、D四种金属的活动性由强到弱的顺序是D＞B＞C＞A． 故选C． 考点：金属活动性顺序及其应用． 点评：本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键． 18.【解析】 试题分析：将铁、铜分别放人稀硫酸中，铁表面有气泡产生，而铜表面无明显现象，说明铁能与稀硫酸反应，能置换成硫酸中的氢，即活动性铁＞氢；铜表面无明显现象，铜与稀硫酸不反应，说明氢＞铜；由此可得的两种金属活动性铁＞铜，即铁的金属话动性比铜强． 故选B． 考点：金属活动性顺序及其应用． 点评：本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在． 19.【解析】 试题分析：A、往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，无水生成，且溶液中的水也不参加反应，所以水的质量不随着反应的进行而有所变化，和图象不相符，故符合题意； B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以随着反应的进行硫酸锌的质量逐渐增加，当硫酸反应完毕，硫酸锌的质量不再增加，其变化与图象相符，不符合题意； C、锌和稀硫酸反应，所以随着锌质量的增加，参加反应的硫酸质量逐渐增加，当硫酸反应完毕，不再变化，其变化与图象相符，不符合题意； D、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以随着反应的进行氢气的质量逐渐增加，当硫酸反应完毕，氢气的质量不再增加，其变化与图象相符，不符合题意； 故选A． 考点：金属的化学性质． 点评：了解锌和稀硫酸反应的原理，并能结合图象正确分析各个量在反应中的变化情况，考查了学生分析和解决问题的能力． 20.【解析】 试题分析：A．铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气，故A错误； B． 硫酸铜分解生成Cu2O与氧气、SO3、SO2，故B错误； C．根据2CuSO4═Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，Cu、S、O的化合价都发生改变，故C正确； D．葡萄糖与氢氧化铜反应的方程式为：C6H12O6+2Cu（OH）2=C6H12O7+Cu2O+2H2O，所以Y可为葡萄糖，故D正确； 故选CD． 考点：物质的相互转化和制备；绿色化学；有关元素化合价的计算；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质． 点评：本题考查了物质的制备，解题的关键是掌握物质的性质，解答时要依据题干提供信息，结合相关知识细心分析解答． ‎ ‎21.【解析】 试题分析：（1）地壳里含量最高的是金属铝，但铝开发利用的时间在铜和铁之后，说明金属大规模开发、利用的先后顺序与地壳里金属含量无关，与金属的导电性也无关。金属大规模开发利用主要和金属的活动性有关，活动性弱的金属容易以单质形式存在，易被开发和利用；活动性强的金属一般以化合物形式存在，有的还比较难冶炼； （2）根据铝与空气中的氧气反应生成的氧化物的特点分析。铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝表面有一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步被氧化； （3）①根据水管中含有的金属元素回答。在水管中含有的金属元素有Fe、Zn； ②根据铁生锈的条件回答。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气（ 或空气）和水共同作用的结果，工业上常用稀盐酸来除铁锈（Fe203），该反应的化学方程式是6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3 H2O；由铁生锈的条件可知防止铁生锈的措施有：在铁制品表面涂漆，保持铁制品表面的洁净干燥等； ③铁在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，反应的方程式是：3Fe+2O2Fe3O4； （4）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变分析在Fe+2FeCl3＝3X的左边有铁原子3个，氯原子6个，由于反应前后原子的种类和数目不变，则每个X中含有一个铁原子和2个氯原子，所以化学式是：FeCl2。 考点：考查金属活动性顺序及其应用；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；质量守恒定律及其应用 22.【解析】 试题分析：（1）根据垃圾回收与分类知识可知：①废作业纸 ②易拉罐 ④生锈铁钉均属可回收资源，而③变质饼干属于生活垃圾不可回收； （2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁的溶液呈黄色，故现象是铁锈溶解溶液变黄；由于盐酸过量所以此时溶液中含有的阳离子是H+、Fe3+；当铁锈完全反应后铁又能够与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，反应的方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑； （3）①根据在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气，排在后面的则不能。由于把Z和X分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Z不反应，说明X比Z的活动性强；而把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Z表面有银析出，而Y没有变化，说明Z的活动性比Y强，故三金属的活动性强弱关系是：X＞Z＞Y。 ②活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。由于只有金属X在氢前，因此X可以是在金属活动性顺序中氢前的金属，而Z在银前面，Y在银后面，因此Z是铜和汞中的一种，而Y是铂和金的一种。 考点：考查酸的化学性质；金属活动性顺序及其应用 23.【解析】 试题分析：（1）根据地壳中含量最多的元素、化学式的书写方法进行分析解答；根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高铁酸钠（Na2FeO4）的化学式进行解答本题。铁元素常见的化合价有+2或+3价，地壳中含量最多的元素是氧元素，氧元素显﹣2价，形成化合物的化学式为FeO或Fe2O3等；钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6； （2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物的化学式。根据反应的化学方程式，设未知反应物的化学式为X，反应物中铁、氧、氢原子个数分别为4、10、8，生成物中铁、氧、氢原子个数分别为4、12、12，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X含有2个氧原子和4个氢原子，则每个X子由1个氧原子和2个氢原子构成，则物质X的化学式为H2O； （3）根据题中信息结合化学方程式的书写分析。高温条件下一氧化碳能把铁从赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）中还原出来，反应的化学方程式是3CO+Fe2O33CO2+2Fe。 考点：考查化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；化学方程式书写 24.【解析】 试题分析：（1）铝合金中含有金属铝，电线中还含有铁和铜；有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，所以电线中含有的有机合成材料是聚乙烯塑料和橡胶；（2）铝易与氧气反应生成一层致密的氧化膜，对内部的铝起到保护作用；反应物是氧化铝和硫酸，生成物是硫酸铝和水，用观察法配平即可，所以方程式是：Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O；铝可以压制为铝箔，说明铝具有良好的延展性．（3）化学对人类社会的进步起到了推进作用，故填：化学对社会进步和人类文明有重要贡献． 考点：常见的金属和非金属的区分；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；合成材料的使用及其对人和环境的影响． 25.【解析】 试题分析：（1）据图可以看出，特种钢属于金属材料，尼龙属于合成材料，故填：特种钢，尼龙； （2）特种钢是铁的合金，属于混合物，故填：混合物；  （3）铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的活动性比铜强，故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu； （4）铁在与水和氧气同时接触时容易生锈，要防锈可以使铁与水或氧气隔绝，可以在铁表面刷漆，故填：刷漆。 考点：金属材料及其应用；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；合成材料的使用及其对人和环境的影响． 26.【解析】 试题分析：当将过量的铁粉投入装有稀硫酸和硫酸铜的混合溶液的烧杯后，铁与稀硫酸发生化学反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由于生成的硫酸亚铁溶解在水中，而生成的氢气跑掉了，过量的铁和铜不溶于水，所以在滤纸上留下的物质是Fe和Cu，滤液里存在的溶质是FeSO4。 考点：金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应。 ‎ ‎27.【解析】 试题分析：铝与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸铝和铜；铁与硫酸反应，生成氢气，会产生大量的气泡，生成的硫酸亚铁溶液呈浅绿色；铁与过量的硫酸反应，故反应后的阳离子有生成的硫酸亚铁中的亚铁离子和剩余硫酸中的氢离子；实验一说明金属能与盐反应，实验二说明金属能与酸反应；锌可与稀硫酸或硫酸铜溶液反应生成硫酸锌。 考点：金属的化学性质 28.【解析】 试题分析：（1）铝在空气中易形成致密的氧化物保护膜，能起到保护的作用，而铁在空气中易生锈，故铝更耐腐蚀，故填：铝； （2）钢是铁的合金，硬度比纯铁大，故填：大； （3）A、铁和铜都不与硫酸铝溶液反应，说明铁和铜都排在铝的后面，但是不能说明铁和铜的顺序，故A错误； B、铝能与硫酸亚铁反应，说明铝在铁的前面，铜不与硫酸亚铁反应，说明铁在铜的前面，能证明铝、铁、铜的顺序，故B正确； C、铝和铁都能与硫酸铜溶液反应，说明铝和铁在铜的前面，但是不能说明铝和铁的顺序，故C错误； 故填：B； （4）盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，故填： 考点：金属的化学性质；合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 点评：本题考查了金属的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，书写反应的化学方程式要注意配平． 29.【解析】 试题分析：暖气片是用来取暖的，铁具有良好的导热性，这是人们利用了热传递的原理来获得热量． 后来，由于铁易生锈，用化学性质比较活泼的铝来代替，是因为在常温下，铝就易与空气中的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，起保护作用． 根据“在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，铁排在铜的前面，而银排在铜的后面”可以知道铁片能与硫酸铜溶液反应置换出铜，而银片不能与硫酸铜溶液反应，所以同学设计的实验能够探究出铁、铜、银三种金属的活动性强弱． 考点：金属的物理性质及用途；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 点评：金属是生活中常见的化学物质，训练学生利用所学金属的性质回答问题的能力，此类型的题目也是近几年中考的热点问题之一． 30.【解析】 试题分析：（1）根据质量守恒定律：反应前后元素种类不变，由于反应物中含有铁元素，所以可能生成铁单质． （2）该黑褐色物质中含有单质铁，铁和盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，其反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑． （3）铁粉可以被磁铁吸引，可用磁铁来吸引该黑褐色固体，若磁铁上有残留的粉末，则说明该粉末中含有铁单质． 考点：金属的化学性质；常见金属的特性及其应用；质量守恒定律及其应用． 点评：本题难度不大，掌握金属的化学性质、质量守恒定律、铁的特性等并能灵活运用是正确解答本题的关键． 31.【解析】 试题分析：（1）从环保角度考虑，化石燃料、氢气、一氧化碳三类燃料中最理想的是氢气． 故填：氢气． （2）购物时用布袋代替塑料袋可以减缓白色污染． 故填：购物时用布袋代替塑料袋． （3）①铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟水、氧气等物质相互作用的结果． 故填：水、氧气． 给钢铁制品涂一层油漆可以使钢铁制品与水和氧气隔绝，防止钢铁生锈． 故填：给钢铁制品涂一层油漆． 先用稀盐酸清洗制品是为了除去铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应能生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O． 故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O． ②X和稀硫酸不反应，说明X排在氢后面，Z能和稀硫酸反应，说明Z排在氢的前面，X能够置换YNO3‎ 中的Y，说明X比Y活泼，所以Z最活泼，X次之，Y最弱． 故填：Z＞X＞Y． 考点：氢气的用途和氢能的优缺点；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；白色污染与防治． 点评：本题主要考查环境、金属锈蚀、化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”． 32.【解析】 试题分析：（1）铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则Fe粉与过量稀H2SO4反应后的溶液中含有硫酸亚铁和硫酸，滴加H2O2溶液，溶液由浅绿色变为黄色，无气泡产生，生成了黄色溶液硫酸铁和水，反应 的化学方程式为：2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O． （2）继续滴加H2O2溶液，有气泡出现，是因为硫酸铁能作过氧化氢溶液分解的催化剂，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑（催化剂写成Fe2（SO4）3或Fe3+也可）． 考点：金属的化学性质；实验室制取氧气的反应原理；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 点评：本题难度不是很大，理解题意、灵活运用金属的化学性质、质量守恒定律等是去解答本题的关键． 33.【解析】 试题分析：（1）实验III中火柴在铁丝上方，用其火焰内焰对铁丝加热，内焰温度低，没有对铁丝充分预热，因此不能达到铁丝的着火点，铁丝不能燃烧； （2）实验II中铁丝绕成螺旋状，与氧气接触面积增大，反应更充分，因此铁丝燃烧更剧烈． 考点：氧气的化学性质． 点评：掌握铁丝在氧气中燃烧实验的正确操作和注意事项是正确解答本题的关键，难度不大． 34.【解析】 试题分析：（1）实验一，铁的活动性比铜强，能置换出硫酸铜中的铜，因此设计实验如下：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 向硫酸铜溶液中投入铁钉 铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 ‎ ‎ ‎  （2）①镁、锌、铁分别于硫酸反应的方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ；反应都是一种单质和一种化合物反应产生新的单质和新的化合物，属于置换反应； ②若完全反应后，三个反应生成氢气的质量相等，可能原因是：当三种金属过量，硫酸完全反应时，根据化学方程式可知等质量的硫酸产生等质量的氢气，则生成氢气质量相等；当硫酸过量，三种金属完全反应，且质量比为mMg：mZn：mFe=24：65：56时，则生成氢气质量相等． 考点：金属活动性顺序及其应用． 点评：本题考查了利用金属与酸、金属与盐溶液发生的置换反应来探究金属活动性的强弱，难度不大，依据金属活动性顺序的意义结合化学方程式的计算分析即可． 35.【解析】 试题分析：（1）铁丝的着火点很高，不易引燃，故在做铁丝燃烧的实验时，在螺旋状细铁丝底端系上一根火柴，点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴将要燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中．此火柴的作用是引燃铁丝．因铁丝燃烧火星四射，落到集气瓶底，会炸裂集气瓶，可采取瓶底放少量水或瓶底放少量细沙． 故答案为：引燃铁丝；瓶底放少量水 （2）①探究性实验就是要控制变量，A中植物油的作用是隔绝氧气，看在只和水接触的条件下能不能生锈．故答案为：隔绝氧气 ②B中铁钉只和氧气接触，C中铁钉和氧气以及水同时接触，一段时间后，B中铁钉没有锈蚀，而C中铁钉锈蚀，通过B、C对比说明铁钉锈蚀的条件之一是铁钉与水接触．故答案为：铁钉与水接触 考点：金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护． 点评：本题考查了铁丝的性质和铁丝燃烧的有关知识以及探究铁钉生锈的条件的方法，注意在利用控制变量法进行探究性实验时变量的控制． 36.【解析】 试题分析：[控制实验条件]：用砂布将其表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，让金属直接反应，故选：A； [得出结论]：（1）根据金属铬、金属铝和盐酸反应放出氢气，说明铬、铝排在氢的前面，且铝与盐酸反应气泡产生激烈，铬与盐酸反应气泡缓慢，说明铝排在铬的前面；铜不和盐酸反应，说明铜排在氢的后面，三种金属的活动性顺序强弱为：Al＞Cr＞Cu； 金属铬和盐酸反应生成氯化铬和氢气，反应的化学方程式：Cr+2HCl＝CrCl2+H2‎ ‎↑； [结论应用]根据金属铬排在氢的前面铜排在氢的后面，所以铬可以和硫酸铜溶液反应。 考点：考查金属活动性的探究 37.【解析】 试题分析：[知识回放]金属活动性顺序为：K  Ca  Na  Mg  Al  Zn  Fe Sn  Pb（H） Cu  Hg  Ag Pt Au；    [作出猜想]三种金属的活动性顺序可能存在三种情况：猜想1为Cr＞Fe＞Cu；   猜想2为Fe＞Cu＞Cr，故猜想3答案：Fe＞Cr＞Cu； [设计实验]因为铜的活动性顺序位于氢的后面，因此不能和酸反应，表现为无现象； [结论与解释]（1）试管1中实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色，可知金属铁在金属活动顺序中排在氢前，根据铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色，从而得出铬也排在氢前且铬比铁活泼，因为铜不能和稀硫酸反应生成氢气，可知铜排在氢的后面，故猜想1．Cr＞Fe＞Cu正确； （2）因为金属的表面常有一层金属氧化物会影响金属和溶液的反应，因此实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜，利于反应； [知识运用]因为金属铬比铁活泼强，故铬能和硫酸亚铁反应生成硫酸铬和铁，反应的方程式为：Cr+FeSO4=Fe+CrSO4 考点：金属活动性的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 点评：本题是对金属活动性顺序的考查，运用实验探究金属的活动性顺序，考查了实验探究的过程，注重学生运用实验分析实验能力的培养． 38.【解析】 试题分析：（1）取铜、锌混合粉末，在空气中充分灼烧后，生成对应的金属氧化物，再加入稀硫酸至固体恰好溶解后，生成对应的硫酸盐，即：硫酸铜溶液和硫酸锌溶液；“再加入一定量的铁粉”时，我们根据“在金属活动性顺序中，位置靠前的金属一般可以将位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来”，可以得知铁能把铜置换出来，而不能把锌置换出来，所以滤渣中一定含有铜；根据铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式可以知道反应后生成硫酸亚铁和铜，所以滤液中一定有反应后生成的硫酸亚铁和未参加反应的硫酸锌溶液， 故答案为：铜；硫酸锌、硫酸亚铁； （2）根据“在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能与酸反应”，我们可以利用向滤渣中加入稀盐酸的办法，通过反应是否有气泡生成来判断滤渣中是否含有铁；根据“在金属活动性顺序中，位置靠前的金属一般可以将位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来”，我们利用铁与硫酸铜溶液反应时，有红色固体出现这一现象来确定反应后的滤液中是否还含有硫酸铜溶液． 故答案为：向滤渣中加盐酸若有气泡，滤渣为铜和铁，则滤液为硫酸锌和硫酸亚铁；若滤渣中加盐酸无气泡，滤渣为铜，再向滤液中加铁片，有红色固体出现，滤液为硫酸锌和硫酸亚铁、硫酸铜；没有红色固体出现，滤液为硫酸锌和硫酸亚铁． 考点：金属的化学性质． 点评：本题从置换反应能否发生的角度考查了金属活动性顺序及其应用，是一道综合性较强的好题． 39.【解析】 试题分析：（1）熟记金属活动性顺序表，并会写元素符号，故答案为：Fe  Cu； （5）②根据反应后铁丝的质量减少了，并且溶液由黄色变为浅绿色，确定为硫酸亚铁溶液，故答案为：FeSO4 ③将铜丝插入Fe2（SO4）3溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、称量，铜丝质量为ng（n＜b），铜能与Fe2（SO4）3溶液反应，故答案为：能； ④根据实验后的现象“铁丝质量较轻，铜丝质量不变”得知Fe、Cu共存时Fe优先与Fe2（SO4）3溶液反应，故答案为：Fe； （6）用Fe从含Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中获取金属Cu，实验过程Fe没有从废液中置换出Cu，小丽认为在铁丝表面可能有Cu析出，但被Fe2（SO4）3溶液溶解了．但是根据实验探究的结果发现Fe、Cu共存时Fe优先与Fe2（SO4）3溶液反应，所以小丽的假设错误的，故答案为：不成立；Fe、Cu共存时Fe优先与Fe2（SO4）3溶液反应； （7）①根据实验探究的结果，我们得知铁先于硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，所以只有加入过量的铁才能发生铁与硫酸铜溶液的置换反应，从而生成铜，故答案为：加入过量的铁； ②已知Fe和Fe2（SO4）3发生化合反应，且生成的是浅绿色的溶液；铁与硫酸铜溶液的反应属于置换反应是教材上学过的反应方程式，故答案为：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 考点：实验探究物质的性质或变化规律；金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 点评：本题联系生产实际以实验探究的形式，重在考查金属的化学性质，虽难度稍大，但仍是一道不错的化学题． 40.⑴ Fe ⑵Ag  Cu⑶ 过滤 ⑷Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 41.（1）①前面               ② R Fe Cu  （2）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O     ‎ ‎ 125 （3）①Ag ②Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2   Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2（2分，各1分） 42.（1）3CO + Fe2O3 ="===" 2Fe + 3CO2     （2）潮湿空气    4   （3）① Cu ② Fe + CuSO4 ="==" FeSO4 + Cu ；   Fe + H2SO4 ="==" FeSO4 + H2↑（2分，各1分） 43.(1)化学    锌块    (2)  ①复分解反应      ②过滤    ③高温灼烧会使碳酸钙分成，所得的碳酸钙含有杂质氧化钙而不纯 ④CaO+H2O==Ca(OH)2 (3)白色污染   灼烧 44.【解析】 试题分析：（1）根据金属能与酸反应的排在氢前面，不能与酸反应的排在氢的后面，活泼的金属与氧气反应的剧烈。加入硫酸后只有A发生了反应，说明A排在氢的前面，BC排在了氢的后面，B与氧气反应生成金属氧化物，而C与氧气不反应，所以B比C活泼； （2）根据C是最不活泼的金属和金属氧化物的写法考虑。C是最不活泼的金属，所以C是金，B的氧化物能与酸反应生成蓝色溶液，所以B中含有铜元素，所以B是CuO； （3）根据方程式的写法考虑。硫酸和锰反应的反应物是锰和硫酸写在等号的左边，生成物是硫酸锰和氢气写在等号的右边，用观察法配平即可，所以方程式是：Mn+H2SO4＝MnSO4+H2↑； （4）根据氧化铜能与酸反应，金和酸不反应考虑。氧化铜能与硫酸反应，金与硫酸不反应，所以步骤③中所加入的X溶液是稀硫酸； （5）根据活泼的金属能把不活泼的金属从盐溶液中置换出来考虑。从蓝色溶液中制得金属B，说明需要加入一种金属，该金属要排在B金属的前面，所以是铁。 考点：考查金属活动性顺序及其应用 45.【解析】 试题分析：（1）以赤铁矿为原料炼铁需要一氧化碳做还原剂，据此写出化学反应式；根据盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈分析生锈的条件；金属具有良好的导热性、导电性、延展性等方面的性质，把金属制成合金后能够改变金属的性质，从而使得合金具有更加优良的性能； （2）根据金属的活动性顺序，以及要求：从废水中回收硫酸亚铁固体和铜分析。 解：（1）以赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式是：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈，说明铁生锈的条件是潮湿空气（或与水、氧气接触）；可以将不锈钢加工成柔软的金属丝，说明不锈钢具有良好的延展性。 （2）活动性较强的金属可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，所以，从含硫酸亚铁和硫酸铜的废水中回收硫酸亚铁固体和铜，可以加入的过量X应是活动性较强的铁，这样即可以得到铜单质，又增加了硫酸亚铁，还不会引入新的杂质；过量的铁可以用Y硫酸使其转化为硫酸亚铁。 考点：考查金属锈蚀的条件及其防护；金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁；金属的回收利用及其重要性 46.【解析】 试题分析：（1）二氧化锰是黑色固体，双氧水是液体，双氧水在二氧化锰的催化作用下生成氧气，氧气与生命活动息息相关，故A溶液为双氧水溶液，化学式为H2O2 （2）①由现象可知丁为铁，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到的现象是固体消失，有气泡产生溶液变为浅绿色． ②由①可知所得溶液中的溶质为生成的氯化亚铁和过量的盐酸，甲溶液为双氧水溶液，反应后溶液中的溶质为氯化铁，故该反应的化学方程式为 2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O． 考点：物质的鉴别、推断． 点评：熟练掌握初中学过的常见物质及常见物质发生反应的现象是解答本题的关键． 47.（1）过滤（每空1分） （2）Fe、稀硫酸 48.240 49.9克 解：设需加入木炭粉的质量是x 参加反应的Fe2O3的质量为y，生成FeO的质量为z 2Fe2O3 + C 4FeO十CO2↑ 320     12      288 y        x       z                                            ‎ ‎ 1分 得：== y=     z=                                  2分 剩余Fe2O3的质量为：240g-  ="  " 根据题意得：   =                          3分 解得：x=9g 答：需加入木炭粉9g                                    4分 50.（1）35.0% （2）   0.2g ‎ 相关信息链接:北达教育|百度百科|百度贴吧 北达教育学校简介 北达教育总部位于北京大学校内,分校遍及北京各城区40多所,多年来被家长认可的教育机构,法制晚报曾报道：是什么让北达教育成为京城良好口碑课外辅导品牌?为此北达教育被法制晚报评为：公众最信赖知名教育品牌！曾多次被新浪网，中国网评为课外绿色发展机构！北达教育旗下北京中考网（www.beijing518.com)为北京咨询；报考；体育咨询；体检；填报志愿等综合门户网站，论坛在线人数已超35896位。‎ 开课背景：针对每年京籍外地回京家长求学难现状特开设2014年外地回京全日制班，以满足外地回京考生尽快适应北京中考考点、难点及最新中考动态等。同时针对北京公立中学班级人数过多、成绩层次不同、部分潜力学生成为学校忽视对象等，也可以报名。‎ 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