中考化学金属专题

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身边的化学物质——金属专题 ‎（一）了解金属的物理特征；认识常见金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。★★‎ ‎1、 某新型防盗盗玻璃为多层结构,每层中间嵌有极细的金属线,当玻璃被打碎时与金属线相连的警报系统就马上报警,这利用了金属的( )，铁锅可以做饭利用了金属的（ ）‎ A延展性, B.导电性, C.弹性 D.导热性 ‎2、 金属材料在人类生产生活中得到了广泛的应用，下列属于金属共性的是 A．很大的硬度 B．很高的熔点 C．良好的导电性 D．都能和稀硫酸反应制取氢气 ‎3、⑴采用特殊工艺加工，可使普通的铁变成纳米材料，能得到薄得像玻璃纸一样的“铁片”和直径不到头发丝十分之一的“铁丝”，说明铁具有良好的 。‎ ‎4、金属材料在人类生产生活中得到了广泛的应用，下列属于金属共性的是 A．很大的硬度 B．很高的熔点 C．良好的导电性 D．都能和稀硫酸反应制取氢气 ‎5、 铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。‎ ‎ （1）根据下图，总结金属具有的物理性质有 。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 铁锅 铜导线 铝箔 ‎ （2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是 。‎ ‎（二）知道生铁和钢是重要的合金。★‎ ‎6、铁、铜等金属在我们的生活和工业生产中应用很广。‎ ‎ （1）制造汽车所用的钢材是 （填“铁”或“铜”）的合金，这种金属在活动性顺序中排在（H）的 面；为保护汽车的金属外壳，表面通常喷一层油漆，其主要作用是隔绝 ，防止金属锈蚀。‎ ‎7、炼铁厂通常以焦炭（主要成分是C）、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：‎ ‎ 写出CO与赤铁矿反应的化学方程式 。取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中，加入过量稀盐酸，可观察到的现象是 。‎ ‎（三）了解防止金属锈蚀的简单方法。★★‎ ‎8、（1）铁是很重要的金属材料。钢是含有少量 及其它金属的铁。 钢铁锈蚀主要是铁与空气中的 、 共同反应的结果。工厂中铁制品在电镀前一般要用酸液浸洗， 以除去表面的铁锈，写出用硫酸除铁锈反应的化学方程式 。请任意写出一种防止铁制品生锈的措施 。‎ ‎9、（3）工业上用赤铁矿（主要成份为氧化铁）炼铁的化学反应方程式为 。世界上每年有近四分之一的钢铁被锈蚀，为了保护金属资源我们必须学会防锈，下列介绍的实例只利用隔绝氧气来达到防锈的是： 。‎ ‎ ‎ C、夏季停暖后暖气片内注满水防止内部生锈 A、菜刀用完后擦拭干净存放 B、自行车三角架涂漆 D、用不锈钢制造炊具 ‎ ‎ （四） 知道废弃金属对环境的污染、及回收金属的重要性★★‎ ‎10、钢铁是重要的金属材料。目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的___。‎ A. 节约金属资源 B. 合理开采矿物 C. 防止钢铁生锈 ‎11、⑵铜在自然界储量非常丰富，铜的矿物大多具有鲜艳的颜色，如蓝色的蓝铜矿[主要成分化学式为Cu3(CO3)2(OH)2]，蓝铜矿主要成分由 种元素组成。‎ ‎⑶金属矿物的储量是有限的，且不能再生。请写出一种保护金属资源的途径 。‎ ‎（五）知道一氧化碳可以从铁矿石中的铁还原出来★‎ ‎12、金属的应用非常广泛。‎ ‎（1）生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是（填序号） 。‎ A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．有金属光泽 ‎（2）下列能与铁发生反应的是（填序号） 。‎ ‎ A．氧气 B．稀盐酸 C．硫酸铜溶液 D．氯化锌溶液 ‎（3）工业上，常在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。若用磁铁矿（主要成分为四氧化三铁）冶炼铁，写出发生反应的化学方程式 。一些铁制品容易生锈。铁制品生锈的条件是 。‎ ‎（4）某同学在探究金属活动性时做了下列实验：将一条铝片伸入盛有硫酸铜溶液的试管中，开始时没有明显现象，一段时间后，铝片的表面有气泡出现，且有红色固体生成。为了解释此“反常”现象，他查阅资料得知：配制硫酸铜溶液时常加入少量稀硫酸。上述实验中共发生了 个反应，其中产生红色固体物质的化学反应方程式是 。‎ ‎（5）若向铜和稀硫酸的混合物中滴加过氧化氢溶液，只观察到溶液颜色变蓝，发生反应的化学方程式为 。‎ ‎（六）能应用金属活动性顺序表对有关置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。★★★‎ ‎13、下列金属中，活动性最强的是 ‎ A．金 B．镁 C．锌 D．银 ‎14、 葡萄酒内含有丰富的矿物质元素，如钙、镁、磷、钠、氯、硫、铁、铜、锌、硒和碘等。上述元素形成的单质中，几种金属按活动性由强到弱排列的顺序是 。‎ ‎15、 同学们为了比较锌、铁、铜三种金属的活动性, 仅用组内物质就能达到目的的是 ‎①Zn、Fe、Cu、稀硫酸 ②Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 ‎③Zn、FeSO4 溶液、CuSO4溶液 ④ Zn、Cu 、FeSO4 溶液 A．只有④ B．②和③　　　　C．①②④ 　　D．①②③④ ‎ ‎16、向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能存在的是( )．‎ A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+‎ B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+‎ C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+‎ D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+‎ ‎17、 下列各组药品，可直接验证锌、铁、铜三种金属活动性顺序的是 A．Fe 、ZnSO4溶液 、CuSO4溶液 B. Fe 、Cu 、ZnSO4溶液 ‎ C. Cu 、ZnSO4溶液 、FeSO4溶液 D. Zn 、Fe 、CuSO4 溶液 ‎18、 小刚用稀盐酸和另一种溶液，验证了Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性是依次减弱的。请回答下列问题。（1）小刚所用的另一种溶液是________________________。‎ ‎ （2）说明Mg比Fe活泼的实验现象是________________________________。‎ ‎ （3）说明Cu比Ag活泼的实验现象是_______________________________。‎ ‎19、 某学生要用实验证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。现有铁片、铜片、硝酸银溶液、稀盐酸四种物质，他设计的下列实验方案中可行的是 A．①Cu+HCl ②Fe+AgNO3 ③Cu+AgNO3 ‎ B. ①Fe+HCl ②Cu+HCl ③Fe+AgNO3‎ C. ①Fe+HCl ②Fe+AgNO3 ③Cu+AgNO3 ‎ D. ①Fe+HCl ②Cu+HCl ③Cu+AgNO3‎ ‎20、 某同学为判断A、B、C三种金属的活动性大小，设计了下列四个实验：‎ ‎　①将金属B放入C的盐溶液中，看能否置换出C　②将金属B放入酸溶液中，看能否置换出酸中的氢　③将金属A放入B的盐溶液中，看能否置换出B　④将金属C放入A的盐溶液中，看能否置换出A。你认为上述可以不做的实验是 ‎　　A．①　　　　　B．②　　　　　 C．③　　　　　 D．④‎ ‎21、 在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是 ‎ ‎ A．Cu B．Cu、Fe C．Cu、Mg D．Cu、Fe、Mg ‎22、 把锌片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中，待反应停止后过滤，向得到的固体中加入稀硫酸。‎ ‎（1）若无气体产生，则固体物质中肯定有________。‎ ‎（2）若有气体产生，则固体物质是________，滤液中的金属阳离子是________。‎ ‎23、印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，则烧杯溶液中一定含有的溶质是__________，烧杯中一定含有的固体是 。‎ ‎（七）简单知识综合题★★★‎ ‎24、 钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。‎ ‎（1）钢铁属于______________（填“纯净物”或“混合物”）。‎ ‎（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。在日常生活中，小明发现切过咸菜的菜刀更容易生锈．为了验证该现象，小明做了下列实验：‎ 取两支试管，分别放上一个相同铁钉，在一支试管中加入___________，在另一支试管中加入等体积的___________，一周后小明观察实验现象，得到了与日常生活中相同的结果，他的结论是：水中溶有 。‎ ‎（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是__________。‎ ‎（4）铁螺丝放入足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为：‎ ‎ ；‎ 一段时间后，又观察到铁钉表面有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式：‎ ‎ ；‎ 长时间反应后，溶液中有黑色颗粒沉淀，该物质是 ,把该物质从溶液中分离出来的方法是 。‎ 过量空气、高温 ‎①‎ 焦炭、高温 ‎②‎ 赤铁矿、高温 ‎③‎ ‎（5）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：‎ ‎ 焦炭 CO2 CO Fe ‎ 请写出第③步反应的化学方程式：_________________________________________；‎ ‎（6）金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以废钢铁要_____________。‎ ‎（7）一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈。他们上网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为Cu2(OH)2CO3(铜绿)。他们从铜绿组成和空气的成分大胆猜测，铜生锈除了与铁生锈条件相同外，还应该有CO2参加反应。请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式　　　　　　　　　 。‎ ‎（8）将盛有等质量、等质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铝和铁（提示：铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气），待反应停止后，请判断：‎ 若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是　　　；‎ 若天平失去平衡，则指针一定偏向　　　的一侧。‎ ‎25、金(Au)、银(Ag)、铜(Cu)曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史 和丰富的货币文化，右图就是我国不同历史时期 制造的金属货币。下列关于金、银、 ‎ ‎ 铜三种金属的说法中，错误的是 A．金、银、铜都属于金属活动性顺序表中的氢后金属 B．单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来 C．黄铜（铜、锌合金）貌似黄金，可用稀盐酸鉴别其真伪 D．三种金属与氧气化合的能力：金 > 银 > 铜 ‎（2）在包装食品中放置抗氧化剂也是常用的方法，铁粉是常用的抗氧化剂，俗称“双吸剂”，原因是 。‎ 小资料 ‎ 亚硝酸钠：微带淡黄色白色结晶,有咸味，易溶于水,在320℃时分解生成有刺激性气味的气体。有毒,能将人体血红蛋白中的转化为失去携氧能力。‎ ‎（3）在速食食品中添加防腐剂是常用的技术之一。亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的防腐剂。结合右图资料回答问题：‎ ‎①食品添加亚硝酸钠的量要严加控制，我国规定肉灌肠中亚硝酸钠的最高添加标准为每千克食品含量不超过150毫克，以此计算，200g15%的亚硝酸钠溶液至少可用于生产肉灌肠 千克。‎ ‎②针对资料，小明设计如下实验： ‎ 实验A中观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。实验B观察到溶液由浅绿色变为黄色，小明设计上述实验的目的是 。‎ ‎③亚硝酸钠加热分解放出有刺激性气味的气体，该气体不可能是 （填字母）.‎ ‎ A．NO2 B．NH3 C．N2 D．SO2‎ 26、 人类社会的发展离不开常见金属和金属材料，用我们学到的化学知识和方法能分析和解 ‎ ‎ 释许多现象。‎ ‎（1）下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是： 。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A．铸铁炊具 B．金属细丝 C．铜制电缆 D.铁锤 ‎（2）常见的三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。金属大规模被使用的先后顺序跟下列 （填序号）选项关系最大。‎ ‎①地壳中金属元素的含量 ②金属的导电性 ③金属活动性 ‎（3）工业上用赤铁矿（主要成份为氧化铁）炼铁的化学反应方程式为 。‎ ‎（4）工业生产中，切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。有关反应的化学方程式为 。‎ ‎（5）铁粉常用作双吸剂，将一包部分变质的双吸剂放入过量稀盐酸中，充分反应后所得溶 液中的溶质可能是 。(提示：可发生 Fe+2FeCl3=3FeCl2)‎ ‎27、Cu、Fe、Zn、Al、Ag、Au（金）是生产生活中常用的金属。下面是某学习小组关于这几种金属的学习交流。请你参与交流并回答下列问题：‎ ‎（1）食品包装中经常用到铝箔。铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（填序号） ‎ A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．抗腐蚀性 A B ‎ (2)小明同学在对上述金属分类时，将“Au、Cu、Ag”划分为一类，你认为小明同学这样划分的依据是 _。   ‎ ‎（3）小红同学设计了如右图所示的A、B两个实验（已将铁丝和银丝表面打磨）。 ‎ ‎①A实验的目的是 。 ‎ ‎②B实验中，当烧杯内盛有 溶液时，‎ 可验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱，有关 的化学方程式为_ 。‎ ‎（4）向铜粉和铁粉的混合物中加入一定量的盐酸，充分 反应后过滤，以下判断不正确的是_ （填序号）。 ‎ A．滤纸上可能没有铜 B．滤纸上可能没有铁 C．滤液中可能含有盐酸 D．滤液中可能含有氯化亚铁 ‎28、（7分）汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。请回答下列问题： ‎ ‎（1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和____________性。‎ ‎（2）下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是（填序号，下同）__________。‎ ‎ ‎ ‎ a．钢铁外壳 b．玻璃车窗 c．橡胶轮胎 d．羊毛座垫 ‎（3）铁在潮湿的空气中容易锈蚀。‎ ‎①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝____________和水。‎ ‎ ②喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，反应的化学方程式是___________；___________。‎ ‎（4）回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径。右图所示的废铁粉中Fe2O3含量大约在80%(其余20%为铁)左右，回收后在工业上常用一氧化碳将其还原，反应的化学方程式是_______________，若回收100 t这样的废铁粉可以得到__________t铁。‎ ‎29、（6分）金属在生产生活中应用广泛。‎ ‎（1）用金属铜做电线，主要利用了金属的_____性。 ‎ ‎（3‎ ‎）取某溶液少许放入试管中，向其中加入适量的铁粉，充分反应后，向试管中继续加入足量的另一种金属，溶液中FeSO4的质量随时间的 变化如右图所示。试分析：‎ ‎①若b点表示的溶液中只含一种溶质，则a点表示的 溶液中的溶质可能是_____（写出1种情况即可），‎ 从a点到b点的过程中，反应的化学方程式是_____。‎ ‎②若从b点到c点的过程中，溶液的质量不断增加，则加入的另一种金属是_____。‎ ‎30、（7分）生活中广泛应用各种金属。‎ ‎（1）目前世界上一半以上的铜用于电力和电信工业，主要是因为铜具有 （填字母）‎ A．导热性 B．延展性 C．导电性 D．金属光泽 ‎（3）小明从自家水龙头上取下一些铁锈样品，用如图甲所示的装置进行实验。‎ ‎①C处酒精灯的作用是 。实验结束，小明将所得的黑色固体物质放入 足量的硫酸中，发现生成物中没有铁，小明得此结论依据的现象是 。‎ 为解释这一反常情况，小明查到下列资料：‎ Ⅰ已知铁的氧化物有FeO、Fe3O4、Fe2O3，在一定条件下，均能逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。‎ Ⅱ某炼铁厂对氧化铁和一氧化碳进行热反应分析，获得相关数据并绘制成图乙。‎ ‎ ‎ ‎ 甲 乙 ‎②通过分析资料知道，小明实验失败的主要原因是 ，‎ 在小明的实验中，A处发生反应的化学方程式为 。‎ ‎31、（6分）金属在生产生活中应用广泛。‎ ‎（1）每年因金属锈蚀造成很大浪费，铁生锈的条件是__ ________；废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为_____ ____ _______；‎ 蒸发 Ⅱ加入适量的 稀硫酸、操作b Ⅰ加入过量的X ‎ 操作a 含FeSO4、CuSO4的废液 金属A 滤液 滤液 金属B 晶体 ‎（2）兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：‎ ①写出Ⅰ中有关反应的化学方程式 。‎ ②小红、小强同学在步骤Ⅰ中X能否改用锌的问题上产生了分歧。请你也参与他们的讨论，表明观点，并说明理由 。‎ ‎（3）某工厂为防止环境污染和回收金属，向含有AgNO3和Cu(NO3)2的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，能得出的结论是 （填序号）。‎ A．滤渣中一定没有Fe B．滤渣中一定有Ag，可能有Cu C．滤液中一定有Fe(NO3)2，一定没有AgNO3 D．滤液中一定有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2‎ ‎32、（9分）人类生活离不开金属。‎ ‎（3）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能发生置换反应。 ‎ A．Fe 和CuSO4 溶液 B．Mg和MnSO4 溶液 C．Mn和FeSO4 溶液 ‎①写出B反应的化学方程式 。‎ Zn ‎0‎ 反应时间 Mg Fe 氢气的质量 ‎②Mn、Fe、Mg 、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序 。‎ ‎③下图是等质量的稀硫酸分别与等质量的镁、铁、锌三种金属反应，生成氢气质量与反应时间之间关系图，其中表述正确的是 。‎ A．反应结束后，生成氢气质量相同 B．反应结束后，稀硫酸有剩余 C．反应结束后，镁、铁一定有剩余，锌可能有剩余 D．三种金属中镁的反应速率最快 ‎（4）电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因。当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，活泼性强的金属首先被腐蚀。利用这一原理，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接 。（填“铜板”、“锌板”）。‎ ‎33、以下是生活中常见的金属物质。‎ ‎（1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是__________（填字母）。‎ ‎ A.耳机中的铜导线 B.黄金饰物 C．铁锅 D.铝制易拉罐 ‎ ‎（2）铝具有很好的抗腐蚀性，原因是 （用化学方程式表示）。‎ ‎ 铁却很易生锈，写出除铁锈的化学方程式 。‎ ‎（3）某化学小组用铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液，验证铁、铜、银的金属活动 性顺序，实验结束后同学们欲对该实验的废液进行探究，他们先看到 现象，认为废液中一定含有硫酸铜；还认为一定含有硫酸亚铁，依据是 （用化学方程式回答），若要将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入 ，充分反应后过滤，滤渣中的物质为 ，滤液中的溶质为硫酸亚铁。‎ ‎34、（7分）Ag、Cu、Fe和Al是生产或生活中广泛使用的金属。‎ ‎⑴四种金属中，不是银白色的是 。‎ ‎⑵铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是 。生锈的废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 。‎ 滤液 铁粉和铜 粉混合物 气体 滤渣 ‎ 硝酸银溶液 过滤 稀盐酸 ‎⑶根据下图所示回答：滤渣中一定有的金属是 ，滤渣与稀盐酸反应的化学方程式为 ；滤液中的溶质是 。‎ ‎35．铁、铜和银是日常生活中经常接触到的三种金属。‎ ‎⑴三种金属共同具有的物理性质是 （写出一条即可）。‎ ‎⑵若要证明铁、铜和银的活动性顺序，需要进行的实验有 （填序号）。 ‎ A．将铁片放入盐酸中 ‎ B．将铜片放入盐酸中 C．将铁片放入硝酸银溶液中 ‎ D．将铜片放入硝酸银溶液中 ‎ ‎⑶氧化铁是一种红褐色的固体粉末。请根据下图回答问题。‎ ‎①写出气体X与氧化铁反应的化学方程式 。‎ ‎②Y溶液中的溶质为 。③写出生成无色气体E的化学方程式 。‎ ‎⑷根据铁与硫酸铜溶液的反应判断，下表中x和y所表示的四种关系符合右下图变化规律的是 （填序号）。‎ 选项 x y A．‎ 铁粉质量 溶液质量 B．‎ 铁粉质量 析出铜的质量 C．‎ 反应时间 生成硫酸亚铁的质量 D．‎ 反应时间 反应过程中金属质量的变化情况 ‎36、钢铁是使用最多的金属材料。‎ ‎（1）下图为实验室炼铁的装置图，A中反应的化学方程式是 ；将反应后的气体通过装置B和C，收集较纯净的CO并循环使用，B中应盛放的试剂是 浓溶液。‎ ‎（2）工业上可用酸清洗锈蚀的金属。将生锈的铁片和生锈的铜片[铜锈的成分是 Cu2(OH)2CO3]同时放入一定量盐酸中，可能发生的化学反应有：‎ ①铜锈溶解：Cu2(OH)2CO3+ 4HCl= 2CuCl2 + 3X + CO2↑，则X的化学式为 ；‎ ‎②铁锈溶解：化学方程式为 ；‎ ③有金属单质生成：化学方程式为 。‎ ‎（3）某化学小组欲测定一种钢样品中铁的含量，实验操作如图所示，实验结果记录如下表：‎ 反应时间 t0‎ t1‎ t2‎ t3‎ 烧杯和药品质量/g ‎55.7‎ ‎55.6‎ ‎55.5‎ ‎55.5‎ ‎①经计算，这种钢样品中铁的含量是 % (精确到0.1％)。‎ ②有同学提出，灼烧可使钢中的碳转化为二氧化碳，钢样品质量会减轻。但是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了，其原因是 。‎ ‎37、（6分）金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属。‎ ‎（1）铝、铁、铜是常见金属。下列生活用品中，主要利用金属导热性的是______（填序号）。‎ ‎①铁制水龙头 ‎②铜制火锅 ‎③铝制易拉罐 ‎（2）“淬火”是金属热处理常用的方法。宝剑淬火过程中，铁在高温下和水蒸气发生反应生成四氧化三铁和另一种气体单质，此反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。‎ ‎（3）将一定量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤。滤液中的溶质 一定有 。‎ ‎（4）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等。下列做法与此结果相符的是 （填序号）。‎ A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应 B．2.4 g镁、6.5 g锌、5.6 g铁与足量的稀盐酸反应 C．向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2︰3︰2‎ D．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应 ‎38、（6分现有三种常见的矿石，分别是铁矿石、硫酸铜和石灰石中的一种。某化学兴趣小组对这三种矿石的成分产生兴趣，进行以下研究。请根据初中所学知识，回答下列问题：‎ ‎（1）三种矿石中只有一种为白色固体，放入水中后不溶解，初步判断该矿石可能为 。为了进一步证明，取少量该矿石于试管中，加入稀盐酸，产生大量气泡，该气体可使澄清石灰水变混浊。反应的化学方程式是 、‎ ‎（2）第二种矿石放入水中，矿石逐渐溶解，并形成了蓝色溶液。向所得溶液中插入一根铁丝，一段时间后，铁丝上有红色物质析出，该反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）第三种矿石的主要成分X由两种元素组成。已知120 g X和氧气充分反应，生成一种无色有刺激性气味的气体128 g，该气体会导致酸雨。X的化学式 。‎ ‎39、铁、铜是我们生活中常见的金属。‎ ‎（1）下列生活用品中，铁锅用来做饭是利用了铁的 性，铜丝作导线是利用了 ‎ 铜的 性。‎ ‎（2）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。 右图是探究铁生锈条件的装置，据图回答问题：一段时间后可观察到的现象 ，由此说明铁生锈的条件是 ____________。‎ ‎（3）根据右侧转化关系图，回答问题。‎ ‎①写出步骤II中的化学方程式 ‎ 。‎ ‎②黄色溶液中的溶质是 。‎ ‎（4）铜表面也容易生成绿色铜绿，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3,其组成元素有 种。根据质量守恒定律推测：使铜锈蚀的物质中一定有 （填化学式，下同），可能有 。小芳同学为了验证空气中的O2是否参加了反应，设计了如下几个实验，你认为其中必须要做的实验是 （填序号）。‎ 说明：所用蒸馏水经煮沸迅速冷却；固体干燥剂只吸水且不与其他物质反应。‎ ‎（5）向铜锈中加入过量稀硫酸，固体逐渐溶解，得到蓝色溶液，从蓝色溶液中回收铜的过程如下：‎ 蓝色溶液 固体M 铜 加入过量铁粉 操作a 加入过量的B 操作a ‎①操作a的名称是 。②证明B过量方法是_______________________。‎ ‎③蓝色溶液加入过量铁粉发生反应的化学方程式为 。从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下： ‎ 请回答：固体丙的化学式为 ；写出步骤①中反应的化学方程式 。‎ ‎ 40、（1）化学小组同学用下列仪器和试剂，验证金属与盐酸反应速率的影响因素。‎ 实验仪器：烧杯、石棉网、酒精灯、铁架台（带铁圈）、镊子、量筒、天平等。‎ ‎ 实验试剂：锌片、铁片、镁片。溶质质量分数分别为5%、20%的盐酸。‎ ‎①不同金属与酸反应的快慢不同 取质量相等的镁、锌、铁中两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如右图所示。则线B对应的金属为 ，线A对应的金属与稀盐酸反应的化学方程式为 。‎ ‎②同种金属与不同溶质质量分数的盐酸反应的快慢不同 取两份质量相等的锌片，分别放入5%和20%的足量稀盐酸中，生成氢气的质量为m，反应时间为t 。对比5%和20%的稀盐酸分别与锌片反应情况，下列关系曲线正确的是 ‎ ‎ ‎ ‎ A B C D ‎ A B C D ‎ 实验表明，盐酸中溶质的质量分数越大，与金属反应的速率越快。‎ ‎③温度对金属与盐酸反应速率也有影响，且实验表明，温度越高，盐酸与金属反应的速率越 快。请用控制变量的方法设计实验，验证以上结论，实验方案为 ‎ ‎ 。‎ ‎（2）同学们做完实验后，将含有CuCl2、ZnCl2、FeCl2的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放，就会造成水污染。于是几位同学利用课余时间处理废液，回收工业重要原料氯化锌和有关金属。实验过程如下图所示。请回答：‎ ① 滤液A和滤液B含有的一种相同溶质的化学式是 ； ‎ ‎②写出步骤①反应的化学方程式 ；‎ ‎③检验步骤④中加入的稀硫酸是否过量的方法是 。计算废液中氯化锌的质量应称量 ‎_______________的质量。‎